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文檔簡介
目錄
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法............................(2)
高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)..........................(3)
高中化學(xué)重點(diǎn)................................(16)
化學(xué)計(jì)算.....................................(21)
解題技巧....................................(25)
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
經(jīng)過初中的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí),在
部分學(xué)生還
茫然無措?,F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn),談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)
初中化學(xué)來說,知識(shí)量更加龐大,內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析,它仍有
規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律,高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡單。
首先,牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律,就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)的基礎(chǔ),
然后結(jié)合具體元素的特殊性,加以補(bǔ)充,這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。
其次,緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途”這條原則,切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)
構(gòu)和性質(zhì),并與應(yīng)用結(jié)合起來,這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是
高考考查的能力之一。
還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用,通過類比的方法,掌握一系列元素的性質(zhì),一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
這樣就在很大程度上解決了記憶量大,內(nèi)容繁多的問題。
下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法:
考慮到高中學(xué)生的素質(zhì),切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的,但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對(duì)
老師的問題有些了解,為聽課做好準(zhǔn)備。
課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課,跟著老師的點(diǎn)撥思路走,通過老老師的引導(dǎo),最終解決問題。
在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課,這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根據(jù)自
己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤,勤問,勤思,勤動(dòng)手。做到以上這些,就會(huì)使課堂
學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。
課后復(fù)習(xí)也是非常重要的?個(gè)環(huán)節(jié)。要對(duì)老師講過的知識(shí)加以總結(jié),再思考,最后成為
自己的東西。
希望同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法,結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況,形成一套適合自己的學(xué)習(xí)方法,以
此來提高學(xué)習(xí)成績。
需中化學(xué)必皆知詼點(diǎn)歸納與總結(jié)
一、俗名
無機(jī)部分:
純堿、蘇打Na2cCh、天然堿、口堿:Na2c。3小蘇打,:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石
膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4-.H20瑩石:CaF2重晶石:BaSCh(無
毒)碳錢:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、
消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2s。4?7比0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠機(jī):
FaSO4?7H2O干冰:CO2明研:KAI(SO4)2?12H.0漂白粉:Ca(C1O)2、CaCl2(混
和物)瀉鹽:MgSO4?7H2O膽研、藍(lán)磯:CuSO4-5H2O雙氧水:H2O2皓磯:ZnSO4-7H2O
硅石、石英:SiQ,剛玉:A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3
磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤
銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和C11SO4石硫合劑:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3.CaSiCh、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2Po“2和CaSC>4重過磷酸鈣(主要
成分):Ca(H2Po天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H?硫酸亞鐵
鏤(淡藍(lán)綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNC>3:濃HC1按體積比1:3混
合而成。
鋁熱劑:Al+Fe2(D3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCh電石:CaC2電石氣:C2H2(乙煥)TNT:三硝基甲苯
氨氯燒:是良好的制冷劑,有毒,但破壞。3層。酒精、乙醇:c2H50H
裂解氣成分(石油裂化):烯燒、烷燒、塊燒、&S、CO2、CO等。
焦?fàn)t氣成分(煤干儲(chǔ)):H2SCH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇:C3H8。3石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO
二、顏色
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe"------淺綠色Fe3O4------黑色晶體Fe(OH)2------白色沉淀
Fe"——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅:單質(zhì)是紫紅色
Cu2+------藍(lán)色CuO------?黑色C112O------紅色
CuSO4(無水)一白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2cO3—綠色
CU(OH)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
FeS-----黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(0H)2、三溪苯酚均是白色沉淀
A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體
12——紫黑色固體HF、H。、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CC14——無色的液體,密度大于水,與水不互溶
NazCh一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBL淺黃色沉淀
Agl—黃色沉淀Ch—淡藍(lán)色氣體S02—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SC>3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4XNO——無色氣體NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4..——紫色MnO4'——紫色
四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
指示劑PH的變色范圍
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚儆<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):
Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>葉>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):S2>r>Br>C「>OH>含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2c。3與AlCb溶液混和時(shí):
2
3CO3-+2A產(chǎn)+3H2。=2A1(OH)3I+3CO2f
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。
例:電解KC1溶液:2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH
酉己平:2KC1+2H2。==H2t+C12t+2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的
電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng):Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子:
2
應(yīng)為:負(fù)極:Pb+SO4--2e-=PbSO4
2
正極:PbO2+4IT+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
2
為:陰極:PbSO4+2e'=Pb+SO4-
+2
陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-
7,在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用
到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸-法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化
還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越?。?/p>
9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=
和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:
金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0).
