原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表測試題高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片()，以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是A．核裂變是一種化學變化B．的質(zhì)量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內(nèi)有74個中子C．碘和放射性碘屬于同素異形體D．與是同一種核素2．科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是()A．N4和N2互為同素異形體B．14N與14C互為同位素C．N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用D．N4和N2是不同的兩種分子，化學性質(zhì)不同3．下列有關(guān)的敘述正確的是A．是銫的一種同素異形體B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第六周期第ⅠA族D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為824．198年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga)原子結(jié)構(gòu)示意圖為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則氮化鎵的化學式是A． B． C． D．GaN5．某粒子含有6個電子、7個中子、電荷為0，則它的化學符號可能是A． B． C． D．6．根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中7．2002年多國科學家通過離子加速器進行實驗，獲得了6個罕見的Fe原子，并且觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，即由一個原子核同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式。下列關(guān)于Fe的說法正確的是（

）A．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為3B．是一種新元素C．Fe與Fe化學性質(zhì)幾乎相同D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe8．下列化學用語只能用來表示一種微粒的是A．C3H8 B．X-X C．二氯乙烷 D．9．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A．氧氣和臭氧 B．冰和干冰 C．氕和氘 D．甲烷和乙烷10．下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．原子最外層電子數(shù)為6的元素，其最高化合價一定為11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是P B．屬于短周期元素 C．非金屬性比硫的強 D．最高正化合價是價12．已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同學進行如下實驗：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍．下列分析合理的是（）A．②說明久置的KI固體中不含有I2B．③中溶液變藍的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH

-反應(yīng)的速率D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-13．某同學設(shè)計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Z>X>YD．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物14．中國科學院首次合成新核素鈾－214，核素的中子數(shù)為A．214 B．122 C．92 D．30615．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等二、填空題16．向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的還原劑是。3)把KL換成KBr，則層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是。4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗L(標準狀況，保留2位小數(shù))。17．同種元素原子的原子核中，數(shù)相同，數(shù)不一定相同。同種元素的不同原子互稱。18．近年來，科學家通過粒子加速器進行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的Fe原子，接著，科學家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為，該原子的核外電子數(shù)為。(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是___________(填序號)。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學變化D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成Fe(3)某同學認為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是。19．判斷下列物質(zhì)的關(guān)系，將“A．同素異形體B．同種物質(zhì)

C．同位素

D．同種元素E．同種核素”中的編號填入相應(yīng)空格：(1)3H和T。(2)14N2和15N2。(3)35Cl、37Cl和Cl。(4)S2和S8。三、計算題20．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉g。(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。(3)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。21．鈉、鎂、鋁的某些化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，按要求回答下列問題。(1)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，其中鐵元素化合價為價。(2)鈉元素在周期表中的位置是，堿金屬元素原子最外層的電子都是個。(3)某研究性學習小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法測定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到11.2L氫氣(已轉(zhuǎn)換成標準狀況)：①氫氣的物質(zhì)的量是。②反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量是。③10.2g合金中鎂的物質(zhì)的量是。22．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導電的是(填序號，下同)，是電解質(zhì)的有。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B2．B3．C4．D5．A6．D7．C8．A9．C10．C11．C12．B13．A14．B15．C16．I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HClKI、I2紅棕HbrO3、Cl2、HIO310.5817．質(zhì)子中子同位素18．(1)1926(