山東省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚囆赂呖蓟瘜W(xué)試題及答案解析

山東省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期一?？荚囆赂呖蓟瘜W(xué)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于酸性氧化物的是()A．CO B．Na2OC．KOH D．SO22、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B．制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來(lái)提高空氣質(zhì)量D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程4、我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素5、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6、我國(guó)醫(yī)藥學(xué)家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。她在青蒿液中加入乙醚，經(jīng)操作1得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙醚，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當(dāng)于A．過(guò)濾、結(jié)晶、蒸發(fā) B．結(jié)晶、萃取、分液C．萃取、分液、蒸餾 D．萃取、過(guò)濾、蒸餾7、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構(gòu)體8、既有強(qiáng)電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是（）A．離子化合物 B．非金屬單質(zhì) C．酸性氧化物 D．共價(jià)化合物9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA10、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Pd作正極B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2D．用該法處理后水體的pH降低11、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電極b為陰極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C．處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molFe(OH)3膠粒12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu13、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小14、以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（）則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶15、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CH3COOK D．KNO316、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D17、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．18、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10NAC．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子20、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A．大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B．通過(guò)有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理21、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NAD．1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學(xué)名稱是____，A→B的反應(yīng)類型是____。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。24、（12分）（化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為___________．（2）試劑C可選用下列中的___________．a(chǎn)、溴水b、銀氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___________．（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________．25、（12分）測(cè)定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:（硫含量的測(cè)定）①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測(cè)定）④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2，則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過(guò)的乙酸酐73g和1g無(wú)水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時(shí)，乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時(shí)，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時(shí)間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時(shí)，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時(shí)，然后自然冷卻。分離提純：當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時(shí)，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進(jìn)行重結(jié)晶，得到香豆素純品35.0g。（1）裝置a的名稱是_________。（2）乙酸酐過(guò)量的目的是___________。（3）分水器的作用是________。（4）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________。（5）合成反應(yīng)中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．100~110℃b．117.9~127.9℃c．139~149℃（6）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進(jìn)行中和時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______。（8）減壓蒸餾時(shí)，應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．直形冷凝管b．球形冷凝管c．蛇形冷凝管（9）本實(shí)驗(yàn)所得到的香豆素產(chǎn)率是______。27、（12分）丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為____。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）黑磷是磷的一種穩(wěn)定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結(jié)構(gòu)（圖A），晶胞參數(shù)a＝3.311A，b＝4.381A。，c＝11.511A。。黑磷烯是二維的單層黑磷（圖B），黑磷烯與石墨烯結(jié)構(gòu)相似，P的配位數(shù)為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導(dǎo)體性質(zhì)，更適合于制作電子器件。已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，圖A中編號(hào)為①的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（1．511，1．191，1．598）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出基態(tài)P原子的價(jià)電子排布圖：__________。（2）P和F的電負(fù)性大小順序是x（P）______x（F）。（填“＜”“＝”或“＞”）P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構(gòu)型分別為__________、__________。（3）①黑磷中P原子雜化類型是__________。黑磷中不存在__________（選填字母序號(hào)）。A共價(jià)鍵Bσ鍵Cπ鍵D范德華力②紅磷、白磷與黑磷熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_________，原因是___________。（4）圖A中編號(hào)為②的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為_______，黑磷的晶胞中含有________個(gè)P原子。29、（10分）含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)用途廣泛，制取與提純方法有多種．(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO2Fe+SiO2，其目的是________________．A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B．制取SiO2，提升鋼的硬度C．除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D．除過(guò)量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)，在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是________________A．NaX易水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(1)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：________________．(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl1)，通過(guò)反應(yīng)：SiHCl1(g)+H2(g)?Si(s)+1HCl(g)制得高純硅．不同溫度下，SiHCl1的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是________________(填字母序號(hào))．a(chǎn)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl1的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO1．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是___________，其原因是________________．已知：H2SiO1：Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12，H2CO1：Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣2．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。2、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項(xiàng)正確；B.

HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、C【解析】

A項(xiàng)、太陽(yáng)能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。4、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。5、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯(cuò)誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。6、C【解析】在青蒿液中加入乙醚，青蒿素在乙醚中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醚和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙醚，乙醚沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸餾得到青蒿粗產(chǎn)品。對(duì)應(yīng)的操作1、操作2、操作3分別是萃取、分液、蒸餾，故選C。7、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻?2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點(diǎn)的把握。結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)某種原子團(tuán)的化合物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。8、D【解析】

A．由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電，故一定是電解質(zhì)，不能是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì)，少部分是電解質(zhì)，且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，無(wú)強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．若共價(jià)化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導(dǎo)電，則為電解質(zhì)，若在水溶液中不能導(dǎo)電，則為非電解質(zhì)；是電解質(zhì)的共價(jià)化合物，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，也可能是弱電解質(zhì)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。9、A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。10、B【解析】

A．從圖示可以看出，在Pd上，H2失去電子生成H+，所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．Fe（Ⅱ）失去電子轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅲ），失去的電子被NO2-得到，H2失去的電子被Fe（Ⅲ）得到，F(xiàn)e（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe（Ⅱ）還原為N2，故C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-。【詳解】A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】

A、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽(yáng)極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV→→電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。14、D【解析】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；B．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選D。15、B【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離，生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。17、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C18、C【解析】

A．蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過(guò)量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；C．濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；D．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、D【解析】

A．P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8H10是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e＋I(xiàn)2=FeI2，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。20、B【解析】

A．使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來(lái)越多，土壤越來(lái)越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來(lái)講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；C．安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【解析】

A．基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：C＜P＜N＜O，四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；C．H3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-2×4)=4，故C正確；D．磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳，如圖(?所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(?所示):，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。22、D【解析】

A.1.0L1.0molL-1的H2SO4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA，A錯(cuò)誤；B.273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA，B錯(cuò)誤；C.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中沒有體積，無(wú)法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一定為NA，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為。運(yùn)用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成；與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。（2）B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成，因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。24、3醛基b、d+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O【解析】

甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B，則B為，B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為羧酸鹽，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。（2）B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。（3）酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。（4）E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)可得E，根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過(guò)氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會(huì)，所以，步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCl2，因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時(shí)，會(huì)消耗過(guò)多的K2Cr2O7溶液，必然會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值偏大。（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。26、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時(shí)分離出乙酸和水，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時(shí)間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造作答；（2）根據(jù)濃度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答；（3）分水器可分離產(chǎn)物；（4）三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；（5）結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酐保留；（6）通過(guò)觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；（7）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答；（8）減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同；（9）根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量，得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=作答。【詳解】（1）裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；（2）乙酸酐過(guò)量，可使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)物的濃度，可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率；（3）裝置中分水器可及時(shí)分離出乙酸和水，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（4）油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；（5）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃，b項(xiàng)正確，故答案為b；（6）分水器可及時(shí)分離乙酸和水，一段時(shí)間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多，則可以判斷反應(yīng)基本完全；（7）碳酸鈉會(huì)和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（8）減壓蒸餾時(shí)，選擇直形冷凝管即可，故a項(xiàng)正確；（9）水楊醛的物質(zhì)的量==0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量==0.7157mol，則可知乙酸酐過(guò)量，理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol，其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g，則產(chǎn)量==80%。27、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點(diǎn)為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管；(2)過(guò)程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃，所以收集97℃的餾分；進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過(guò)測(cè)定生成的氫氣的量來(lái)確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時(shí)要注意通過(guò)上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85g·mL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大。【點(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同，否則無(wú)法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無(wú)法進(jìn)行換算。28、<三角錐三角雙錐sp3C黑磷>紅磷>白磷黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高（1.511,-1.191,1.412）8【解析】

(1)基態(tài)P原子核外有15個(gè)電子，排布式為1s22s22p63s23p3，其價(jià)電子排布圖為：，故答案為：；(2)原子半徑P>F，則電負(fù)性P<F，P和F形成的分子PF3和PF5，PF3價(jià)電子對(duì)數(shù)=，含有1對(duì)孤對(duì)電子，幾何構(gòu)型為三角錐形，PF5的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，不含有孤對(duì)電子，其幾何構(gòu)型為三角雙錐形，故答案為：<；三角錐形；三角雙錐形；(3)①已知黑磷結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，P的配位數(shù)為3，則價(jià)電子對(duì)數(shù)=，其雜化方式為sp3，黑磷中P和P原子之間的作用力為σ鍵，層與層之間存在著范德華力，晶體中不存在π鍵，故答案為：sp3；C；②黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：黑磷>紅磷>白磷，故答案為：黑磷>紅磷>白磷；黑磷相當(dāng)于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；(4)結(jié)合圖B可知，圖A中編號(hào)為②的P原子位于同一坐標(biāo)軸a，關(guān)于坐標(biāo)軸b對(duì)稱，且位于坐標(biāo)軸c的值為1-1.598=1.412，該P(yáng)原子在晶胞內(nèi)的坐標(biāo)為（1.511，-1.191，1.412），該