2022-2023學(xué)年河北省石家莊市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cu64I卷(選擇題，共40分)一、單項選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料B.碳化硅是一種高熔點、電絕緣性良好的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發(fā)生了化學(xué)變化D.航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉針織品、羊毛等都屬于天然高分子材料，氯丁橡膠為合成高分子材料，故A錯誤；B．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；碳化硅是新型的無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C．橡膠硫化的過程中，使橡膠分子間產(chǎn)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．棉花的主要成分是纖維素，合成纖維經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，不是纖維素，故D錯誤；故選：C。2.生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）A.豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐B.利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)可制造人造奶油C.加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用來洗滌羊毛織品D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成酒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．豆?jié){為膠體，向豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐，這是膠體發(fā)生聚沉，故A正確；B．人造奶油(固態(tài))可利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)得到，故B正確；C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，能使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗滌羊毛織品，故C正確；D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。3.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（）A.烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：B.醛基的電子式：C.溴乙烷的空間填充模型：D.聚丙烯的鏈節(jié)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烯烴官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯誤；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,且原子半徑：H＜C＜Br,則溴乙烷的空間填充模型為，故C正確；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故D正確；故選：B。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D.燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯誤；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)主要有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。5.下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法錯誤的是（）A.重晶石的主要成分為BaSO4，醫(yī)療上常用做“鋇餐”B.檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水C.膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液D.收集的硫酸型酸雨久置后pH減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．重晶石的主要成分為BaSO4，BaSO4難溶于胃酸，因此醫(yī)療上常用做“鋇餐”，故A正確；B．檢驗二氧化碳之前應(yīng)該將二氧化硫除掉，因此檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液、過量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，故B錯誤；C．膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)變性，波爾多液常用于植物的殺菌，故C正確；D．收集的硫酸型酸雨，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，因此久置后pH減小，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.烷烴及鹵代涇是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A.一氯丁烷有3種不同的結(jié)構(gòu)B.甲烷可與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C.和互為同分異構(gòu)體D.乙烷分子中最多有4個原子共平面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，分別為正丁烷、異丁烷，每種結(jié)構(gòu)中有兩種位置的氫，因此一氯丁烷有4種不同的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能和氯水反應(yīng)，故B錯誤；C．和是同種結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故C錯誤；D．乙烷分子中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以使得最多有4個原子共平面，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.從海帶提取碘的實驗中，各步選用的實驗用品不必都用到的是（）選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I—D步驟4：檢驗碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶時使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，故A正確；

B．海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺，故B正確；

C．氧化碘離子時不需要使用容量瓶，故C錯誤；

D．取少量含碘溶液需要膠頭滴管個試管，利用淀粉溶液檢驗，故D正確。

故選：C。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.分子中有2種官能團(tuán)B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)的分子中含有羥基、羧基2種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物呈環(huán)狀，而乙醇(或乙酸)是鏈狀的，且該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)含有的官能團(tuán)種類有區(qū)別，因此該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)不互為同系物，B錯誤；C．該物質(zhì)的分子式為，的分子式也為，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．該物質(zhì)只含有一個羧基，該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。9.下列關(guān)于含硅物質(zhì)的說法正確的是（）A.由于單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，所以常用作光導(dǎo)纖維B.由于SiO2為酸性氧化物，所以不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3D.硅酸鹽材料大多化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為其結(jié)構(gòu)中含有硅氧四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，不是單質(zhì)硅，A項錯誤；B．雖然SiO2為酸性氧化物，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B項錯誤；C．盛放NaOH溶液的試劑瓶能使用玻璃瓶、但不能用玻璃塞，不能用玻璃塞是因為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3把瓶塞與瓶口黏在一起，使瓶塞難以打開，C項錯誤；D．在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點，D項正確；〖答案〗選D。10.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是（）A.均為純凈物B.都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子D.四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯因為聚合度n的不同是混合物，故A錯誤；B、四氯乙烯含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、四氯乙烯和聚四氯乙烯中均含有鹵原子，不屬于烴類；依據(jù)四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子結(jié)構(gòu)和碳原子形成的共價鍵為四個共價鍵，所以分子結(jié)構(gòu)中不含氫原子，故C錯誤；D、由四氯乙烯的用途可知其對油脂有較好的溶解作用，家用不粘鍋在使用過程中溫度較高，而聚四氯乙烯不會發(fā)生分解、氧化等化學(xué)反應(yīng)，由此可知其化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D正確；故選D。11.下列實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康谋容^HCl、H2CO3和H2SiO4的酸性強(qiáng)弱檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的混合物中是否含有Cu2+制取乙酸乙酯驗證淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察溶液的顏色，故B正確；C．乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D．酸性條件下淀粉水解，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，應(yīng)先加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故D錯誤；故選：B。12.某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確組成是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn在反應(yīng)中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由于Zn比C活潑，故Zn作負(fù)極，C為正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A項正確；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項錯誤；D．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；〖答案〗選A。13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.合成塔中，每生成2molNH3，需通入N2的分子數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨進(jìn)行分離，將氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸?！驹斘觥緼．吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量A(氧氣)的目的是提高硝酸的產(chǎn)率，故A正確；B．氧化爐中主要發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，故C正確；D．由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成塔中，每生成2molNH3，則需要消耗1mol氮氣，需通入N2的分子數(shù)目大于NA，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。14.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧〖答案〗C〖解析〗【詳析】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。15.從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.試劑X可選用飽和Na2SO3溶液B.步驟Ⅱ、III目的是為了實現(xiàn)溴的富集C.理論上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.實驗室進(jìn)行步驟IV的操作時，包含萃取、分液和蒸餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3吸收溴單質(zhì)，故A正確；

