2023屆浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體高三下學(xué)期4月階段性聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體2023屆高三下學(xué)期4月階段性聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16P31Al27Ca40Fe56I127Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中僅含共價(jià)鍵的鹽是（）A. B. C. D.NaI〖答案〗B〖解析〗A．鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；不是鹽，為有機(jī)物，A不符合題意；B．為共價(jià)化合物，為僅含共價(jià)鍵的鹽，B符合題意；C．硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，存在離子鍵，C不符合題意；D．碘化鈉是由鈉離子和碘離子構(gòu)成的鹽，D不符合題意；故選B。2.硅酸鈉溶液應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Si原子價(jià)層電子排布式為B.硅酸鈉溶液可作織物防火劑、建筑粘合劑C.水玻璃屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗A．Si原子價(jià)層電子排布式為，A正確；B．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可作織物防火劑、建筑粘合劑，B正確；C．水玻璃屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，且有粘合性，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：B.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C.的電子式：D.硼酸在水中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，N原子采用sp3雜化，軌道表示式為，A正確；B．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：，B錯(cuò)誤；C．中氧為8電子結(jié)構(gòu)，電子式：，C錯(cuò)誤；D．硼酸在水中的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。4.我國(guó)文化遺產(chǎn)眾多，對(duì)于北宋名畫“千里江山圖”，下列說法不正確的是（）A.作畫的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進(jìn)行古畫年代鑒定B.畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是纖維素C.赭石紅主要成分是，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化D.石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍(lán)銅礦[]〖答案〗B〖解析〗A．墨水是一種液溶膠，是是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進(jìn)行古畫年代鑒定，A正確；B．畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．赭石紅主要成分是，紅棕色，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化，C正確；D．石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍(lán)銅礦[]，D正確；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)不可能生成NOC.在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D.和分別與過量的氧氣反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．久置氯水中次氯酸分解生成鹽酸，滴入紫色石蕊試液溶液變紅不褪色，A錯(cuò)誤；B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸被稀釋成稀硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；C．Al2H6與氧氣反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，產(chǎn)物為氧化鋁和水，C正確；D．S6和S8在氧氣中燃燒只能生成SO2，即使氧氣過量也無法生成SO3，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是（）A.是氧化劑B.被氧化C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2D.完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)過程中中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)?，中氮元素化合價(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.明礬溶于水產(chǎn)生膠體：B.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液；C.中加入硫酸中：D.實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：〖答案〗D〖解析〗A．明礬溶于水，鋁離子水解產(chǎn)生膠體：，A錯(cuò)誤；B．二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成，故反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．中加入硫酸中生成硫酸銨：，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成雙氧水：，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子，A正確；B．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，即TNT；甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油，B正確；C．乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶；己烷密度比水小，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在上層；四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在下層；乙醛和葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)均生成磚紅色沉淀，無法區(qū)分，C錯(cuò)誤；D．低溫可防止蛋白質(zhì)變性，疫苗一般采用冷藏存放，D正確；故選C。9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)含有手性碳原子，有旋光性B.該物質(zhì)與碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸都能反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molD.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH〖答案〗A〖解析〗A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；該物質(zhì)含有手性碳原子，有旋光性，A正確；B．分子中含羥基、酰胺基、碳溴鍵、酚羥基，能與碳酸鈉、鹽酸都能反應(yīng)，但是不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酚羥基含有鄰位H，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯(cuò)誤；D．分子中含酰胺基、碳溴鍵、酚羥基均能和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；故選A。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子。是一種平面正三角形分子。Z的p能級(jí)電子半充滿。M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色。