第四單元到實驗室去探究金屬的性質練習課件九年級化學（五四學制）全一冊

到實驗室去:探究金屬的性質2.判斷金屬活動性強弱的方法:(1)依據與氧氣反應的劇烈程度,反應越劇烈活動性_________。

(2)依據與酸反應的劇烈程度,能與酸反應的比不能與酸反應的活動性_______,反應越劇烈的活動性_________。

(3)根據與鹽能否發(fā)生置換反應,活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。越強強越強【活動體驗】1.金屬的物理性質:實驗步驟實驗現(xiàn)象和結果分析和結論(1)用砂紙打磨細銅絲、細鐵絲、鋁箔、白熾燈的燈絲、訂書釘?shù)?用濾紙(或軟布)擦拭后觀察顏色和光澤銅絲為___________,其他金屬均為___________,所有金屬都有______________金屬具有__________(2)選擇幾種金屬制品,嘗試一下是否容易被彎曲、折斷______________________金屬具有_________紫紅色銀白色金屬光澤

金屬光澤

能被彎曲,不能被折斷延展性實驗步驟實驗現(xiàn)象和結果分析和結論(3)選擇鐵絲、鋁箔、銅絲,手持金屬的一端,在酒精燈火焰上烘烤另一端(注意時間不要太長,以免燙傷!),試試金屬的傳熱能力。放在石棉網上冷卻金屬的_____________

金屬具有良好的_______(4)利用電池、小燈泡試試步驟(3)中的三種金屬的導電能力______________金屬具有良好的_______(5)用磁鐵分別吸引上述金屬材料_____________________________________________溫度升高導熱性燈泡發(fā)光

導電性細鐵絲、訂書釘能被吸引

鐵能被磁鐵吸引2.金屬的化學性質:(1)金屬與氧氣反應。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結果分析和結論①取少量鋁粉,用膠水把鋁粉均勻地粘在濾紙上,再將濾紙小心地卷起來,用坩堝鉗夾持,在酒精燈上點燃___________________________

_______________________②用坩堝鉗夾取一段用砂紙打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃_______________________________________________________________劇烈燃燒,生成白色固體鋁粉能在空氣中燃燒

劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的強光,生成白色固體

鎂能在空氣中燃燒

(2)探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序。三種金屬的活動性大小順序為_____________。

實驗步驟實驗現(xiàn)象和結果分析和結論①取1~2mL硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將鋅粒放入試管中,觀察現(xiàn)象__________________________,鋅粒表面__________________________________________________________②取1~2mL硫酸亞鐵溶液放于試管中,再將銅絲插入溶液中,觀察現(xiàn)象____________________________________________________溶液由淺綠色變?yōu)闊o色有許多黑色物質析出

鋅能將鐵置換出來,鋅比鐵活潑

無明顯現(xiàn)象

銅不能將鐵置換出來,鐵比銅活潑

鋅>鐵>銅【實驗反思】我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術,其基本原理是什么?金屬與鹽溶液反應有什么規(guī)律?你能想到哪些化學方法來判斷金屬的活動性順序?提示:濕法冶金技術就是利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理;在金屬活動性順序中,位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來;根據與氧氣反應的劇烈程度可判斷其活潑性等?！緦嶒炑菥殹?.下列金屬的物理性質中,鋁、銅、鐵、鋅共有的是

()A.都能被磁鐵吸引 B.都具有銀色的金屬光澤C.密度、硬度都很大

D.都有良好的延展性、導電性和導熱性2.下列對實驗現(xiàn)象描述正確的是

()A.鐵絲伸入稀鹽酸中,其表面產生大量氫氣B.鐵絲放在空氣中,其表面很快形成紅色物質C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體D.鐵絲伸入硫酸銅溶液中,其表面形成一層銀白色固體DC3.(2023·泰安期末)在CuSO4和AgNO3的混合液中,加入一定量的鐵片,充分反應后,試管中仍有部分固體,關于該固體成分的說法不正確的是

()A.一定有Ag B.可能有CuC.可能有Ag D.可能有Fe4.小麗為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵,剪取金屬片打磨后,設計了如圖所示的兩種不同方法進行檢驗,這樣設計的依據是

()A.鐵、鋁有不同的物理性質B.活潑金屬易與氧氣反應C.排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D.活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來CD5.在下列各組實驗中,不能探究銀、銅、鋁的金屬活動性順序的是

()A.鋁絲、銀絲分別浸入硫酸銅溶液中B.銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中C.鋁絲、銅絲分別浸入稀鹽酸中,銅絲浸入硝酸銀溶液中D.鋁絲、銅絲分別浸入稀鹽酸中,鋁絲浸入硝酸銀溶液中D6.小希抽到的實驗操作的題目是探究金屬的化學性質,內容包括:銅在空氣中灼燒、探究鋅、鐵、銀三種金屬的活動性。如圖是實驗操作的情景。下列說法正確的是()A.甲圖發(fā)生的反應方程式是Cu+O2

CuO,屬于化合反應B.乙圖中觀察到黑色的銅絲變紅C.在一只盛有少量稀鹽酸的試管中,先后添加足量的鐵絲、鋅片、銀絲,該方案可以探究出鋅、鐵、銀的金屬活動順序D.上述操作有一處錯誤,是丁圖所示操作D7.金屬制品與我們的日常生活密不可分。(1)金屬鍋鏟常常需要加上橡膠柄,是因為金屬具有_________性;

(2)有鐵、銅、鎂、銀四種金屬,其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是___________;

(3)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱,某同學選用如下試劑組進行實驗,其中不合理的一組是_______(填序號);

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液(4)金屬活動性Fe>Cu,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。非金屬與金屬類似,活動性Cl2>Br2>I2,請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

_________________________。

導熱銅、銀

③

Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

8.勇往直前學習小組的同學們正在實驗室中進行實驗活動:金屬的某些化學性質。請你加入他們:【實驗探究——金屬的化學性質】同學們進行了如圖所示的三個實驗:(1)①古語有云:真金不怕火煉。根據實驗1可以證明結論:銅的金屬活動性_________(填“強于”或“弱于”)金。

②實驗2選用的三種金屬分別是大小接近且打磨光亮的鎂、鐵、銅。猜寫出①號金屬發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

③小美設計了實驗3,探究鐵、銅、銀三者之間的金屬活動性關系。請你對實驗3的設計進行評價__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

強于

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

實驗設計不完全正確(或不正確)。將鐵絲插入氯化銅溶液中,發(fā)生反應,可以證明鐵的金屬活動性強于銅,將鐵絲插入硝酸銀溶液中,發(fā)生反應,可以證明鐵的金屬活動性強于銀。但無法證明銅和銀的金屬活動性強弱,所以實驗設計是不完全正確(或不正確)的【總結交流】(2)①實驗結束后,同學們將實驗3實驗中的兩試管內的廢液混合,發(fā)現(xiàn)溶液中產生白色沉淀,試推測在兩試管溶液混合之前,B試管中的離子組成是____________________(填離子符號)。

②通過【實驗探究】,可以歸納出某些金屬可以與___