2024-2025學(xué)年學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第七章 化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式 第二節(jié) 化學(xué)方程式教案 （新版）北京課改版

2024-2025學(xué)年學(xué)年九年級化學(xué)上冊第七章化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式第二節(jié)化學(xué)方程式教案（新版）北京課改版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊第七章《化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式》的第二節(jié)《化學(xué)方程式教案》（新版）北京課改版。本節(jié)課主要內(nèi)容包括：

1.化學(xué)方程式的定義和表示方法。

2.化學(xué)方程式的平衡及其表示方法。

3.化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和注意事項。

4.化學(xué)方程式的簡單計算和應(yīng)用。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)包括：

1.科學(xué)探究與實踐：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗觀察和分析化學(xué)反應(yīng)過程，提高學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。

2.科學(xué)思維與論證：使學(xué)生理解化學(xué)方程式平衡的原理，學(xué)會運用化學(xué)方程式進(jìn)行邏輯推理和問題分析。

3.科學(xué)態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心，增強學(xué)生對科學(xué)知識的尊重和熱愛，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作意識和交流能力。

4.科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境：通過化學(xué)方程式在實際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生對化學(xué)與生活、化學(xué)與社會的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和環(huán)保意識。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點：

（1）化學(xué)方程式的定義和表示方法：化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的符號表示法，包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。學(xué)生需要掌握化學(xué)方程式的基本組成部分和表示方法。

舉例：學(xué)生需要能夠正確書寫簡單的化學(xué)方程式，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的過程，表示為2H2+O2->2H2O。

（2）化學(xué)方程式的平衡及其表示方法：化學(xué)方程式平衡是指反應(yīng)物與生成物的摩爾數(shù)之間的比例關(guān)系。學(xué)生需要理解平衡原理和平衡符號的含義。

舉例：學(xué)生需要能夠識別和應(yīng)用化學(xué)方程式平衡的符號（double-headedarrow），表示反應(yīng)物與生成物之間的摩爾比例關(guān)系。

（3）化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和注意事項：學(xué)生需要掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括化學(xué)元素的符號、下標(biāo)、配平和反應(yīng)條件的表示。

舉例：學(xué)生需要了解化學(xué)元素符號的正確書寫方法，如氧氣的符號為O2，而不是O。

（4）化學(xué)方程式的簡單計算和應(yīng)用：學(xué)生需要能夠運用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，如摩爾數(shù)的計算、質(zhì)量的計算等，并能夠?qū)⒒瘜W(xué)方程式應(yīng)用于實際問題解決中。

舉例：學(xué)生需要能夠根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)，并根據(jù)摩爾數(shù)計算質(zhì)量。

2.教學(xué)難點：

（1）化學(xué)方程式的平衡原理：理解化學(xué)方程式平衡的原理，即反應(yīng)物與生成物之間的摩爾數(shù)比例關(guān)系，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點。

舉例：學(xué)生可能難以理解為什么反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)之間存在特定的比例關(guān)系，以及如何應(yīng)用平衡原理來解決實際問題。

（2）化學(xué)方程式的書寫規(guī)則：掌握化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括化學(xué)元素的符號、下標(biāo)、配平和反應(yīng)條件的表示，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點。

舉例：學(xué)生可能容易混淆化學(xué)元素符號的書寫方法，如將氧氣的符號寫作O而不是O2，或者在配平化學(xué)方程式時出現(xiàn)錯誤。

（3）化學(xué)方程式的計算和應(yīng)用：運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和解決實際問題是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點。

舉例：學(xué)生可能難以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的摩爾數(shù)和質(zhì)量計算，或者在應(yīng)用化學(xué)方程式解決實際問題時出現(xiàn)困惑。

針對以上難點，教師需要采取有效的教學(xué)方法，如通過具體案例分析、互動討論、實驗操作等，幫助學(xué)生理解和突破難點，提高學(xué)生對化學(xué)方程式的掌握程度。教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-實驗室設(shè)備：燒杯、試管、滴定管等