B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，步驟Ⅱ、III目的是為了實現(xiàn)溴的富集，故B正確；

C．發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，消耗1mol氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算氯氣的體積，故C錯誤；

D．溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑溶解度大，可以利用有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，得到萃取液通過蒸餾得到純溴，步驟IV從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故〖答案〗為：C。16.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.通過控制反應(yīng)條件可以改變該可逆反應(yīng)的限度C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡D.3min時，V(正)=V(逆)=0〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息X、Y、Z改變量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．通過控制反應(yīng)條件即改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等可以改變該可逆反應(yīng)的限度，故B正確；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物和生成物同時加入，則該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡，故C正確；D．3min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，則V(正)=V(逆)≠0，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為D。17.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）A.從海水中提取鎂：海水B.石英砂C.由黃鐵礦制硫酸：D.由鋁土礦冶煉鋁：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故A錯誤；B．石英砂和焦炭高溫得到粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在高溫下反應(yīng)生成，在高溫下與氫氣反應(yīng)生成精硅，故B正確；C．水吸收三氧化硫會形成酸霧，因此不用水吸收三氧化硫，而用濃硫酸吸收，故C錯誤；D．電解熔融氧化鋁得到鋁，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。18.下列各組有機(jī)物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生的質(zhì)量不變的是（）A.和 B.和C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等，選項中各物質(zhì)都為烴，則最簡式相同，只有和符合，故選B。19.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿。下列說法錯誤的是（）A.可能是，也可能是B.用代替，不能與反應(yīng)生成C.當(dāng)是強(qiáng)酸時，在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體D.當(dāng)是強(qiáng)堿時，與過量的反應(yīng)有白煙生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是氨氣，則C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；如果X是強(qiáng)酸，則B應(yīng)該是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，這說明A是硫化銨，以此解答該題?！驹斘觥緼．根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和氯氣反應(yīng)生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，氨氣可與氯氣在催化劑條件下生成N2，則B是氨氣，C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸，故A正確；

B．用

O2

代替

Cl2，氧氣可與氨氣反應(yīng)生成氮氣，可與硫化氫反應(yīng)生成硫，故B錯誤；

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C是S，硫單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳，故C正確；

