第02講 熱化學方程式 燃燒熱（教師版）【暑假彎道超車】2024年新高二化學暑假講義+習題（人教版2019選擇性必修1）

第02講熱化學方程式燃燒熱1.模型認知：建立從定性到定量描述化學反應(yīng)中的能量變化的思維模型，會正確書寫熱化學方程式。2.宏觀辨識與微觀探析：在理解反應(yīng)熱的基礎(chǔ)上，從宏觀上理解辨識燃燒熱的概念，能正確書寫關(guān)于燃燒熱的熱化學方程式，學會關(guān)于燃燒熱的相關(guān)計算。一、熱化學方程式1．熱化學方程式含義熱化學方程式：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學方程式，表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。例：已知25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、2．熱化學方程式的書寫(1)寫出化學方程式并注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學方程式的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分數(shù)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)用“s”，液態(tài)用“l(fā)”，氣體用“g”，溶液用“aq”。(2)注明反應(yīng)時的溫度和壓強。常用的ΔH的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，可以不特別注明?！咎貏e提醒】ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與化學方程式一一對應(yīng)?！疽族e警示】熱化學方程式易錯點(1)可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學計量數(shù)投料進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。(2)熱化學方程式中物質(zhì)必須指明聚集狀態(tài)。(3)ΔH的單位為kJ·mol－1。(4)“=”上方不寫反應(yīng)條件，而寫發(fā)生反應(yīng)的環(huán)境狀況、溫度和壓強。二、燃燒熱1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。單位：kJ·mol－1，通常利用量熱計由實驗測得。各元素的指定產(chǎn)物：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)(2)意義：甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa時，1mol甲烷完全燃燒生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時放出890.3kJ的熱量。2．燃燒熱的熱化學方程式書寫燃燒熱的熱化學方程式時，以燃燒1mol可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)，同時可燃物要完全燃燒且生成指定產(chǎn)物。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【方法技巧】燃燒熱的熱化學方程式正誤判斷“一看”可燃物的化學計量數(shù)是否為1。“二看”元素完全燃燒生成的物質(zhì)是否為指定產(chǎn)物?！叭础宝的數(shù)值和單位是否正確?？键c01熱化學方程式的概念及意義【例1】下列說法錯誤的是A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，也不相同D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比【答案】B【解析】A．根據(jù)熱化學方程式的定義，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量，A正確；B．標準狀況是指0℃、101，而熱化學方程式如果沒有注明溫度和壓強，則指的是25℃、101，B錯誤；C．化學反應(yīng)中的焓變與物質(zhì)的用量和狀態(tài)均有關(guān)，故同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，也不相同，C正確；D．化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)與物質(zhì)用量相關(guān)，且化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，D正確；故選B?！咀兪?-1】熱化學方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)kJ·mol說法正確的是A．生成11.2LO2時放熱98kJ B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．H2O為氣態(tài)時，放出的熱量大于196kJ D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能【答案】D【解析】A．根據(jù)熱化學方程式可知，生成1mol氧氣時，放出196kJ熱量，但11.2LO2不一定是0.5mol，因為題目沒告訴溫度和壓強，因此放出的熱量不一定等于98kJ，故A錯誤；B．根據(jù)熱化學方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．相同質(zhì)量的H2O為氣態(tài)時比液態(tài)時具有的能量高，故當水為氣態(tài)時，放出的熱量應(yīng)小于196kJ，故C錯誤；D．根據(jù)熱化學方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能應(yīng)小于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；本題答案D。【變式1-2】化學反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學方程式和化學方程式的化學計量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時的焓變大D．，則【答案】B【解析】A．正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，故A正確；B．熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系，而化學方程式的化學計量數(shù)可以表示個數(shù)，故B錯誤；C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，因此1molS(g)完全燃燒時放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變越小，故C正確；D．反應(yīng)的化學計量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時，焓變的倍數(shù)所之改變，故D正確；故選B?？键c02熱化學方程式正誤判斷【例2】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是A．ΔH=-48.40kJ·mol-1B．ΔH=-5517.6kJ·mol-1C．