-投影儀和屏幕

-計算機和投影儀

-白板和記號筆

2.課程平臺：

-學(xué)校學(xué)習(xí)管理系統(tǒng)（LMS）

-化學(xué)實驗虛擬仿真軟件

3.信息化資源：

-化學(xué)方程式教學(xué)視頻

-化學(xué)方程式互動模擬軟件

-在線化學(xué)方程式計算器

-化學(xué)知識問答社區(qū)

4.教學(xué)手段：

-小組討論

-實驗操作

-問題解決法

-案例分析

-互動式教學(xué)

-自主學(xué)習(xí)任務(wù)教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對方程式的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道化學(xué)方程式是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些化學(xué)反應(yīng)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)的魅力或特點。

簡短介紹化學(xué)方程式的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.化學(xué)方程式基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解化學(xué)方程式的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解化學(xué)方程式的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹化學(xué)方程式的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.化學(xué)方程式案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解化學(xué)方程式的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解化學(xué)方程式的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際化學(xué)反應(yīng)的影響，以及如何應(yīng)用化學(xué)方程式解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與化學(xué)方程式相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對化學(xué)方程式的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)化學(xué)方程式的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括化學(xué)方程式的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)化學(xué)方程式在化學(xué)反應(yīng)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用化學(xué)方程式。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于化學(xué)方程式的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.理解化學(xué)方程式的定義和表示方法，能夠正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.掌握化學(xué)方程式的平衡原理和平衡表示方法，能夠識別和應(yīng)用平衡原理解決實際問題。

3.熟悉化學(xué)方程式的書寫規(guī)則和注意事項，能夠在書寫化學(xué)方程式時避免常見錯誤。

4.能夠運用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算和應(yīng)用，解決與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的問題。

5.提高對化學(xué)學(xué)科的興趣和好奇心，增強對科學(xué)知識的尊重和熱愛。

6.培養(yǎng)團(tuán)隊合作意識和交流能力，能夠在小組討論中積極參與并提出自己的觀點。

7.增強對科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境之間關(guān)系的認(rèn)識，提高社會責(zé)任感和環(huán)保意識。

具體到每個知識點的掌握程度：

1.化學(xué)方程式定義：學(xué)生能夠準(zhǔn)確地描述化學(xué)方程式的定義，理解它表示化學(xué)反應(yīng)的符號表示法。

2.化學(xué)方程式表示方法：學(xué)生能夠熟練地使用化學(xué)符號和數(shù)學(xué)表達(dá)式來表示化學(xué)方程式，包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

3.化學(xué)方程式平衡：學(xué)生能夠理解化學(xué)方程式平衡的含義，識別平衡符號，并應(yīng)用平衡原理來解決實際問題。

4.化學(xué)方程式書寫規(guī)則：學(xué)生能夠遵循化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，正確書寫化學(xué)方程式，避免常見的錯誤，如配平錯誤、符號錯誤等。

5.化學(xué)方程式計算和應(yīng)用：學(xué)生能夠運用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，如摩爾數(shù)的計算和質(zhì)量的計算，并將化學(xué)方程式應(yīng)用于實際問題的解決中。板書設(shè)計本節(jié)課的板書設(shè)計旨在幫助學(xué)生清晰地理解和記憶化學(xué)方程式的重要概念和知識點。板書設(shè)計將遵循以下原則：

1.目的明確：板書內(nèi)容將緊扣化學(xué)方程式的定義、表示方法、平衡原理、書寫規(guī)則和計算應(yīng)用等教學(xué)內(nèi)容，確保學(xué)生能夠通過板書全面掌握核心知識。

2.結(jié)構(gòu)清晰：板書將按照教學(xué)流程的邏輯順序進(jìn)行布局，從化學(xué)方程式的基本概念到具體書寫規(guī)則，再到平衡原理和應(yīng)用計算，使學(xué)生能夠條理分明地理解每個環(huán)節(jié)。

