2022-2023學(xué)年山西省陽(yáng)泉市古貝中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省陽(yáng)泉市古貝中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是

A.C12和H2O2都能使品紅溶液褪色

B.漂白粉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

C.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

D.SO2和Na2s。3溶液都能使溟水褪色

參考答案：

B

略

2.下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是（）

A.碘升華B.晶體硅熔化C.硝酸鉀溶于水D.氯化鏤加熱“升華”

參考答案：

A

略

3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.有關(guān)上述兩種化合物

的說(shuō)法正確的是（）

OH--bOH

3

CH,CH-CH,CHO

丁蔣的香蘭素

A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面

C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

參考答案：

B

略

4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.IA族元素的金屬性一定比nA族的金屬性強(qiáng)

B.族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D."C和MC互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：

D

略

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的過(guò)程，大致分為以下六個(gè)主要操作：

①點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱②熄滅酒精燈③檢查裝置的氣密

性④將高鎰酸鉀裝入試管里，試管口放一小團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的膠塞塞

緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上⑤用排水法收集氧氣⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的

操作順序是

A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②C.④①③⑤②⑥

D.④①③⑤⑥②

參考答案：

略

6.某無(wú)色溶液中含有K+,cr,OH",SO,SO,為了檢驗(yàn)除OH―外的其它所有

陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋼溶液、濱水和酚獻(xiàn)六種試劑，設(shè)

計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

F列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.試劑③是AgNCh溶液，試劑⑤是HN03，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B.現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C.試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

+-

D.產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2+2H2O+SO2===4H+2Br+SO

參考答案：

A

略

7.ag鐵粉與含有H2s04的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的

CuS04與H2s04的物質(zhì)的量之比為(B)

A1:7B7:1C7:8D8:7

參考答案：

答案：B

8.下列離子方程式中，正確的是()

A.向NH4Al(S04)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO；反應(yīng)完全

2+-3+

2Ba+4OH+Al+2SO;—2BaSO4；+AlO2+2H2O

B.過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:

2++

3SO2+2NO3—+3Ba+2H2O=3BaSO41+2NO+4H

C.向Mg(HCO3)2-溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

2+-

Mg+2HCOs+40H—Mg(OH)2-；+2COs-+2H2O

D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：

2++3+

3Fe+4H+2NO3—3Fe+2NO|+2H2O

參考答案：

略

9.一定溫度下，向10mL0.40mol-L-1H2O2溶液中加入適量FeCL?溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成

。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。

t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

2++

①2Fe"+H2O=2Fe+O2T+2H

2++3+

②H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33xl0-2mol-L,-min-1

B.Fe?+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H?O2(aq)=2H2。⑴+Ch(g)的△?!=￡"2V0

參考答案：

D

002241.

A.0~6min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為二4nc1=0.001mol,根據(jù)總反應(yīng)2H2()2(aq)=

2H2O(1)+O2(g),則分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol,則H2O2的平均反應(yīng)速率：

0.002mol

0.01L

V(H2O2)=6mm=0.033moIL"?min",故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe'++H2O2=

2++

2Fe+O2T+2H,②H2O2+2Fe2++2H-=2H?O+2Fe3+,可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可

以增大過(guò)氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生

成物的總能量，是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反

應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)2H2Ch(aq)=2H2O⑴+Ch(g)的4H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān)，根據(jù)圖

像數(shù)據(jù)，無(wú)法確定該反應(yīng)△!!的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量，只能判斷△!!<(),

故D錯(cuò)誤；故選D。

10.在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1和硫化氫V2L(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測(cè)知所得氧化產(chǎn)

物比還原產(chǎn)物多1.6g,以下推斷錯(cuò)誤的是：

A、V|>1.12,V2>2.24B、

V1+V2N3.36

C、若V]=L12,則V222.24D、若

V12L12,則V2=2,24

參考答案：

A

11.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶

液質(zhì)量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe?"物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：1C.3：2D.4：1

參考答案:

C

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.

【分析】由信息可知鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+,反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之

差為3.2g,利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒來(lái)計(jì)算.

