5.1.3不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3)強(qiáng)氧化性①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa．反應(yīng)需要加熱b．還原產(chǎn)物一般是SO2濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車(chē)和鐵罐車(chē)來(lái)運(yùn)輸濃硫酸？【思考與交流】常溫下，濃硫酸讓Fe、Al發(fā)生鈍化濃硫酸的強(qiáng)氧化性③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等

（濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體，如H2S、HBr、HI等）（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性）下列各過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。(2)用亞硫酸鈉溶液和濃硫酸制二氧化硫

。③【針對(duì)訓(xùn)練】(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②①1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫√2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.藍(lán)色硫酸銅晶體 B.木材炭化C.紅熱木炭 D.氧化鋁√【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，若MnO2和銅都過(guò)量，其中的酸會(huì)不會(huì)完全反應(yīng)？酸都不會(huì)完全反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸濃度越來(lái)越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸、稀硫酸時(shí)，反應(yīng)也停止。2.將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

濃硫酸的氧化性由其分子中S（最高價(jià)）引起，稀硫酸的氧化性由H+表現(xiàn)。+6(1)常溫下，鋁、鐵不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（）(2)濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體（）(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸沒(méi)有氧化性（）(4)稀硫酸可以與鐵粉反應(yīng)，濃硫酸不能與鐵粉反應(yīng)（）3.判斷正誤答題模板：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO42-先加入鹽酸酸化的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾?！陶n堂檢測(cè)【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三】經(jīng)溶解過(guò)濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。如按照下表順序除去他們，應(yīng)加入什么試劑？雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓四、粗鹽的提純1.四原則：（1）不增（2）不減（3）易分離（4）易復(fù)原2.三必須：（1）除雜試劑必須過(guò)量（2）過(guò)量的試劑必須除盡（3）除雜途徑必須最佳【分離提純要求】【思考與交流】幾種除雜試劑的使用可以排出哪幾種順序呢？1.NaOH、BaCl2、Na2CO32.BaCl2、Na2CO3、NaOH3.BaCl2、NaOH、Na2CO3過(guò)濾濾渣濾液稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶PH≈7【關(guān)鍵】１、Na2CO3加在BaCl2之后、HCl加在Na2CO3之后２、最后加入適量的鹽酸(習(xí)題

：同步導(dǎo)練P8例4)一、常見(jiàn)的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化練一練【練一練】152．以硫元素為基礎(chǔ)原料，合成硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)。SO3SO2H2SO4Na2SO4?10H2OH2SO32.價(jià)類(lèi)二維圖2H2SO3＋O2===2H2SO4二、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律如：

寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

；③

；④

。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的(1)硫元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)通過(guò)

反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。(3)低價(jià)態(tài)的硫向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入

劑，高價(jià)態(tài)的硫向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)需加入

劑。氧化還原氧化還原(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成_______淡黃單質(zhì)硫2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生_________二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為_(kāi)____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為_(kāi)___H2SO4→SO2淺黃綠白色沉淀刺激性SO2

【注意】當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示2Na2SO3＋O2===2Na2SO4221．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向H2S溶液中通入空氣，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)。(

)(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2。(

)(3)鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，體現(xiàn)了＋6價(jià)硫元素的氧化性。 (

)(4)SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(

)√××√【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】2.實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取硫酸銅溶液的。(1)寫(xiě)出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；___________________________。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：_______，原因是_________________