新教材高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平移移動(dòng)的因素同步練習(xí)學(xué)生版新人教版選擇性必修1

試驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素題組一影響化學(xué)平衡的因素題組一影響化學(xué)平衡的因素1．（2024·廣西河池·高二階段練習(xí)）確定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，變更下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是A．恒溫恒容充入氦氣 B．恒溫恒壓充入氦氣C．降低溫度 D．縮小容器的容積2．（2024·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．剛好分別出NO2氣體 B．?dāng)U大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑3．（2024·廣西·賓陽中學(xué)高二期末）已知2NO2(g)?N2O4(g)，用如圖針筒裝入確定量的NO2和N2O4并進(jìn)行如下試驗(yàn)。下列說法正確的是A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動(dòng)B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．c(NO2)：初態(tài)比末態(tài)2倍稍大D．初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小4．（2024·遼寧·沈陽市第一二〇中學(xué)高二開學(xué)考試）下列敘述及說明正確的是A．2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系實(shí)行縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系實(shí)行增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向左移動(dòng)D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．（2024·湖北·高二期中）試驗(yàn)表明，反應(yīng)NO2+CONO+CO2的速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，其中k為速率常數(shù)，恒溫時(shí)k是定值。下列說法正確的是A．增大c(CO)，反應(yīng)速率明顯加快B．恒壓時(shí)，充入稀有氣體該反應(yīng)速率減慢C．上升溫度化學(xué)平衡常數(shù)不變D．將產(chǎn)物從體系中分別出去平衡逆向移動(dòng)6．（2024·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤7．（2024·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)，在確定條件下達(dá)到平衡，若變更條件，將變更狀況增大、減小、不變填入空格：(1)上升溫度，(正)_______，(逆)_______，轉(zhuǎn)化率_______。(2)運(yùn)用催化劑，(正)_______，(逆)_______，的物質(zhì)的量_______。(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則的物質(zhì)的量_______，的轉(zhuǎn)化率_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則的轉(zhuǎn)化率_______。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)起先至平衡，在這個(gè)變更過程中，容器內(nèi)氣體的密度_______。題組二化學(xué)平衡的圖像問題題組二化學(xué)平衡的圖像問題1．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅變更某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)變更的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ確定是加入催化劑的變更狀況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是上升溫度2．（2024·湖北·高二期中）有一化學(xué)反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：m+n>p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：m+n<p+qC．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)：n>p+q D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：n<p+q3．（2024·云南·彌勒市一中高二期末）在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此推斷下列說法不正確的是A．B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【4．（2024·上海交大附中高二階段練習(xí)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻上升溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變更都符合示意圖的反應(yīng)是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜05．（2024·河南·高二階段練習(xí)）如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2L(g)?2M(g)+N(g)

△H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是A．容器中混合氣體的密度 B．混合氣體中M的百分含量C．平衡常數(shù)K D．6．（2024·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在體積確定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變更如圖所示。下列推斷正確的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p7．（2024·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）接受CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列符合題意的是A．B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大B．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KCC．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為5LD．若增大H2的濃度，則CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)均會(huì)增大8．2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件確定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)9．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)變更某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)變更的條件可能是加入稀有氣體C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：(II)＞(I)D．平衡常數(shù)K：K(II)＜K(I)題組三等效平衡題組三等效平衡1．（2024·甘肅張掖·高二期末）和分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的狀況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列推斷正確的是A．、均減小 B．、均增大C．減小，增大 D．增大，減小2．在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時(shí)，C為，假如此時(shí)移走A和B，在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為A． B．C．小于 D．大于，小于3．（2024·廣西·賓陽中學(xué)高二期中）甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n2.下列說法中正確的是A．若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x確定等于2B．若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x確定等于3C．若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n2D．若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n24（2024·甘肅·蘭州一中高二期中），向恒溫、恒容的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)和，(乙)和，(丙)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的質(zhì)量m滿意下列關(guān)系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)5．相同溫度下，在兩個(gè)相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始CO起始起始平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)起先至平衡時(shí)熱效應(yīng)Ⅰ1mol2mol0mol放熱Ⅱ0mol0mol1mol吸熱則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．6．確定溫度下，某密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。在達(dá)到平衡后，生成。當(dāng)溫度不變時(shí)，若起始加入的、、AB的物質(zhì)的量分別為：x，y，z，則下列說法正確的是A．若保持恒容，當(dāng)，，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)和的轉(zhuǎn)化率確定上升B．若保持恒壓，當(dāng)，z為隨意值，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)AB的物質(zhì)的量為C．若保持恒容，當(dāng)，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同D．若保持恒壓，當(dāng)，，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)可能相同7（2024·山西·侯馬市第一中學(xué)校高二期中）相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。試驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變更N2H2NH3放出熱量：①13023.15kJ②002吸取熱量：QkJ下列敘述正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C．Q+23.15=92.6D．平衡時(shí)兩容器N2的物質(zhì)的量濃度①＞②8．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時(shí)M、N的容積相同。下列說法正確的是A．x不論何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等B．若，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：C．若，Z的物質(zhì)的量關(guān)系：D．若，達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：9．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為nmol·L-1.若維持容器的體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD10．（2024·內(nèi)蒙古·包頭市第四中學(xué)高二期中）Ⅰ.確定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變更如圖甲所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①依據(jù)圖乙推斷，在時(shí)刻變更的外界條件是___