3.簡潔明了：板書設(shè)計將盡量簡潔，突出重點，避免冗余信息，使學(xué)生能夠一目了然地抓住每個知識點的核心。

4.藝術(shù)性和趣味性：板書設(shè)計將注重藝術(shù)性和趣味性，通過使用顏色、圖示、符號等元素，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。

具體板書設(shè)計如下：

```

化學(xué)方程式

---------------------

|定義：化學(xué)反應(yīng)的符號表示法

|組成：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

|表示：化學(xué)符號、數(shù)學(xué)表達(dá)式

---------------------

|平衡原理：反應(yīng)物與生成物的摩爾數(shù)比例關(guān)系

|平衡符號：double-headedarrow

---------------------

|書寫規(guī)則：

-化學(xué)元素的符號和下標(biāo)

-配平：最小公倍數(shù)法

-反應(yīng)條件的表示

---------------------

|計算應(yīng)用：

-摩爾數(shù)計算

-質(zhì)量計算

---------------------

```重點題型整理1.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

-氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

-碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳

-鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣

-銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮氣

-鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

答案：

-2H2+O2->2H2O

-2C+O2->2CO2

-Fe+H2SO4->FeSO4+H2↑

-Cu+4HNO3->Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

-Zn+H2SO4->ZnSO4+H2↑

2.根據(jù)化學(xué)方程式判斷下列反應(yīng)是否平衡：

-2H2+O2->2H2O

-2C+O2->2CO2

-2Fe+3O2->2Fe2O3

-N2+O2->2NO

-2SO2+O2->2SO3

答案：

-不平衡，因為生成物和反應(yīng)物的摩爾數(shù)不同

-不平衡，因為生成物和反應(yīng)物的摩爾數(shù)不同

-不平衡，因為生成物和反應(yīng)物的摩爾數(shù)不同

-不平衡，因為生成物和反應(yīng)物的摩爾數(shù)不同

-平衡，因為生成物和反應(yīng)物的摩爾數(shù)相同

3.配平下列化學(xué)方程式：

-2H2+O2->2H2O

-2C+O2->2CO2

-2Fe+3O2->2Fe2O3

-N2+O2->2NO

-2SO2+O2->2SO3

答案：

-2H2+O2->2H2O

-2C+O2->2CO2

-2Fe+3O2->2Fe2O3

-N2+O2->2NO

-2SO2+O2->2SO3

4.計算下列化學(xué)方程式中的摩爾數(shù)：

-2H2+O2->2H2O，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)分別為多少？

-2C+O2->2CO2，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)分別為多少？

-2Fe+3O2->2Fe2O3，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)分別為多少？

-N2+O2->2NO，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)分別為多少？

-2SO2+O2->2SO3，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)分別為多少？

答案：

-反應(yīng)物：H2=2mol，O2=1mol；生成物：H2O=2mol

-反應(yīng)物：C=2mol，O2=1mol；生成物：CO2=2mol

-反應(yīng)物：Fe=2mol，O2=3mol；生成物：Fe2O3=2mol

-反應(yīng)物：N2=1mol，O2=1mol；生成物：NO=2mol

-反應(yīng)物：SO2=2mol，O2=1mol；生成物：SO3=2mol

5.根據(jù)化學(xué)方程式計算下列反應(yīng)中生成物的質(zhì)量：

-2H2+O2->2H2O，生成物的質(zhì)量是多少？

-2C+O2->2CO2，生成物的質(zhì)量是多少？

-2Fe+3O2->2Fe2O3，生成物的質(zhì)量是多少？

-N2+O2->2NO，生成物的質(zhì)量是多少？

-2SO2+O2->2SO3，生成物的質(zhì)量是多少？

答案：

-生成物的質(zhì)量=(2mol×18g/mol)+(1mol×32g/mol)=36g+32g=68g

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