2024海南中考化學一輪復習 中考考點研究 第十單元 酸和堿（課件）

第十單元酸和堿

海南近年真題及拓展1

考點特訓營2

實驗突破——縱向實驗逐個過31.緒言課上，老師在濾紙上用酚酞溶液畫漫畫，然后再噴灑某種液體X，濾紙上立即顯示出紅色圖像，則X可能是()A.稀鹽酸

B.蒸餾水C.石灰水

D.食鹽水C酸、堿與指示劑作用(10年7考)

海南近年真題及拓展2.小紅和小林做氫氧化鈉溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現了一個意外現象：向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。他們分別對這種意外現象的成因作了如下猜想：小紅：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；小林：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。(1)老師否定了小紅的猜想，理由是_________________________________________________________________________。

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅(2)請你設計實驗驗證小林的猜想是否正確。①實驗方法：__________________________________________________；②可能的現象及結論：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。分別向等體積的濃、稀氫氧化鈉溶液中滴加等量酚酞溶液

若溶液均變紅且不褪色，說明與濃度無關；若濃溶液中顏色先變紅后褪色，稀溶液中顏色為紅色且保持不變，說明這種意外現象與氫氧化鈉溶液的濃度有關3.自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現不同的顏色，這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以下儀器：(1)儀器a的名稱為______。燒杯(2)從紫甘藍葉中提取植物色素的操作步驟如下：①取適量紫甘藍葉放在研缽中研碎；②用水和酒精(體積比1∶1)浸泡，_____(填“過濾”或“蒸發(fā)”)，取液備用；③將紫甘藍提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，顏色變化如下表：物質白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色過濾(3)請用紫甘藍提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫出你的實驗操作過程及結論________________________________________________________________________________________________________。

用膠頭滴管各取幾滴待測液于點滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液4.如圖為硫酸標簽中的部分內容。(1)根據該標簽寫出一條有關硫酸的信息。(如：硫酸的密度為1.84g/mL)答案：硫酸的化學式為H2SO4(或硫酸的相對分子質量為98.08或硫酸的溶質質量分數為98%)。常見的酸(10年10考)

(2)寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法。答案：把濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌5.某工業(yè)品鹽酸的溶質的質量分數為37%。請回答：(1)將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質的質量分數______37%(填“大于”“小于”或“等于”)；(2)該鹽酸因含有少量Fe3＋而顯黃色(其他雜質忽略不計)?，F取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經實驗測得，反應后溶液中的H＋和

的個數比為91∶94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數比為________。小于1∶946.小明在探究稀硫酸性質時，下列說法正確的是(

)A.稀H2SO4與紫色石蕊試液反應后，溶液變藍B.若能與X反應制取H2，則X是CuC.和金屬氧化物反應，有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應，則Y一定是NaOHC7.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是(

)A.對皮膚有強烈的腐蝕作用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時放出熱量B常見的堿(10年10考)

8.某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動?！静孪搿坎孪擘瘢簺]有變質；猜想Ⅱ：已經變質。【實驗和推斷】(1)加入的適量A溶液是________(填名稱)，若現象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。稀鹽酸(2)若現象b為____________，說明氫氧化鈉沒有變質。【反思】氫氧化鈉的保存方法是____(填“A”或“B”)。A.密封保存B.不需要密封保存無明顯現象A【拓展】(1)變質后的氫氧化鈉溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。(2)實驗中_______(填“能”或“不能”)用無色酚酞溶液檢驗NaOH是否變質，原因是__________________________________________________。(3)既能證明氫氧化鈉變質，又能除去變質氫氧化鈉中的雜質，該試劑是_____(填序號)。A.稀鹽酸

B.Ba(OH)2溶液

C.CaCl2溶液>不能變質后的碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞溶液變紅B9.某實驗小組取用生石灰時，發(fā)現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂。小軍認為生石灰已變質，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質，并開展如下探究：實驗操作實驗現象結論甲取試樣加入水中，充分攪拌產生白色渾濁一定含有CaCO3乙取試樣加入稀鹽酸中產生無色氣泡一定含有CaCO3請回答：(1)比較甲、乙兩種方案，你認為哪個方案不夠合理____，理由是___________________________________________。甲氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁可能是氫氧化鈣實驗操作實驗現象結論甲取試樣加入水中，充分攪拌產生白色渾濁一定含有CaCO3乙取試樣加入稀鹽酸中產生無色氣泡一定含有CaCO3(2)小紅認為放置時間過長，可能全部變成了CaCO3，請你利用實驗驗證小紅的猜想：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)小林認為不可能全部變成CaCO3，一定還有CaO，請你利用實驗驗證小林的猜想：____________________________________________________________________________________。

