第13講 弱電解質(zhì)的電離平衡（教師版）【暑假彎道超車】2024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第13講弱電解質(zhì)的電離平衡1.通過對電解質(zhì)的分類，進一步掌握物質(zhì)分類的方法，并能從微觀層面理解強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.認識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，并預(yù)測可能的結(jié)果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點。一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不能導(dǎo)電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較小較大導(dǎo)電能力較強較弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度【易錯提醒】HCl在水中完全電離，無HCl分子，為強電解質(zhì)；CH3COOH在水中部分電離，有醋酸分子，為弱電解質(zhì)。(2)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰、陽離子既有陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物實例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水【易錯提醒】1CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2．電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程(3)電離平衡的特征3．電離平衡的影響因素(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動，電離程度減小。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。4.改變下列條件對醋酸電離平衡的影響條件改變平衡移動方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高溫度向右移動增大增大增大增強加H2O向右移動減小增大增大減弱通HCl向左移動增大增大減小增強加少量NaOH(s)向右移動減小減小增大增強加少量CH3COONa(s)向左移動減小減小減小增強加少量CH3COOH向右移動增大增大減小增強三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中電離成自由移動的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向定向移動，形成電流。2．影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。【易錯警示】解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目有關(guān)，比較鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力強弱，只需比較溶液中自由移動的離子濃度即可。當(dāng)鹽酸中離子的濃度大于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的強。當(dāng)鹽酸中離子的濃度小于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力則比醋酸的弱?？键c01強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷【例1】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽?！窘馕觥緼．NaCl在水中能完全電離成鈉離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，故A選；B．水只能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故B不選；C．醋酸在水中部分電離，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C不選；D．一水合氨在水中部分電離，是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故D不選；故選A?！咀兪?-1】下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是①HA酸與水以任意比例互溶②HA酸溶液能導(dǎo)電③HA酸溶液中存在HA酸分子④測得HA酸的pH比鹽酸pH大⑤在漂白劑溶液中滴加HA酸能增強漂白效果⑥0.1mol/L的HA酸溶液的pH=2⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA酸反應(yīng)，HA酸產(chǎn)生氫氣速率慢。A．①④⑥⑦ B．③⑥⑦ C．②④⑥ D．④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①HA酸與水以任意比例互溶，說明HA酸的溶解度大，而不能證明HA酸的電離程度，所以不能證明HA酸為弱酸，①錯誤；②HA酸溶液能導(dǎo)電，說明HA酸在水溶液里能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，而不能證明HA酸的電離程度，所以不能證明HA酸為弱酸，②錯誤；③HA酸溶液中存在HA酸分子，說明HA酸部分電離，能證明HA酸為弱電解質(zhì)，故③正確；④測得HA酸的pH比鹽酸pH大，但是不知道二者的濃度，所以不能確定HA酸是否完全電離，則不能證明HA酸為弱酸，故④錯誤；⑤在漂白劑溶液中滴加HA酸能增強漂白效果，說明HA酸能電離出氫離子，但是不能確定HA酸是否完全電離，則不能證明HA酸為弱酸，故⑤錯誤；⑥0.1mol/L的HA酸溶液的pH=2，說明HA酸部分電離，能證明HA酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA酸反應(yīng)，HA酸產(chǎn)生氫氣速率慢，說明HA酸中氫離子濃度小，即HA酸不完全電離，能證明HA酸為弱電解質(zhì)，故⑦正確；綜上所述③⑥⑦正確，故選B?！咀兪?-2】下列各組物質(zhì)依次屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．NaCl、Cl2、CH3COOH B．酒精、NH4HCO3、H2OC．CaO、燒堿、H2CO3 D．CO、MgCl2、BaSO4【答案】B【解析】A．電解質(zhì)要求屬于化合物，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是只能部分電離的電解質(zhì)，酒精、碳酸氫銨、水依次屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故B正確；C．CaO是活潑金屬氧化物，在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?？键c02電離方程式書寫的正誤判斷【例2】下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．NaHCO3是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式應(yīng)該為：NaHCO3=Na++，A錯誤；B．HF是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-，主要以電解質(zhì)分子HF存在，電離方程式表示為：HFH++F-，B正確；C．