第二章酸與堿練習(xí)華東師大版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

華師大版九年級(jí)上冊(cè)酸與堿練習(xí)一、單選題1．為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，下表為部分體液的pH范圍。根據(jù)下表可知，在正常情況下，下列說法正確的是（）體液尿液膽汁血液胰液其他pH4.70～8.47.10～7.37.35～7.47.50～8.0…A．人體的尿液一定呈酸性B．胰液的堿性一定比堿性尿液的堿性弱C．可得出“消化液都是呈堿性”的結(jié)論D．pH試紙不能精確測(cè)得以上體液的pH2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒B．一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，觀察到玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛滿干燥的二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，紫色小花變紅D．向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變藍(lán)色3．下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時(shí)最宜食用的是（）物質(zhì)橘子葡萄牛奶玉米粥pH3～43.5～4.56.3～6.66.8～8.0A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥4．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（）A．CO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．CuO5．向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，滴入無色酚酞試液，溶液不變色。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出的下列推測(cè)中，合理的是（）A．一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．可能氫氧化鈉過量C．一定恰好完全反應(yīng) D．可能稀鹽酸過量6．鹽酸是一種重要的酸，下列關(guān)于鹽酸的性質(zhì)、用途及檢驗(yàn)的說法正確的是（）A．稀鹽酸能與鋅、鐵、銅等許多金屬反應(yīng)B．稀鹽酸常用于去除金屬銹蝕及水垢C．濃鹽酸瓶蓋打開時(shí)可觀察到冒白煙現(xiàn)象D．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是鹽酸7．利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動(dòng)性B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液8．科學(xué)實(shí)驗(yàn)中顏色變化之美會(huì)令人沉醉其中，下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A．鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色C．在滴有紫色石蕊試液的燒堿溶液中，滴加鹽酸直至過量，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，最后呈藍(lán)色D．在碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成紅色9．下列有關(guān)溶液的說法符合實(shí)際的是（）A．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)B．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0g溶液C．二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，溶液中存在的陽離子都是H+D．溶液一定是無色透明的液體10．歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列歸納和演繹合理的是（）A．有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機(jī)物B．硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，所以電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸C．金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物11．在一定質(zhì)量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后，其對(duì)應(yīng)關(guān)系不合理的是（）A． B．C． D．12．往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（）A．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．溶液的pH D．生成氫氣的質(zhì)量13．下列圖像能正確反映相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果的是（）A．甲圖表示分別向相同質(zhì)量的Mg、Al粉末中逐滴加入稀鹽酸B．乙圖表示水電解器接通直流電進(jìn)行水的電解C．丙圖表示向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰D．丁圖表示向pH=3的稀硫酸中不斷加入氯化鋇固體14．下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)敘述的是（）A．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵D．向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液15．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．室溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4二、填空題16．氫氧化鈣俗稱或，化學(xué)式為Ca(OH)2，水溶液是，具有性。17．如圖所示，表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH值，回答下列問題：（1）廚房清潔劑顯性。（2）測(cè)蘋果汁pH值時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，會(huì)使pH值偏（填“大”或“小”）。18．選擇H、O、S、K四種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：（1）常用做干燥劑的一種酸：。（2）常見的一種堿：。19．氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO3，所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應(yīng)）制備氯化鋇晶體。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)室中制備氯化鋇晶體的流程。（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是（選填字母序號(hào)）。A.氯化鋇是一種有毒的重金屬鹽，使用時(shí)應(yīng)注意安全B.步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+對(duì)環(huán)境污染C.可用重晶石（主要成分是BaSO4）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D.濾液Ⅱ是不飽和溶液（2）濾液Ⅰ中還有過量的鹽酸，為防止?jié)饪s時(shí)產(chǎn)生HCl氣體造成污染，需要對(duì)濾液Ⅰ處理后再濃縮。處理濾液Ⅰ中過量的鹽酸的方法：加入適量的（填物質(zhì)名稱）。20．HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7?；卮饐栴}：（1）1735Cl和1737（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）21．對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。22．實(shí)驗(yàn)室用水吸收HCl氣體時(shí)，若用導(dǎo)管直接將HCl氣體通入水中，由于它溶解快、溶解度大，會(huì)造成導(dǎo)管內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成倒吸(如圖1)，帶來實(shí)驗(yàn)安全問題。圖2裝置用水吸收HCl氣體時(shí)，可以防止發(fā)生倒吸。（1）結(jié)合圖2裝置中液體分層情況，可得液體A的密度水的密度。(選填“大于”、“等于”或者“小于”)（2）用圖2裝置吸收HCI氣體可以防止發(fā)生倒吸，請(qǐng)分析選擇的液體A還應(yīng)該具有的性質(zhì)。23．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析并回答相關(guān)問題：（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）①有一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，先將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則該同學(xué)之前實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A內(nèi)的現(xiàn)象是；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是，一定不含有的溶質(zhì)是；(溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同)②該同學(xué)接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測(cè)定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測(cè)定的操作方法是，通過這一測(cè)定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有種.（3）硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實(shí)驗(yàn)過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，C點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)有。24．在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（橫軸）與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量（縱軸）的關(guān)系如圖所示．（1）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為．（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是．（4）向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有．25．在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液沉淀質(zhì)量/克100克，恰好完全反應(yīng)。記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉時(shí)，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)含有（用化學(xué)式表示）。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、實(shí)驗(yàn)探究題26．小金在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中，將新配制的飽和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?他提出以下猜想：猜想一：Ca（OH）2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e（OH）3沉淀不能存在。（1）小金用pH試紙測(cè)Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7。該現(xiàn)象（選填“支持”或“不支持”）猜想一。（2）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，猜想二驗(yàn)證成立。小金將FeCl3溶液逐滴滴加到飽Ca（OH）2洛液和Ca（OH）2溶液中（如圖），先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后觀察到（填寫現(xiàn)象）。27．某?；瘜W(xué)興趣小組在探究“酸堿鹽的相關(guān)性質(zhì)”時(shí)，做了如圖一所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認(rèn)最終燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。（1）【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。（2）【交流討論】小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為猜想4一定是錯(cuò)誤的，他的理由是（用化學(xué)方程式表示）。（3）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液①猜想3正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量鐵粉②請(qǐng)寫出方案二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③。28．科學(xué)家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲(chǔ)存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是。（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。四、解答題29．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。已知：氯化氫(HCl)是極易溶于水的無色氣體，其水溶液俗稱鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊試液浸泡成紫色并晾干的紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是。向盛有鋅粉的試管中通入干燥的HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣，再加入少量水，觀察到有氣泡產(chǎn)生，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由(1)中現(xiàn)象可知，HCl氣體和鹽酸具有不同的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)圖中HCl氣體的微觀示意圖，完成右邊鹽酸的微觀示意圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注(水分子不用畫出)。30．向Ba(OH)2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個(gè)過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH(填“>”“=”或“<")7。（2）取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（3）通過計(jì)算確定m的值。31．某同學(xué)用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.0510.0200x根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格：（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余？。（2）表中x的值是。（3）求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【分析】在一般情況下，pH值范圍為0~14：0~7屬酸性，數(shù)值越小酸性越強(qiáng)；7為中性；從7~14屬堿性，數(shù)值越堿性越強(qiáng)。pH試紙是檢驗(yàn)溶液酸堿度的，根據(jù)顏色的變化大致判斷溶液酸堿度的某個(gè)范圍，不能精確到小數(shù)位。

