高中化學人教版必修第一冊課件4.3化學鍵

第四章原子結構元素周期律

第三節(jié)化學鍵

化學反應的實質就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就能形成新物質的分子呢?

到目前為止，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而現(xiàn)在自然界中物質的種類卻數(shù)以千萬計，那么，元素的原子通過什么作用形成了如此豐富多彩的物質世界呢？1.能運用模型、符號等多種方式對物質的結構及其變化進行綜合表征。（宏觀辨識與微觀探析）2.能運用宏觀、微觀、符號等方式描述、說明物質轉化的本質和規(guī)律。（變化觀念與平衡思想）知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。2.

能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。3.認識化學鍵的含義，并從化學鍵角度理解化學反應的實質。4.了解分子間作用力和氫鍵。

體會課堂探究的樂趣，汲取新知識的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進走課堂【觀看視頻】鈉與氯氣的反應

Na+Cl－電子轉移不穩(wěn)定：穩(wěn)定：更穩(wěn)定：【學以致用】用原子結構的有關知識分析氯化鈉的形成【思考與討論】1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？【提示】不會！因為陰、陽離子接近到一定距離時，吸引力和排斥力達到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵?！咎崾尽浚?）Na+和Cl-間的靜電吸引力。（2）陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力。2.陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？【小結】離子鍵：帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵。【概念理解】成鍵微粒——陰、陽離子成鍵的實質——靜電作用（不是靜電吸引）成鍵條件——活潑金屬(IA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)（1）離子化合物的概念。

【提示】由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括哪些類別的物質？

【提示】強堿、絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物?！鹃喿x與思考】閱讀教材，思考以下幾個問題：

如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3等。（4）所有非金屬元素之間都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。

【提示】不一定。NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物均由非金屬元素組成，存在離子鍵。（3）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明?！咎崾尽坎灰欢??；衔顰lCl3中，鋁原子與氯原子之間形成的是共價鍵，并非離子鍵。1.下列說法正確的是(

)A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵【及時鞏固】C電子式為方便起見，我們在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）,這種式子叫做電子式。例如：【資料卡片】原子：陽離子：Na+Mg2+Al3+化合物：陰離子：【小結】電子式的書寫要點：（1）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。（2）陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出“n+”電荷字樣。（3）陰離子的電子式:畫出最外層電子數(shù)，還要用“[]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。（4）離子化合物的電子式：由陰陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并?！绢惐葘W習】觀察課本上“用電子式表示氯化鈉的形成過程”，寫出K2S、CaCl2的形成過程?！咎崾尽俊練w納點撥】書寫要點：（1）箭頭前相同的原子可以合并寫，箭頭后相同的離子要單個寫。（2）用弧線標明電子的轉移。（3）不能把“”寫成“====”。（4）同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“”。×【及時鞏固】3.下列化合物電子式書寫正確的是（）D2.下列關于電子式的說法錯誤的是(

)A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子D【觀看視頻】氫氣與氯氣反應

我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你那我們就共用電子吧！【小結】共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。【概念理解】成鍵微粒：成鍵實質：成鍵條件：同種或不同種非金屬元素化合原子共用電子對1.什么是共價化合物？【提示】原子間通過共用電子對形成的化合物。2.共價化合物主要包括哪些類別的物質？【閱讀與思考】閱讀教材，思考以下幾個問題【提示】非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、弱堿、大多數(shù)的有機化合物。4.共價鍵的類型有哪些？試舉例？【提示】由同種原子形成的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。如氯氣分子間的共價鍵。由不同種原子形成的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。如氯化氫分子間的共價鍵。3.如何用電子式表示共價鍵的形成過程：【小結】共價鍵的分類共價鍵的表示方法及空間結構【歸納總結】離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子相互作用靜電作用共用電子對成鍵元素活潑的金屬元素（IA，IIA族）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA族）同種或不同種非金屬元素存在離子化合物中某些離子化合物、共價化合物、非金屬單質中(稀有氣體除外)離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結構粒子陰、陽離子原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵與物質類別的關系①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤絕大多數(shù)有機物【閱讀與思考】閱讀教材，思考以下幾個問題。1.什么是化學鍵？【提示】使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。2.化學反應的實質是什么？【提示】舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。1.分子間作用力【資料卡片】【提示】把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，它主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。【提示】也是一種分子間作用力，比化學鍵弱、比范德華力強，氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。2.氫鍵H2O分子之間的氫鍵結構【總結歸納】分子間作用力與化學鍵的比較氫鍵原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質和物理性質影響物理性質(熔、沸點等)【特別提醒】分子之間無化學鍵作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力分子之間作用力比化學鍵弱、比范德華力強影響物理性質(熔、沸點等)【特別提醒】1.稀有氣體單質中不存在化學鍵，僅存在分子間作用力。2.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵。4.離子化合物可由非金屬元素組成，如NH4NO3、NH4Cl等。表示形式形成成鍵微粒存在于形成成鍵微粒形成粒子間相互作用化學鍵離子鍵金屬陽離子非金屬陰離子離子化合物共價鍵共價化合物非金屬元素電子式1.下列敘述正確的是（）A．離子化合物可能含有共價鍵B．常溫下的氣體分子中一定含有共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．單質分子中不存在化學鍵A【提示】B項:稀有氣體分子中不存在化學鍵。2.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是（）

A3.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（）

A.燒堿溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.加熱碘化氫使其分解C4.下列說法中正確的是（）A.含有共價鍵的微粒一定是共價分子B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D.氦分子中僅含有共價鍵【提示】B項:只含共價鍵的物質可能是非金屬單質，也可能是共價化合物。C選

項ABCD物

質CO2MgCl2HClNaOH所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物5.下表物質所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）A6.(2019·江蘇高考)反應NH4Cl+NaNO2====NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.N2的結構式:NNC.Na+的結構示意圖:D.H2O的電子式:D7.(2019·全國卷Ⅲ)X、Y