新教材高中化學第2章元素與物質世界第3節(jié)氧化還原反應第1課時認識氧化還原反應導學案魯科版必修第一冊

第3節(jié)氧化還原反應第1課時相識氧化還原反應核心素養(yǎng)發(fā)展重點學業(yè)要求1.相識到可以從不同角度對化學反應進行分類。2．發(fā)展對化學反應實質的相識，知道氧化還原反應的實質是電子轉移。1.能識別氧化還原反應，并能夠表示氧化還原反應中的電子轉移狀況。2．能利用氧化還原反應等概念對常見的反應進行分類和分析說明。1．氧化還原反應的特征和實質(1)概念反應過程中有eq\x(\s\up1(01))元素化合價變更的化學反應。(2)特征反應前后eq\x(\s\up1(02))元素化合價發(fā)生變更。(3)實質反應中有電子的eq\x(\s\up1(03))轉移(包括電子的得失和共用電子對的偏移)。(4)氧化還原反應與化合價升降及電子轉移的關系①氧化反應：元素的原子或離子eq\x(\s\up1(04))失電子，元素化合價eq\x(\s\up1(05))上升的反應，物質被氧化。②還原反應：元素的原子或離子eq\x(\s\up1(06))得電子，元素化合價eq\x(\s\up1(07))降低的反應，物質被還原。③氧化還原反應中電子轉移的總數(shù)與化合價上升或降低的總數(shù)eq\x(\s\up1(08))相等。2．氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法(2)單線橋法1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化還原反應中肯定有氧元素參與。()(2)有單質生成的反應肯定是氧化還原反應。()(3)當反應中有一種元素被氧化時，肯定有另一種元素被還原。()(4)反應中不肯定全部元素的化合價都發(fā)生變更。()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素肯定被氧化。()(6)氧化還原反應中的反應物，不是被還原就肯定是被氧化。()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl是氧化還原反應，無氧元素參與。(2)3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3是非氧化還原反應。(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，氯元素既被氧化又被還原。(5)在(1)中的反應中氯元素被還原。(6)在(3)的反應中H2O既不被還原，也不被氧化。2．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案D解析A、B、C中無元素化合價變更，不屬于氧化還原反應，D中Zn元素、H元素化合價發(fā)生變更，為氧化還原反應。3．下列物質的制備涉及的反應屬于氧化還原反應的是()A．試驗室中制備Fe(OH)3膠體B．試驗室中用石灰石制備CO2C．試驗室中加熱高錳酸鉀制備O2D．工業(yè)上用廢舊的CuO制備藍礬答案C解析Fe(OH)3膠體的制備過程中不存在元素化合價的變更，不是氧化還原反應，A錯誤；試驗室用石灰石制備CO2的離子方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋，不存在元素化合價的變更，不是氧化還原反應，B錯誤；工業(yè)上用廢舊的CuO制備藍礬涉及的化學方程式為CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，不存在元素化合價的變更，不是氧化還原反應，D錯誤。4．下列四種基本反應類型中肯定屬于氧化還原反應的是()A．復分解反應 B．分解反應C．化合反應 D．置換反應答案D解析復分解反應中肯定不存在元素的化合價變更，則肯定不屬于氧化還原反應，A錯誤；沒有單質生成的分解反應，不肯定屬于氧化還原反應，有單質生成的分解反應，存在元素的化合價變更，肯定屬于氧化還原反應，B錯誤；沒有單質參與的化合反應，不肯定屬于氧化還原反應，有單質參與的化合反應，存在元素的化合價變更，肯定屬于氧化還原反應，C錯誤；置換反應中肯定存在元素的化合價變更，則肯定屬于氧化還原反應，D正確。5．下列變更過程肯定屬于還原反應的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋答案D解析發(fā)生還原反應的過程中某些元素的化合價降低。A項，氯元素的化合價不變；B項，鈉元素的化合價上升，屬于氧化反應；C項，碳元素的化合價上升，屬于氧化反應；D項，鐵元素的化合價降低，屬于還原反應。探究一氧化還原反應1．初中化學學習過氧化反應和還原反應，請分析一下CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2屬于什么反應類型？提示：該反應過程中CO→CO2是得氧過程，該反應為氧化反應；而CuO→Cu是失氧過程，該反應為還原反應，因此整個反應既包含氧化反應又包含還原反應，化學上稱之為氧化還原反應。2．從元素化合價變更的角度分析下列反應有何不同：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。提示：CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2和Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu兩反應都有元素化合價發(fā)生了變更，而BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl無元素化合價發(fā)生變更，化學上把反應過程中有元素化合價發(fā)生變更的反應叫氧化還原反應，無元素化合價發(fā)生變更的反應叫非氧化還原反應。氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)關系圖示(2)①全部的置換反應都是氧化還原反應。②全部的復分解反應都不是氧化還原反應。③有單質參與的化合反應都是氧化還原反應，有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。④無單質參與的化合反應，無單質生成的分解反應不肯定不是氧化還原反應。1．推斷一個反應是否為氧化還原反應的關鍵是分析反應前后有無元素化合價變更。2．在同一個化學反應中，化合價上升與降低的元素可以是不同物質間的不同元素或不同物質間的相同元素，也可以是同一種物質中的不同元素或同一種物質中的同種元素。3．含不同價態(tài)同種元素的物質之間發(fā)生氧化還原反應時，元素的化合價只靠攏，不交叉。1．氧化還原反應的實質是()A．氧元素的得失 B．化合價的升降C．電子轉移 D．分子中原子的重新組合答案C解析化合價的升降是氧化還原反應的特征，電子的轉移是氧化還原反應的實質。2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是()A．2HClOeq\o(=,\s\up7(△))2HCl＋O2↑B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2答案D解析陰影區(qū)域的反應必需屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應。