【解答】Ａ、人體的尿液ＰＨ值范圍為4.70～8.4，有可能是酸性，也可能是堿性，還可能是中性，Ａ不符合題意；

Ｂ、胰液ＰＨ值范圍7.50～8.0，而人體的尿液ＰＨ值范圍為4.70～8.4，尿液的堿性也有可能比胰液的堿性高，故Ｂ不符合題意；

Ｃ、胃液卻酸性，故Ｃ不符合題意；

Ｄ、pH試紙是檢驗(yàn)溶液酸堿度的，根據(jù)顏色的變化大致判斷溶液酸堿度的某個(gè)范圍，不能精確到小數(shù)位。故Ｄ符合題意。

故答案為：Ｄ2．【答案】B【解析】【解答】A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、一氧化碳具有還原性，一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，觀察到玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色，故選項(xiàng)說法正確；C、把干燥的紫色石蕊小花放入盛滿干燥的二氧化碳?xì)怏w的集氣瓶中，紫色小花不變色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：B．【分析】A、根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．3．【答案】D【解析】【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。對(duì)于胃酸過多的人，空腹時(shí)最宜進(jìn)食的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物。本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵?！窘獯稹咳说奈敢褐泻宣}酸，對(duì)于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A、橘子的pH小于7，顯酸性，故A錯(cuò)誤；B、葡萄的pH小于7，顯酸性，故B錯(cuò)誤；C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、玉米粥的pH大于7，顯弱堿性，故D正確。故答案為：D4．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)分析，與氫氧化鋇反應(yīng)后溶液仍顯紅色，說明氫氧根離子沒有發(fā)生變化。