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選：B。20.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的中，得到和NO的混合氣體1.12L(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是D.該硝酸中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1.76g銅鎂合金最終變?yōu)闅溲趸~、氫氧化鎂沉淀3.12g，設(shè)銅鎂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則64x+24y=1.76,98x+58y=3.12，解得x=y=0.02，則該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉至剛好轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.54mol，根據(jù)氮守恒，則消耗硝酸物質(zhì)的量為0.54mol+=0.59mol，該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是，故B錯誤；C．和NO物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則有a+b=0.05，a+3b=0.02×2+0.02×2，解得a=0.035，b=0.015，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是，故C正確；D．根據(jù)前面分析硝酸物質(zhì)的量濃度為，由于缺少硝酸的，因此無法計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題包括5小題、共60分)21.實驗室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗其性質(zhì)。（1）i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，體現(xiàn)了濃硫酸的______性質(zhì)。（2）能夠說明SO2具有漂白作用的實驗現(xiàn)象為______。（3）取iv中溶液分裝在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實驗并記錄現(xiàn)象如下：試管ABC所加試劑酸性KMnO4溶液Na2S溶液雙氧水現(xiàn)象紫紅色溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；B中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。②甲同學(xué)為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取1mLC中溶液于試管中，先滴加足量______(填化學(xué)式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有生成，故甲同學(xué)認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案有缺陷，你認(rèn)為該缺陷可能為______。（4）小組同學(xué)設(shè)計實驗測定某葡萄酒中的含硫量(以SO2計)：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使SO2全部逸出并與H2O2完全反應(yīng)；除去過量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。據(jù)此計算，該葡萄酒中SO2的含量為______g/L?！即鸢浮剑?）①.②.酸性、氧化性（2）ii中品紅褪色（3）①.②.2∶1③.HCl④.⑤.iv中溶液可能被氧氣氧化（4）0.0192〖解析〗〖祥解〗試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，試管ii可證明SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，試管iii溶液變紅說明亞硫酸呈酸性，試管iv可吸收SO2，防止污染空氣。【小問1詳析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為；部分硫元素化合價降低，濃硫酸做氧化劑，部分硫元素化合價不變，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性；【小問2詳析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用的實驗現(xiàn)象為ii中品紅褪色；【小問3詳析】①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3，亞硫酸根離子和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；B中反應(yīng)產(chǎn)生的淡黃色沉淀是硫，根據(jù)化合價變化可知，還原劑是Na2S，氧化劑是Na2SO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4，即檢驗硫酸根離子存在，取雙氧水于試管中，先滴加足量HCl溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明有生成；該實驗存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化；【小問4詳析】發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2，n(SO2)=n(NaOH)=0.0030mol/L×20.00×10-3L=0.3×10-4mol，可知SO2的質(zhì)量為：m=n?M=0.3×10-4mol×64g/mol=1.92×10-3g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.0192g/L。22.化學(xué)反應(yīng)的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。I．化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能（1）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時，釋放的能量為______kJ(用含Q1、Q2、Q3的代數(shù)式表示)。Ⅱ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示：（2）氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料均可選用______；正極的電極反應(yīng)式為______；電池工作時，溶液中的OH—移向______極(填“正”或“負(fù)”)。（3）如果將反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極材料為______(填化學(xué)式，下同)正極反應(yīng)產(chǎn)物為______；離子導(dǎo)體為______。（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，則Al電極上的電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）（2）①.碳或鉑②.③.負(fù)（3）①.Zn②.③.或HCl（4）〖解析〗【小問1詳析】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ，形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為kJ，若由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時，釋放的能量為kJ；故〖答案〗為：?！拘?詳析】氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電極材料，因此均可選用石墨碳或鉑；燃料電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極的電極反應(yīng)式為；電池工作時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH—移向負(fù)極；故〖答案〗為：碳或鉑；；負(fù)?！拘?詳析】如果將反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅失去電子，化合價升高，因此負(fù)極材料為Zn，正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓虼朔磻?yīng)產(chǎn)物為；溶液是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為或HCl；故〖答案〗為：Zn；；或HCl?！拘?詳析】如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al電極上的電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：。23.煤、石油和天然氣是重要的化工原料，實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。（1）圖1中所進(jìn)行的實驗可稱為______(填“煤的干餾”、“煤的氣化”或“煤的液化”)。（2）圖1所示實驗結(jié)束后，再設(shè)計實驗證明水層中含有氨，選用的試劑為______，現(xiàn)象為______。（3）圖1所示實驗中產(chǎn)生的可燃?xì)怏w成分之一是乙烯，如圖展示了乙烯的部分用途：①乙烯的電子式為______；聚乙烯的化學(xué)式為______；A中官能團(tuán)的名稱為______。②反應(yīng)i的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為______。③制備環(huán)氧乙烷主要有兩種途徑：途徑1：途徑2：途徑2與途徑1相比，其優(yōu)勢在于______，這一優(yōu)勢充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想。