下列說法不正確的是（）A電負(fù)性：，第一電離能：B.與能通過配位鍵化合C.分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似D.是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子，則X為H，M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，則M為Na，Z的p能級(jí)電子半充滿，則Z為N。是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl?！驹斘觥緼．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．(BCl3)中B提供空軌道，(NH3)中N提供孤對(duì)電子，與能通過配位鍵化合，故B正確；C．(B3N3H6)分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；D．(NaBH4)存在鈉離子和，是一種離子化合物，溶于水和水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.在酸性的環(huán)境中，用作催化劑的光催化氧化法脫除NO的過程，如圖所示。下列說法不正確的（）A.該脫除NO過程中有電流產(chǎn)生B.端為正極，其反應(yīng)為C.向P端遷移D.降低了NO、、反應(yīng)生成的活化能〖答案〗C〖解析〗A．該脫除NO過程中存在元素化合價(jià)的改變，則存在電子的轉(zhuǎn)移，故有電流產(chǎn)生，A正確；B．端的氧氣得到電子發(fā)生還原生成過氧化氫，故為正極，其反應(yīng)為，B正確；C．P極NO失去電子為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．用作催化劑的光催化氧化法脫除NO，催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。12.三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應(yīng)：。下列推測(cè)不合理的是（）A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機(jī)化合物，可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)C.與水反應(yīng)可得到和，有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)要戴護(hù)目鏡D.與能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)橹行脑覣l有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵〖答案〗D〖解析〗A．中心原子鋁形成3個(gè)鍵，為雜化，為三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，推測(cè)合理，A不符合題意；B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機(jī)物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，故可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)防止爆炸，推測(cè)合理，B不符合題意；C．與水與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)可得到和，甲烷易燃，故有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全要戴護(hù)目鏡，推測(cè)合理，C不符合題意；D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對(duì)，故可以與中的O原子形成配位鍵，推測(cè)不合理，D符合題意；故選D。13.已知：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給夠出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸(比如)，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿(比如)，而酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿，堿接受質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的酸，這種得失質(zhì)子可以相互轉(zhuǎn)變的一對(duì)酸堿型體稱為共軛酸堿對(duì)。常溫下，調(diào)節(jié)HA溶液的pH，HA所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化、所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示[比如HA的分布系數(shù)]。下列表述不正確的是（）A.是HA的共軛堿B.C.增大pH過程中，的值減小D.圖像上任意一點(diǎn)均滿足〖答案〗C〖解析〗A．酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿，HA給出質(zhì)子得到，故是HA的共軛堿，A正確；B．由圖可知，時(shí)，pH=5，則，B正確；C．，增大pH過程中，氫離子濃度減小，則的值增大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A守恒可知，圖像上任意一點(diǎn)均滿足，D正確；故選C。14.甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：△H。反應(yīng)過程中反應(yīng)物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)(I、Ⅱ、Ⅲ)最終得到產(chǎn)物，相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時(shí)被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的B.三種反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最快C.過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定D.同溫同壓下，只要起始投料相同，三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率相同〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)的焓變△H為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則△H=(1-5)QkJ/mol=-4QkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)OH=-4QkJ/mol，選項(xiàng)A正確；B．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為(6-2)QkJ/mol=4QkJ/mol、(9-3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，則N1反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)B正確；C．過渡態(tài)I的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，故過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.常溫下用沉淀、、三種金屬離子()，所需的最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D.a點(diǎn)對(duì)于CuS是不飽和溶液，對(duì)于ZnS是過飽和溶液〖答案〗B〖祥解〗在p(S2?)=15時(shí)，與y軸平衡線畫一條平行線，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。【詳析】A．