5.6g

【解答】解:n(Fe)=56g/mol=0.1moL生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g,n(NO)

2.4g

=30g/mol=0.08mol,

設(shè)Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y,則

fx+y=O.1

12x+3尸0.08X(5-2),

解得x=0.06mol,y=0.04mol,

所以所得溶液中Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2,

故選C.

12.下列做法不正確的是()

A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨

氣

C.在50mL量筒中配制0.1000碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

參考答案：

C

略

13.設(shè)”為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3/%

B.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5抽

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LN0與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3M

D.1molNazO和岫2。2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3人

參考答案:

c

略

14.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241?8。2中所含中子的數(shù)目是2NA

C.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na*的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

D.用足量NaOH溶液完全吸收1molC”時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

參考答案：

B

略

15.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O-NaOH+H2T，

它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)

誤的是

A跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑BNaH中H半徑比Li+半徑小

C跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（13分）有機(jī)物M（分子式：C6H4s4）是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化

學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）驗(yàn)證組成元素

將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量02,用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒

產(chǎn)物依次通入余下裝置。（夾持儀器的裝置已略去）

①寫(xiě)出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式:

②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為o

③D中盛放的試劑是（填序號(hào)）。

a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KM11O4溶液d.澳的CCI4溶液e.飽和石灰

水

④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是

____________________________________________________________________________________________________________O

⑤裝置I、II不能互換的理由是

____________________________________________________________________________________________________________________O

⑥燃燒管中放入CuO的作用是-

⑦指出裝置F的錯(cuò)誤：

（2）探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)

文獻(xiàn)資料表明，該有機(jī)物M為二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)，有很高的對(duì)稱(chēng)性，氫原子的環(huán)境

都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溟的CC14溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了

（）.03molBr2。

⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為（填結(jié)構(gòu)式）。

⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（填序號(hào)）。

參考答案：

（13分）（1）①C6H4s4+UO26CO2+4SO2+2H2O（2分）

②無(wú)水硫酸銅（1分）③c（1分）④E中溶液不褪色或顏色不變淺，F(xiàn)中溶

液變渾濁（2分）⑤氣體通過(guò)II時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證（2分）

⑥將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳（2分）⑦試劑瓶未與空氣相通

（2分）

\/

c-C

（1）⑧/\（1分）⑨h（1分）

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（15分）已知A為藍(lán)色溶液，B、C、E、F為單質(zhì)，其余均為化合物，其中

B、L、F常溫下為氣體，且F為有色氣體，C、E為金屬，K的水溶液為黃色。各

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：;

(2)反應(yīng)①的離子方程式：；

(3)用惰性電極電解400.00mLA溶液，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得溶液pH=1,則需要向溶液中加

入，其質(zhì)量為_(kāi)_______g,才能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮溶液體積

變化)。

(4)pH均為4的A溶液和D溶液中，由水電離出的c(H+)之是

(5)K和A的陽(yáng)離子對(duì)H2O2分解的催化作用，為比較K和A對(duì)H2O2分解的催

化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)

題：

A

甲

定性分析：

如圖甲可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生的快慢可經(jīng)定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)不太

合

理，其理由是,

定量分析：

如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽

略。圖中儀器A的名稱(chēng)為,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是o

參考答案：

（16分）

（1）2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（2）3Cu+8H++2NO3—=3C『++2NOf+4H2。（2分）

（3）CuO（2分）1.6（2分）

（4）1。6：］（2分）

（5）兩溶液的陰離子不同，也可能對(duì)H2O2的分解產(chǎn)生不同的作用（2分）

分液漏斗（2分）收集4（）mL氣體的時(shí)間（2分）

略

18.某有機(jī)物A經(jīng)分析，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%o其蒸氣相對(duì)于

氫氣的密度為60,則：

（1）有機(jī)物A的分子式為：

（2）經(jīng)紅外光譜測(cè)知A為苯的同系物，且核磁共振氫譜峰面積比為3:2:223,則其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為：

(3)有機(jī)物A在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

產(chǎn)儼00

AC&D曲/H

f

NaOH醉

F

『定條件

((W^l)n

H

請(qǐng)回答：

①D中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)：

②B-F的反應(yīng)類(lèi)型:—，高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

③E-G的化學(xué)方程式：

參考答案：

(3、⑦醛基

-ECHT-OH-B

4

04去反15.（1分）OV3

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