高中化 3.2.2 氨與銨鹽每課一練 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】年高中化學3.2.2氨與銨鹽每課一練魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1．有關氨氣的性質(zhì)的敘述正確的是()A．氨氣能在空氣中燃燒B．氨氣溶于水顯弱堿性的主要原因是氨水中的NH3·H2O分子電離出少量的OH－C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D．在反應NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中氨失去電子被氧化解析：NH3和O2在高溫、催化劑條件下才反應，A錯，NH3和揮發(fā)性酸相遇產(chǎn)生白煙，C錯。D項不是氧化還原反應。答案：B2．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是()A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2解析：eq\a\vs4\al(NH4HCO3)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(NH3,H2O,CO2))eq\o(→,\s\up7(Na2O2),\s\do5())eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(NH3,O2))eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))O2。答案：B3．在1L1mol/L的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(＋,4)之和為1molC．含NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O之和為1molD．含NH3、H2O為1mol解析：1mol/L氨水是指每1mol氨氣溶于水后得到1L氨水。NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，大部分NH3＋H2ONH3·H2O。而NH3·H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。由氮元素守恒可知1L1mol/L氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O之和為1mol。答案：C4.[雙選題]在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(溶液)ANO2水BCO24mol·L－1NaOH溶液CCl2飽和食鹽水DNH31mol·L－1鹽酸溶液解析：A選項中NO2與水反應可以形成噴泉，但由于NO2與水反應還可以產(chǎn)生NO，故最終有1/3的體積不會充滿液體，A選項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故不會形成噴泉，C選項錯；B、D兩選項中的氣體都會與相對應的液體快速反應而使得燒瓶內(nèi)的壓強快速的減小而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故應選B、D兩項。答案：BD5.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物，加熱充分反應。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關系，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1mol·L－1C．5mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：向NaOH溶液中加入兩種銨鹽，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，當生成V(NH3)＝11.2L(標準狀況)即n(NH3)＝0.5mol時，溶液中OH－全部反應，則n(OH－)＝n(NaOH)＝0.5mol，c(NaOH)＝eq\f(0.5mol,0.1L)＝5mol/L。答案：C二、非選擇題(本題包括3個小題，共30分)6．(11分)按圖進行實驗，試解釋觀察到的現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式。(1)紅熱的鉑絲保持紅熱：__________________________________________________________________________________。(2)在錐形瓶上方有紅棕色氣體生成：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白煙：____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氨的催化氧化需加熱，但鉑絲保持紅熱說明反應放出熱量。(2)由于發(fā)生4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O反應生成無色氣體NO，但在瓶口處遇O2生成紅棕色NO2氣體。(3)NO、O2和H2O(或NO2與水熱氣)生成HNO3與濃氨水揮發(fā)出的NH3化合生成小固體NH4NO3顆粒，形成白煙。答案：(1)NH3催化氧化過程中放熱，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)NO被錐形瓶液面上空氣中的O2氧化：2NO＋O2=2NO2(3)NO2與水蒸氣反應生成的HNO3與濃氨水揮發(fā)出的NH3化合生成NH4NO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、HNO3＋NH3=NH4NO37．(10分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：(1)D的化學式是________，E的化學式是________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是__________________________________________。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是____________________________。解析：解本題的突破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2。固＋固→D↑＋G(CaCl2)＋H，由此關系式，很容易能推出實驗室用Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生成E，則C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O8．(9分)某無色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減小一部分。繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。請回答下列問題：(1)原氣體中一定含有________，一定不含有________。(2)由最終結(jié)果可知，原氣體中________的體積比為________。解析：先對已知的6種氣體進行逐個分析，因氣體無色，所以無NO2；能被濃H2SO4吸收部分氣體，所以肯定有NH3，同時也排除了HCl存