室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，硫離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但Ksp(ZnS)大小不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(CuS)=10?35，向的溶液中加入CuS粉末，則離子積0.1×10?17.5＞Ksp(ZnS)，則有ZnS沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，銅離子變?yōu)镃uS沉淀，氮引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)離子積常數(shù)大于Ksp(CuS)，對(duì)于CuS是過飽和溶液，a點(diǎn)離子積常數(shù)小于Ksp(ZnS)，對(duì)于ZnS是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔〖答案〗D〖解析〗A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色說明與絡(luò)合生成紅棕色的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A. B.C. D.（2）的VSEPR模型名稱為____________。（3）二氟氮烯()分子中，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為____________。（4）C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能()如下表：HO-OH346247207A-A鍵的鍵能依次降低的原因是_________________________________________________。（5）第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料。的晶胞如圖所示，其中位于頂點(diǎn)(大空心球)位置。已知晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿佛加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為____________。(用最簡(jiǎn)式表達(dá))〖答案〗（1）AB（2）四面體形（3）F-N=N-F（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的故電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，則排斥作用越大，導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能減?。?）〖解析〗（1）氟為9號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5；若處于激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低軌道會(huì)得到發(fā)射光譜，根據(jù)構(gòu)造原理、中有電子處于激發(fā)態(tài)，故用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是、，故選AB；（2）中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，則中心原子為sp3雜化，VSEPR模型名稱為四面體形；（3）二氟氮烯()分子中，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中氟與氮形成1個(gè)共價(jià)鍵、氮氮之間形成2個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F；（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的故電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，則排斥作用越大，導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能減小；（5）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，結(jié)合化學(xué)式可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)，則晶體密度為。18.一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，為探究其性質(zhì)。完成了以下實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：（1）X的組成元素是________________，X的化學(xué)式是________________。（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，寫出離子方程式：__________________________________________________。（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學(xué)方程式：__________________________________________________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成。___________________________________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）氫、氮、氧、硫NOHSO4（2）（3）（4）將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w〖祥解〗白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關(guān)系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強(qiáng)酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質(zhì)的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強(qiáng)酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，4種元素應(yīng)該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質(zhì)量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質(zhì)量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應(yīng)該還有0.2mol的OH-，故X應(yīng)該為NOHSO4；【詳析】（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學(xué)式是NOHSO4；（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則反應(yīng)亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低為+2價(jià)，則氮元素化合價(jià)會(huì)生成得到硝酸，反應(yīng)為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學(xué)方程式：；（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故檢驗(yàn)紅棕色混合氣體組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w。19.研究的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應(yīng)I的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法不正確的是。A.該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B.該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C.催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D.最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，（2）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，下圖中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。（3）一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說明理由。__________________________________________________________。（4）恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________?！