浙江省之江教育評(píng)價(jià)聯(lián)盟新高考仿真模擬化學(xué)試卷及答案解析

浙江省之江教育評(píng)價(jià)聯(lián)盟新高考仿真模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的

限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間C證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中D驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式正確的是A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O3、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SiO2H2SiO3Na2SiO3B．飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)D．NH3N2HNO35、室溫下，將1L0.3mol?L?1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA是一種弱酸B．向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)6、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b膜是陽(yáng)離子交換膜B．A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA＜pHB＜pHCD．B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)7、已知A、B、C、D、E為常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）A．甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B．物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C．物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種D．B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H58、對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t2時(shí)使用了催化劑 B．t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C．t5時(shí)采取升溫的措施 D．反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大9、下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應(yīng) B．Cu在氯氣中燃燒C．Na與O2的反應(yīng) D．H2S與O2的反應(yīng)10、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是（）A．萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C．上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)12、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B．非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC．X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)13、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)14、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A．裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物15、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料16、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖：已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__，G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)__，H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。（2）分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（3）I→K的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(不考慮立體異構(gòu))。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。（5）寫(xiě)出以間二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線：__(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、暗紅色固體X由三種常見(jiàn)的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的電子式____________。（2）寫(xiě)出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。（3）固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)________________（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）________________________19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_(kāi)________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。20、肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼，肼有極強(qiáng)的還原性?？捎孟聢D裝置制取肼：（1）寫(xiě)出肼的電子式__________，寫(xiě)出肼與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式_______；（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多的原因___________；（4）從實(shí)驗(yàn)安全性角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷_______。（5）準(zhǔn)確量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V0mL（在此過(guò)程中N2H4→N2）。該實(shí)驗(yàn)可選擇______做指示劑；該溶液中肼的濃度為_(kāi)_____mol/L（用含V0的代數(shù)式表達(dá)，并化簡(jiǎn)）。21、研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=-272kJ·mol-1II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol-1已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ·mol-1①請(qǐng)寫(xiě)出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。A．2c1<c3B．z<2yC．p3>2p2D．α1+α3>1(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．KI與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，由于KI過(guò)量，因此溶液中存在I2和I-，故不可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子式為

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=8H2O+10CO2↑+2Mn2+，可知溶液中高錳酸鉀溶液過(guò)量，難以觀察到褪色現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．由于溶液中揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能使用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D．CH3COONa在水溶液呈堿性是存在陰離子的水解：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-，加入酚酞溶液后變紅，再加入醋酸銨固體，醋酸銨溶液呈中性，此時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液顏色加深，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)是B選項(xiàng)，通過(guò)觀察高錳酸鉀褪色快慢來(lái)探究反應(yīng)速率大小，若高錳酸鉀過(guò)量則不會(huì)觀察到褪色，延伸考點(diǎn)還會(huì)出現(xiàn)高錳酸鉀濃度不同來(lái)探究，要注意濃度不同時(shí)本身顏色深淺就不同，所以難以通過(guò)觀察先褪色說(shuō)明速率快；一般是高錳酸鉀濃度相同且量少時(shí)，慢慢滴加不同濃度的草酸溶液，以此探究濃度對(duì)速率的影響。2、A【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，A項(xiàng)正確；B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+，其離子方程式為：3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-，同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。3、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。4、B【解析】

A.SiO2和水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)SiO2H2SiO3的轉(zhuǎn)化，故不選A；B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過(guò)濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B；C.電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實(shí)現(xiàn)MgCl2(aq)Mg(s)，故不選C；D.NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，不能實(shí)現(xiàn)NH3N2，故不選D。5、C【解析】

1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。【詳解】1L0.3mol·L－1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H＋)=0.2mol·L－1，pH為1－lg2，但現(xiàn)在pH＞3，說(shuō)明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說(shuō)法正確；B、c(H＋)/c(HA)=c(H＋)×c(A－)/[c(HA)×c(A－)]=Ka(HA)/c(A－)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaA＋HCl=NaCl＋HA，c(A－)減小，因此該比值增大，故B說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mol，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，c點(diǎn)pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)=c(A－)，故D說(shuō)法正確。6、A【解析】

A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHA＜pHC＜pHB，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯?！驹斀狻緼.甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D.B＋D→E的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5+H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。8、D【解析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；故答案為：D9、B【解析】

A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項(xiàng)B正確；C．Na與O2在空氣中反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2S與O2的反應(yīng)，若氧氣不足燃燒生成硫單質(zhì)和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【解析】

X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為Cl－S－S－Cl，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個(gè)電子層，半徑最小；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大于Cl－的半徑，因此排序?yàn)镾2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。11、B【解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。答案選B。12、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對(duì)水的電離無(wú)影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。【詳解】A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z，故B錯(cuò)誤；C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Z為Al時(shí)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、B【解析】

A．在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的Cl-結(jié)合形成NaCl，所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；B．在電池正極是NiCl2+2e-=Ni+2Cl－,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－，正確；D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；答案選B。14、C【解析】

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D．固液分離操作是過(guò)濾，但過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選C。16、D【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應(yīng)含有苯環(huán)，A與氯氣可以在光照條件下反應(yīng)，說(shuō)明A中含有烷基，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A的分子式為C7H8，則符合條件的A只能是；則B為，B→C→D發(fā)生信息①的反應(yīng)，所以C為，D為；D中羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為或；E與氫氣加成生成F，F(xiàn)生成G，G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成H，則H為，H與氫氣加成生成I，則I為，I中酯基水解生成K。【詳解】(1)A為，名稱為甲苯；G到H為消去反應(yīng)；H為，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；(2)E為或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的過(guò)程中酯基發(fā)生水解，方程式為+H2O+CH3OH；(4)D為，其同分異構(gòu)體滿足：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；②分子中有一個(gè)手性碳原子，說(shuō)明有一個(gè)飽和碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；③核磁共振氫譜有七組峰，有7種環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱，滿足條件的同分異構(gòu)體為：；(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個(gè)支鏈，根據(jù)信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3，之后的流程與C到F相似，參考C到F的過(guò)程可知合成路線為：。18、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵?！窘馕觥?/p>

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，為氮?dú)狻；旌蠚怏w通過(guò)CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3·NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?！军c(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。20、N2H6SO4、（N2H5）2SO4、N2H6（HSO4）22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止NaClO氧化肼A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液V0/400【解析】

(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；(3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答；(5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過(guò)程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，據(jù)此分析計(jì)算。【詳解】(1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快、過(guò)多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無(wú)防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂；(5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過(guò)程中N2H4→N2，I2→I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H4～2I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×V0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=×0.1000mol/L×V0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫酸的反應(yīng)分析解答。21、2NH3(g)＋CO2(g)?H2O(l)＋CO(NH2)2(s)ΔH=－178kJ?mol-133.3Kp=108/p030.04mol?L-1?s-1AB1︰2或0.5>【解析】

本題研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義，實(shí)際以CO2的性質(zhì)為載體考查了化學(xué)反應(yīng)原理的綜合知識(shí)，難度適中。【詳解】(1)①NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H1+△H2-△H3=－178kJ?mol-1，因而有2NH3(g)＋CO2(g)?H2O(l)＋CO(NH2)2(s)ΔH=－178kJ?mol-1；②A點(diǎn)時(shí)，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設(shè)n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為