2021-2022學(xué)年北京市北京某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()

A.鈉的熔點(diǎn)低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉的強(qiáng)還原性

2、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、浪等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBrz為原料，模擬從海水中制備漠和

鎂。下列說法錯誤的是。

②Cb.④試劑X…⑤

濾液

I—?-----------------------?Br2---------------?HBrBr2

③水蒸氣/空氣

iNaOH

MgBr2

_?Mg(OH)2—?…無水MgCb--------?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計步驟②、③、④的目的是為了富集澳

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

3、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平

衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0~5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mobL'''inin'

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

4、下列說法正確的是（）

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH,CI

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m0IH2反應(yīng)

6、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

7、常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc（OIT）]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

c(H2X)

A.曲線N表示pOH與電一兩者的變化關(guān)系

c(HXI

B.NaHX溶液中C(X2-)>C(H2X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X”)

D.常溫下，N&X的第一步水解常數(shù)3=1.0X10-4

8、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.16。和18。質(zhì)子數(shù)相差2

C.%與陽核電荷數(shù)相等D.1個9與1個叼質(zhì)量相等

9、以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FejCh的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量32OH溶液FeSi

高礴呂土礦耕fit]——^』!"一過濾一?隔絕空L—?燒渣分離fFeO,

II

A1Q<-------------濾液SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AWh

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2Oj)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3(h分離出來

10、2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

11、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：謂K

12、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

0

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示()o下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.Imol該雙環(huán)烯酯能與3mol出發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

13、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實(shí)驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

14、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、

Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法第煲的是

Y=^Z/'/丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列實(shí)驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na?。？的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的Na2SO4-%H2O晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

D.比較Fe3+和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

16、下列說法正確的是

A.CH3a（g）+C12（g），^_>CH2a2（l）+HCl（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A">0

c（NH3H0O）

B.室溫下，稀釋O.lmoMLNH4cl溶液，溶液中，仙田）增大

C.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=^2NHKg）A//<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動

D.向硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)

>Ksp(BaCO3)

17、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

18、己知：還原性HS(V〉r,氧化性IO3->12。在含3moiNaHS(h的溶液中逐滴加入KIOs溶液.加入KIO3和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()

n(y/nK)l

11"一丁一丁一1-一1一-1一-I

?卜--]--1

1--1--i--十一十一1--\-一■一I

…L_L_JL_1_L_L_1I

0'n(ICL)/mol

2+

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~C間反應(yīng)：12僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的Kith為L08mol

19、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

20、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH：

B,雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

21、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O-2Na++2OH-+H2T，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是()

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價鍵

22、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrI).Nai

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)磷酸氯嘍是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路

線如下:

已知:

C(CO2CH2CH3)2

II

CH(OCH2CH3)

PhO,A

NH22

回答下列問題:

(DA是一種芳香經(jīng)，B中官能團(tuán)的名稱為.

(2)反應(yīng)AfB中須加入的試劑a為.

(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是.

(4)C-D反應(yīng)類型是,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)FfG反應(yīng)類型為.

(6)I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比

③I加入NaHCCh溶液產(chǎn)生氣體。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)

物I的流程。

0R'00R'0

i.Claisen酯縮合:II

R-C—OCZHS+CH?-C—OC2H5CH'ONa.R_C-C-OC2Hs+C2H5OH

OOMgBrOOMgBrOH

..II.，_R，」與R—d_R，(②比①反應(yīng)快)

ii?R-C—OCHsR'崢WR—1—OCH3―?R—C—R，

①I1的工

iii.RM=CH2［淤硼C/Br2,（R、R'代表煌基）

回答下列問題：

(DC的名稱為oI中所含官能團(tuán)的名稱為。

(2)B-C的反應(yīng)類型是。F的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是。

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知lmolK能與2mol金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個一

0H連在同一個碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定)，其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

_______________.(任寫一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備CH3的合成路線(其他試劑任選)

25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實(shí)驗室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗裝置如下：

CHO、oCH3coOK

?Ov__-?CH3coOH+FLO

OH萬。△

水楊醛

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:

相對分熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

子質(zhì)量(P(℃)

水揚(yáng)酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有機(jī)溶劑

乙酸酊102-73139有吸濕性,溶于氯仿和乙匿.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于熱水、醇、乙隈、/仿和氫?；c溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙靜、乙醛、四氯化碳及甘油等有機(jī)溶劑

合成反應(yīng)：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸醉73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酎，其滴加速度應(yīng)與

乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸儲，收集150~160℃/1866Pa譙分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。

(1)裝置a的名稱是.

