高一化學新人教版同步精講必修二第26講海水資源的開發(fā)利用

第26講海水資源的開發(fā)利用一、海水水資源的利用1．途徑：主要包括海水淡化和干脆利用海水進行循環(huán)冷卻等。2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。【答案】蒸餾電滲析離子交換二、海水中化學資源的利用海水中含量最多的為O、H兩種元素，還有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11種元素，其總含量超過99%，其他為微量元素。1．海水制鹽2．海水提鎂工藝流程步驟及反應原理制石灰乳：_________________________________________________________沉淀Mg2＋：________________________________________________________酸化，制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、析出MgCl2·6H2O在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解法制備鎂：_____________________________________________________【答案】CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑3．海水提溴4．海帶提碘（1）海帶提碘的工藝流程：氧化的方程式為：______________________________【答案】2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O（2）海帶中碘元素的檢驗三、海水資源的其他利用1．從海水中提取鈾和重水，用于核能開發(fā)。2．開發(fā)潮汐能、波浪能等新型能源。題型一：海水資源概述【變1】海洋又被稱為綠色寶庫，下列關于海洋的說法正確的是A．海洋約占地球表面積的71% B．海水中元素僅為有限的十幾種C．蒸餾是海水淡化的唯一方法 D．海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)運用【答案】A【解析】A.海洋約占地球表面積的71%，故A正確；B.海水中的元素總計含有80多種，B項錯誤；C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C項錯誤；D.海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和干脆利用海水進行循環(huán)冷卻等，D項錯誤。故答案選：A。題型二：海水提鎂【變2】海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（

）

①試劑M是鹽酸

②流程中的反應全部都是非氧化還原反應③操作b只是過濾

④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采納電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤【答案】D【解析】①M是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應是氧化還原反應，流程中的反應不全部都是非氧化還原反應，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。題型三：海水提溴【變4】從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（

）A．X可為SO2氣體，也可為Na2SO3B．設備Y為蒸餾塔C．在提取溴的過程中肯定有Br-被氧化D．工業(yè)上，每獲得1molBr2，須要消耗Cl2的體積最多為44.8L（標準狀況）【答案】D【解析】A.溴與X反應可生成溴化物，故X為具有還原性的物質，X可為，也可為，正確；B.經(jīng)過設備Y得到溴蒸氣，故設備Y為蒸餾塔，正確；C.氯氣氧化海水中的溴離子得到溴單質，溴化物與氯氣反應生成溴單質，這兩步都是被氧化，正確；D.提取過程中發(fā)生反應，依據(jù)離子方程式可知，每生成，需消耗氯氣，故兩次氧化共需氯氣，即（標準狀況），但這是理論值，在工業(yè)上，兩次氧化時，氯氣都應過量，且被氧化生成的溴最終不能完全得到，故工業(yè)上每獲得，須要消耗的體積大于（標準狀況），錯誤；故選D?！纠?】為探討從海水中提溴的工藝，甲、乙兩位同學分別設計了如圖所示試驗流程。(1)甲同學的試驗流程中步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_________。(2)對比甲，乙兩位同學的試驗流程，最大的區(qū)分在于對含Br2的海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________。(3)某課外小組在試驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取Br2的工藝流程，設計了如圖所示裝置進行試驗(全部橡膠制品均已被愛護，夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是__________(填標號)。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．試驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間，停止通入a氣體后再通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是汲取多余的SO2氣體【答案】