H2SO4是二元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，電離方程式可表示為：H2SO4=2H++，C錯誤；D．CH3COONH4是可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生、CH3COO-，電離方程式應(yīng)該為：，D錯誤；故合理選項是B?！咀兪?-1】0.1mol/L的氨水中，關(guān)于電離平衡的說法不正確的是A．電離方程式：B．加入NaOH固體，電離平衡逆向移動C．加水稀釋，電離平衡正向移動D．加熱溶液，減小【答案】D【解析】A．是弱堿，電離方程式：，故A正確；B．加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故B正確；C．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，加水稀釋，電離平衡正向移動，故C正確；D．電離吸熱，加熱溶液，電離平衡正向移動，增大，故D錯誤；選D?？键c03弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素【例3】在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動的是A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固體 D．加CH3COOH【答案】C【解析】A．加水稀釋，氨水濃度減小，平衡向微粒數(shù)目增大的方向移動，即向右移動，A不符合題意；B．通HCl，溶于水后電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移動，B不符合題意；C．加NH4Cl固體，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移動，C符合題意；D．加CH3COOH，電離產(chǎn)生的H+與OH-反應(yīng)，從而減小溶液中的c(OH-)，平衡向右移動，D不符合題意；故選C?！咀兪?-1】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO—+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)增大B．溶液加少量的固體，平衡逆向移動C．的溶液加水稀釋，溶液中減小D．室溫下，欲使醋酸溶液的電離度增大，可加入少量冰醋酸【答案】D【解析】A．醋酸在溶液中的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中的醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故B正確；C．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，醋酸溶液稀釋時，溶液中的氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則溶液中和的值減小，故C正確；D．向醋酸溶液中加入加入少量冰醋酸，醋酸溶液的濃度增大，電離平衡正向移動，但醋酸溶液的電離度減小，故D錯誤；故選D。【變式3-2】下列有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡的敘述正確的是A．達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子濃度和離子濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動D．達到電離平衡后，溶液中不存在分子，只存在離子【答案】C【解析】A．弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C．弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D．弱電解質(zhì)達到電離平衡時，弱電解質(zhì)溶液中存在溶劑水分子和弱電解質(zhì)分子，故D錯誤；故選：C。1．下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C【解析】A．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．硫酸鋇是強電解質(zhì)，B錯誤；C．全部正確，C正確；D．水是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選C。2．下列敘述中，能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存【答案】D【解析】A．熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物和共價化合物的條件，而不是區(qū)分強、弱電解質(zhì)的條件，A錯誤；B．有許多共價化合物(如HCl、H2SO4等)是強電解質(zhì)，B錯誤；C．水溶液的導(dǎo)電能力不僅與電解質(zhì)的強弱有關(guān)，還與溶液的濃度有關(guān)，C錯誤；D．弱電解質(zhì)的電離是可逆的，溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存，則說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為D。3．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱【答案】B【解析】A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯誤；D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤;故答案選B。4．下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【解析】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強電解質(zhì)，D錯誤；故答案選：B。5．用食用白醋(醋酸濃度約為0.1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B．白醋能導(dǎo)電C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D．白醋中滴加石蕊試液呈紅色【答案】A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。【解析】A．若醋酸是強電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說明醋酸只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說明白醋可電離出自由移動的離子，但不能說明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說明醋酸的酸性比碳酸的強，碳酸為弱酸，但不能說明醋酸的強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說明醋酸是酸，但不能說明其強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。6．下列溶液中導(dǎo)電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.5L0.1mol/L鹽酸C．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液 D．