A項，該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應，屬于2區(qū)域；B項，該反應屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；C項，該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應，屬于1區(qū)域；D項，屬于氧化還原反應，不屬于化合、分解、置換反應中的隨意一種，故屬于陰影3區(qū)域。探究二氧化還原反應中電子轉移的表示方式氧化還原反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，依據(jù)化合價的變更，分析當0.2molFe與0.3molCl2反應時，F(xiàn)e失去的電子數(shù)與Cl2得到的電子數(shù)的關系。提示：該反應過程中，鐵元素由0價變?yōu)椋?價，即一個鐵原子在反應過程中失去3個e－，故0.2molFe在反應過程中共失去0.2mol×3＝0.6mole－，而0.2molFe恰好與0.3molCl2反應，且反應過程中氯元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，1個Cl2反應過程中得2個e－，0.3molCl2反應過程中得0.6mole－，所以氧化還原反應過程中，氧化反應過程失去的電子數(shù)等于還原反應過程得到的電子數(shù)。一、雙線橋法1．標注過程eq\x(標價態(tài))—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(標明全部化合價發(fā)生變更的元素，化合價,沒有變更的元素不用標明)))↓eq\x(連雙線)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(一條線由反應物中化合價降低的元素指向,產物中化合價發(fā)生變更的相應元素，另一,條由反應物中化合價上升的元素指向產物,中化合價發(fā)生變更的相應元素)))↓eq\x(注得失)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，注明該元,素“化合價上升”或“化合價降低”))↓eq\x(檢查)—檢查得、失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析2．雙線橋法表示氧化還原反應電子轉移時留意的問題(1)線橋必需跨過方程式的“=”。(2)箭尾連接反應物，箭頭指向生成物，箭頭和箭尾必需連接同一元素。(3)線橋上必需標明“得到”或“失去”，并且得到、失去電子的總數(shù)目必需相等。(4)書寫電子轉移的數(shù)目時，要寫為“得到ae－×b”或“失去ae－×b”的形式。其中a為一個原子得到(失去)電子的數(shù)目，b為發(fā)生化合價變更的元素對應的原子個數(shù)。二、單線橋法1．標注過程eq\x(標價態(tài))—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(正確標明反應前后同一元素的化合價，判,斷其升降，進而確定得失電子的原子對應,的元素)))↓eq\x(連單線)—eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(連接方程式左邊失去電子的原子對應的元,素與得到電子的原子對應的元素，箭頭指,向得到電子的原子對應的元素)))↓eq\x(標電子)—標出轉移電子的總數(shù)2．單線橋法表示氧化還原反應電子轉移時留意的問題(1)箭頭和箭尾所連接的都是反應物。(2)箭頭必需指向化合價降低的元素，箭尾連接化合價上升的元素。(3)線橋上只寫“ne－”(即只能寫電子轉移的總數(shù))，不能寫成“ae－×b”的形式，也不能寫“得到”或“失去”。雙線橋法配平氧化還原反應(1)配平原理在氧化還原反應中，從表面看是化合價升降數(shù)相等，從本質看是得失電子守恒。對離子方程式進行配平常，除滿意上述要求外，還應留意電荷守恒。(2)配平步驟以Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O為例：①標出反應前后化合價發(fā)生變更的元素的化合價eq\o(C,\s\up6(0))u＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(稀)——eq\o(C,\s\up6(＋2))u(NO3)2＋eq\o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O②標出反應前后元素化合價的變更數(shù)③通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等④確定發(fā)生氧化反應和還原反應的各物質的系數(shù)3Cu＋2HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O⑤視察法配平其他物質的系數(shù)3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O檢查質量是否守恒，配平后將短線改為等號3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O由配平過程可知：當有8molHNO3與Cu充分反應時，僅有2molHNO3發(fā)生還原反應(做氧化劑)，還有6molHNO3未參與氧化還原反應。3．下列各氧化還原反應方程式表示的變更過程正確的是()答案D解析A中得失電子不守恒，每生成3個O2，應失去2e－×6，生成2個KCl應得到6e－×2，A錯誤；B中生成1molCl2應轉移2mole－，有2molHCl未失去電子，B錯誤；C中一部分Cl2得到電子，一部分Cl2失去電子，得、失電子數(shù)目為e－×1，C錯誤。4．(1)Fe2O3與CO在高溫下反應的化學方程式為Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)寫出Cu和AgNO3溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。答案氧化還原反應eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(特征：元素化合價變更,實質：電子轉移,表示方法：雙線橋、單線橋))1．下列有關氧化還原反應的理解不正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的變更B．氧化還原反應中肯定存在著電子的轉移C．一個氧化還原反應中肯定既存在氧化反應，也存在還原反應D．氧化還原反應中，元素化合價的變更是電子轉移的外觀表現(xiàn)答案A解析電子的轉移是氧化還原反應的本質，A錯誤。2．下列變更過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O3答案D解析發(fā)生氧化反應時，物質中有元素的化合價上升。A項中H元素的化合價降低；B項中Cl元素的化合價不變；C項中S元素的化合價降低；D項中Fe元素的化合價上升，符合題意。