即鸢浮剑?）CD（2）100（3）①13.4%②的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低；選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量相對(duì)更多（4）〖解析〗（1）A．該反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)，則能低溫自發(fā)，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸轉(zhuǎn)化為氣體分子的過程，為熵增過程，，D錯(cuò)誤；故選CD；（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率常數(shù)均變大，且反應(yīng)正向進(jìn)行，說明受溫度影響更大，故D、C分別為、的隨溫度的變化；平衡時(shí)，=，；（3）①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則根據(jù)碳元素守恒可知，該溫度下轉(zhuǎn)化率；②的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低；選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量相對(duì)更多；（4）相同條件下，分子篩膜能選擇性分離出，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行，利于生成更多的甲醇，提高甲醇的平衡產(chǎn)率，生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，甲醇平衡產(chǎn)率下降且低于有分子篩的產(chǎn)率，故圖像為。20.磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備，流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請(qǐng)回答下列問題：（1）焙燒的目的是____________________________________________________。（2）從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，請(qǐng)從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序______________________________。（3）“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇________________。（4）流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學(xué)方程式為____________________________________________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是____________________________________________________。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________________________________。（6）產(chǎn)品純度的測(cè)定。分別取7.000g試樣，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.3000溶液滴定至溶液由淺綠變?yōu)樗{(lán)紫，平均消耗溶液20.00mL。①產(chǎn)品的純度為____________。(精確到0.01%)②測(cè)定結(jié)果偏低的原因可能是____________。A．產(chǎn)品在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)B．滴定前仰視讀數(shù)C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗〖答案〗（1）將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫（2）cade（3）過氧化氫（4）防止生成雜質(zhì)（5）取樣品，加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價(jià)鐵雜質(zhì)，或變色則含三價(jià)鐵雜質(zhì)（6）①②ABC〖祥解〗硫鐵礦焙燒后加入硫酸酸溶，除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，過濾濾液加入FeS進(jìn)行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成硫單質(zhì)，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進(jìn)行氧化操作將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成；【詳析】（1）焙燒過程的目的是將轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫，能夠除去硫；（2）由表格可知，三價(jià)鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質(zhì)且需要將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，防止沉鋁過程中導(dǎo)致鐵損失，故應(yīng)該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金屬氧化物后除去不反應(yīng)的二氧化硅等物質(zhì)，濾液加入FeS進(jìn)行還原操作，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時(shí)生成硫單質(zhì)，過濾除去濾渣，濾液再加入氧化亞鐵調(diào)節(jié)溶液pH除去鋁，過濾濾液進(jìn)行氧化操作，故正確的步驟并合理排序?yàn)椋篶ade；（3）“試劑R”是一種氧化劑，需要將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵且不引入新雜質(zhì)，最好選擇過氧化氫；（4）“高溫煅燒”條件下，由和碳酸鋰、草酸反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；鐵粉極易和空氣中氧氣生成氧化鐵，不能用鐵粉代替草酸，其目的是防止生成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純；（5）鐵離子會(huì)和KSCN溶液變紅色，故檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取樣品，加入稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，若不變色則不含三價(jià)鐵雜質(zhì)，或變色則含三價(jià)鐵雜質(zhì)；（6）①具有氧化性會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：，則產(chǎn)品的純度為；②A．產(chǎn)品在空氣中放置時(shí)間過長(zhǎng)，部分二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量減小，測(cè)定結(jié)果偏低，A符合題意；B．滴定前仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量數(shù)值偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，B符合題意；C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，使得標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C符合題意；D．滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增大，測(cè)定結(jié)果偏大，D不符合題意；故選ABC。21.匹伐他汀鈣是一種抑制劑，具有顯著降低低密度脂蛋白膽固醇(LDL-C)效應(yīng)，用于治療高膽固醇和高血脂癥。其一種中間體(H)的合成工藝路線如下：已知：回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（3）下列說法不正確的是。A.C→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B.化合物G與乙酸互為同系物C.化合物I的分子式是 D.化合物B、C、E均能與鹽酸反應(yīng)（4）寫出由F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式____________________________。