(2)乙酸酎過量的目的是o

(3)分水器的作用是?

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是?

(5)合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標(biāo)號)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是o

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為?

（8）減壓蒸儲時，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是（填正確答案標(biāo)號）。

（9）本實(shí)驗所得到的香豆素產(chǎn)率是.

26、（10分）疊氮化鈉（NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

?l220

已知：NaNH2+N2O---NaN3+H2O?

實(shí)驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實(shí)驗I：制備NaN3

（1）裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是o

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是

（3）氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式.

（4）N20可由NH4N03（熔點(diǎn)169.6℃）在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

Inmiv

實(shí)驗II：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇過濾洗滌干燥

---------1加水NaN,固體

D中混合物—T—nNV

(5)已知：NaNJh能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是。

實(shí)驗IH：定量測定

實(shí)驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol-U(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol.U(NH4)2Fe(SO4)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL.測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH5Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

27、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3,3H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

(I)草酸鉆晶體(CoCzO/ZH?。)在200C左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(CoCzO「ZH?。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290~3202.41

890~9202.25

實(shí)驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗結(jié)果，290-320'C過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是一；設(shè)置D的作用是一。

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實(shí)驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一o

②C的作用是是O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

卜咐|---j".FeSO?(aq)|斗FeC]?！?？％。|一—八m.IKj[Fe(C204Ml

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“HI”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

28、(14分)硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

o<>

(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為oAs、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為?

(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為340?35(TC,315C時升華，由此可判斷SeCh中的化學(xué)鍵類型為。

(3)Se2cL為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Se2Cl2

的空間構(gòu)型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeO。在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)

式)。

(5)Se(V-中Se-O的鍵角比SeCh的鍵角(填"大”或"小”)，原因是。

(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg?cm&,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含汗的式子表示)。

29、(10分)霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物

和硫氧化物有多種方法。

(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)：

1

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)A^QkJmor。

在T/C時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

時間/min

01020304050

濃度/mol?L

NO1.000.580.400.400.180.48

\00.210.300.300.360.36

ca00.210.300.300.360.36

①0?lOmin內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=,TJC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___?

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是—(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、COz的濃度之比為5：3：3,則Q0(填

或“v”)。

(2)N%催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

催化劑甲O100200300400

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為一，已知c(NO2)：c(NO)=l：1時脫氮效果最佳，若生成ImolNz時反應(yīng)放出

的熱量為QkJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—o

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)的溫度分別為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤;

B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；

C.硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；

D.因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲?，F(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析

現(xiàn)象原因。

2、D

【解析】

由流程可知，MgBm與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化澳離子生成溪，③吹出溪，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溟;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCH6H2O,在HC1氣流中加熱MgCb6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中漠離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集漠，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg?+的水溶液時，水電離的H+會優(yōu)先放電，Mg?+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

3、A

【解析】

△n3.2mol

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=~~=——-----------^JlmobL^min1,則v(A)=v(D)=0.32moleL1>min'1,

VAt2.0Lx5min

故A錯誤;

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)F>D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

化學(xué)平衡常數(shù)K=[,0<——=10,解得：a=2.2,故B正確；

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率~~7—X10O%=8O%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

2mol/Lt

移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2>K3,故

D正確；

故選Ao

4、D

【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代炫與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯燃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B,由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4moi出反應(yīng)，D正確；

答案選0?