取試樣加入水中，充分攪拌，用手觸摸容器外壁，如果感覺有明顯放熱，說明其中還含有CaO

取試樣加入水中，充分攪拌，取上層清液，滴加無色酚酞試液，如果溶液呈紅色，說明試樣中含有CaO或Ca(OH)2，若溶液不變色，說明全部變成了CaCO310.下列4種水果中酸性最強的是(

)A溶液的酸堿性與pH(10年6考)

11.依據所給食物的近似pH判斷，下列說法正確的是(

)食物葡萄汁蘋果汁牛奶玉米粥pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.66.8～8.0AA.蘋果汁和葡萄汁顯酸性B.葡萄汁的酸性比蘋果汁強C.玉米粥和牛奶顯堿性D.胃酸過多的人不宜常喝玉米粥12.生活中一些物質的pH如圖所示：以下有關說法中錯誤的是(

)A.西瓜汁顯酸性B.胃酸過多的人不宜多吃橘子C.肥皂水可以使石蕊試劑變紅D.草木灰可以改良酸性土壤C13.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是(

)A.反應前后，溶液的pH不變B.反應前后，Na＋和Cl－的數目不變C.反應前后，H＋和OH－的數目不變D.反應前后，H2O的數目不變B酸堿中和反應(10年5考)

14.如圖1是利用數字化傳感器測得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖像。(1)該反應的化學方程式為_____________________________。(2)當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是_____mL。圖1NaOH＋HCl===NaCl＋H2O10(3)請在圖2虛線框內將b點時溶液中的微粒補充完整。圖2(4)該實驗是將_______________滴入________中。(5)____點時鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應。(6)向b點的溶液中加入硫酸銅溶液，可觀察到的現象是_______________。氫氧化鈉溶液鹽酸a產生藍色沉淀圖115.現有如下藥品：NaOH溶液、濃H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞試液、蒸餾水，用來進行酸堿中和實驗。請回答：(1)實驗時涉及如圖所示的實驗操作，其中錯誤的是_____(填字母)；C(2)小明進行酸堿中和實驗：在一支試管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振蕩，最后滴加2滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，小明據此判斷酸和堿恰好完全反應。①小紅認為小明的結論不一定正確，理由是________________________________________；②請在小明實驗的基礎上，選用提供的藥品繼續(xù)實驗，判斷酸和堿是否恰好完全反應。實驗方案為__________________________________________________________________________________________。

若稀硫酸過量時，加入酚酞試液也不變色

向反應后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，沒有氣泡產生，且溶液變?yōu)榧t色，可證明酸和堿恰好完全反應16.某實驗小組做中和反應的實驗，向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌。如圖為依據實驗數據繪制的V(鹽酸)－pH圖。(1)滴加鹽酸的體積為V1時，溶液呈什么顏色？(2)滴加鹽酸的體積為V2時，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？答：紅色。答：鈉離子和氯離子(或Na＋和Cl－)。答：用熟石灰改良酸性土壤(或用熟石灰處理硫酸廠的酸性廢水或用稀硫酸處理印刷廠的堿性廢水)。(3)舉出中和反應的一個應用實例。核心素養(yǎng)提升17.如圖是物質M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是(

)C酸和堿化學性質常見的堿及其用途氫氧化鈉氫氧化鈣與指示劑作用與酸反應與某些非金屬氧化物反應與某些鹽反應（濃）鹽酸（濃）硫酸常見的酸及其用途化學性質與指示劑作用與活潑金屬反應與某些金屬氧化物反應與某些鹽反應與堿反應應用實質pH酸堿性堿酸中和反應溶液的酸堿性與pH思維導圖一、酸含義：在水溶液中解離時產生的陽離子全部是____的化合物常見的酸及其用途(10年8考)物質濃鹽酸濃硫酸溶質的化學式_______________色、味、態(tài)無色、有________氣味的液體無色、黏稠的____狀液體H＋HClH2SO4刺激性油一、酸物質濃鹽酸濃硫酸特性有_____性，能在空氣中形成_____(從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成的小液滴)不易揮發(fā)，有_____性、脫水性、腐蝕性；溶解：___熱，把_______倒入___中(玻璃棒的作用是_____)用途用于金屬表面除銹、制造藥物等。胃液中的鹽酸能幫助_____用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室可做________揮發(fā)白霧吸水放濃硫酸水攪拌消化干燥劑常見的酸及其用途(10年8考)其他常見的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH，食醋的主要成分，可

用于除水垢)等一、酸稀酸的化學性(酸條)(10年10考)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變___，不能使無色酚酞溶液