（5）寫出4種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體__________________。①分子中只有1個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)②分子中有1個(gè)氰基和1個(gè)亞甲基③核磁共振氫譜顯示有3種氫（6）寫出用乙酸乙酯和為原料制取的合成流程________________________________________________________________________?！即鸢浮剑?）羧基、硝基（2）（3）BC（4）+(CH3CH2O)2CO+CH3CH2COH（5）（6）CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOH+〖祥解〗A通過還原反應(yīng)將硝基轉(zhuǎn)化為氨基得到B；B發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子生成C，C轉(zhuǎn)化E，結(jié)合E結(jié)構(gòu)可知，D為；F生成H，H和E生成I，結(jié)合I、F結(jié)構(gòu)和H化學(xué)式可知，H為；【詳析】（1）由圖可知，A中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、硝基；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）A．C→E的反應(yīng)為氯原子被取代的反應(yīng)，類型為取代反應(yīng)，A正確；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；化合物G與乙酸結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，化合物I的分子式是，C錯(cuò)誤；D．化合物B、C、E中均含有氨基，均能與鹽酸反應(yīng)，D正確；故選BC；（4）F與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H反應(yīng)為+(CH3CH2O)2CO+CH3CH2COH；（5）C含有1個(gè)苯環(huán)、1個(gè)氯、1個(gè)氧、1個(gè)氮且不飽和度為5，符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：①分子中只有1個(gè)環(huán)，且為六元環(huán)，②分子中有1個(gè)基和1個(gè)亞甲基，則含有-CN、-CH2-，-CN不飽和度為2，則除環(huán)外還有2個(gè)不飽和度；③核磁共振氫譜顯示有3種氫，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱；故可以為；（6）乙酸乙酯水解生成乙酸，乙酸和乙酸乙酯發(fā)生已知反應(yīng)原理生成CH3COCH2COOH，CH3COCH2COOH與發(fā)生HE生成I的反應(yīng)生成產(chǎn)品，流程為：CH3COOCH2CH3CH3COOH+CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOH+。浙江省天域全國(guó)名校協(xié)作體2023屆高三下學(xué)期4月階段性聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16P31Al27Ca40Fe56I127Pb207選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中僅含共價(jià)鍵的鹽是（）A. B. C. D.NaI〖答案〗B〖解析〗A．鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；不是鹽，為有機(jī)物，A不符合題意；B．為共價(jià)化合物，為僅含共價(jià)鍵的鹽，B符合題意；C．硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，存在離子鍵，C不符合題意；D．碘化鈉是由鈉離子和碘離子構(gòu)成的鹽，D不符合題意；故選B。2.硅酸鈉溶液應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Si原子價(jià)層電子排布式為B.硅酸鈉溶液可作織物防火劑、建筑粘合劑C.水玻璃屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中〖答案〗C〖解析〗A．Si原子價(jià)層電子排布式為，A正確；B．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，可作織物防火劑、建筑粘合劑，B正確；C．水玻璃屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，且有粘合性，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：B.2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C.的電子式：D.硼酸在水中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，N原子采用sp3雜化，軌道表示式為，A正確；B．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：，B錯(cuò)誤；C．中氧為8電子結(jié)構(gòu)，電子式：，C錯(cuò)誤；D．硼酸在水中的電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。4.我國(guó)文化遺產(chǎn)眾多，對(duì)于北宋名畫“千里江山圖”，下列說法不正確的是（）A.作畫的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進(jìn)行古畫年代鑒定B.畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是纖維素C.赭石紅主要成分是，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化D.石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍(lán)銅礦[]〖答案〗B〖解析〗A．墨水是一種液溶膠，是是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進(jìn)行古畫年代鑒定，A正確；B．畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．赭石紅主要成分是，紅棕色，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化，C正確；D．石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍(lán)銅礦[]，D正確；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是（）A.向久置氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)不可能生成NOC.在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水D.和分別與過量的氧氣反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗A．久置氯水中次氯酸分解生成鹽酸，滴入紫色石蕊試液溶液變紅不褪色，A錯(cuò)誤；B．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸被稀釋成稀硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO，B錯(cuò)誤；C．Al2H6與氧氣反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知，產(chǎn)物為氧化鋁和水，C正確；D．S6和S8在氧氣中燃燒只能生成SO2，即使氧氣過量也無法生成SO3，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是（）A.是氧化劑B.被氧化C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2D.完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)過程中中碳元素化合價(jià)升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，為還原劑，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)降低得到氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯(cuò)誤；C．