2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué) 1.3 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑教案 新人教版必修第一冊

2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑教案新人教版必修第一冊學(xué)校授課教師課時(shí)授課班級(jí)授課地點(diǎn)教具課程基本信息1.課程名稱：高中化學(xué)1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)

3.授課時(shí)間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）

【課程目標(biāo)】

1.讓學(xué)生理解氧化劑和還原劑的概念。

2.學(xué)會(huì)使用化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化劑和還原劑的性質(zhì)及轉(zhuǎn)換規(guī)律。

【教學(xué)內(nèi)容】

1.氧化劑和還原劑的定義及特點(diǎn)。

2.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律。

3.常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及轉(zhuǎn)換。

【教學(xué)步驟】

1.引入：回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生思考氧化劑和還原劑的概念。

2.講解：

a)氧化劑：能夠接受電子，使其他物質(zhì)氧化（失電子）的物質(zhì)。

b)還原劑：能夠提供電子，使其他物質(zhì)還原（得電子）的物質(zhì)。

3.演示：

a)通過實(shí)例講解化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。

b)舉例說明常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及轉(zhuǎn)換。

4.練習(xí)：讓學(xué)生完成教材中相關(guān)的習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

5.總結(jié)：概括本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

【作業(yè)布置】

1.完成教材第1.3節(jié)課后習(xí)題。

2.準(zhǔn)備下一節(jié)課的預(yù)習(xí)內(nèi)容。

【課后反思】

根據(jù)學(xué)生的掌握情況，調(diào)整教學(xué)方法和節(jié)奏，以確保學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑的理解和應(yīng)用。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.科學(xué)探究：培養(yǎng)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用，提高科學(xué)探究能力。

2.實(shí)踐與創(chuàng)新：使學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，識(shí)別常見氧化劑和還原劑，培養(yǎng)實(shí)踐操作與創(chuàng)新思維。

3.思維品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化合價(jià)變化規(guī)律分析氧化還原反應(yīng)，形成邏輯思維和批判性思維。

4.科學(xué)態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)到氧化劑和還原劑在生活及工業(yè)中的應(yīng)用價(jià)值。

5.社會(huì)責(zé)任：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注氧化劑和還原劑在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的作用，提高社會(huì)責(zé)任意識(shí)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

（1）氧化劑和還原劑的概念及特點(diǎn)：氧化劑接受電子，還原劑提供電子。這是氧化還原反應(yīng)的核心，是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

舉例：在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氧氣（O2）作為氧化劑接受電子，氫氣（H2）作為還原劑提供電子。

（2）化合價(jià)變化規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高。

舉例：在反應(yīng)Fe2+→Fe3+中，鐵離子的化合價(jià)從+2升高到+3，表示鐵離子作為還原劑被氧化。

（3）常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及轉(zhuǎn)換：掌握常見氧化劑如Cl2、KMnO4、HNO3等，以及常見還原劑如Fe2+、I-、Sn2+等。

舉例：KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+生成Fe3+。

2.教學(xué)難點(diǎn)

（1）化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：學(xué)生需要理解化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵。

難點(diǎn)解析：化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移之間的聯(lián)系。例如，Cu的化合價(jià)從0升高到+2，意味著Cu原子失去了2個(gè)電子。

（2）氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)換：在反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑可能會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)換。

難點(diǎn)解析：如在反應(yīng)Cl2+2NaI→2NaCl+I2中，Cl2作為氧化劑，但在生成的I2中，I元素的化合價(jià)升高，表明I-在反應(yīng)中起到了還原劑的作用。

（3）多步氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑識(shí)別：在復(fù)雜的反應(yīng)過程中，學(xué)生需要分析每一步反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

難點(diǎn)解析：如在反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+4H2O→4Fe(OH)3中，氧氣（O2）在反應(yīng)初期為氧化劑，但在生成Fe(OH)3的過程中，F(xiàn)e(OH)2起到了還原劑的作用。

（4）實(shí)際應(yīng)用中氧化劑和還原劑的識(shí)別：在生活及工業(yè)實(shí)際中，學(xué)生需要將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于分析實(shí)際氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)解析：如在環(huán)保領(lǐng)域，利用氧化劑將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)的方法，如何識(shí)別和處理這些氧化劑和還原劑。