變色與活潑金屬反應通式：酸＋活潑金屬→鹽＋H2↑(置換反應)舉例Mg＋2HCl===___________

Zn＋2HCl===___________

現象____________Fe＋H2SO4===___________，

現象__________________________________

紅MgCl2＋H2↑ZnCl2＋H2↑有氣泡產生FeSO4＋H2↑有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色一、酸與某些金屬氧化物反應通式：酸＋金屬氧化物→鹽＋H2O(復分解反應)舉例Fe2O3＋6HCl===_____________，

現象________________________________________，

該反應常用于________CuO＋H2SO4===_____________，

現象_____________________________________與堿反應通式：酸＋堿→鹽＋H2O(復分解反應)舉例HCl＋NaOH===_____________H2SO4＋Mg(OH)2===_______________2FeCl3＋3H2O紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變成黃色除鐵銹CuSO4＋H2O黑色固體逐漸減少，溶液由無色變成藍色NaCl＋H2OMgSO4＋2H2O稀酸的化學性(酸條)(10年10考)BaCl2＋H2SO4===_____________(檢驗

)HCl＋AgNO3===______________(檢驗Cl－)一、酸與某些鹽反應通式：酸＋鹽→新酸＋新鹽(酸＋碳酸鹽→新鹽

＋H2O＋CO2↑)(復分解反應)舉例2HCl+Na2CO3===__________________2HCl+CaCO3===__________________(制CO2)酸具有通性的原因是_________________________________現象：有氣泡產生【總結】不同的酸具有個性原因：______________________________舉例均生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋H2O＋CO2↑

在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子構成酸的陰離子(或酸根離子)不同BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3稀酸的化學性(酸條)(10年10考)與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應與某些金屬氧化物反應與堿反應二、堿含義：在水溶液中解離時產生的陰離子全部是______的化合物常見的堿及其用途(10年3考)物質氫氧化鈉(化學式________)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱苛性鈉、_____、火堿_______、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體溶解性___溶于水，且放出大量的熱微溶，溶解度隨溫度升高而_____OH－NaOH燒堿熟石灰易減小二、堿物質氫氧化鈉(化學式________)氫氧化鈣[Ca(OH)2]露置在空氣中的變化a.易吸收_____而潮解(物理變化)b.易吸收_____而變質，需密封保存容易吸收_____而變質；需_____保存腐蝕性有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===_________________CaO＋H2O===________用途實驗室中可作某些氣體的________；制肥皂、造紙，做爐具清潔劑去除油污等a.建筑上：用作_________b.農業(yè)上：配制農藥________；改良________NaOHCO2水分CO2密封CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2常見的堿及其用途(10年3考)干燥劑建筑材料波爾多液酸性土壤Ca(OH)2＋2HCl===________________Cu(OH)2＋H2SO4===______________

現象：_____________________________________二、堿化學性質(堿四條)(10年10考)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變___，使無色酚酞溶液變___與某些非金屬氧化物反應通式：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水舉例2NaOH＋CO2===______________Ca(OH)2＋CO2===______________

現象：________________2NaOH＋SO2===______________與酸反應通式：堿＋酸→鹽＋水(復分解反應)舉例藍紅Na2CO3＋H2OCaCO3↓＋H2O有白色沉淀生成Na2SO3＋H2OCaCl2＋2H2OCuSO4＋2H2O藍色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色二、堿與某些鹽反應通式：堿＋鹽→新堿＋新鹽(復分解反應)條件：堿與鹽必須均可溶，生成物中至少有一種沉淀(堿與銨鹽

反應除外)舉例2NaOH＋CuCl2===_________________

現象：________________3Ca(OH)2＋2FeCl3===___________________

現象：_________________2NaCl＋Cu(OH)2↓有藍色沉淀生成2Fe(OH)3↓＋3CaCl2有紅褐色沉淀生成化學性質(堿四條)(10年10考)【總結】堿具有通性的原因是_______________________________________，而不同