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電:?般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、
金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
43+
12、氧化性:MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含fFe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì):比0、N%、HF、CH3cH20H。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越
大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否
2+
發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、AgCNH3)\[Cu(NH3)4]等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中:含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC10K高氯酸)
一是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),:熔點(diǎn)最高的是W(鴇3410c);密度最?。ǔR姡┑氖?/p>
K;密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HC(V
21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。
例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,?。?、浪苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烽水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的
CO?、叢0及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、比0和耗6量。
五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)
1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體「一OH、〃個(gè)
Z11、I~<11、I
(1)單質(zhì)124+2可4。"+2"2。=2乂"/02+3”2個(gè)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T
(2)鍍鹽:NH:T+凡。
2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體r
金屬<>soA
_絲烏一>%4T、NOT
(1)vF
單質(zhì)4濃%SQ
,5。2個(gè)、CO2T
濃HNO、?NO2弋、CO2T
非金屬
濃H2solt
co里的相芋JwpjTNO2T
(2)化合物
3.Na2so與酸反應(yīng)既贊沉陷紂爭氣體:)I+S02t+H20
與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體13'3/2
4.
2Na+2H2。=2NaOH+H2T
(1)單質(zhì)
2F2+2H2O=4HF+O2T
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T
()
(2)化合物Mg3N2+3H2O=3MgO"2J+2NH3T
Al2S.+6H2O=2Al{pH\J+3H2ST
CaC2+2Hq=Ca(0H)2+C2H2T
5.強(qiáng)烈雙水解
CO}-(HCO;)—^2->co2T+AI{OH\J
2
力產(chǎn)與<S'(HS)--->/72ST+AI(OH\J
AIO~—>AI(OH\J
6.既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(1)單質(zhì):Al(2)化合物:A12O3>A1(OH)3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7.與Na?。?反應(yīng)Jc%個(gè)2cQ
8.2FeC1-3+H2s■硯。+NaOH
9.電解[”2。幽>“2T+°2T
<4,2。3(熔融)電解>Al+oA
NaCl溶液~^~^NaOH+CI:T+“2T
10.鋁熱反應(yīng):A1+金屬氧化物高溫>金屬+AI2O3
3+
H.AI-3H-'AI(OH)37^AIO2'
12.歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2。
4NH3+6NO?-朋色生>4N2+6H2O
13.置換反應(yīng):(1)金屬一金屬1.金屬+鹽-金屬+鹽
12.鋁熱反應(yīng)
(2)金屬一非金屬|(zhì)活潑金屬(Na、Mg、Fe)-^^HA
2Mg+CO2點(diǎn)燃>2MgO+C
2F2+2H2O=4HF+O2T
2C+SiO2壁>Si+2CO
(3)非金屬一非金屬
C+H2O>CO+H2
Cl2(Br2.l2)+H2S=S+2HCI(HBr、Hl)
“2+金屬氧化物,金屬+”2。
(4)非金屬f金屬,
C+金屬氧化物-金屬+。。2
14、一些特殊的反應(yīng)類型:
⑴化合物+單質(zhì)______一化合物+化合物如:
C12+H2O,H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物-化合物+單質(zhì)
NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O^NaH+H2。、Na2O2+CO2'CO+H2O
⑶化合物+單質(zhì)化合物
PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Ck、CO+O2、NazO+O?
14.三角轉(zhuǎn)化:
)Na2CO3:
NgAK0H>3
15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):
(1)錢鹽
NH4HCO3[(NHJ2CO3]—^NH^+CO2^+H2O
,NH4HSO3[(NH4)2SO3]^-^NH3^+SO2T+H2O
NH4HS[(NH4)2S]—^NH3T+H2ST
(2)硝酸鹽
'2CU(NO3)2—^2CUO+4NO2T+02T
ZAgNO、2Ag+2N0,T+0,T
16.幅常網(wǎng)絡(luò):
(1)A—^8—必>。(酸或堿)
①N”3(氣體)2>N0。ANO?色&>HN0s
②MS(氣體)一
③C(固體)一S^c。?一2cQ
?Na(Na2O—^Na2O2->NaOH
(2)A—]>酸>氣體8
—>氣體C
A為弱酸的錢鹽:(NH^CCh或NH4HCO3;(NHJzS或NH4HS;(NH4)2SO3NH4HSO3
(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
一惚
2KCIO3Q-->2KCI+3O2T
2
2H2O2->2H2O+O2T
維化劑「。
2SO2+02A>253
4N”3+50?他化劑J.>4N0+6也。
傕、劑「△》
N2+3422N”3
六、既可作氧化劑又可作還原劑的有:
2
S、SO3\HSO3\H2so3、SO2、NO2\Fe2+等,及含-CHO的有機(jī)物
七、反應(yīng)條件對(duì)氧化一還原反應(yīng)的影響.
