第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)-高二化學(xué)同步課堂（魯科版2019選擇性必修2）

魯科版選擇性必修2

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同學(xué)們好歡迎來到化學(xué)課堂

第二章

微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章末復(fù)習(xí)與考點(diǎn)突破學(xué)習(xí)目標(biāo)本章通過對(duì)共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵、金屬鍵以及分子間作用力（范德華力、氫鍵）的存在、形成、特點(diǎn)的學(xué)習(xí)，結(jié)合對(duì)有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的討論，繼續(xù)發(fā)展“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，重點(diǎn)發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“變化觀念與平衡思想”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。01

本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602

本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)meiyangyang8602meiyangyang8602

本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)練習(xí)1.微粒間的相互作用包括多種類型，微粒通過這些作用可以形成具有不同空間結(jié)構(gòu)的分子或物質(zhì)。本章學(xué)習(xí)了微粒間的相互作用及與其相關(guān)的許多知識(shí)，如共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、離子鍵、配位鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵、分子空間結(jié)構(gòu)、極性分子、非極性分子等，請(qǐng)通過圖示的方式表示它們之間的相互關(guān)系，以加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述（兩個(gè)s軌道重疊）σ鍵電子云↑1S↓1S原子軌道在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，因此可以說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。s-sσ鍵meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷H-Cl的s-pσ鍵形成HClH－Cls-pσ鍵↑1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s2s2p3s3pHCl中的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對(duì)電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。s-pσ鍵,軸對(duì)稱.meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷ClClClCl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P

Cl2中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的。p—pσ鍵,軸對(duì)稱.Cl-Cl的p-pσ鍵形成p-pσ鍵meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷概念：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，采取“肩并肩”

的方式重疊，這種共價(jià)鍵叫π鍵，主要類型為p-pπ鍵，

P-P

π鍵的形成過程π鍵meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷成鍵判斷規(guī)律牢固程度電子云形狀成鍵方向π鍵σ鍵項(xiàng)目鍵型沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡面對(duì)稱σ鍵強(qiáng)度大，不容易斷裂π鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。σ鍵與π鍵的對(duì)比說明：①一般情況下，σ鍵比π鍵牢固，但并不是所有分子中的σ鍵都比π鍵牢固②并不是所有的分子都含有σ鍵meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷【例1】甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲：

乙：COCl2()丙：CH2==CHCN(1)甲分子中有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵，________(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(2)乙分子中每個(gè)碳原子形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(3)丙分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______。(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是______。meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷【答案】

(1)8

2有(2)3

1

(3)2∶1

(4)甲、丙【解析】

(1)甲分子中有3個(gè)C—Hσ鍵，2個(gè)C—Cσ鍵，2個(gè)C—Oσ鍵，1個(gè)O—Hσ鍵；C==C和C==O中分別有1個(gè)π鍵；有C—C、C==C非極性鍵。(2)乙分子中C與O原子之間形成1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)σ鍵。(3)丙分子中含有1個(gè)C==C鍵，1個(gè)C≡N鍵，3個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，故丙分子中共有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵。meiyangyang8602考點(diǎn)突破一：σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)的判斷2.下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是(

)①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥D(zhuǎn)【解析】當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵。其中HCl、H2O、H2O2三種分子中只存在σ鍵；N2、C2H4、C2H2三種分子中既存在σ鍵，又存在π鍵。練習(xí)meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破二：雜化軌道及其類型的判斷3.乙烷分子中，碳原子與碳原子間的化學(xué)鍵鍵長是0.154nm、鍵能是347kJ·mol-1。但是，在乙烯和乙炔分子中，碳原子與碳原子間的化學(xué)鍵鍵長分別是0.134nm和0.121nm，鍵能分別是614kJ·mol-1和839kJ·mol-1。根據(jù)這些事實(shí)，分析乙烯和乙炔中碳原子的雜化軌道類型及分子的空間結(jié)構(gòu)。練習(xí)meiyangyang8602meiyangyang8602請(qǐng)你思考！雜化軌道類型及乙烷、乙烯、乙炔分子的形成雜化軌道類型參與雜化的軌道雜化軌道特征典型例子球棍模型spsp2sp3直線形平面三角形四面體形1個(gè)s、1個(gè)p軌道1個(gè)s、2個(gè)p軌道1個(gè)s、3個(gè)p軌道CH≡CHCH2=CH2CH3-CH3meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破二：雜化軌道及其類型的判斷sp3雜化xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。