3．下列變更屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是()A．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))Cu＋CO2B．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeC．2O3eq\o(=,\s\up7(催化劑))3O2D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3答案A解析A項反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，正確；B項反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是置換反應，錯誤；C項反應沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，錯誤；D項反應有電子轉移，屬于氧化還原反應，同時又是化合反應，錯誤。4．下列反應中，肯定發(fā)生電子轉移的是()A．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O答案B解析B項，Cu、N兩種元素的化合價在反應前后發(fā)生了變更，故B項反應肯定發(fā)生了電子轉移。5．從元素化合價變更的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是()A．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OB．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑答案C解析氧化反應的特征是元素化合價上升。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變更，SO2未發(fā)生氧化反應，A錯誤；CuO→Cu，銅元素化合價由＋2價降到0價，發(fā)生還原反應，B錯誤；Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價上升到＋2價，發(fā)生氧化反應，C正確；HCl→H2，氫元素化合價由＋1價降到0價，發(fā)生還原反應，D錯誤。6．下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()答案A解析部分I元素化合價由－1價上升為0價，失去電子，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低為＋2價，得到電子，共轉移2e－，A正確；H元素化合價由＋1價降低為0價，得到電子，Na元素從0價上升為＋1價，失去電子，Na的系數(shù)為2，轉移2e－，B錯誤；硫酸中S元素化合價由＋6價降低為SO2中的＋4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從－2價上升為S中的0價，失去電子，共轉移2e－，元素化合價只靠攏、不交叉，C錯誤；部分氯元素化合價由0價上升為＋1價，失去電子，部分氯元素化合價從0價降低為－1價，得到電子，共轉移2e－，D錯誤。7．化學反應依據(jù)不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列反應：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有________(填序號，下同)，屬于置換反應的有________。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變更的是________。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是________。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是________。答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③解析化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應肯定是氧化還原反應；化合反應和分解反應，若元素化合價有變更則是氧化還原反應，若元素化合價無變更則是非氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要依據(jù)元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變更來推斷。課時作業(yè)一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個選項符合題意)1．下列說法正確的是()A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B．氧化還原反應肯定有氧元素參與C．有單質參與的反應肯定是氧化還原反應D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應答案D解析氧化還原反應的本質是電子轉移，A錯誤；氧化還原反應不肯定有氧元素參與，B錯誤；有單質參與的反應不肯定是氧化還原反應，如2O3eq\o(=,\s\up7(放電))3O2，C錯誤；發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應，如氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，D正確。2．我們生活在千變萬化的物質世界里。下列變更中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()答案C解析鋼水澆鑄是物理變更。3．人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左圖表示。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則C表示()A．離子反應 B．氧化還原反應C．置換反應 D．三者都可以答案A解析置換反應全部屬于氧化還原反應，部分屬于離子反應，如Zn與稀硫酸的反應屬于離子反應，而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應，故題圖中A為氧化還原反應，B為置換反應，C為離子反應。4．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑答案C解析A項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；D項屬于分解反應；C項不屬于四種基本反應類型，但反應前后元素的化合價有變更，屬于氧化還原反應。5．下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目表示正確的是()答案C解析A、D兩項，單線橋上方不寫“失去”或“得到”且A項中電子轉移的數(shù)目為5e－；B項，氧元素失電子，錳元素得電子，電子轉移的方向表示錯誤；C項，箭頭的指向及電子轉移的總數(shù)均正確。