1.濃度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
■8HNC)3(稀)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2。
'4HNC)3(濃)+CU=2NO2T+CU(NO3)2+2H2O
'S+6HNO3(^)===H2SO4+6NO2f+2H2O
3S+4HNO3(W)===3SO2+4NOt+2H2O
2.溫度:可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
冷、稀4
rCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
I3CI2+6NaOH^^=5NaCl+NaClO3+3H2O
,Cu+%通麻)不反應(yīng)
.Cu+2H2sol?(濃)上—2HA+犯T+HjO
3.溶液酸堿性.
2
2s2-+SO3+6H+=3S1+3H2O
5C「+CICK+6H+=3CbT+3H2。
22
S\SO3",Cl\CIO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe?+與NC>3一共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NC)3-+4H+=3Fe3++NOT+
2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).
故酸性KMnO“溶液氧化性較強(qiáng).
4.條件不同,生成物則不同
盧燃占燃
1、2P+3C12'='=2'2PC13(C12不足);2P+5C12===2P05(C12充足)
占燃點(diǎn)燃
2、2H2S+3O2*r2H2O+2SO2(C)2充足);2H2S+O2==2H2O+2S(C)2不充足)
緩慢氧化占燃
3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===NazCh
4、Ca(OH)2+CO2=====CaCO3;+H2O;Ca(OH)2+2CO2(Hfi)==Ca(HCO3)2
占燃占燃
5、C+C)2==』CC)2(O2充足);2C+O2==2CO(。2不充足)
6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO?+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu==2NO2T+
CU(NO3)2+2H2O
7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3J.+3NaCl:AlCb+4NaOH(過量)==NaAQ+
2H2O
8、NaA102+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HC1+H2O==NaCl+
A1(OH)31
9、Fe+6HNC)3(熱、*)=Fe(N()3)3+3NO2T+3H?0Fe+HNC>3(冷、濃)一(鈍化)
Fe不足
10、Fe+6HNO3(熱、濃)=====Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O
Fe過量
Fe+4HNCh(熱、濃)=====Fe(NO3)2+2NO2t+2H2O
Fe不足Fe過量
11、Fe+4HNC>3(稀)=====Fe(NO3)3+NOf+2H2O3Fe+8HNC)3(稀)=====3Fe(NO3)3
濃HSO
+2NOt+4H2O濃H2sO’24
12、C2H50H---------ACH2=CH2T+H2。C2H5-OH+HO—C2H5-------AC2H5一。一
C2H5+H2O170℃140℃
13C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH^CH2=CH2T+NaCl+
H2O
14、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr,+2FeCl32FeBr2+3Cl2(過量)==2Br2+2FeCl3
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使
溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、
氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)).
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe-"、AI3\Zn2\Cu2\NH/、Ag+等均
與OH不能大量共存.
222
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO\F\CO3\SO3\S\P0?\A102'
均與^不能大量共存.
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)
會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(0H)生成正鹽和水.如:HSO3\HCO3\HS\H2PO4\
HPCV一等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存.
2232
如:Ba\Ca?+與CO3,SO3\PO4\SO4”等;Ag+與C「、Br>「等;Ca?+與F,C2O4'
等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存.