④乳酸可與鐵反應(yīng)制備一種藥物，化學(xué)方程式為：其中X的化學(xué)式為______。（4）海底蘊(yùn)藏的甲烷水合物晶體又稱為“可燃冰”，甲烷分子處于由多個水分子組成的籠中，如圖2所示。某種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子。若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外兩個被水分子容納，則該甲烷水合物的化學(xué)式為______。（5）石油成分復(fù)雜，使用前需要在煉油廠進(jìn)行精煉，其操作過程如圖3所示。其中涉及化學(xué)變化的操作過程為______(填“操作1”或“操作2”)?！即鸢浮剑?）煤的干餾（2）①.酚酞或紫色石蕊試液②.滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)（3）①.②.③.羥基④.⑤.加成反應(yīng)⑥.原子利用率⑦.（4）（5）操作2〖解析〗【小問1詳析】通過圖1得到的產(chǎn)物有煤焦油、可燃性氣體得到圖1中所進(jìn)行的實驗可稱為煤的干餾；故〖答案〗為：煤的干餾?！拘?詳析】圖1所示實驗結(jié)束后，再設(shè)計實驗證明水層中含有氨，氨氣溶于水先堿性，因此選用的試劑為酚酞或紫色石蕊試液，現(xiàn)象為滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)；故〖答案〗為：酚酞或紫色石蕊試液；滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)?！拘?詳析】①乙烯是碳碳雙鍵，碳?xì)鋯捂I，其電子式為；聚乙烯的化學(xué)式為；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)升恒乙醇，則A(乙醇)中官能團(tuán)的名稱為羥基；故〖答案〗為：；；羥基。②反應(yīng)i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)反應(yīng)ii的前后結(jié)構(gòu)簡式得到反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故〖答案〗為：；加成反應(yīng)。③途徑2與途徑1相比，途徑2反應(yīng)物全部生成生成物，其優(yōu)勢在于原子利用率，這一優(yōu)勢充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想；故〖答案〗為：途徑2。④根據(jù)乳酸可與鐵反應(yīng)則得到乳酸亞鐵和氫氣，則其中X的化學(xué)式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)題意若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外兩個被水分子容納，則總共有48個水分子，則該甲烷水合物的化學(xué)式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)題意分析得到操作1是石油的分餾，屬于物理變化，操作2是石油的裂化，屬于化學(xué)變化，則其中涉及化學(xué)變化的操作過程為操作2；故〖答案〗為：操作2。24.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。I．實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)原理：______實驗步驟如下表：編號溫度℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時間/s125202t12251a2t2345202t3（1）將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：______（2）______；、、從大到小的順序為______。Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（3）內(nèi)，______。（4）實驗測得不同時刻容器內(nèi)的數(shù)值如下表所示：時間/min136912n(CH3OH)/mol0.100.500.700.750.75反應(yīng)最快的時間段為______(填選項字母)：解釋其原因為______。A．0～1minB．1～3minC．3～6minD．6～9min（5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。A.反應(yīng)中CO2(g)與CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)消耗3molH2(g)，同時生成1molH2O(g)D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（6）平衡時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為______?！即鸢浮剑?）（2）①.1②.（3）0.125（4）①.B②.由于這個時間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率（5）D（6）75%〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)方程式分析得到；故〖答案〗：?！拘?詳析】根據(jù)題中信息溶液總體積為5mL，則1；編號3溫度最高，反應(yīng)速率最快，所需時間最短，編號1比編號2濃度大，反應(yīng)速率快，所需時間短，因此、、從大到小的順序為；故〖答案〗為：1；?！拘?詳析】內(nèi)，二氧化碳改變量為0.25mol?L?1，則氫氣改變量為0.75mol?L?1，則；故〖答案〗為：0.125?！拘?詳析】根據(jù)數(shù)據(jù)分析，甲醇從0分鐘開始改變量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol、0.05mol、0，則反應(yīng)最快的時間段為1～3min，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此由于這個時間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率；故〖答案〗為：B；由于這個時間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率?！拘?詳析】A．反應(yīng)中CO2(g)與CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說比值不再改變，故A不符合題意；B．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C．單位時間內(nèi)消耗3molH2(g)，正向反應(yīng)，同時生成1molH2O(g)，正向反應(yīng)，同一個方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故C不符合題意；D．正向反應(yīng)，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為：D?！拘?詳析】平衡時，二氧化碳物質(zhì)的量濃度為0.25mol?L?1，則CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為；故〖答案〗為：75%。25.氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。I．自然界中氮的循環(huán)(如圖所示)（1）豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮的過程屬于______(填“化學(xué)”或“物理)變化；通過雷電作用進(jìn)行固氮過程中，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在，設(shè)計如下處理流程：①過程I：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②過程II：在微生物作用下實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化為的總反應(yīng)的離子方程式為______。II．實驗室制氨氣（3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為______；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為______(填名稱)：干燥氨氣時，可選用的干燥劑為______；收集氨氣采用______法。III．濃硝酸和稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較（4）按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加持裝置已略去)，實驗證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能。已知：NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。①濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因為______。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；裝置B的作用為______。③裝置D中的現(xiàn)象為______；C中盛放的試劑為______?！即鸢浮剑?）①.化學(xué)②.（2）①.②.（3）①.②.濃氨水③.堿石灰或氫氧化鈉④.向下排空氣法（4）①.②.③.將轉(zhuǎn)化為④.液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色⑤.