6、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確;

故答案為Ao

7、D

【解析】

c(HX-)

NazX溶液中，X2?分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X2)>Kh2(X2)堿性條件下，則pOH相同時,>

Tp77

-c(HX-)

c(W2X)cHXC(H2X)

，由圖象可知N為pOH與1g’1的變化曲線,M為pOH與1g變化曲線，當(dāng)1g或

c(HX-\c(X)7p7

C(H2X)C(H2X]

=0時，說明:或一=1,濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(X2-)c(HX)

【詳解】

c(HX]

C(H2X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g〉，<的變化曲線,故A錯誤；B.由曲線M可知，當(dāng)Ig

c(X”)

c(也X)

時,=1,pOH=9,c(OH)=109mol^,則Kh2(X*)=一xc(OIT)=lxl(F9；由曲線N可知，當(dāng)1g\

c(HX-}c("X)(X)

c(HX-)C(HX-)

2

=0時,/<=1,pOH=4,c(OH-)=10"mol/L,Khi(X)=\?/xc(OH)=lxl0S則HX-的電離平衡常數(shù)

cp)c(X2-)

K\x10-14

K2=U==1X10T°,則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(HzX)>c(X"),故B錯誤；C.混

K加lxl()T

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH),則當(dāng)混合溶液呈中性時,

c(HX-)c(HX-)

+2

c(Na)=c(Cl-)+c(HX')+2c(X-),故C錯誤；D.由曲線N可知，當(dāng)1g7p7=0時,Tp77=1,pOH=4,

c(OH)=104mol/L,貝！JKhi(X”)=xc(OH)=lxl04,故D正確；故答案為D。

8、C

【解析】

由吃X(簡化為八X)的含義分析解答。

【詳解】

原子吃X中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為(A—Z)。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為'X。

A.氧是8號元素，18。的中子數(shù)為18—8=10,A項錯誤；

BJ6。和18。質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.mo與wo核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.wo、的相對質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。

本題選Co

9、C

【解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SCh反應(yīng)，減少SCh的排放，而且CaSCh最后也會轉(zhuǎn)化為CaSO4,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成A1(OH)3,過濾、洗滌、燃燒可以得到AWh;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+16Fe2()3=2SO2+UFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3(h具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

10、B

【解析】

A.原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學(xué)鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

11、D

【解析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯誤：

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(CIO)2和CaC12,故C錯誤；

D.苯的比例模型：■鼠，故D正確；

故選D。

12、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溪水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2mol

Hz發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有I種，共有9種，選項D不正確。

13、C

【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分儲時，沸點(diǎn)相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤：

D、實(shí)驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

14、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為A1,以此解答。

【詳解】

A.化合物AIN為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由(OCNb的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：C?

15、C

【解析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算Na2(h的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機(jī)物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機(jī)物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實(shí)驗需要測量生成氣體的量進(jìn)而計算，Na2s04?xH2O晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

16、B

【解析】

A.反應(yīng)CH3Cl(g)+a2(g)，^_>CH2CL(l)+HCl(g)是牖減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

可知AH-7AS<0,所以該反應(yīng)的AH<0,A項錯誤；

c(NH3H2O)

B.氯化錢溶液中鍍根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)鏤根離子的水解，溶液中增大，B項

正確；

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=?NH3(g)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度

更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤；

D.BaS(h飽和溶液中加入飽和Na2cCh溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因為碳酸根離子濃度大，和銀離子濃度乘積大于其溶度

積常數(shù)，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出&p(BaSO4)>Ksp(BaCC)3),D項錯誤；

答案選B。

17、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯誤。

答案選C。

18、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是ImoL亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSOy+IO3-=3SO42-+r+3H+,

反應(yīng)0一的物質(zhì)的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO『+6H++5I-=3H2O+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3=2r+6S(V+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為Imol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為JxmoL消耗碘離子的物質(zhì)的量hxmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-TX)mol,當(dāng)溶液中n(I)：n(I)=5

二32

:2時，即(1-jx)：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24mo號1.08moL故D正確

;故選C。

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSOf>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IOy+3HSO3=r+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入

KKh,氧化性IO-3>h,所以IO3何以結(jié)合H+氧化r生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點(diǎn)的產(chǎn)物。

19、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

20、A

【解析】

A項，除了含有鏤根的錢態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥(以硝