如:與22。?)一等
Ap+HCO3\CO3\HS\S\A102\C10\Si
22
Fe*與HCO]、83*、A1O2>C10\SiO3\C6H5O等;N%+與A10]、SiO3\C10\
CO32一等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
2-22
如:Fe?+與「、S;MnC)4與「、Br\Cl\S\SO3\Fe?+等;N(K(H)與
上述陰離子;
22
S\SO3\IT
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存
如:Fe3+與F\CN\SCN-等;H2PO;與P0產(chǎn)會(huì)生成HP。/,故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)
(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際:“=”“1”“一“廠等符號(hào)符合實(shí)際。
(4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子
總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。
(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。
例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如:FezCh與氫碘酸:Fe3++3H2。錯(cuò)因:忽視了Fe?+與「發(fā)生氧化一還原
反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如:FeCb溶液中通Cl?:Fe2++Cb=Fe3++2C「錯(cuò)因:電子得失不相等,離子電荷不守
恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如:NaOH溶液中通入HI:OH+Hl=H2O+「錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分:
如:次氯酸鈉中加濃HC1:。0一+^+。一=0曰+。2t錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如:H2SO4溶液加入82(0田2溶液上22++0口+11++$042.=8;15041+比0
2++2
正確:Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O
(6)“=”"”"t”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如:A「++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,A1(OH)3量少,故不能
打“J”
2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出
的H+或OH=1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色離子MnO,,Fe",Fe*,Cu2;Fe(SCN)2\
⑶MnO,,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
⑷SzO產(chǎn)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2(V+2K=SI+SO2t+七0
⑸注意題目要求“廠軍大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“丁宇
不能大量共存”。
⑹看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”
以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、N%、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2,CI2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H2、C2H4與溟水反應(yīng)
十一、較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,
1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;
同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);
同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;
2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
A占燃
6、其他,例:2Cu+S=Cu2sCu+C12===CuCh所以,Cl的非金屬性強(qiáng)了S。
十三,10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒:
分子離子
一核10電子的NeN3\O2\F\Na\Mg2\Al3+
二核10電子的HFOH\
三核10電子的HO"
2NH2
四核10電子的+
NH3H3O
五核10電子的CH4NHJ
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2\C「、S2"
二核18電子的F2>HC1HS
三核18電子的H2S
四核18電子的
PH3、H2O2
五核18電子的SiH4sCH3F
六核18電子的N2H4、CH3OH
注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H6?+等亦為18電子的微粒。
十四'粒半徑的比較:
1.判斷的依據(jù)電子層數(shù):相同條件下,電子層越多,半徑越大。
核電荷數(shù):相同條件下,核電荷數(shù)越多,半徑越小。
最外層電子數(shù)相同條件下,最外層電子數(shù)越多,半徑越大。
2.具體規(guī)律:1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外)如:
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2,同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F-<Cl-<Br-<I-
4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如:F>
Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
十五具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
Ch、。3、NaO>濃HNO3活性炭
22so2
化學(xué)變化
物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12(HC10)和濃HNO3及Na?。?
十六滴加順序不同,現(xiàn)象不同
1.AgNC)3與NH3H2。:
AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2.NaOH與A*
NaOH向A1C13中滴加—開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
3.HC1與NaAlCh:
HC1向NaAlCh中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaA102向HC1中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀
4.Na2c。3與鹽酸:
Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2c。3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡
十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
(-)有機(jī)
1.不飽和燒(烯燒、快燒、二烯燒、苯乙烯等);
2.苯的同系物;
3.不飽和燒的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
4.含醛基的有機(jī)物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
5.石油產(chǎn)品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
6.天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機(jī)
1.一2價(jià)硫的化合物(H?S、氫硫酸、硫化物);
2.+4價(jià)硫的化合物(SO?、H2sO3及亞硫酸鹽);
3.雙氧水(%。2,其中氧為一1價(jià))
十八最簡式相同的有機(jī)物
1.CH:C2H2和C6H6
2.CH2:烯燒和環(huán)烷煌
3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4.CnH2?O:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;
舉一例:乙醛(C2H4。)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8。2)
十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1.水封:在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,液浪需要水封,少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通
過水的覆蓋,既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出,又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液浪極易揮發(fā)有
劇毒,它在水中溶解度較小,比水重,所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2.水浴:酚醛樹脂的制備(沸水?。?;硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70?80℃)、
蔗糖的水解(70?80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫?100C)需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反
應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
2,2,
3.水集:排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體,中學(xué)階段有。H2,C2H4,C2H
CH4,NOO有些氣體在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度,如:可
用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì),如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。
5.鑒別:可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別,如:苯、乙醇澳乙
烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體,用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的