【解答】A、二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，溶液會(huì)變成無色，不符合題意；

B、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，氫氧根離子沒有發(fā)生變化，溶液仍呈紅色，符合題意；

C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液會(huì)變成無色，不符合題意；

D、氧化銅不能與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

故選B。5．【答案】D【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，在堿性溶液中變紅色分析?！窘獯稹緼.氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，只是無明顯現(xiàn)象，不符合題意；B.氫氧化鈉過量會(huì)使溶液呈堿性，酚酞變紅，不符合題意；C.酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過量，不符合題意；D.酚酞在酸性和中性溶液中都呈無色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸過量，符合題意；故答案為：D。6．【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)分析?！窘獯稹緼.銅不能與酸發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

B.水垢成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，鐵銹成分為氧化鐵，都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以稀鹽酸常用于去除金屬銹蝕及水垢，符合題意；

C.濃鹽酸瓶蓋打開時(shí)可觀察到冒白霧現(xiàn)象，不符合題意；

D.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是含有氯離子的物質(zhì)，不一定是鹽酸，不符合題意；

故答案為：B。7．【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)分析；

B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

C、根據(jù)大理石與硫酸反應(yīng)生成物微溶，反應(yīng)幾乎不能發(fā)生分析；

D、根據(jù)中和反應(yīng)放熱分析。

【解答】A、②處鋅與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣體，說明鋅活動(dòng)性在氫前，③處銅不與酸反應(yīng)，無現(xiàn)象發(fā)生，說明銅活動(dòng)性在氫后，由此可判斷鋅、銅的金屬活動(dòng)性，不符合題意；

B、能與金屬氧化物和碳酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)為酸，①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，不符合題意；

C、若M為稀硫酸，則大理石塊與硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶硫酸鈣，反應(yīng)馬上停止，所以固體不會(huì)明顯減小，符合題意；

D、中和反應(yīng)會(huì)放熱，⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液，不符合題意；

故選C。8．【答案】C【解析】【分析】根據(jù)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析判斷?！窘獯稹緼.鐵釘放入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液，即溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故A正確不合題意；

B.將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)紫色，故B正確不合題意；

C.在滴有紫色石蕊試液的燒堿溶液中，溶液呈藍(lán)色，滴加鹽酸直至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，最后呈紅色，故C錯(cuò)誤符合題意；

D.在碳酸鈉溶液中滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成紅色，故D正確不合題意。

故選C。9．【答案】C【解析】【分析】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減??；

（2）溫度相同時(shí)，同種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此計(jì)算出50g水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量，從而計(jì)算出溶液的質(zhì)量，最后進(jìn)行比較即可；

（3）根據(jù)酸的概念進(jìn)行分析；

（4）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色透明的?！窘獯稹緼.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會(huì)使溶質(zhì)析出，出現(xiàn)渾濁，故A不合實(shí)際；

B.20℃時(shí)氯化鈉溶解度是36g，將30g氯化鈉放入50g水中，設(shè)溶解的氯化鈉的質(zhì)量為x，得到：36g100g+36g=xx+50g，解得：x=18g，那么得到溶液的質(zhì)量為0g+18g=68g，故B不合實(shí)際；