每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/4s

軌道和3/4p軌道的成分每兩個(gè)軌道間的夾角為109.5°，空間構(gòu)型為正四面體形meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破二：雜化軌道及其類型的判斷sp2雜化

每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，含有1/3s

軌道和2/3p

軌道的成分每兩個(gè)軌道間的夾角為120°，呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成3個(gè)sp2雜化軌道。xyzxyzzxyzxyz120°meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破二：雜化軌道及其類型的判斷sp雜化sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有1/2s

軌道和1/2p

軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為180°，呈直線形。sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成2個(gè)sp雜化軌道。xyzxyzzxyzxyz180°meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破二：雜化軌道及其類型的判斷【例2】在

分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為(

)A．sp2雜化；sp2雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化 D．sp雜化；sp3雜化C【解析】羰基上的碳原子共形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化。meiyangyang8602meiyangyang8602雜化軌道與分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化類型spsp2sp3軌道組成軌道夾角雜化軌道示意圖實(shí)例分子的空間結(jié)構(gòu)1個(gè)ns和1個(gè)np1個(gè)ns和2個(gè)np1個(gè)ns和3個(gè)np180°120°109°28′BeCl2BeF3CH4直線形平面三角形正四面體meiyangyang8602meiyangyang8602雜化軌道與分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系雜化軌道數(shù)=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)=中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu)型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O0+2=2sp直線形0+3=3sp2平面三角形0+4=4sp3正四面體形1+2=3sp2V形1+3=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形直線形平面三角形正四面體形平面三角形四面體形四面體形meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破三：分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析【例3】下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是(

)A．SO32-B．ClO4-C．NO2-D．ClO3-B

【解析】SO32-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型為四面體形，而SO32-的立體構(gòu)型為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO4-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，所以其VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致，B項(xiàng)正確；NO2-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，其中含有一對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型與其立體構(gòu)型不一致，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，也含有一對(duì)孤電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破三：分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析練習(xí)4．下列分子或離子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是(

)A.NH4+

B.PH3 C.H3O+ D.OF2解析:中心原子價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形,且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的只能是由3個(gè)原子組成的分子,中心原子有2對(duì)孤電子對(duì)。OF2分子為V形結(jié)構(gòu);NH4+是三角錐形的NH3結(jié)合一個(gè)H+后形成的正四面體形結(jié)構(gòu);H3O+是V形的H2O結(jié)合一個(gè)H+后形成的三角錐形結(jié)構(gòu);PH3中P原子上有一對(duì)孤電子對(duì),呈三角錐形。Dmeiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破三：分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析練習(xí)5．下列分子中,中心原子雜化軌道類型相同,分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是(

)A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O

B解析:各選項(xiàng)分子中中心原子的雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)分別為:A項(xiàng),H2O分子中心原子采取sp3雜化,V形;SO2分子中心原子采取sp2雜化,V形。B項(xiàng)中BeCl2和CO2分子中心原子都是采取sp雜化,直線形。C項(xiàng),NH3分子中心原子采取sp3雜化,三角錐形;H2O分子中心原子采取sp3雜化,V形。D項(xiàng),CH2O分子中心原子采取sp2雜化,平面三角形;NH3分子中心原子采取sp3雜化,三角錐形。meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破三：分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷與分析練習(xí)6,

(1)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為

,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

、雜化軌道類型為

。

(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣:

的結(jié)構(gòu)為

。在該反應(yīng)中,B原子的雜化軌道類型由

變?yōu)?/p>

。

正四面體sp2解析(1)PO43-的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,中心原子P為sp3雜化,故PO43-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。解析NH3BH3中B形成4個(gè)σ鍵,為sp3雜化,B3O63-中B形成3個(gè)σ鍵,為sp2雜化。4sp3Sp3meiyangyang8602meiyangyang8602分子極性的判斷方法中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值該元素的價(jià)電子數(shù)=該分子為非極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對(duì)稱直線形平面正三角形正四面體……化合價(jià)法多原子分子(ABn型)meiyangyang8602meiyangyang8602分子極性的判斷方法分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性常見ABn型分子的極性判斷meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602分子極性的判斷方法分子類型價(jià)電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物A2ABAB2AB3AB42+02+12+2直線形V形V形非極性分子極性分子極性分子CO2、CS2SO2、H2O、H2S3+03+1平面三角形三角錐非極性分子極性分子BF3、AlCl3NH3、PCl34+0正四面體非極性分子CH4、CCl4直線形非極性分子極性分子O2、H2HF、CO空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱法meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破四：分子極性的判斷【例4】下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是(