2L0.1mol/LH3PO4溶液【答案】C【解析】溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中自由移動離子的濃度大小而不是離子的數(shù)目、離子電荷，H3PO4和醋酸為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH3PO4和0.1mol/L醋酸溶液陰、陽離子的濃度均小于0.1mol/L，離子總濃度小于0.2mol/L；HCl為強電解質(zhì)，0.1mol/L鹽酸中H＋和Cl?的濃度均為0.1mol/L，離子總濃度等于0.2mol/L；H2SO4為強電解質(zhì)，0.1mol/LH2SO4溶液中H＋的濃度為0.2mol/L，SO的濃度為0.1mol/L，離子總濃度等于0.3mol/L，0.1mol/LH2SO4溶液中自由移動離子的濃度最大，導(dǎo)電性最強，故選C。7．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O【答案】D【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。【解析】A．CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；C2H5OH在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NH3?H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故A不選；B．HCl在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；KOH在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；NaHCO3在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)，故B不選；C．BaCl2在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；H2S氣體溶于水部分電離，屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故C不選；D．CH3COOH水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；NH3?H2O水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故D選；故選D。8．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大D．的醋酸溶液中，氫離子濃度約為【答案】D【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．無論醋酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，溶液的pH都增大，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L，說明醋酸只有部分發(fā)生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D符合題意；故選D。9．從植物花汁中提取的一種有機物可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：。在指示劑溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．Na2SO4固體 D．NaHSO4溶液【答案】A【解析】A．在指示劑溶液中加入NaOH溶液，與H+反應(yīng)，促使平衡正向移動，c(In-)增大，溶液呈黃色，A符合題意；B．在指示劑溶液中加入鹽酸，增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移動，c(HIn)增大，溶液呈紅色，B不符合題意；C．在指示劑溶液中加入Na2SO4固體，由于Na2SO4呈中性，對平衡不產(chǎn)生影響，溶液的顏色不變，C不符合題意；D．在指示劑溶液中加入NaHSO4溶液，相當(dāng)于加入H+，從而增大溶液中的c(H+)，使平衡逆向移動，c(HIn)增大，溶液呈紅色，D不符合題意；故選A。10．常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，變化如圖所示。下列敘述中錯誤的是A．是一種強堿，是一種弱堿B．在點，C．稀釋前，D．等物質(zhì)的量濃度的與鹽酸反應(yīng)所得溶液呈中性，則【答案】C【解析】A．ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A正確；B．由ROH=R++OH-，MOHM++OH-可知，在x點，兩種溶液的pH相等，則c(OH-)相等，則c(M+)=c(R+)，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知ROH為強堿，MOH為弱堿。稀釋前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)，C錯誤；D．MOH為弱堿，等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)等體積的兩種物質(zhì)反應(yīng)，則所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，則堿應(yīng)該稍微過量，所以堿的體積應(yīng)該大于酸，D正確；故選C。11．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入NH4Cl固體C．通入NH3 D．加水稀釋【答案】B【解析】A．升高溫度，平衡向右移動，c()、c(OH－)都增大，A錯誤；B．加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大c()，平衡向左移動，c(OH－)減小，但c()仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分，B正確；C．通入NH3平衡向右移動，c()、c(OH－)都增大，C錯誤；D．加水稀釋，平衡右移，c()、c(OH－)均減小，D錯誤；故選B。12．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是A．電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進行D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡【答案】A【解析】A．電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡后，各種分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，故A錯誤；B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)均保持不變，是動態(tài)平衡，故B正確；C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進行，速率不等于0，故C正確；D．電離平衡的建立是有條件的，改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡，故D正確；故選A。13．在溶液中存在：，對于該平衡，下列敘述錯誤的是A．加入少量冰醋酸，電離平衡向正向移動，保持不變B．加入少量固體，溶液中濃度減小C．升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液減小D．加入少量固體，減小【答案】D【解析】A．加入少量冰醋酸，濃度增大，電離平衡正向移動，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，A正確；B．加入少量固體，中和溶液中的氫離子，使溶液中濃度減小，B正確；C．