1分子中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮?dú)猓械鼗蟽r(jià)降低被還原生成2分子氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D．反應(yīng)中不確定反應(yīng)量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.明礬溶于水產(chǎn)生膠體：B.向二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液；C.中加入硫酸中：D.實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：〖答案〗D〖解析〗A．明礬溶于水，鋁離子水解產(chǎn)生膠體：，A錯(cuò)誤；B．二元弱酸溶液中滴入足量燒堿溶液反應(yīng)生成，故反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．中加入硫酸中生成硫酸銨：，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用過氧化鋇與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成雙氧水：，D正確；故選D。8.下列說法不正確的是（）A.冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子B.甲苯、甘油都與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)分別生成TNT和硝化甘油C.只用新制氫氧化銅(可加熱)就能區(qū)分乙醇、乙醛、己烷、四氯化碳、葡萄糖D.新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性〖答案〗C〖解析〗A．冠醚、杯酚、RNA和蛋白質(zhì)都是超分子，A正確；B．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，即TNT；甘油與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝化甘油，B正確；C．乙醇與新制氫氧化銅溶液互溶；己烷密度比水小，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在上層；四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在下層；乙醛和葡萄糖在加熱條件下與新制氫氧化銅反應(yīng)均生成磚紅色沉淀，無法區(qū)分，C錯(cuò)誤；D．低溫可防止蛋白質(zhì)變性，疫苗一般采用冷藏存放，D正確；故選C。9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)含有手性碳原子，有旋光性B.該物質(zhì)與碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸都能反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molD.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH〖答案〗A〖解析〗A．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；該物質(zhì)含有手性碳原子，有旋光性，A正確；B．分子中含羥基、酰胺基、碳溴鍵、酚羥基，能與碳酸鈉、鹽酸都能反應(yīng)，但是不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酚羥基含有鄰位H，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯(cuò)誤；D．分子中含酰胺基、碳溴鍵、酚羥基均能和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；故選A。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子。是一種平面正三角形分子。Z的p能級(jí)電子半充滿。M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色。下列說法不正確的是（）A電負(fù)性：，第一電離能：B.與能通過配位鍵化合C.分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似D.是一種離子化合物，溶于水能放出氫氣〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X只有1個(gè)s能級(jí)的電子，則X為H，M元素焰色試驗(yàn)焰色呈黃色，則M為Na，Z的p能級(jí)電子半充滿，則Z為N。是一種平面正三角形分子，則Y為B，Q為Cl。【詳析】A．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．(BCl3)中B提供空軌道，(NH3)中N提供孤對(duì)電子，與能通過配位鍵化合，故B正確；C．(B3N3H6)分子是苯的等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C正確；D．(NaBH4)存在鈉離子和，是一種離子化合物，溶于水和水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。11.在酸性的環(huán)境中，用作催化劑的光催化氧化法脫除NO的過程，如圖所示。下列說法不正確的（）A.該脫除NO過程中有電流產(chǎn)生B.端為正極，其反應(yīng)為C.向P端遷移D.降低了NO、、反應(yīng)生成的活化能〖答案〗C〖解析〗A．該脫除NO過程中存在元素化合價(jià)的改變，則存在電子的轉(zhuǎn)移，故有電流產(chǎn)生，A正確；B．端的氧氣得到電子發(fā)生還原生成過氧化氫，故為正極，其反應(yīng)為，B正確；C．P極NO失去電子為負(fù)極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．用作催化劑的光催化氧化法脫除NO，催化劑改變反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，D正確；故選C。12.三甲基鋁[]在常溫常壓下為無色透明液體，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈。在一定溶劑中可發(fā)生如下反應(yīng)：。下列推測(cè)不合理的是（）A.是非極性分子，Al原子以雜化B.是一種有機(jī)化合物，可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)C.與水反應(yīng)可得到和，有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)要戴護(hù)目鏡D.與能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)橹行脑覣l有空軌道，可以與中的S原子形成配位鍵〖答案〗D〖解析〗A．中心原子鋁形成3個(gè)鍵，為雜化，為三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，推測(cè)合理，A不符合題意；B．三甲基鋁為含碳化合物，為有機(jī)物，暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，故可用作引火劑，平時(shí)用鋼瓶封存，液面可用保護(hù)防止爆炸，推測(cè)合理，B不符合題意；C．與水與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)可得到和，甲烷易燃，故有時(shí)會(huì)著火，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了安全要戴護(hù)目鏡，推測(cè)合理，C不符合題意；D．中心原子Al有空軌道，中氧可以提供孤電子對(duì)，故可以與中的O原子形成配位鍵，推測(cè)不合理，D符合題意；故選D。13.已知：酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給夠出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸(比如)，能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿(比如)，而酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿，堿接受質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的酸，這種得失質(zhì)子可以相互轉(zhuǎn)變的一對(duì)酸堿型體稱為共軛酸堿對(duì)。常溫下，調(diào)節(jié)HA溶液的pH，HA所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化、所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示[比如HA的分布系數(shù)]。