甲

含Br2的海水中Br2的濃度低，干脆蒸餾成本高，甲同學的試驗流程中步驟③④⑤事實上是溴元素的富集過程，可提高Br2的濃度，削減蒸餾時的能源消耗，降低成本

D【解析】(1)步驟④用二氧化硫的水溶液汲取溴蒸氣，SO2在溶液中與Br2反應生成HBr和H2SO4，該反應的離子方程式為：；(2)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)分在于對含溴海水的處理方法不同，含溴海水中溴的濃度低，干脆蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步事實上是溴的富集過程，可提高溴的濃度，削減能源消耗，降低成本，故符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是甲；(3)A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用Cl2，將溶液中的溴離子氧化為溴單質，A正確；B．試驗時應在A裝置中通入Cl2一段時間后，再通入熱空氣，將反應產(chǎn)生的單質Br2吹出，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用SO2汲取溴單質，進行溴元素的富集，該反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，C正確；D．C裝置中NaOH溶液的作用是汲取多余的SO2及溴蒸氣、Cl2，防止造成大氣污染，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查海水資源的應用。把握海水提溴的原理、試驗裝置的作用是解答的關鍵，留意海水在溴以離子形式存在，海水中含有的Br-濃度較小，且單質溴易揮發(fā)的特點分析解答。題型四：海帶提碘【變6-1】碘單質的制備流程如圖，下列說法不正確的是()A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解B．灼燒時用到的硅酸鹽儀器為玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。C．氧化的步驟中發(fā)生的氧化還原反應：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OD．萃取分液中分液漏斗中萃取液的處理是：下層液體經(jīng)旋塞放出，上層液體從上口倒出【答案】B【解析】A項、“煮沸”操作能使海帶灰中的I－充分溶解，故A正確；B項、固體灼燒時應在坩堝中進行，故B錯誤；C項、氧化步驟中，雙氧水在酸性條件下與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，得到含碘單質的溶液，反應的化學方程式為2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；D項、分液時下層液體經(jīng)旋塞從下口放出，待下層液體流完后，關閉活塞，再將上層液體從上口倒出，故D正確；故選B。題型五：海水資源的綜合利用【變7-1】釣魚島及其附屬島嶼是中國的固有領土，我國歷來非常重視海水資源的綜合利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變更C．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變更就可以得到溴單質D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg【答案】D【解析】A．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉化為電能，故A錯誤；B．因水的沸點較低，可用海水蒸發(fā)制海鹽，其過程是物理變更過程，故B錯誤；C．海水提溴的工藝主要步驟是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，須要加入氧化劑才能獲得單質碘，故C錯誤；D．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分別后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、鎂是活潑金屬，MgCl2為離子化合物，電解MgCl2即可得到金屬鎂，故D正確。答案選D?！咀?-3】如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。依據(jù)以上信息，推斷下列相關分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒有涉及的反應類型是置換反應B．因氮氣的化學性質相對穩(wěn)定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質處循環(huán)利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后依次：先提取Br2，后提取Mg【答案】B【解析】A.題中提取Mg的流程中，發(fā)生了分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及置換反應，正確；B.在高溫下，氮氣能與鎂反應生成Mg3N2，不能用氮氣來冷卻鎂蒸氣，錯誤；C.反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質時均有氯氣產(chǎn)生，可循環(huán)利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時會消耗Cl2，正確?！纠?】海洋資源的利用具有廣袤前景。(1)圖是從海水中提取鎂的簡潔流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_(填化學式)，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式為__。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____。③海水中部分別子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+4002560若從100L該海水中提取鎂，理論上可制得鎂______g。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素，試驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是______(填名稱)；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮?/p>

Ca(OH)2

127.2

坩堝

【解析】(1)①工業(yè)上用石灰乳與鎂離子反應生成Mg(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是；故答案為：Ca(OH)2；。②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是；故答案為：。③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質的量濃度是；100L的海水中Mg2+的物質的量，則理論上可制得鎂5.3mol×24g/mol=127.2g；故答案為：127.2。(2)①坩堝可以加強熱，所以用坩堝盛裝固體進行灼燒；故答案為：坩堝。②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為；故答案為：?！绢}1】下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等【答案】B【解析】A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，留意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵?！绢}2】下列說法正確的是A．除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品依次為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．海水提溴的流程：濃縮海水→氯氣氧化→通熱空氣吹出Br2→SO2還原→氯氣氧化→Br2C．海水曬鹽的原理是蒸餾D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能【答案】B【解析】A．在溶液沉淀之后加入過量溶液，不能除去過量的，A項錯誤；B．海水濃縮后，氯氣氧化發(fā)生反應，通熱空氣吹出后，溴和二氧化硫發(fā)生反應，最終氯氣氧化發(fā)生反應，流程合理，B項正確；C．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水分，使食鹽結晶析出，C項錯誤；D．波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電的過程中沒有發(fā)生化學變更，不能將化學能轉化為電能，D項錯誤；答案選B。【題3】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】A．CaO與H2O化合成Ca（OH）2，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，A項正確；B．向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2與Ca（OH）2發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2和CaCl2，反應的化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，B項正確；C．用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2與HCl發(fā)生中和反應生成MgCl2和H2O，反應的化學方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C項正確；D．電解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反應生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反應的化學方程式為2Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+2NaCl+H2↑，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查從海水中提取Mg涉及的化學反應，駕馭從海水中提取Mg的流程是解題的關鍵。留意Na與鹽溶液反應時，Na先與溶劑水反應生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶質的反應?！绢}4】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。(2)目前，國際上好用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可推斷蒸餾法是________________(填“物理變更”或“化學變更”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽________t。(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出②④的化學反應方程式：______，________?！敬鸢浮?/p>

ⅠA

物理變更

NaCl

585

NaOH＋SO2===NaHSO3

NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑【解析】(1)Na為11號元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA族，故答案為ⅠA；(2)蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水，沒有新物質生成，因此蒸餾法屬于物理變更，故答案為：物理變更；(3)電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，食鹽的化學式為NaCl，制取鹽酸的化學方程式為H2＋Cl22HCl，由n(HCl)＝，可知m(NaCl)＝107mol×58.5g·mol－1＝585×106g＝585t，故答案為：NaCl；585；(4)由流程可看出用氫氧化鈉溶液汲取含SO2的廢氣，產(chǎn)物為亞硫酸氫鈉，化學方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3；亞硫酸氫鈉與氯化氫反應可得到氯化鈉并回收SO2，化學方程式為NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，故本題答案為：NaOH＋SO2===NaHSO3；NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑?！绢}5】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為___________；(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達，有關反應的離子方程式為_________________；(3)從理論上考慮，下列物質也能汲取Br2的是____________．A．H2O

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．FeCl3(4)某化學探討性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，的沸點為，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶實行的加熱方式是__________，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分別，所用的分別儀器名稱是__________．【答案】

富集溴元素

SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br?