C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，故C符合實(shí)際；10．【答案】D【解析】【分析】（1）歸納和演繹反映了人們認(rèn)識(shí)事物兩條方向相反的思維途徑，前者是從個(gè)別到一般的思維運(yùn)動(dòng)，后者是從一般到個(gè)別的思維運(yùn)動(dòng)；（1）科學(xué)中的概念一般是由歸納得到的，同時(shí)要認(rèn)識(shí)概念的適用范圍，有時(shí)會(huì)存在一些特殊的情況?！窘獯稹緼、有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機(jī)物，有機(jī)物是一類含碳化合物是歸納，所以CH4、CO2都是有機(jī)物是演繹，但是含碳的化合物不一定都是有機(jī)物，有機(jī)化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸等的物質(zhì)，所以歸納和演繹不合理，A錯(cuò)誤；B、硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，所以電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物是酸，由于酸式鹽電離時(shí)也能產(chǎn)生H+，所以電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，歸納不合理，B錯(cuò)誤；C、金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬Fe、Zn不能代表所有金屬，不能得出金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物，氧化物概念正確，水化學(xué)式是H2O表示由兩種元素組成，且其中一種是氧元素所以，歸納和演繹合理，D正確。故答案為：D11．【答案】A【解析】【解答】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣的量隨鋅的量的增加而增加，當(dāng)鋅全部反應(yīng)時(shí)，氫氣的量不變，故錯(cuò)誤；B、硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正確；C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著氫氧化鈉的加入，硫酸逐漸被反應(yīng)完，故正確；D、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀從零開始逐漸增加，然后不變，故正確；故選A．【分析】A、鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；B、根據(jù)硫酸是一種酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀釋，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7分析；C、根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)分析；D、根據(jù)氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進(jìn)行分析．12．【答案】A【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程分析，先確定橫縱坐標(biāo)表示的量在反應(yīng)過程中的變化規(guī)律，再判斷起點(diǎn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否正確?！窘獯稹緼.隨著反應(yīng)的發(fā)生，硫酸的質(zhì)量會(huì)越來越少，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，符合題意；

B.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則硫酸鋅的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

C.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酸性變?nèi)?，溶液的pH會(huì)隨著酸的反應(yīng)不斷增加，直到恰好完全反應(yīng)pH＝7保持不變，不符合題意；

D.隨著鋅粒的加入，鋅與硫酸反應(yīng)，則氫氣的質(zhì)量會(huì)增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

故答案為：A。13．【答案】A【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意?！窘獯稹緼、等質(zhì)量的鋁和鎂中加入稀鹽酸，鹽酸質(zhì)量相等則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，最終完全反應(yīng)后鋁消耗的鹽酸質(zhì)量大于鎂，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋁大于鎂，符合題意；

B、電解水是氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，不符合題意；

C、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰與水化合生成氫氧化鈣，溶解在水中的氫氧化鈣會(huì)析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，不符合題意；

D、向pH=3的稀硫酸中不斷加入氯化鋇固體生成硫酸鋇和鹽酸，溶液pH不會(huì)有明顯改變，不符合題意；

故答案為：A。14．【答案】C【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

【解答】A、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量需在加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后產(chǎn)生，不符合題意；

B、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，溶液溶劑減少，且隨溫度升高氫氧化鈣析出，待溫度恢復(fù)后，因溫度改變析出的氫氧化鈣又溶解，所以溶液質(zhì)量先減小再增大，不符合題意；

C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，最終鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，符合題意；

D、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，因硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀從原點(diǎn)起即開始增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；

故選C。15．【答案】D【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。

解答】A、室溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性大于鐵，則相同時(shí)間產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鋅大于鐵，最終鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，不符合題意；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，溶液pH從大于7至等于7，最終接近于3，但不會(huì)低于3，不符合題意；

C、一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰會(huì)吸收飽和溶液中溶劑生成氫氧化鈣，飽和溶液中溶劑減小，溶質(zhì)會(huì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，且反應(yīng)時(shí)隨溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)發(fā)生改變，不符合題意；

D、向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀從原點(diǎn)起增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，符合題意；

故選D。16．【答案】熟石灰；消石灰；石灰水；腐蝕【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的俗名與性質(zhì)，以及水溶液的俗名回答?！窘獯稹繗溲趸}是一種常見的堿，俗稱熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液就是通常所說的石灰水，具有腐蝕性。

故答案為：熟石灰消石灰石灰水腐蝕17．【答案】（1）堿（2）大【解析】【分析】（1）根據(jù)pH>7的溶液呈堿性分析；

（2）根據(jù)測(cè)酸性溶液時(shí)pH試紙潤(rùn)濕會(huì)使結(jié)果偏大分析。【解答】（1）廚房清潔劑pH>7，顯堿性；

（2）蘋果汁pH<7，測(cè)蘋果汁pH值時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，則會(huì)使酸性減弱，測(cè)得pH值偏大；