下列表述不正確的是（）A.是HA的共軛堿B.C.增大pH過程中，的值減小D.圖像上任意一點(diǎn)均滿足〖答案〗C〖解析〗A．酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿，HA給出質(zhì)子得到，故是HA的共軛堿，A正確；B．由圖可知，時(shí)，pH=5，則，B正確；C．，增大pH過程中，氫離子濃度減小，則的值增大，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A守恒可知，圖像上任意一點(diǎn)均滿足，D正確；故選C。14.甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)：△H。反應(yīng)過程中反應(yīng)物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)(I、Ⅱ、Ⅲ)最終得到產(chǎn)物，相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中表示甲醇和異丁烯同時(shí)被吸附，表示甲醇先被吸附，表示異丁烯先被吸附)。下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的B.三種反應(yīng)歷程中，反應(yīng)速率最快C.過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定D.同溫同壓下，只要起始投料相同，三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率相同〖答案〗D〖解析〗A．該反應(yīng)的焓變△H為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則△H=(1-5)QkJ/mol=-4QkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)OH=-4QkJ/mol，選項(xiàng)A正確；B．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能分別為(6-2)QkJ/mol=4QkJ/mol、(9-3)QkJ/mol=6QkJ/mol、(10-4)QkJ/mol=6QkJ/mol，則N1反應(yīng)速率最快，選項(xiàng)B正確；C．過渡態(tài)I的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，故過渡態(tài)I比另兩種過渡態(tài)穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D．N1、N2、N3三種反應(yīng)歷程的活化能不相等，則同溫同壓下，只有起始投料相同，相同時(shí)間三種途徑MTBE的轉(zhuǎn)化率不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。15.常溫下用沉淀、、三種金屬離子()，所需的最低濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B.向的溶液中加入CuS粉末，有ZnS沉淀析出C.為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D.a點(diǎn)對(duì)于CuS是不飽和溶液，對(duì)于ZnS是過飽和溶液〖答案〗B〖祥解〗在p(S2?)=15時(shí)，與y軸平衡線畫一條平行線，p(Mn2+)＜p(Zn2+)＜p(Cu2+)，則Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)?！驹斘觥緼．室溫時(shí)向ZnS懸濁液中加入固體，硫離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但Ksp(ZnS)大小不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，根據(jù)圖中信息得到Ksp(ZnS)=10?25，Ksp(CuS)=10?35，向的溶液中加入CuS粉末，則離子積0.1×10?17.5＞Ksp(ZnS)，則有ZnS沉淀析出，故B正確；C．根據(jù)前面分析Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，為除去溶液中混有的少量，可加入適量固體，銅離子變?yōu)镃uS沉淀，氮引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)離子積常數(shù)大于Ksp(CuS)，對(duì)于CuS是過飽和溶液，a點(diǎn)離子積常數(shù)小于Ksp(ZnS)，對(duì)于ZnS是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉()中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：B已知呈紅棕色，將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大C燃著的鎂條插入盛有的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在中燃燒：D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔〖答案〗D〖解析〗A．在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，A正確；B．鐵離子會(huì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色說明與絡(luò)合生成紅棕色的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鹵化物、氫化物在科研和生活中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列氟元素的不同微粒，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A. B.C. D.（2）的VSEPR模型名稱為____________。（3）二氟氮烯()分子中，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)式為____________。（4）C、N、O三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能()如下表：HO-OH346247207A-A鍵的鍵能依次降低的原因是_________________________________________________。（5）第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺()半導(dǎo)體作為吸光材料。的晶胞如圖所示，其中位于頂點(diǎn)(大空心球)位置。已知晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿佛加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為____________。(用最簡(jiǎn)式表達(dá))〖答案〗（1）AB（2）四面體形（3）F-N=N-F（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的故電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，則排斥作用越大，導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能減?。?）〖解析〗（1）氟為9號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p5；若處于激發(fā)態(tài)的電子躍遷到較低軌道會(huì)得到發(fā)射光譜，根據(jù)構(gòu)造原理、中有電子處于激發(fā)態(tài)，故用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是、，故選AB；（2）中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，則中心原子為sp3雜化，VSEPR模型名稱為四面體形；（3）二氟氮烯()分子中，每個(gè)原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中氟與氮形成1個(gè)共價(jià)鍵、氮氮之間形成2個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F；（4）、、HO-OH中中心原子C、N、O形成化學(xué)鍵后的故電子對(duì)數(shù)分別為0、1、2，孤電子對(duì)數(shù)越多，則排斥作用越大，導(dǎo)致其形成的化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，鍵能減?。