稀硝酸〖解析〗〖祥解〗選擇A裝置固固加熱型制取氨氣，即氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，選擇B裝置，即發(fā)生裝置為固液不加熱型，為濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣，實驗證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能，則裝置D中裝有濃硝酸，裝置C裝稀硝酸；小問1詳析】豆科植物的根瘤進(jìn)行固氮過程是氮氣單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。自然固氮過程中，第一步是雷電作用下氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳析】①過程I向氨氮廢水中加入NaOH，與溶液中的銨根離子在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②在堿性條件下，被氧氣氧化為，氮元素化合價從-3升高至+5價，氧元素化合價從0價降低至-2價，由電子得失守恒，可配氧氣系數(shù)為2，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得總反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】選擇A裝置固固加熱型制取氨氣，即氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果選擇B裝置，即發(fā)生裝置為固液不加熱型，為濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的物質(zhì)為濃氨水；氨氣是堿性氣體，干燥氨氣時，可選用的干燥劑為堿石灰或氫氧化鈉，氨氣是密度比空氣小的易溶于水氣體，收集氨氣采用向下排空氣法；【小問4詳析】①濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，用化學(xué)方程式解釋其原因為；②裝置A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，裝置B的作用為將轉(zhuǎn)化為；③實驗證明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，依據(jù)為濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能，則裝置D中裝有濃硝酸，裝置C裝稀硝酸，依據(jù)濃硝酸能將NO氧化為NO2，裝置D的現(xiàn)象為液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，C中盛放的試劑為稀硝酸。河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cu64I卷(選擇題，共40分)一、單項選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復(fù)合而成。下列有關(guān)說法正確的是（）A.航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料B.碳化硅是一種高熔點、電絕緣性良好的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發(fā)生了化學(xué)變化D.航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．棉針織品、羊毛等都屬于天然高分子材料，氯丁橡膠為合成高分子材料，故A錯誤；B．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；碳化硅是新型的無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C．橡膠硫化的過程中，使橡膠分子間產(chǎn)生交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，交聯(lián)過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．棉花的主要成分是纖維素，合成纖維經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，不是纖維素，故D錯誤；故選：C。2.生活中的一些問題常常涉及化學(xué)知識。下列說法錯誤的是（）A.豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐B.利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)可制造人造奶油C.加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用來洗滌羊毛織品D.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成酒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．豆?jié){為膠體，向豆?jié){中加入石膏，能使豆?jié){聚沉為豆腐，這是膠體發(fā)生聚沉，故A正確；B．人造奶油(固態(tài))可利用液態(tài)植物油與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)得到，故B正確；C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，能使蛋白質(zhì)水解，因此不能用來洗滌羊毛織品，故C正確；D．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。3.下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（）A.烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：B.醛基的電子式：C.溴乙烷的空間填充模型：D.聚丙烯的鏈節(jié)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烯烴官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯誤；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br,且原子半徑：H＜C＜Br,則溴乙烷的空間填充模型為，故C正確；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故D正確；故選：B。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨能量變化C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D.燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)是常見的放熱反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，故B錯誤；C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)主要有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。5.下列關(guān)于硫酸及硫酸鹽的說法錯誤的是（）A.重晶石的主要成分為BaSO4，醫(yī)療上常用做“鋇餐”B.檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水C.膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液D.收集的硫酸型酸雨久置后pH減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．重晶石的主要成分為BaSO4，BaSO4難溶于胃酸，因此醫(yī)療上常用做“鋇餐”，故A正確；B．檢驗二氧化碳之前應(yīng)該將二氧化硫除掉，因此檢驗濃硫酸與木炭反應(yīng)的全部氣體產(chǎn)物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液、過量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水，故B錯誤；C．膽礬與石灰乳混合可配制農(nóng)藥波爾多液，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)變性，波爾多液常用于植物的殺菌，故C正確；D．收集的硫酸型酸雨，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，因此久置后pH減小，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。6.烷烴及鹵代涇是重要的有機(jī)化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（）A.一氯丁烷有3種不同的結(jié)構(gòu)B.甲烷可與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C.和互為同分異構(gòu)體D.乙烷分子中最多有4個原子共平面〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，分別為正丁烷、異丁烷，每種結(jié)構(gòu)中有兩種位置的氫，因此一氯丁烷有4種不同的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，不能和氯水反應(yīng)，故B錯誤；C．和是同種結(jié)構(gòu)，是同種物質(zhì)，故C錯誤；D．乙烷分子中單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可以使得最多有4個原子共平面，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.從海帶提取碘的實驗中，各步選用的實驗用品不必都用到的是（）選項實驗步驟實驗用品A步驟1：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過濾C步驟3：氧化濾液中的I—D步驟4：檢驗碘單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．灼燒海帶時使用三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈，故A正確；

