河北省邢臺市橋東區(qū)九年級化學下冊 第9單元 溶液 9.3 溶液的濃度教案 （新版）新人教版

河北省邢臺市橋東區(qū)九年級化學下冊第9單元溶液9.3溶液的濃度教案（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來源于河北省邢臺市橋東區(qū)九年級化學下冊第9單元溶液9.3溶液的濃度教案（新版）新人教版。主要內(nèi)容包括：

1.溶液濃度的概念：理解溶液濃度表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積的比值。

2.濃度單位：掌握質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等濃度單位及其換算方法。

3.溶液的稀釋：掌握溶液稀釋的方法和原理，能夠運用稀釋公式進行計算。

4.溶液的飽和與不飽和：了解溶液的飽和與不飽和概念，能夠判斷溶液的飽和狀態(tài)。

5.溶解度：掌握溶解度的概念，了解溶解度受溫度、壓力等因素的影響。

6.溶解度曲線：能夠閱讀溶解度曲線，了解溶解度與溫度關(guān)系。

7.實際問題分析：能夠運用溶液濃度知識解決實際問題，如溶液配制、藥品制備等。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，通過學習溶液濃度的相關(guān)知識，使學生能夠運用科學的方法和思維解決實際問題。具體目標如下：

1.培養(yǎng)學生的科學思維能力，使學生能夠理解溶液濃度的概念，掌握濃度單位及其換算方法。

2.培養(yǎng)學生的實驗操作能力，通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，使學生能夠判斷溶液的飽和狀態(tài)，了解溶解度與溫度的關(guān)系。

3.培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力，通過小組討論和合作實驗，使學生能夠共同解決問題，提高溝通與協(xié)作能力。

4.培養(yǎng)學生的應用與創(chuàng)新意識，通過解決實際問題，使學生能夠?qū)⑺鶎W知識應用于生活和社會實踐中，激發(fā)創(chuàng)新思維。重點難點及解決辦法重點：

1.溶液濃度的概念及計算方法。

2.濃度單位換算方法。

3.溶液的飽和與不飽和判斷。

4.溶解度與溫度的關(guān)系。

難點：

1.溶液稀釋公式的運用。

2.溶解度曲線的理解和應用。

解決辦法：

1.通過實際例題講解溶液濃度的計算，讓學生動手練習，鞏固計算方法。

2.使用教具或軟件演示濃度單位的換算過程，幫助學生直觀理解。

3.設計實驗讓學生觀察溶液的飽和與不飽和狀態(tài)，引導學生運用科學方法進行判斷。

4.結(jié)合實際案例，讓學生運用溶解度知識解決實際問題，提高學生的應用能力。

突破策略：

1.針對溶液稀釋公式，引導學生通過小組討論，發(fā)現(xiàn)公式中的內(nèi)在聯(lián)系，加深理解。

2.利用圖解、動畫等形式展示溶解度曲線，幫助學生把握溶解度與溫度的關(guān)系。

3.創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生思考，引導學生自主探究，培養(yǎng)學生的科學思維能力。教學方法與手段教學方法：

1.問題驅(qū)動法：通過提出與溶液濃度相關(guān)的問題，激發(fā)學生的思考，引導學生主動探究，培養(yǎng)學生的科學思維能力。

2.實驗引導法：通過設計實驗，讓學生觀察溶液的飽和與不飽和狀態(tài)，以及溶解度與溫度的關(guān)系，使學生能夠直觀地理解抽象的概念。

3.案例分析法：結(jié)合實際案例，讓學生運用溶液濃度的知識解決實際問題，提高學生的應用能力和解決實際問題的能力。

教學手段：

1.多媒體教學：利用多媒體課件、圖片、視頻等形式展示溶液濃度的概念、濃度單位換算、溶解度曲線等知識點，使學生能夠直觀地理解抽象的概念。

2.在線教學平臺：利用在線教學平臺，發(fā)布學習任務、實驗指導、案例分析等資源，方便學生隨時查閱和學習，提高教學效果和效率。

3.虛擬實驗室：利用虛擬實驗室軟件，讓學生進行實驗操作模擬，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和科學探究能力。