在教學(xué)過程中，針對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，教師應(yīng)結(jié)合實(shí)例進(jìn)行詳細(xì)講解，通過實(shí)驗(yàn)演示、問題討論等多種方式，幫助學(xué)生深入理解氧化劑和還原劑的概念、特點(diǎn)、轉(zhuǎn)換規(guī)律以及實(shí)際應(yīng)用。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，提高他們分析問題和解決問題的能力。教學(xué)資源1.硬件資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

-投影儀

-計(jì)算機(jī)及多媒體設(shè)備

2.軟件資源：

-新教材高中化學(xué)必修第一冊

-教學(xué)PPT

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作視頻

3.課程平臺(tái)：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)

-在線學(xué)習(xí)平臺(tái)（如學(xué)校自建的數(shù)字化學(xué)習(xí)平臺(tái)）

4.信息化資源：

-化學(xué)教學(xué)軟件（如化學(xué)方程式編輯器）

-電子教案

-網(wǎng)絡(luò)化學(xué)教育資源（不含網(wǎng)址）

5.教學(xué)手段：

-實(shí)驗(yàn)演示

-課堂講解

-小組討論

-互動(dòng)問答

-課后在線輔導(dǎo)

-電子互動(dòng)白板

6.輔助材料：

-氧化還原反應(yīng)實(shí)例卡片

-氧化劑和還原劑性質(zhì)表格

-化合價(jià)變化圖解教學(xué)實(shí)施過程一、課程基本信息

1.課程名稱：高中化學(xué)1.3第2課時(shí)氧化劑和還原劑

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：高中一年級(jí)

3.授課時(shí)間：2024-2025學(xué)年

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)（45分鐘）

【課程目標(biāo)】

1.理解氧化劑和還原劑的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

2.學(xué)會(huì)使用化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及轉(zhuǎn)換規(guī)律。

【教學(xué)內(nèi)容】

1.氧化劑和還原劑的定義、特點(diǎn)及作用。

2.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律。

3.常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

【教學(xué)步驟】

1.導(dǎo)入：回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)，提出問題引導(dǎo)學(xué)生思考氧化劑和還原劑的定義及作用。

2.講解：

a)氧化劑：接受電子，使其他物質(zhì)氧化（失電子）。

b)還原劑：提供電子，使其他物質(zhì)還原（得電子）。

3.演示：

a)通過實(shí)例講解化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。

b)舉例說明常見氧化劑和還原劑的識(shí)別及其在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

4.練習(xí)：

a)讓學(xué)生完成教材中相關(guān)的習(xí)題，鞏固所學(xué)知識(shí)。

b)進(jìn)行課堂討論，分析氧化劑和還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和轉(zhuǎn)換規(guī)律。

【課后作業(yè)】

1.根據(jù)課堂學(xué)習(xí)，完成課后習(xí)題。

2.通過網(wǎng)絡(luò)或圖書資源，查找更多關(guān)于氧化劑和還原劑的實(shí)例，分析其在實(shí)際應(yīng)用中的作用。

【教學(xué)資源】

1.教材：《高中化學(xué)》新人教版必修第一冊。

2.課件：包含氧化劑和還原劑定義、化合價(jià)變化規(guī)律、常見氧化劑和還原劑等內(nèi)容的PPT。

3.在線平臺(tái)：用于發(fā)布課后作業(yè)和提供拓展學(xué)習(xí)資源。

【教學(xué)反思】

本節(jié)課結(jié)束后，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生的掌握情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法和策略，以便更好地幫助學(xué)生理解和應(yīng)用氧化劑和還原劑的知識(shí)。同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與課堂討論，提高他們的思考和分析能力。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-相關(guān)章節(jié)的課外閱讀資料，如化學(xué)科普書籍、雜志文章等，這些資源可以幫助學(xué)生更深入地了解氧化劑和還原劑的性質(zhì)和應(yīng)用。

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻資源，展示不同氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程，以便學(xué)生能夠直觀地理解氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的作用。

-歷年的高考化學(xué)真題，特別是涉及氧化還原反應(yīng)的題目，供學(xué)生練習(xí)和挑戰(zhàn)，以提高解題能力。

-科學(xué)家研究氧化還原反應(yīng)的故事和案例，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，并理解科學(xué)研究的艱辛和樂趣。

-環(huán)保和工業(yè)領(lǐng)域中使用氧化劑和還原劑的實(shí)例，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。

2.拓展建議：

-鼓勵(lì)學(xué)生閱讀課外資料，了解氧化劑和還原劑的歷史發(fā)展、發(fā)現(xiàn)過程以及它們在科學(xué)技術(shù)進(jìn)步中的作用。