B．海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺，故B正確；

C．氧化碘離子時不需要使用容量瓶，故C錯誤；

D．取少量含碘溶液需要膠頭滴管個試管，利用淀粉溶液檢驗，故D正確。

故選：C。8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.分子中有2種官能團(tuán)B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)的分子中含有羥基、羧基2種官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物呈環(huán)狀，而乙醇(或乙酸)是鏈狀的，且該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)含有的官能團(tuán)種類有區(qū)別，因此該有機(jī)物與乙醇(或乙酸)不互為同系物，B錯誤；C．該物質(zhì)的分子式為，的分子式也為，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．該物質(zhì)只含有一個羧基，該物質(zhì)最多能與發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。9.下列關(guān)于含硅物質(zhì)的說法正確的是（）A.由于單質(zhì)硅具有良好的半導(dǎo)體性能，所以常用作光導(dǎo)纖維B.由于SiO2為酸性氧化物，所以不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3D.硅酸鹽材料大多化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因為其結(jié)構(gòu)中含有硅氧四面體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常用作光導(dǎo)纖維的是SiO2，不是單質(zhì)硅，A項錯誤；B．雖然SiO2為酸性氧化物，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B項錯誤；C．盛放NaOH溶液的試劑瓶能使用玻璃瓶、但不能用玻璃塞，不能用玻璃塞是因為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3把瓶塞與瓶口黏在一起，使瓶塞難以打開，C項錯誤；D．在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點，D項正確；〖答案〗選D。10.干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯，家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的說法正確的是（）A.均為純凈物B.都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.都屬于不飽和烴，分子中都不含氫原子D.四氯乙烯對油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、四氯乙烯是純凈物，聚四氟乙烯因為聚合度n的不同是混合物，故A錯誤；B、四氯乙烯含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、四氯乙烯和聚四氯乙烯中均含有鹵原子，不屬于烴類；依據(jù)四氯乙烯和聚四氟乙烯的分子結(jié)構(gòu)和碳原子形成的共價鍵為四個共價鍵，所以分子結(jié)構(gòu)中不含氫原子，故C錯誤；D、由四氯乙烯的用途可知其對油脂有較好的溶解作用，家用不粘鍋在使用過程中溫度較高，而聚四氯乙烯不會發(fā)生分解、氧化等化學(xué)反應(yīng)，由此可知其化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D正確；故選D。11.下列實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康谋容^HCl、H2CO3和H2SiO4的酸性強(qiáng)弱檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)后的混合物中是否含有Cu2+制取乙酸乙酯驗證淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．反應(yīng)后溶液的密度大于水的密度，則將反應(yīng)后混合物注入水中觀察溶液的顏色，故B正確；C．乙酸乙酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；D．酸性條件下淀粉水解，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，應(yīng)先加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗水解產(chǎn)物，故D錯誤；故選：B。12.某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確組成是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題干某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn在反應(yīng)中由0價轉(zhuǎn)化為+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，Cu2+在反應(yīng)中化合價由+2價降低為0價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由于Zn比C活潑，故Zn作負(fù)極，C為正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A項正確；B．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu2+被還原，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項錯誤；D．裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；〖答案〗選A。13.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.吸收塔中通入過量A的目的是提高硝酸的產(chǎn)率B.氧化爐中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4C.工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸D.合成塔中，每生成2molNH3，需通入N2的分子數(shù)目為NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨進(jìn)行分離，將氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸?！驹斘觥緼．吸收塔中一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，通入過量A(氧氣)的目的是提高硝酸的產(chǎn)率，故A正確；B．氧化爐中主要發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上為5：4，故B正確；C．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此工業(yè)生產(chǎn)中可選擇鐵作為罐體材料盛裝大量濃硝酸，故C正確；D．由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，合成塔中，每生成2molNH3，則需要消耗1mol氮氣，需通入N2的分子數(shù)目大于NA，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。14.少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3固體③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A.②⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧〖答案〗C〖解析〗【詳析】①加水，減小了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀固體，溶液中相當(dāng)于含有硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快且不改變H2的產(chǎn)量；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。15.從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.試劑X可選用飽和Na2SO3溶液B.步驟Ⅱ、III目的是為了實現(xiàn)溴的富集C.理論上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.實驗室進(jìn)行步驟IV的操作時，包含萃取、分液和蒸餾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用Na2SO3吸收溴單質(zhì)，故A正確；

B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，步驟Ⅱ、III目的是為了實現(xiàn)溴的富集，故B正確；

C．發(fā)生2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每獲得1molBr2，消耗1mol氯氣，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算氯氣的體積，故C錯誤；