4.互動討論區(qū)：利用教學平臺或課堂討論，鼓勵學生提出問題、分享心得，促進學生之間的交流與合作，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力。

5.移動學習：鼓勵學生利用移動設備進行學習，隨時隨地查閱資料、完成任務，提高學習效果和靈活性。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解溶液濃度的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習溶液濃度內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確溶液濃度教學目標和溶液濃度重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保溶液濃度教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習溶液濃度的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入溶液濃度學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的溶液的概念，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為溶液濃度新課學習打下基礎。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解溶液濃度的概念、濃度單位換算、溶液的飽和與不飽和判斷等知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出溶液濃度的重點，強調(diào)溶解度與溫度的關(guān)系等難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞溶液濃度問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設計實踐活動或?qū)嶒?，讓學生在實踐中體驗溶液濃度的應用，提高實踐能力。

在溶液濃度新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對溶液濃度知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)溶液濃度的重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對溶液濃度知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決溶液濃度問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的溶液濃度錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與溶液濃度內(nèi)容相關(guān)的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關(guān)注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合溶液濃度內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習溶液濃度的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的溶液濃度內(nèi)容，強調(diào)溶液濃度的重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的溶液濃度內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括溶液濃度的概念、濃度單位換算、溶液的飽和與不飽和判斷、溶解度與溫度的關(guān)系等。具體梳理如下：

1.溶液濃度的概念：溶液濃度表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積的比值。溶液濃度是衡量溶液中溶質(zhì)含量的一個重要指標。

2.濃度單位換算：常用的濃度單位有質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等。質(zhì)量分數(shù)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，摩爾濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液總體積的比值。不同單位之間的換算方法有：質(zhì)量分數(shù)×體積=質(zhì)量、質(zhì)量/質(zhì)量分數(shù)=體積、摩爾濃度×體積=物質(zhì)的量、物質(zhì)的量/摩爾濃度=體積等。

3.溶液的飽和與不飽和判斷：飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中已經(jīng)溶解的溶質(zhì)達到最大限度，無法再溶解更多的溶質(zhì)。不飽和溶液則是指在一定溫度下，溶液中溶解的溶質(zhì)還沒有達到最大限度，還可以繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。判斷溶液的飽和與不飽和狀態(tài)可以通過實驗觀察溶液的渾濁程度、添加溶質(zhì)等方法。

4.溶解度與溫度的關(guān)系：溶解度是指在一定溫度下，溶液中最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解度受溫度、壓力等因素的影響。一般來說，溫度升高，溶解度增大；溫度降低，溶解度減小。通過溶解度曲線可以直觀地了解溶解度與溫度的關(guān)系。

5.溶液的稀釋：溶液稀釋是指向溶液中加入溶劑，使得溶液中溶質(zhì)的濃度降低。溶液稀釋的方法有：將溶劑慢慢加入溶液中，攪拌均勻；根據(jù)溶液稀釋公式，計算所需的溶劑體積。在稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。

6.溶解度曲線：溶解度曲線是描述溶解度與溫度關(guān)系的圖形。在溶解度曲線上，橫軸表示溫度，縱軸表示溶解度。通過溶解度曲線可以了解溶解度隨溫度變化的規(guī)律，判斷溶液的飽和與不飽和狀態(tài)，以及進行溶液的配制等。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學生在課堂上的參與程度，積極參與討論、提問和回答問題的情況。

-注意學生在實驗操作中的準確性和積極性，以及他們在實踐中的問題解決能力。

-評價學生在小組討論中的合作態(tài)度和交流能力，以及他們對于溶液濃度相關(guān)知識的理解和應用。

2.小組討論成果展示：

-評估學生小組討論的成果，關(guān)注他們對溶液濃度概念、濃度單位換算、飽和與不飽和判斷以及溶解度與溫度關(guān)系的理解和應用。

-評價學生在討論中的主動性和創(chuàng)造性，以及他們對于問題的分析和解決能力。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學生對溶液濃度知識的掌握程度，包括溶液濃度的計算、濃度單位換算、飽和與不飽和狀態(tài)的判斷等。