)A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBrA【解析】CO2和CS2中均含極性共價(jià)鍵，且均為直線形對(duì)稱分子，均屬于非極性分子，A正確；NaCl含離子鍵，HCl含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；H2O和CH4中均含極性共價(jià)鍵，H2O為V形，屬于極性分子，CH4為正四面體形，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；O2和HBr中分別含非極性鍵、極性鍵，分別屬于非極性分子和極性分子，D錯(cuò)誤。meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破五：化學(xué)鍵的分類及存在【例5】(1)下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述正確的是_______________________________(填字母)。A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵(2)鐵是生活中常用的一種金屬，其常見的離子有Fe2＋、Fe3＋，其中Fe2＋可用K3[Fe(CN)6](赤血鹽)溶液檢驗(yàn)。①鐵單質(zhì)中化學(xué)鍵為________(填名稱)。②K3[Fe(CN)6]晶體中各種微粒的作用力有________(填字母)。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵【答案】(1)B

(2)①金屬鍵②bcdmeiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破六：等電子原理及其應(yīng)用【例6】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構(gòu)型相同，則下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道B【解析】CH4和NH4+為等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109.5°，A項(xiàng)不正確；NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；H3O＋和PCl3價(jià)電子總數(shù)不相等，不是等電子體，C項(xiàng)不正確；B3N3H6結(jié)構(gòu)與苯相似，也存在“肩并肩”式重疊的軌道，D項(xiàng)不正確。meiyangyang8602meiyangyang8602

考點(diǎn)突破六：等電子原理及其應(yīng)用判斷兩種微粒是否是等電子體，要牢牢抓住等電子體的定義，不要被質(zhì)子數(shù)的多少、是否都是中性粒子等所迷惑。等電子體的結(jié)構(gòu)具有相似性，一般來說，等電子體的中心原子的雜化類型相同。對(duì)于結(jié)構(gòu)模糊或復(fù)雜的分子、離子，可將其轉(zhuǎn)化成熟悉的等電子體，然后進(jìn)行判斷。常見的等電子體往往是同族不同元素或同周期相近元素構(gòu)成的微粒。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響范德華力的特征

①范德華力廣泛存在于分子之間，但只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力

②范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)

分子HIHBrHCl范德華(kJ·mol-1)26.0023.1121.14共價(jià)鍵鍵能(kJ·mol-1)298.7366431.8meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4請(qǐng)解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)規(guī)律性變化的原因？Br2I2氣態(tài)液態(tài)固態(tài)常溫下Cl2meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4

組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2。請(qǐng)解釋物質(zhì)熔沸點(diǎn)規(guī)律性變化的原因？meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大。如CO為極性分子，N2為非極性分子，范德華力：CO>N2。分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50meiyangyang8602meiyangyang8602氫鍵形成的條件如何?meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響meiyangyang8602meiyangyang86021.定義：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力.HFHFHFHF2.表示：氫鍵通常用X—H…Y—表示,“—”表示共價(jià)鍵,“…”表示形成的氫鍵（X、Y為N、O、F）如氫鍵meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響H—O鍵極性很強(qiáng)無內(nèi)層電子，幾乎成為“裸露”的質(zhì)子電負(fù)性大，半徑小氫鍵OHHOHHδ＋δ－δ－…氫鍵具有方向性和飽和性δ＋氫鍵meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響【例7】下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是(

)選項(xiàng)Ⅰ組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量：HCl>HF沸點(diǎn)：HCl高于HFB鍵能：H—O鍵>H—S鍵沸點(diǎn)：H2O高于H2SC分子間作用力：H2O>H2S穩(wěn)定性：H2O強(qiáng)于H2SD范德華力：HI>HCl沸點(diǎn)：HI高于HClDmeiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破七：范德華力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的綜合影響【解析】由于相對(duì)分子質(zhì)量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題Ⅱ不正確；由于原子半徑：O<S，鍵長：H—O鍵<H—S鍵，所以鍵能：H—O鍵>H—S鍵，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，B中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ；由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O鍵>H—S鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題Ⅰ不能解釋命題Ⅱ；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，D中命題Ⅰ能解釋命題Ⅱ。meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破八：配位鍵與配合物綜合考查【例8】配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。a．共價(jià)鍵 b．非極性鍵c．配位鍵 d．σ鍵e．π鍵(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，則無明顯現(xiàn)象。則第一種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________，第二種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)可表示為[Ti(H2O)5Cl]Cl2。)meiyangyang8602meiyangyang8602meiyangyang8602考點(diǎn)突破八：配位鍵與配合物綜合考查【例8】配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)光譜證實(shí)單質(zhì)鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。a．