-觀看化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻，特別是那些包含不同氧化還原反應(yīng)類型的視頻，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)原理。

-利用高考試題進(jìn)行自我測試，通過解題過程加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，特別是化合價(jià)變化規(guī)律的應(yīng)用。

-研究科學(xué)家研究氧化還原反應(yīng)的案例，討論科學(xué)研究的方法和過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

-調(diào)查和研究氧化劑和還原劑在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、食品工業(yè)等領(lǐng)域的應(yīng)用，撰寫小論文或報(bào)告，分享學(xué)習(xí)成果。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，針對(duì)拓展資源中的內(nèi)容進(jìn)行交流，互相學(xué)習(xí)，共同提高。教學(xué)反思在上完這節(jié)課后，我對(duì)教學(xué)過程進(jìn)行了一些思考。我發(fā)現(xiàn)，盡管學(xué)生在預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)對(duì)氧化劑和還原劑的概念有了一定的了解，但在課堂討論和實(shí)驗(yàn)演示環(huán)節(jié)，仍有一些學(xué)生對(duì)化合價(jià)變化規(guī)律的理解不夠深入。這說明，在今后的教學(xué)中，我需要更加注重學(xué)生的實(shí)際操作和思考，而不是僅僅停留在理論知識(shí)的講解上。

此外，我也意識(shí)到，對(duì)于一些復(fù)雜的概念，如氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)換，學(xué)生可能會(huì)感到難以理解。因此，我需要尋找更多的實(shí)例和案例，通過具體的化學(xué)反應(yīng)過程，幫助學(xué)生更好地理解這些概念。

在教學(xué)過程中，我還發(fā)現(xiàn)，一些學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑在實(shí)際應(yīng)用中的角色認(rèn)識(shí)不足。因此，我計(jì)劃在今后的教學(xué)中，增加一些關(guān)于氧化劑和還原劑在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、食品工業(yè)等領(lǐng)域應(yīng)用的案例，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的重要性。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測在這節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。通過課堂講解和實(shí)驗(yàn)演示，我們了解了氧化劑和還原劑的定義、特點(diǎn)及作用，以及氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化規(guī)律。我們還學(xué)習(xí)了如何識(shí)別常見氧化劑和還原劑，并了解它們在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

為了鞏固所學(xué)知識(shí)，我們將進(jìn)行課堂小結(jié)和當(dāng)堂檢測。課堂小結(jié)將簡要回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，包括氧化劑和還原劑的概念、化合價(jià)變化規(guī)律以及常見氧化劑和還原劑的識(shí)別。當(dāng)堂檢測則通過一些典型題目，檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑的理解和應(yīng)用能力。

課堂小結(jié)：

1.氧化劑和還原劑的概念：氧化劑是指能夠接受電子，使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)；還原劑是指能夠提供電子，使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。

2.化合價(jià)變化規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高。

3.常見氧化劑和還原劑的識(shí)別：了解一些常見的氧化劑（如Cl2、KMnO4、HNO3等）和還原劑（如Fe2+、I-、Sn2+等）。

當(dāng)堂檢測：

1.判斷下列物質(zhì)在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑：

a)O2與H2反應(yīng)生成水

b)KMnO4與HCl反應(yīng)生成Cl2

c)Zn與HCl反應(yīng)生成H2和ZnCl2

2.解釋下列反應(yīng)中化合價(jià)的變化：

a)2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

b)Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

3.識(shí)別下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑：

a)4Fe(OH)2+O2+4H2O→4Fe(OH)3

b)2H2S+SO2→3S+2H2O

4.討論氧化劑和還原劑在實(shí)際應(yīng)用中的例子，如環(huán)保、醫(yī)藥、食品工業(yè)等。重點(diǎn)題型整理題型一：

題目：根據(jù)氧化還原反應(yīng)2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，判斷KMnO4和HCl在該反應(yīng)中的角色。

答案：KMnO4是氧化劑，HCl是還原劑。

題型二：

題目：在反應(yīng)Fe2++Ce4+→Fe3++Ce3+中，指出Fe2+和Ce4+的化合價(jià)變化。

答案：Fe2+從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Ce4+從+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)。

題型三：

題目：寫出下列反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：

反應(yīng)1：2H2+O2→2H2O

反應(yīng)2：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

答案：反應(yīng)1的氧化產(chǎn)物為H2O，還原