D．溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑溶解度大，可以利用有機(jī)溶劑萃取溴單質(zhì)，得到萃取液通過蒸餾得到純溴，步驟IV從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故〖答案〗為：C。16.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列結(jié)論錯誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.通過控制反應(yīng)條件可以改變該可逆反應(yīng)的限度C.該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡D.3min時，V(正)=V(逆)=0〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖中信息X、Y、Z改變量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．通過控制反應(yīng)條件即改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等可以改變該可逆反應(yīng)的限度，故B正確；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物和生成物同時加入，則該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時開始的，最終建立平衡，故C正確；D．3min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，則V(正)=V(逆)≠0，故D錯誤綜上所述，〖答案〗為D。17.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）A.從海水中提取鎂：海水B.石英砂C.由黃鐵礦制硫酸：D.由鋁土礦冶煉鋁：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故A錯誤；B．石英砂和焦炭高溫得到粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在高溫下反應(yīng)生成，在高溫下與氫氣反應(yīng)生成精硅，故B正確；C．水吸收三氧化硫會形成酸霧，因此不用水吸收三氧化硫，而用濃硫酸吸收，故C錯誤；D．電解熔融氧化鋁得到鋁，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。18.下列各組有機(jī)物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒產(chǎn)生的質(zhì)量不變的是（）A.和 B.和C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成H2O的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分分子中含氫量相等，選項中各物質(zhì)都為烴，則最簡式相同，只有和符合，故選B。19.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸，X可能為強(qiáng)酸也可能為強(qiáng)堿。下列說法錯誤的是（）A.可能是，也可能是B.用代替，不能與反應(yīng)生成C.當(dāng)是強(qiáng)酸時，在常溫下是一種易溶于二硫化碳的固體D.當(dāng)是強(qiáng)堿時，與過量的反應(yīng)有白煙生成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是氨氣，則C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；如果X是強(qiáng)酸，則B應(yīng)該是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，這說明A是硫化銨，以此解答該題?！驹斘觥緼．根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和氯氣反應(yīng)生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，氨氣可與氯氣在催化劑條件下生成N2，則B是氨氣，C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸，故A正確；

B．用

O2

代替

Cl2，氧氣可與氨氣反應(yīng)生成氮氣，可與硫化氫反應(yīng)生成硫，故B錯誤；

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C是S，硫單質(zhì)為淡黃色固體，易溶于二硫化碳，故C正確；