故答案為：（1）堿；（2）大。18．【答案】（1）H2SO4（2）KOH【解析】【分析】根據(jù)濃硫酸的吸水性，堿是離解成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物分析?！窘獯稹浚?）濃硫酸屬于酸，且具有吸水性，可用做干燥劑，化學(xué)式為H2SO4；

（2）氫氧化鉀屬于堿，化學(xué)式為KOH；

故答案為：（1）H2SO4；（2）KOH。19．【答案】（1）C、D（2）碳酸鋇【解析】【分析】（1）根據(jù)鋇離子的毒性，硫酸鋇不與酸反應(yīng)及析出晶體后的溶液一定是飽和溶液分析；

（2）根據(jù)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)及除雜原則分析?！窘獯稹浚?）A.氯化鋇中鋇離子有毒，使用時(shí)應(yīng)注意安全，正確；

B.步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，去掉濾渣上附著的溶液，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+對(duì)環(huán)境污染，正確；C.硫酸鋇不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不能用重晶石（主要成分是BaSO4）代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石制備氯化鋇晶體，錯(cuò)誤；D.濾液Ⅱ析出晶體后的溶液，是飽和溶液，錯(cuò)誤；

（2）碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，所以處理濾液Ⅰ中過量的鹽酸可加入適量的碳酸鋇；

故答案為：（1）CD；（2）碳酸鋇。20．【答案】（1）2（2）②【解析】【分析】（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算出中子數(shù)進(jìn)行比較。

（2）根據(jù)酸堿指示劑的知識(shí)分析解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)1735Cl可知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35，質(zhì)子數(shù)為17，則中子數(shù)為：3517=18；

根據(jù)1737Cl可知，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為37，質(zhì)子數(shù)為17，則中子數(shù)為：3717=20；

比較可知，二者的中子數(shù)相差：2018=2；

（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，即NaOH+HCl=NaCl+H2O。反應(yīng)前的離子為Na+和OH，反應(yīng)后的離子為Na+和Cl，則反應(yīng)前后不變的為Na+，則為OH。能夠使無色酚酞試液變紅的就是OH，故選21．【答案】（1）紅（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮。

（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，氫氧化鈣屬于堿，所以將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成紅色。

（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。22．【答案】（1）大于（2）不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應(yīng)【解析】【分析】HCl氣體極易溶于水，溶于水后形成鹽酸溶液【解答】（1）液體A在水的下層，說明液體A的密度大于水的密度

（2）圖2為了防止倒吸現(xiàn)象，要求液體A應(yīng)具有不易溶解HCl氣體，且不與HCl氣體發(fā)生反應(yīng)；如果液體A能溶解HCl氣體或者與HCl氣體反應(yīng)，那么HCl溶解在液體A后會(huì)使得導(dǎo)管內(nèi)外有壓強(qiáng)差，形成倒吸。

故答案為（1）大于（2）不易溶解HCl氣體，不與HCl氣體反應(yīng)23．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（2）A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；NaCl；HCl；用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液到pH試紙上，用試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)出pH值；4（3）產(chǎn)生白色沉淀；Mg(NO3)2、MgSO4【解析】【分析】（1）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）①滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液成紅色，隨著它與稀鹽酸的反應(yīng)，氫氧化鈉的濃度減小，于是紅色逐漸變淺。將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀氫氧化銅產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為剩余的氫氧化鈉和產(chǎn)物氯化鈉，C中含有氯化銅，據(jù)此分析；

②根據(jù)使用pH試紙檢測(cè)溶液的pH值的方法解答；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物分析溶質(zhì)種類。

（3）硫酸鎂和硝酸鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，由于有沉淀生成，所以溶液質(zhì)量增加速度較慢，為AB段。當(dāng)硫酸鎂完全反應(yīng)后，沒有沉淀生成，加入多少硝酸鋇，溶液就增大多少，因此溶液質(zhì)量增加速度加快，為BC段。

【解答】（1）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；

（2）①有一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，先將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則該同學(xué)之前實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A內(nèi)的現(xiàn)象是：A試管中溶液紅色變淺，但仍呈紅色；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl，一定不含有的溶質(zhì)是HCl；

②使用pH試紙檢測(cè)濾液的pH，其操作方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸?。ɑ虻喂芪。┐郎y(cè)液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測(cè)得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；

（3）圖線AB段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀。C點(diǎn)時(shí)硝酸鋇已經(jīng)過量，那么溶質(zhì)為反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鎂和剩余的硫酸鎂。