BC

水浴加熱

分液漏斗【解析】(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環(huán)境愛護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴峻腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分汲取溴單質，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應，可以汲取，故B正確；C．Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能汲取溴單質，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質，因此不能汲取溴單質，故D錯誤；故答案為：BC；(4)的沸點為，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，步驟Ⅲ的操作中對盛有工業(yè)溴的蒸餾燒瓶實行的加熱方式可以是水浴加熱，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通過分液的方法分別，運用的儀器為分液漏斗，故答案為水浴加熱；分液漏斗。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】海水淡化可采納膜分別技術，如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。下列對加壓后右側海水成分變更的分析正確的是A．溶質質量增加 B．溶液質量不變C．溶劑質量削減 D．溶質質量分數(shù)不變【答案】C【解析】A、加壓后，溶質不能通過淡化膜，加壓后的右側海水中溶質不變，選項A錯誤；B、加壓后，溶質不能通過淡化膜，加壓后的右側海水中溶質不變，溶劑質量削減，溶液質量削減，選項B錯誤；C、加壓后，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，故加壓后的右側海水中溶劑質量減小，選項C正確；D、加壓后，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，故加壓后的右側海水中溶劑質量減小，溶質質量分數(shù)增大，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題難度不大，理解題意（加壓后水分子可以透過淡化膜，而海水中的各種離子不能通過淡化膜）、加壓后溶液組成的變更是正確解答本題的關鍵?！揪?】下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A．可用海水曬鹽的方法提取海水中的淡水資源B．只通過物理變更即可提取海水中的溴C．從海水中可以提取NaCl，可電解NaCl溶液制備NaD．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學能轉化為電能【答案】D【解析】A．海水曬鹽是從海水中提取食鹽，此過程中水分蒸發(fā)散失，A項錯誤；B．海水中的溴以溴離子形式存在，將海水中的溴離子轉化為溴單質的過程中，有新物質生成，屬于化學變更，B項錯誤；C．從海水中可提取，但不能用電解溶液的方法制備，而應用電解熔融的方法制備，C項錯誤；D．鋁-空氣-海水構成原電池，可將化學能轉化為電能，D項正確；答案選D?！揪?】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分別得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業(yè)常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發(fā)性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原汲取轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。【點睛】本題以海水的綜合開發(fā)利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分別與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原汲取，據(jù)此解答即可?！揪?】從海帶中提取碘單質，工藝流程如下圖。下列關于海帶制碘的說法錯誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A．試驗室灼燒干海帶在坩堝中進行B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子方程式為D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取【答案】C【解析】A．固體灼燒應在坩堝中進行，A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正確；C．因為是酸性環(huán)境，由濾液獲得碘水，正確的離子方程式為，C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機溶劑且與水不互溶，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正確；故選C?！揪?】若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不行行的是A．加入明礬，使海水中的鹽沉淀而淡化 B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．利用電滲析法使海水淡化 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽【答案】A【解析】A.明礬可以凈水，其原理是明礬溶于水產(chǎn)生膠體，膠體能夠吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，但明礬不能沉淀水中的離子，不能使海水中的鹽沉淀而淡化，故A項錯誤；B.蒸餾法是工業(yè)上淡化海水的一種常用方法，故B項正確；C.利用電滲析法可以使海水淡化，故C項正確；D.通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，故D項正確。故答案選：A。【練6】（雙選）以海水等為原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法正確的是(雙選)A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同B．氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程C．海水的母液中加入生石灰可得Mg(OH)2D．步驟①中已經(jīng)獲得Br2，步驟②中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是富集Br2，提高Br2的濃度【答案】CD【解析】A.Cl2、漂白粉的漂白是應用HClO的強氧化性，屬于氧化漂白，反應過程不行逆，SO2的漂白是SO2與有色物質發(fā)生化合反應，反應過程可逆，因此Cl2、漂白粉與SO2的漂白原理不同，故A錯誤；B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的過程，稱為氯堿工業(yè)，故B錯誤；C.生石灰為CaO，CaO與母液中的H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Mg2＋反應得到Mg(OH)2，故C正確；D.海水中Br-濃度很低，步驟①中獲得的Br2的濃度很小，須要用SO2汲取，再用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴，目的是富集溴，故D正確；答案選CD。【點睛】本題以海水為載體，考查有關物質之間的相互轉化及常見的化學工業(yè)，理解物質的性質和工業(yè)生產(chǎn)流程是解題關鍵。【練7】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取出來的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，要使MgSO4完全轉化為