的堿具有“個性”的原因是___________________，如Na2CO3能與Ba(OH)2反

應，反應的化學方程式為____________________________________堿變質的探究(詳見微專題12)在水溶液中解離出的陰離子都是氫氧根離子構成堿的陽離子不同Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH三、溶液的酸堿性與pH(10年6考)酸堿性(定性)酸性溶液：使紫色石蕊溶液變___，不能使無色酚酞溶液變色堿性溶液：使紫色石蕊溶液變___，使無色酚酞溶液變___中性溶液：不能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色紅藍紅溶液pH的測定(詳見第一單元考點特訓營)三、溶液的酸堿性與pH(10年6考)酸堿度—pH(定量)表示：溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為_______pH與溶液酸堿性的關系pH<7，溶液呈___性，pH越小，酸性越強pH＝7，溶液呈____性pH>7，溶液呈___性，pH越大，堿性越強0～14酸性堿性酸中堿酸堿度—pH(定量)溶液酸堿度的應用化工生產調節(jié)土壤pH測定雨水的pH(酸雨的pH小于____)，了解空氣污染情況測定體液的pH，幫助了解身體健康狀況5.6三、溶液的酸堿性與pH(10年6考)農業(yè)上：用________改良酸性土壤工業(yè)上：中和廢水醫(yī)療上：治療胃酸過多；蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水四、中和反應及其應用(10年5考)定義：____和____作用生成___和水的反應表達式：酸＋堿→鹽＋水酸堿中和反應(詳見實驗突破實驗10)應用酸堿鹽熟石灰下列說法正確的是________(填序號)。①打開濃鹽酸的瓶蓋，可看到有白霧產生②向足量稀鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色③稀釋濃硫酸時，應將水加入濃硫酸中④敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸的溶質質量分數變小的原因相同⑤氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥氯化氫氣體⑥氫氧化銅能使無色酚酞溶液變紅⑦堿溶液一定顯堿性，則顯堿性的溶液一定是堿溶液⑧堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體⑨氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，則氫氧化鈉也可以⑩測定pH時，試紙若提前潤濕，測定結果一定會有誤差?中和反應一定有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應?中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應答案：①?一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學性質1.寫出圖中字母所代表物質的化學式A：________；B：________。2.寫出圖中涉及的化學方程式①_________________________、__________________________②___________________________、___________________________________NaOHFe2O3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O③_______________________________________、_______________________________________④_______________________________、___________________________________⑤_________________________________⑥_______________________________Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學性質1.寫出圖中字母所代表物質的化學式A：________；B：______。MgCl2CO22.寫出圖中涉及的化學方程式①______________________________________、_____________________________________MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClMgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2②_______________________________、________________________________③________________________________________Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O小實驗滿分練11.自制酸堿指示劑及溶液酸堿性的檢驗(10年2考)(1)實驗中存放酸堿指示劑的儀器名稱是______。(2)能使石蕊溶液變紅的物質是_____________。(3)若將指示劑換為酚酞溶液，觀察到石灰水和氫氧化鈉溶液顯紅色，說明______________________________。滴瓶白醋、蘋果汁堿溶液能使無色酚酞溶液變紅(4)小明自制酸堿指示劑，將牽?；尤?∶1的酒精溶液中搗爛，用紗布過濾，制得紫色的牽?；ㄖ?，并將其滴加到白醋、石灰水、水中。①觀察現象：白醋中——紅色；石灰水中——綠色；水中——紫色，說明牽?；ㄖ耗茏鏊釅A指示劑的依據是_____________________________________________。②用紗布過濾的目的是___________________。③將牽?；ㄖ旱渭拥教妓徕c溶液中，觀察到的實驗現象是_____________________。

牽牛花汁液在酸、堿和中性溶液中呈不同的顏色濾出汁液做指示劑溶液由紫色變?yōu)榫G色1.實驗原理中和反應過程中往往沒有明顯現象，無法確定是否發(fā)生反應，因此需借助酸堿指示劑來判斷反應的發(fā)生。重難實驗突破酸堿中和反應(10年4考)

2.實驗過程及現象在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)開___色；隨后逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變淺，直至溶液顏色恰好變?yōu)開__色，停止滴入稀鹽酸。3.實驗結論稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_____________________________。紅無HCl＋NaOH===NaCl＋H2O4.微觀實質中和反應的微觀實質是酸在水溶液中解離出的________與堿在水溶液中解離出的____________結合成________。氫離子氫氧根離子水分子5.實驗反思(1)指示劑選擇該實驗一般不選用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是___________________________________________________________________________________。

紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色和紫色之間沒有明顯的界限(2)藥品滴加順序實驗能否先向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再向其中滴加稀氫氧化鈉溶液的方法來驗證二者恰好完全反應，并說明理由_______________________________________________。

不能，當溶液變?yōu)榧t色時，溶液顯堿性，說明堿過量(3)異?，F象①實驗前忘記加入酚酞溶液，實驗過程中再加酚酞溶液，發(fā)現溶液未變色，能否證明恰好完全反應，并說明理由________________________________________________________。②實驗時將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，觀察到有氣泡冒出，可能的原因是_____________________。

不能，酚酞在中性和酸性溶液中均不變色，此時酸可能已過量氫氧化鈉溶液已變質6.反應后溶液中溶質成分的判斷和檢驗(酚酞