24．【答案】開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；NaOH和NaCl【解析】【解答】（1）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成；（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）圖中B→C線段對(duì)應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4反應(yīng)，由方程式可知加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；（4）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉和硫酸鈉，加入適量BaCl2溶液，硫酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．故答案為：（1）開始沒有現(xiàn)象，之后有藍(lán)色沉淀生成；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）加入NaOH（80份質(zhì)量）小于生成沉淀Cu（OH）2（98份質(zhì)量）所以溶質(zhì)質(zhì)量減??；（4）NaOH和NaCl．【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析．25．【答案】（1）氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)再與硫酸銅反應(yīng)（2）Na2SO4、CuSO4（3）9.8％（4）26％【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸與硫酸銅混合溶液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖像確定加入50克氫氧化鈉時(shí)硫酸銅部分反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式中計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成的硫酸鈉質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算分析。

【解答】（1）向硫酸與硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，所以沉淀要在加入氫氧化鈉一段時(shí)間后產(chǎn)生；

（2）當(dāng)?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時(shí)，硫酸銅部分反應(yīng)，混合溶液中溶質(zhì)有硫酸鈉和硫酸銅；

（3）與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40g×40%=16g，設(shè)混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硫酸鈉質(zhì)量為y

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

9880142

200gx16gy

98：80=200gx：16g80：142=16g：y

x=9.8%；y=28.4g

（4）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為60g×40%=24g，設(shè)生成硫酸鈉質(zhì)量為z，生成氫氧化銅質(zhì)量為m

2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

8014298

24gzm

80：142=24g：z80：98=24g：m

z=42.6gm=29.4g

則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4g+42.6g200g+100g?29.4g26．【答案】（1）不支持（2）紅褐色沉淀消失【解析】【分析】（1）根據(jù)測(cè)得pH＜7，說明混合液已經(jīng)呈酸性，而Ca（OH）2溶液為堿性，故明Ca（OH）2和FeCl3已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化來分析解答；

（2）根據(jù)FeCl3溶液呈酸性，能與氫氧化鐵反應(yīng)來分析解答。

【解答】（1）小金用pH試紙測(cè)Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH＜7，說明混合液已經(jīng)呈酸性，而Ca（OH）2溶液為堿性，故說明Ca（OH）2和FeCl3已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化，Ca（OH）2參加了化學(xué)反應(yīng)，則該現(xiàn)象不支持猜想一；

（2）FeCl3雖然是鹽，但FeCl3溶液呈酸性，當(dāng)把FeCl3溶液逐滴加入到飽和Ca（OH）2溶液中時(shí)，剛開始FeCl3量小，酸性弱，與Ca（OH）2反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，則先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加FeCl3溶液后，酸性增強(qiáng)，生成的氫氧化鐵又被反應(yīng)掉了，則后觀察到紅褐色沉淀消失。

故答案為：（1）不支持；（2）紅褐色沉淀消失。27．【答案】（1）Na2CO3（2）N（3）溶液變成紅色；鐵粉逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，由此確定兩試管中溶液成分，再按反應(yīng)后溶液中一定有生成物，反應(yīng)物可能剩余確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)，結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)將兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明左側(cè)試管中溶液成分為碳酸鈉和氯化鈉，右側(cè)試管中成分為硫酸和硫酸鈉，混合之間硫酸和碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)溶液一定有氯化鈉和硫酸鈉，硫酸、碳酸鈉可能剩余一種，猜想2為Na2SO4、NaCl和Na2CO3；

（2）碳酸鈉和硫酸能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，猜想4一定是錯(cuò)誤的；

（3）猜想3正確，則加入石蕊試液后，因溶液呈酸性，石蕊試液會(huì)變紅色，加入鐵粉，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)觀察到鐵粉逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；

故答案為：（1）Na2CO3；（2）Na2C28．【答案】（1）過濾（2）NaOH和CaO【解析】【分析】分離混合物的方法：過濾（分離固液方法），蒸發(fā)（根據(jù)沸點(diǎn)的不同分離），蒸餾（根據(jù)沸點(diǎn)的不同分離），吸附（去掉有色，物理吸附雜質(zhì)），沉降（加入明礬使雜質(zhì)沉降）?！窘獯稹?1)反應(yīng)分離室