ΔH=＋5517.6kJ·mol-1D．ΔH=-48.40kJ·mol-1【答案】B【分析】本題考查熱化學方程式的書寫，應(yīng)注意以下幾點：①標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②標明吸熱還是放熱，ΔH>0時為吸熱，ΔH＜0時為放熱；③物質(zhì)變化和能量變化要對應(yīng)?！窘馕觥緼．H2O的狀態(tài)標錯，A錯誤；B．1gC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出48.40kJ的熱量，1molC8H18燃燒生成CO2和H2O(l)時放出5517.6kJ的熱量，熱方程式準確無誤，B正確；C．本題為放熱，ΔH＜0，C錯誤；D．能量變化與物質(zhì)變化未對應(yīng)，D錯誤；故選B?！咀兪?-1】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【分析】燃燒ag乙炔氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，以此來解答。【解析】由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：或，所以D正確；故選A?！咀兪?-2】氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收的熱量，下列熱化學方程式中正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．熱化學方程式需要標注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯誤；B．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，2mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收92.38kJ的熱量，B正確；C．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，說明產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以46.19kJ前應(yīng)該為減號不是加號，C錯誤；D．1mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收46.19kJ的熱量，23.095kJ為0.5mol氨氣分解成氮氣和氫氣吸收的熱量，D錯誤；故選B。考點03燃燒熱及其計算【例3】下列熱化學方程式的表示燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A．中表示2mol燃燒放出的熱量，故不是燃燒熱，A項不選；B．H2的物質(zhì)的量為1mol，H2燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，表示燃燒熱，B項選；C．燃燒熱對應(yīng)的生成物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物，C項不選；D．H2S燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2和液態(tài)水，D項不選；故選B?！咀兪?-1】下列熱化學方程式中ΔH的絕對值表示可燃物燃燒熱的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1【答案】C【分析】1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時穩(wěn)定。【解析】A．該熱化學方程式表示2molCO燃燒放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B．該熱化學方程式表示1molCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放出熱量，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C．該熱化學方程式表示1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，符合燃燒熱定義，故C正確；D．該熱化學方程式表示2molC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故D錯誤；綜上所述，故選C?！咀兪?-2】熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．【答案】A【解析】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級，計算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項A符合題意；故選A。1．燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B．當一個反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C．燃燒熱不屬于反應(yīng)熱D．反應(yīng)熱有正負之分，燃燒反應(yīng)的焓變?nèi)渴钦怠敬鸢浮緼【解析】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，是反應(yīng)熱的一種,A正確；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，B錯誤；C．反應(yīng)熱指當一個化學反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，所以燃燒熱屬于反應(yīng)熱，C錯誤；D．燃燒熱全部是放熱反應(yīng)，所以焓變均為負值，D錯誤；故選A。2．燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關(guān)燃燒熱的說法正確的是A．燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應(yīng)元素的最高價氧化物B．含碳物質(zhì)燃燒生成1時所放出的熱量是燃燒熱C．實驗測定的燃燒熱時與所用量的多少無關(guān)D．1C燃燒生成時放出的熱量是燃燒熱【答案】C【解析】A．燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物不一定是相應(yīng)元素的最高價氧化物，如S元素對應(yīng)的產(chǎn)物為，A錯誤；B．燃燒熱是指101下1純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，B錯誤；C．實驗測定的燃燒熱時測定生成1液態(tài)水時釋放的熱量，與所用量的多少無關(guān)，C正確；D．101下，1C燃燒生成1時放出的熱量是C的燃燒熱，D錯誤；故選C。3．下列描述中正確的是A．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．25℃、101kPa時，

，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為C．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度【答案】C【解析】A．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，化學能除了轉(zhuǎn)化為熱能還有光能，故A錯誤；B．反應(yīng)熱包含符號，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為-，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，金剛石的能量比石墨高，故石墨更穩(wěn)定，故C正確；D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度最高時時，該溫度為終止溫度，故D錯誤；故選C。4．在下列各說法中，正確的是A．任何化學反應(yīng)都有熱效應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)，△H>0表示放熱反應(yīng)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用是分數(shù)表示，也可以用整數(shù)表示C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱【答案】B【解析】A．放熱ΔH為負，吸熱ΔH為正，故A錯誤；B．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，因此熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用是分數(shù)表示，也可以用整數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量稀，1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成生成2mol水，且生成BaSO4沉淀時，由于SO+Ba2+=BaSO4時放出熱量，導致反應(yīng)熱增大，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱就是H2的燃燒熱，故D錯誤。故選B。5．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述，正確的是A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ?mol-1，則1mol碳完全燃燒放出的熱量小于110.5kJB．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC．若2NO2(g)N2O4(g)△H=+56.9kJ?mol-1，則2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量小于56.9kJD．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ【答案】C【解析】A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ?mol-1知1mol碳不完全燃燒放出熱量110.5kJ，所以1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，A錯誤；B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)當生成液態(tài)水時才能表示燃燒熱，B錯誤；C．2NO2(g)N2O4(g)