唬?）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)，結(jié)合化學(xué)式可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)，則晶體密度為。18.一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，為探究其性質(zhì)。完成了以下實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：（1）X的組成元素是________________，X的化學(xué)式是________________。（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，寫出離子方程式：__________________________________________________。（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學(xué)方程式：__________________________________________________。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成。___________________________________________________________________________________________________。〖答案〗（1）氫、氮、氧、硫NOHSO4（2）（3）（4）將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w〖祥解〗白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關(guān)系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強(qiáng)酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質(zhì)的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強(qiáng)酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，4種元素應(yīng)該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質(zhì)量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質(zhì)量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應(yīng)該還有0.2mol的OH-，故X應(yīng)該為NOHSO4；【詳析】（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學(xué)式是NOHSO4；（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則反應(yīng)亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為；（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低為+2價(jià)，則氮元素化合價(jià)會(huì)生成得到硝酸，反應(yīng)為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學(xué)方程式：；（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故檢驗(yàn)紅棕色混合氣體組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w。19.研究的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．（1）反應(yīng)I的歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法不正確的是。A.該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B.該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C.催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響D.最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過程，（2）若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，下圖中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。（3）一定條件下使、混合氣體通過反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說明理由。__________________________________________________________。（4）恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。〖答案〗（1）CD（2）100（3）①13.4%②的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低；選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量相對(duì)更多（4）〖解析〗（1）A．該反應(yīng)生成物能量低于反應(yīng)物的能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，為熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)，則能低溫自發(fā)，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，由圖可知，該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸轉(zhuǎn)化為氣體分子的過程，為熵增過程，，D錯(cuò)誤；故選CD；（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率常數(shù)均變大，且反應(yīng)正向進(jìn)行，說明受溫度影響更大，故D、C分別為、的隨溫度的變化；平衡時(shí)，=，；（3）①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則根據(jù)碳元素守恒可知，該溫度下轉(zhuǎn)化率；②的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，原因?yàn)樵谝欢ǖ臅r(shí)間內(nèi)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率較低；選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因?yàn)樵摋l件下反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率高于反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量相對(duì)更多；（4）相同條件下，分子篩膜能選擇性分離出，導(dǎo)致反應(yīng)正向進(jìn)行，利于生成更多的甲醇，提高甲醇的平衡產(chǎn)率，生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，甲醇平衡產(chǎn)率下降且低于有分子篩的產(chǎn)率，故圖像為。20.磷酸亞鐵鋰是比亞迪“刀片電池”的電極材料，可以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)為原料制備，流程如圖：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請(qǐng)回答下列問題：（1）焙燒的目的是____________________________________________________。（2）從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，請(qǐng)從下列步驟選擇正確的步驟并合理排序______________________________。（3）“試劑R”是一種氧化劑，最好選擇________________。（4）流程中在“高溫煅燒”條件下，由制備的化學(xué)方程式為____________________________________________。不能用鐵粉代替草酸，其目的是_____________________________