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，故D正確；故選：B。20.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的中，得到和NO的混合氣體1.12L(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是D.該硝酸中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1.76g銅鎂合金最終變?yōu)闅溲趸~、氫氧化鎂沉淀3.12g，設(shè)銅鎂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則64x+24y=1.76,98x+58y=3.12，解得x=y=0.02，則該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：1，故A錯誤；B．加入氫氧化鈉至剛好轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.54mol，根據(jù)氮守恒，則消耗硝酸物質(zhì)的量為0.54mol+=0.59mol，該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是，故B錯誤；C．和NO物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則有a+b=0.05，a+3b=0.02×2+0.02×2，解得a=0.035，b=0.015，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是，故C正確；D．根據(jù)前面分析硝酸物質(zhì)的量濃度為，由于缺少硝酸的，因此無法計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題包括5小題、共60分)21.實驗室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗其性質(zhì)。（1）i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，體現(xiàn)了濃硫酸的______性質(zhì)。（2）能夠說明SO2具有漂白作用的實驗現(xiàn)象為______。（3）取iv中溶液分裝在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實驗并記錄現(xiàn)象如下：試管ABC所加試劑酸性KMnO4溶液Na2S溶液雙氧水現(xiàn)象紫紅色溶液褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；B中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。②甲同學(xué)為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取1mLC中溶液于試管中，先滴加足量______(填化學(xué)式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有生成，故甲同學(xué)認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案有缺陷，你認(rèn)為該缺陷可能為______。（4）小組同學(xué)設(shè)計實驗測定某葡萄酒中的含硫量(以SO2計)：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使SO2全部逸出并與H2O2完全反應(yīng)；除去過量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。據(jù)此計算，該葡萄酒中SO2的含量為______g/L?！即鸢浮剑?）①.②.酸性、氧化性（2）ii中品紅褪色（3）①.②.2∶1③.HCl④.⑤.iv中溶液可能被氧氣氧化（4）0.0192〖解析〗〖祥解〗試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，試管ii可證明SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，試管iii溶液變紅說明亞硫酸呈酸性，試管iv可吸收SO2，防止污染空氣?！拘?詳析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為；部分硫元素化合價降低，濃硫酸做氧化劑，部分硫元素化合價不變，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性；【小問2詳析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用的實驗現(xiàn)象為ii中品紅褪色；【小問3詳析】①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3，亞硫酸根離子和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；B中反應(yīng)產(chǎn)生的淡黃色沉淀是硫，根據(jù)化合價變化可知，還原劑是Na2S，氧化劑是Na2SO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4，即檢驗硫酸根離子存在，取雙氧水于試管中，先滴加足量HCl溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明有生成；該實驗存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化；【小問4詳析】發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2，n(SO2)=n(NaOH)=0.0030mol/L×20.00×10-3L=0.3×10-4mol，可知SO2的質(zhì)量為：m=n?M=0.3×10-4mol×64g/mol=1.92×10-3g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：=0.0192g/L。22.化學(xué)反應(yīng)的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。I．化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能（1）氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時，釋放的能量為______kJ(用含Q1、Q2、Q3的代數(shù)式表示)。Ⅱ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示：（2）氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料均可選用______；正極的電極反應(yīng)式為______；電池工作時，溶液中的OH—移向______極(填“正”或“負(fù)”)。（3）如果將反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極材料為______(填化學(xué)式，下同)正極反應(yīng)產(chǎn)物為______；離子導(dǎo)體為______。（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，則Al電極上的電極反應(yīng)式為______。〖答案〗（1）（2）①.碳或鉑②.③.負(fù)（3）①.Zn②.③.或HCl（4）〖解析〗【小問1詳析】氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ，形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為kJ，若由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時，釋放的能量為kJ；故〖答案〗為：?！拘?詳析】氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電極材料，因此均可選用石墨碳或鉑；燃料電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極的電極反應(yīng)式為；電池工作時，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH—移向負(fù)極；故〖答案〗為：碳或鉑；；負(fù)?！拘?詳析】如果將反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅失去電子，化合價升高，因此負(fù)極材料為Zn，正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此反?yīng)產(chǎn)物為；溶液是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為或HCl；故〖答案〗為：Zn；；或HCl?！拘?詳析】如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al電極上的電極反應(yīng)式為；故〖答案〗為：。23.煤、石油和天然氣是重要的化工原料，實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。（1）圖1中所進(jìn)行的實驗可稱為______(填“煤的干餾”、“煤的氣化”或“煤的液化”)。（2）圖1所示實驗結(jié)束后，再設(shè)計實驗證明水層中含有氨，選用的試劑為______，現(xiàn)象為______。（3）圖1所示實驗中產(chǎn)生的可燃?xì)怏w成分之一是乙烯，如圖展示了乙烯的部分用途：①乙烯的電子式為______；聚乙烯的化學(xué)式為______；A中官能團(tuán)的名稱為______。②反應(yīng)i的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為______。③制備環(huán)氧乙烷主要有兩種途徑：途徑1：途徑2：途徑2與途徑1相比，其優(yōu)勢在于______，這一優(yōu)勢充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想。④乳酸可與鐵反應(yīng)制備一種藥物，化學(xué)方程式為：其中X的化學(xué)式為______。（4）海底蘊(yùn)藏的甲烷水合物晶體又稱為“可燃冰”，甲烷分子處于由多個水分子組成的籠中，如圖2所示。某種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子。若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外兩個被水分子容納，則該甲烷水合物的化學(xué)式為______。（5）石油成分復(fù)雜，使用前需要在煉油廠進(jìn)行精煉，其操作過程如圖3所示。其中涉及化學(xué)變化的操作過程為______(填“操作1”或“操作2”)?！即鸢浮剑?）煤的干餾（2）①.酚酞或紫色石蕊試液②.滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)（3）①.②.③.羥基④.⑤.加成反應(yīng)⑥.原子利用率⑦.（4）（5）操作2〖解析〗【小問1詳析】通過圖1得到的產(chǎn)物有煤焦油、可燃性氣體得到圖1中所進(jìn)行的實驗可稱為煤的干餾；故〖答案〗為：煤的干餾?！拘?詳析】圖1所示實驗結(jié)束后，再設(shè)計實驗證明水層中含有氨，氨氣溶于水先堿性，因此選用的試劑為酚酞或紫色石蕊試液，現(xiàn)象為滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)；故〖答案〗為：酚酞或紫色石蕊試液；滴加酚酞變紅或紫色石蕊變藍(lán)?！拘?詳析】①乙烯是碳碳雙鍵，碳?xì)鋯捂I，其電子式為；聚乙烯的化學(xué)式為；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)升恒乙醇，則A(乙醇)中官能團(tuán)的名稱為羥基；故〖答案〗為：；；羥基。②反應(yīng)i是乙醇催化氧化生成乙醛，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)反應(yīng)ii的前后結(jié)構(gòu)簡式得到反應(yīng)ii的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故〖答案〗為：；加成反應(yīng)。③途徑2與途徑1相比，途徑2反應(yīng)物全部生成生成物，其優(yōu)勢在于原子利用率，這一優(yōu)勢充分體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想；故〖答案〗為：途徑2。④根據(jù)乳酸可與鐵反應(yīng)則得到乳酸亞鐵和氫氣，則其中X的化學(xué)式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)題意若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外兩個被水分子容納，則總共有48個水分子，則該甲烷水合物的化學(xué)式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】根據(jù)題意分析得到操作1是石油的分餾，屬于物理變化，操作2是石油的裂化，屬于化學(xué)變化，則其中涉及化學(xué)變化的操作過程為操作2；故〖答案〗為：操作2。24.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。I．實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)原理：______實驗步驟如下表：編號溫度℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時間/s125202t12251a2t2