-分析學生的錯誤類型和原因，了解他們在理解和應用溶液濃度知識方面的問題所在。

4.作業(yè)完成情況：

-檢查學生作業(yè)的完成質(zhì)量，關(guān)注他們對溶液濃度知識的理解和應用能力。

-評估學生的作業(yè)改錯情況，了解他們對于錯誤的認識和糾正能力。

5.教師評價與反饋：

-針對學生在溶液濃度知識學習中的表現(xiàn)，給予積極的肯定和鼓勵，指出他們的進步和優(yōu)點。

-對于學生存在的問題和不足，提出改進的建議和指導，幫助他們進一步理解和掌握溶液濃度知識。

-鼓勵學生在課堂內(nèi)外積極提問和參與，培養(yǎng)他們的自主學習能力和批判性思維。

-結(jié)合學生的反饋和評價，調(diào)整教學方法和策略，提高教學效果和學生的學習體驗。重點題型整理1.溶液濃度計算題型：

（1）題目：已知某溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，求該溶液的摩爾濃度。

答案：首先將質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)換為質(zhì)量摩爾濃度，然后轉(zhuǎn)換為摩爾濃度。質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液總質(zhì)量的20%，即100g溶液中含有20g溶質(zhì)。由于溶質(zhì)為純水，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此溶質(zhì)的物質(zhì)的量為20g/18g/mol=1mol。摩爾質(zhì)量濃度為溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，假設溶液的體積為V，則摩爾濃度為1mol/V。

（2）題目：已知某溶液的摩爾濃度為0.1mol/L，求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。

答案：首先將摩爾濃度轉(zhuǎn)換為質(zhì)量摩爾濃度，然后轉(zhuǎn)換為質(zhì)量分數(shù)。摩爾濃度為0.1mol/L的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/0.001L=10mol。假設溶液的體積為V，則質(zhì)量摩爾濃度為10mol×18g/mol/V=180g/L。質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量為10mol×18g/mol=180g，溶液總質(zhì)量為180g/V，因此質(zhì)量分數(shù)為180g/180g/V=100%。

2.溶液稀釋題型：

（1）題目：將20%的溶液稀釋為10%，需要加入多少水？

答案：首先計算20%溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，計算所需加水量。20%溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為溶液總質(zhì)量的20%，即100g溶液中含有20g溶質(zhì)。稀釋后的溶液質(zhì)量為100g溶液加上加入的水，假設加水量為x，稀釋后的溶液質(zhì)量為100+xg。由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此有20g=(100+x)g×10%，解得x=30g。

（2）題目：將0.1mol/L的溶液稀釋為0.01mol/L，需要加入多少水？

答案：首先計算0.1mol/L溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量，然后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變的原則，計算所需加水量。0.1mol/L溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/0.001L=10mol。稀釋后的溶液物質(zhì)的量為10mol×0.01mol/L=0.1mol。假設稀釋后的溶液體積為V，則稀釋前的溶液體積為0.1mol/0.1mol/L=0.1L。稀釋后的溶液體積為0.1L+加入的水，假設加水量為x，則稀釋后的溶液體積為0.1+xL。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，有10mol=(0.1+x)L×0.01mol/L，解得x=1L。

3.溶液飽和與不飽和判斷題型：

（1）題目：已知某溶液的濃度為10%，判斷該溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

答案：溶液濃度為10%表示溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的10%，由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于100%，因此該溶液是不飽和溶液。

（2）題目：已知某溶液的濃度為20%，判斷該溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

答案：溶液濃度為20%表示溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的20%，由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于100%，因此該溶液是飽和溶液。

4.溶解度與溫度關(guān)系題型：

（1）題目：已知某溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，判斷該溶質(zhì)是熱穩(wěn)定型還是熱不穩(wěn)定型。

答案：溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，說明該溶質(zhì)在較高溫度下溶解度更大，因此該溶質(zhì)是熱不穩(wěn)定型。

（2）題目：已知某溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，判斷該溶質(zhì)是熱穩(wěn)定型還是熱不穩(wěn)定型。

答案：溶質(zhì)的溶解度隨