是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別,如:氫氧化鈉、硝酸鍍、氯化鈉、碳酸鈣,僅用水可資
鑒別。
6.檢漏:氣體發(fā)生裝置連好后,應(yīng)用熱脹冷縮原理,可用水檢查其是否漏氣。
二十、阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下,VJV2=n|/n2(2)同溫同體積時(shí),pi/p2=nl/n2=N|/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M|(4)同溫同壓同體積時(shí),M|/M2=pi/p2
注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時(shí).,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如此0、SQ,、已
烷、辛烷、CHCh、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、
質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2,N2>O2.%雙原子分子。膠
體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P」、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L-mo「i時(shí)、必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng):如NO?中存在著NO?與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazOz+EO;Cl2+NaOH;電
解AgNCh溶液等。
二十一、氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧
(氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
化合價(jià)升高(失ne—)被氧化
I-
氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物
I_______________
化合價(jià)降低(得ne)被還原
(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
二十二化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù),使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平:觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查:檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù)),畫上等號(hào)。
二十三、鹽類水解
鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,
同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相
等。如NaHCCh溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32.)+n(OH)推出:[Na+]+[H']=
2
[HCO3]+2[CO3-]+IOHJ
⑵物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,
但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCCh溶液中:n(Na+):n(c)
+2
=1:1,推出:c(Na)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)
⑶質(zhì)子守恒:(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H')的物質(zhì)的量應(yīng)相
等。例如:在NH4HCO3溶液中H30\H2cO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、0H\C03?一為失
+
去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O)+c(H,CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(COr)o
二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”
1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(1)、氣(g)
2.檢查4H的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+”與“一”,放熱反
應(yīng)為“一”,吸熱反應(yīng)為“+”)
3.檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
注意:⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),若反應(yīng)在298K和1.013xl()5pa條件下進(jìn)行,可不予注明;
⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體;
⑶4H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),注意不要弄錯(cuò)。方程式與4H應(yīng)用分號(hào)隔開,一定要寫
明數(shù)值和單位?計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位,可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。
⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。
二十五、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
f化合價(jià)不變只顯酸性
.化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二十六、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
(化合價(jià)不變只顯酸性
.化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二十七、烷燒系象命名法的步驟
①選主鏈,稱某烷
'②編號(hào)位,定支鏈
③取代基,寫在前,注位置,短線連
④不同基,簡到繁,相同基,合并算
烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則:①最簡化原則,②明確化原則,主要表
現(xiàn)在一長一近一多一小,即“一長”是主鏈要長,“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,“一多”是支
鏈數(shù)目要多,“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有
重要的指導(dǎo)意義。
二十八、”五同的區(qū)別”
同位素(相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒)
同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì))
.同分異構(gòu)體(相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu))
同系物(組成的元素相同,同一類的有機(jī)物,相差一個(gè)或若干個(gè)的CH?)
〔同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷,異丁烷和2-甲基丙烷等)
二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是:
看圖像:一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義);二看線(即看線的走向和變化趨勢);
三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說明該曲線
表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大,“先拐先平二四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線
等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等),“定一議二”。
三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫
1.c「的電子式為:
2.-OH:*9:HOH電子式:卜0:H]
3,2sNa+[:S:]2Na+MgCh[:cj:]-Mg2+[:ci:]-
CaC2>Na2()2
Ca2+[:C::C:]2-Na+[:Q:0:]2-Na+
4.NH4C1(NH4)2S
H,
H,[H:N:H][:§:『
[H:N:H]
H
H
H:N??:H
H
寫結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)代共價(jià)鍵....補(bǔ)孤電子對(duì).父..八.
C02*o=c=o------------------------------>0::C::0---------------?:0::C:
結(jié)構(gòu)式
電子式
6.MgCb形成過程::芯.+.Mg.+:g.-----?[⑶:]Mg*[⑶:]
三十一、等效平衡問題及解題思路
1、等效平衡的含義
在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可
逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均揖回,這樣的化學(xué)平
衡互稱等效平衡。
2、等效平衡的分類
(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡
I類:對(duì)于一般可逆反應(yīng),在定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過
可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相
同,則二平衡等效。
n類:在定T、v情況下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)
物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。
①2402a
②00.510.5a
③mg(Q2m)2(g2n)(g-m)?a
(2)定T、P下的等效平衡(例4:與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))
III類:在T、P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式
左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效。
三十二、元素的一些特殊性質(zhì)
1.周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、So
③族序數(shù)
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