6．在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的依次排列，正確的是()①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO②4AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2OA．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②答案A解析①中氮元素由0價上升到＋2價，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，氮元素被還原；③中氮元素的化合價沒有變更。故選A。7．日常生活中的很多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的薄膜答案C解析金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價發(fā)生變更，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；鐵在氧氣、水存在時發(fā)生腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價發(fā)生變更，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣和酸反應，該反應中沒有元素化合價發(fā)生變更，不涉及氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價發(fā)生變更，涉及氧化還原反應，故D不符合題意。8．化學試驗中若使某步的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有()A．3個 B．4個C．5個 D．6個答案A解析反應①、④、⑥中Cr元素的化合價發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應，故A正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個或2個選項符合題意)9．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3答案AC解析A項，該反應為氧化還原反應，且不屬于分解反應、化合反應、置換反應中的任何一種，屬于區(qū)域3；B項，該反應不是氧化還原反應，是分解反應，屬于區(qū)域2以外的分解反應；C項，該反應為氧化還原反應，且不屬于分解反應、化合反應和置換反應中的任何一種，屬于區(qū)域3；D項，該反應是氧化還原反應，也是化合反應，屬于區(qū)域1。故選AC。10．下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是()A．鐵和氯氣反應：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑D．過氧化鈉與二氧化硫的反應：Na2O2＋SO2=Na2SO4答案AD解析化合反應是兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，故A、D反應屬于化合反應。推斷一個反應是否是氧化還原反應，關鍵是看元素化合價有無變更。A項，F(xiàn)e元素由0價上升到＋3價，Cl元素由0價降低到－1價；D項，Na2O2中氧元素的化合價由－1價降至－2價，硫元素化合價由＋4價升至＋6價。綜上所述，答案為AD。11．下列反應的電子轉移的方向與數(shù)目正確的是()答案C解析A項，由Cl2→NaCl得到1個e－，由Cl2→NaClO失去1個e－；B項，每一個Na2O2中有一個氧原子由－1價上升到0價，一個氧原子由－1價降低到－2價，可知反應中得到與失去的電子數(shù)均為2；C項，電子轉移的方向與數(shù)目均正確；D項，Na→NaOH失去電子，H2O→H2得到電子，故箭尾應連接Na，箭頭應指向H2O中的H元素。12．某同學不當心把水灑在爐火上，結果發(fā)覺爐火更旺了，緣由是發(fā)生了反應：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，下列關于該反應的說法正確的是()A．該反應中H2得到電子，被還原B．反應中轉移電子的數(shù)目等于得、失電子總數(shù)之和C．該反應中，每轉移2mol電子，則生成1molH2D．該反應屬于氧化還原反應，其實質為元素化合價的變更答案C解析A項，由元素化合價變更可知，該反應中H2O得到電子被還原，不是H2；B項，由得失電子守恒可知，轉移的電子數(shù)＝失去的電子數(shù)＝得到的電子數(shù)；C項，由化合價變更eq\o(H,\s\up6(＋1))2O→eq\o(H,\s\up6(0))2可知，每生成1molH2轉移2mol電子；D項，氧化還原反應的實質是電子轉移，而不是元素化合價的變更。三、非選擇題(本題共3小題)13．已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4、②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、③2F2＋2H2O=4HF＋O2、④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有________(填序號，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被還原的是________；屬于氧化還原反應，反應物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。(2)寫出反應⑤的離子方程式：________________________________。答案(1)①⑥③④②⑤(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑解析①SO3＋H2O=H2SO4中沒有元素化合價發(fā)生變更，不屬于氧化還原反應；②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中部分氮元素的化合價上升，部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變更，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；③2F2＋2H2O=4HF＋O2中，氟元素的化合價從0降低到－1，水中氧元素的化合價從－2上升到0，所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，鈉元素的化合價從0上升到＋1，水中氫元素的化合價從＋1降低到0，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價部分從－1上升到0，部分從－1降低到－2，水中的氫元素和氧元素化合價均沒有變更，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；