△H=56.9kJ?mol-1表示2mol二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮吸收熱量56.9kJ，由于該反應(yīng)時可逆的，所以2molNO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量小于56.9kJ，C正確；D．CH3COOH是弱酸，部分電離且電離過程吸熱，所以含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ，D錯誤；故選C。6．下列與熱化學相關(guān)的說法正確的是A．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化C．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)【答案】D【解析】A．ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)焓變是是生成物與反應(yīng)物的焓的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，B錯誤；C．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量，若氫氣燃燒產(chǎn)生的水不是液態(tài)，則不能稱其為H2的燃燒熱，C錯誤；D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)，D正確；故選D。7．汽車發(fā)動機工作時，會引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【分析】根據(jù)能量變化圖計算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，再根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則書寫?！窘馕觥扛鶕?jù)題意寫出對應(yīng)的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的總能量-放出的總能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A項的反應(yīng)熱計算錯誤；B項的反應(yīng)熱計算錯誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標；C項中△H應(yīng)為正值；故選D。8．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A．氫氣的標準燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量【答案】C【解析】A．氫氣的標準燃燒熱△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8kJ/mol，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時放出熱量為Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，則2molH2O(l)分解產(chǎn)生2molH2(g)與1molO2(g)時吸收熱量是571.6kJ，故液態(tài)水分解的熱化學方程式為，C正確；D．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，說明斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，D錯誤；故選C。9．下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱與H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱一定相同B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D．一定的溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出19.3kJ熱量，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】A．HCl和NaOH反應(yīng)過程中只是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)放出的熱量，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除氫離子和氫氧根離子反應(yīng)外還有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)放出的熱量，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱不同，A錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0)kJ，由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1，故B正確；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，部分吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生，故C錯誤；D．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此無法確定1mol氮氣和氫氣完全反應(yīng)時放出的熱量，故D錯誤；故選B。10．下，關(guān)于反應(yīng)的相關(guān)敘述正確的是A．的燃燒熱為B．和的總鍵能之和大于的鍵能之和C．D．【答案】C【解析】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；生成液態(tài)水時才能計算的燃燒熱，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總鍵能之和小于的鍵能之和，B錯誤；C．根據(jù)信息可知，C正確；D．生成液態(tài)水時放熱更多，所以存在，D錯誤；故選C。11．下列說法正確的是A．硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標準燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標準燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的標準燃燒熱為283kJ·mol－1D．乙炔的標準燃燒熱為－1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反應(yīng)的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1【答案】C【解析】A．1mol硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的燃燒熱，故A錯誤；B．1molC完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量才是C的燃燒熱，故B錯誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，則一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故C正確；D．乙炔的標準燃燒熱為1299.6kJ?mol-1，則2CH2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)的△H=-2599.2kJ?mol-1，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯誤；故選C。12．下列說法正確的是A．乙烯完全燃燒時，放出的熱量就是乙烯的燃燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1可知，CO的燃燒熱為283kJ·mol