河北省張家口市重點中學高三下學期聯(lián)考新高考化學試題及答案解析

河北省張家口市重點中學高三下學期聯(lián)考新高考化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示：原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A．放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極B．充電時，Li+向左移動C．充電時，陰極電極反應式：xLi++xe?+nC=LixCnD．放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO42、25℃時，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/LB．b點所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．對應溶液的導電性：b>cD．a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大3、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A．該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B．放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔C．充電時，鋁箔電極應該接電源的正極D．充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移4、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B．在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D．和的混合氣體中含有的質子數(shù)，中子數(shù)均為5、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質 D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應6、下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是A．氮肥均含有NH4+B．雷電作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D．合成氨工業(yè)的產品可用于侯氏制堿法制備純堿7、下列有關化學和傳統(tǒng)文化關系的說法中不正確的是A．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C．《本草經集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應D．《本草圖經》在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，X2-和Y+的核外電子排布相同，X與Z同族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>YB．X的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸9、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A．A B．B C．C D．D10、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）A．A B．B C．C D．D11、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是A．A B．B C．C D．D12、某學習小組設計如下裝置進行原電池原理的探究。一段時間后取出銅棒洗凈，發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對該實驗的說法正確的是A．處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極，電極反應為：Cu2++2e-=CuB．該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅C．配置上述試驗所用硝酸銅溶液應加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D．銅棒上部電勢高，下部電勢低13、下列表示不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl B．氟離子的結構示意圖：C．水的球棍模型： D．乙酸的比例模型：14、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質子）和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）A．是氫的一種新的同分異構體 B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核15、用氯氣和綠礬處理水，下列說法錯誤的是（）A．氯氣起殺菌消毒作用B．氯氣氧化綠礬C．綠礬具有凈水作用D．綠礬的氧化產物具有凈水作用16、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是A．電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-—Fe2+B．電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C．電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉D．電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應的有______________（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應③：________________________________；反應⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產物）18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。(2)G→H的反應類型是____________；D的結構簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結構有__________________(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。19、某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現(xiàn)象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現(xiàn)象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質生成c．反應后水溶液酸性增強d．反應后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉化率高b．乙裝置乙酸轉化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。21、“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)

ΔH1＝akJ·mol-1；②NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)

ΔH3＝ckJ·kJ·mol-1。則反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol-1(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應：2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(s)＋2CO2(g)

ΔH＝－681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0～10min內，平均反應速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數(shù)據判斷，改變的條件可能是________(填字母)。A．加入一定量的粉狀碳酸鈣B．通入一定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為________。(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________[已知：氣體分壓(P分)＝氣體總壓(P總)×體積分數(shù)]。(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=CO2↑+H2O②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.原電池中電子流向是負極?導線?用電器?導線?正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C.充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi++xe?+nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe?=xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。2、D【解析】A、a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR－)+c(R2－)=mol·L－1，故A錯誤；B、b點所示溶液相當于Na2R，R2―部分水解生成HR―,HR―再水解生成H2R，故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R)，B錯誤；C、溶液的導電性強弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關系，c點溶液中離子濃度大，對應溶液的導電性：b<c，故C錯誤；D、a、b抑制水電離，c點PH=7，不影響水電離，d點促進水電離，故D正確；故選D。3、A【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻笾械腇ePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B.根據電池充電時的陽極反應式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經外電路流向鋁箔，B正確；C.根據題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應該接電源的正極，C正確；D.根據圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。4、D【解析】

A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B.標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質的量，B錯誤；C.，在稀硫酸中水解為可逆反應，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤；D.和的摩爾質量均為44g/mol，混合氣體中含有的質子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。5、B【解析】

由高聚物結構簡式，可知主鏈只有C，為加聚產物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題?！驹斀狻緼.由高聚物結構簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。6、A【解析】

A項，除了含有銨根的銨態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根NO3-為主）、銨態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和銨根）、酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項正確；C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。故選A。7、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質變性，屬于有毒物質，但常溫下，能和硫反應生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應選擇過濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。8、D【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，即W原子核外只有1個電子，則W為H元素；X2-和Y+離子的電子層結構相同，則X位于第二周期ⅥA族，為O元素，Y位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Z與X同族，則Z為S元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：W為H，X為O，Y為Na，Z為S元素；A．同主族從上向下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，則H2O比H2S穩(wěn)定，即X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，故B錯誤；C．NaH為離子化合物，故C錯誤；D．S的最高價氧化物對應水化物為硫酸，硫酸為強酸，故D正確；故答案為D。9、D【解析】

A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能判斷是否含有K+，A錯誤；B.乙醇容易揮發(fā)，故產物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產生了乙烯，B錯誤；C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產生了絡合物，C錯誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑，D正確；故合理選項是D。10、A【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質銀，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤；C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；答案選A。11、D【解析】

A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42-，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故選D。12、B【解析】

原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，正極電勢比負極電勢高。題意中，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應，銅離子得電子變成銅析出?！驹斀狻緼.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，說明稀硝酸銅中銅作負極，銅變成銅離子進入溶液，電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；A項錯誤；B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細，濃硝酸銅溶液中銅棒變粗，這樣該裝置可以實現(xiàn)“零能耗”鍍銅，B項正確；C.配置上述試驗所用硝酸銅溶液若加如硝酸，硝酸會與銅電極反應，不發(fā)生題目中的電化學，C項錯誤；D.銅棒上部為負極，電勢低，下部為正極，電勢高，D項錯誤。答案選B。13、C【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質量數(shù)為17+20=37，故37Cl是正確的；B.氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，故正確；C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。故選C。14、D【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤；B.相同相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；C.粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的,而H3表示個氫原子核(只含質子)和3個電子構成，C項錯誤；D.普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。15、C【解析】

A．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B．綠礬中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；C．綠礬水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤；D．綠礬的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C。16、C【解析】

根據b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答?！驹斀狻緼．根據b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe2+，A正確;B．電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，C錯誤；D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，D正確；答案選C?！军c睛】挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關原理進行分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據此進行解答。【詳解】根據PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：，兩分子通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通過反應⑥生成E，則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應④加熱氧化成C，則B為；A通過反應③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；(2)過反應③的化學方程式為：；反應⑤的化學方程式為：；(3)E的結構簡式為，E存在三種常見不同類別物質的異構體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，所以合成路線為：。18、對羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應11【解析】

由有機物的轉化關系可知，發(fā)生信息①反應生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則D為；在BBr3的作用下反應生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成?！驹斀狻?1)化合物A的結構簡式為，名稱為對羥基苯甲醛；化合物I的結構簡式為，官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應生成，則D為，故答案為取代反應；；(3)C的結構簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應，反應的化學方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個-OH有鄰、間、對3種位置結構，對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構（包含E），故W可能的結構有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結構簡式為：，故答案為11；；（5）結合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。19、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據氧化還原反應規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；②溶液中的氧氣會影響反應；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀?！驹斀狻?1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀?！军c睛】本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。20、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，據此分析解答；（3）甲裝置邊反應邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分；（4）分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有溴單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應生成的水被濃硫酸吸收，使反應向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應也有油狀物質生成；c．若反應后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應；d．反應后水溶液接近中性