元素周期律和元素周期表 課后練習(xí) 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2.元素周期律和元素周期表課后練習(xí)-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－2．如圖是元素周期表中的一個方格，對方格中元素基本信息的表述錯誤的是A．①表示質(zhì)量數(shù)B．②表示元素符號C．③表示元素名稱D．④表示相對原子質(zhì)量3．化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史重要組成部分，下列科學(xué)家與主要成就不匹配的是A．門捷列夫——提出原子學(xué)說B．侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法C．屠呦呦——從菁蒿中提取菁蒿素D．阿倫尼烏斯——提出電離模型4．食物中碲的一個來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內(nèi)在的毒性，碲可能會包含在酶體系中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（

）A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族5．科學(xué)家對人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。下列選項(xiàng)正確的是A．拉瓦錫編制了元素周期表 B．門捷列夫提出了近代原子學(xué)說C．道爾頓確定了空氣的組成 D．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說6．2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．C的非金屬性強(qiáng)于Si，CH4的沸點(diǎn)高于SiH4B．與得電子能力相同C．短周期元素中原子半徑最大的為NaD．同族元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物7．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是A．鹵素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均可用X2+2NaOH=NaXO+NaX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2逐漸加深D．X-的還原性強(qiáng)弱依次為F-<Cl-<Br-<I-，因此可用F2與NaCl溶液反應(yīng)制取氯氣8．金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯誤的是()A．Tl是鉈的元素符號 B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素9．如圖是元素周期表的一部分：數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積溶液的pHHXHZ10312ab時，用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是A．通過分析可得表格中，B．將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大C．由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)D．的水溶液中：10．粒子半徑大小對粒子的化學(xué)性質(zhì)具有重要的影響。下列相關(guān)粒子半徑的大小比較錯誤的是A． B．C． D．11．關(guān)于膠體，下列說法正確的是A．可以用過濾的方法除去膠體中的NaCl雜質(zhì)B．膠體可以做凈水劑，并用于殺菌消毒C．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．KCl溶液屬于分散系，純水不屬于分散系12．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元表周期律153周年。表格為元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，下列說法錯誤的是abcdeA．a(chǎn)、b元素組成的化合物可能存在同分異構(gòu)現(xiàn)象B．c元素形成的單質(zhì)存在同素異形體C．c、d元素組成的化合物晶體中存在分子D．e元素存在同位素13．元素周期表對科學(xué)研究和生產(chǎn)有指導(dǎo)意義，在元素周期表的過渡元素區(qū)域可以找到A．做半導(dǎo)體材料元素 B．做催化劑材料的元素C．做農(nóng)藥的元素 D．做核反應(yīng)堆導(dǎo)熱材料的元素14．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－15．假設(shè)我們的世界從三維變?yōu)槎S，則改變后元素周期表第2周期有多少種元素？A．八 B．六 C．五 D．四16．航空發(fā)動機(jī)技術(shù)的重大突破離不開一種關(guān)鍵的金屬——錸()，下列說法錯誤的是A．周期表中所在周期屬于長周期 B．和互為同位素C．和具有相同的性質(zhì) D．原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是3517．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族是ⅢB族D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或818．下列判斷中一定正確的是（

）A．若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MB．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y，則原子失電子能力：X>YC．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y，則沸點(diǎn)：X>YD．若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，X的簡單離子半徑是同周期中最小的，X、Y同周期且最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；Z元素是最重要的“成鹽元素”，下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z>Y>XB．W與Z組成的化合物可能含非極性共價鍵C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸D．氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序：Z>Y>W20．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的簡單氫化物溶于水為常見強(qiáng)酸的溶液。下列說法錯誤的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：戊＞?。疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)21．S與Cl為同一周期元素，下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是A．熱穩(wěn)定性： B．酸性：C．氫化物的沸點(diǎn)： D．將氯氣通入溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生22．下列說法正確的是A．同一周期，IIA與IIIA元素原子序數(shù)相差1B．原子序數(shù)是56的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿C．鐵是副族元素，F(xiàn)e3+最外層電子滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．根據(jù)F非金屬性強(qiáng)于Cl，可推測沸點(diǎn)：HF>HCl23．下列關(guān)于元素周期律與元素周期表的說法正確的是A．元素周期表中第族都是金屬元素B．元素周期表有7個主族、7個周期C．0族元素所有原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素的性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化24．下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是()A．Be B．Ar C．O D．Li25．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(

)A．a(chǎn)-4 B．a(chǎn)-5 C．a(chǎn)-6 D．a(chǎn)+4二、填空題26．根據(jù)元素周期表中1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：(1)原子序數(shù)為8的元素符號是；(2)硫化氫的化學(xué)式是；(3)氟(F)和氯(Cl)均為第ⅦA族元素，則兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱是：FCl(填“>”或“<”)；(4)鉀和硫兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。27．胃潰瘍患者宜選用胃舒平還是胃得樂？28．從鋁土礦(含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的流程如圖所示：洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。2．A【詳解】A．①表示原子序數(shù)，A項(xiàng)錯誤；B．②表示元素符號，B項(xiàng)正確；C．③表示元素名稱，C項(xiàng)正確；D．④表示相對原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；故選A。3．A【詳解】A．道爾頓提出了原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，A不匹配；B．侯德榜在前人研究的基礎(chǔ)上，進(jìn)行改進(jìn)發(fā)明聯(lián)合制堿法，B匹配；C．我國科學(xué)家屠呦呦從菁蒿中提取菁蒿素，可以用來治療瘧疾，C匹配；D．阿倫尼烏斯——提出電離模型，電解質(zhì)在溶液中自動離解成正、負(fù)離子的理論，D匹配；故合理選項(xiàng)是A。4．D【詳解】Te為第52號元素，與氧同主族，在元素周期表中的位置為第五周期VIA族，故選D。5．D【詳解】A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故A錯誤；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B錯誤；C．拉瓦錫用定量的方法測定了空氣的成分，故C錯誤；D．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【詳解】A、C的非金屬性強(qiáng)于Si，但氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，CH4、SiH4都屬于分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨分子的相對分子質(zhì)量的增大而增大，即CH4的沸點(diǎn)低于SiH4，A錯誤；B、與互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相似，故它們的的電子能力相同，B正確；C、在元素周期表中，同一周期中，從左到右，原子半徑依次減小，同一族中，自上而下，原子半徑依次增大，故在短周期（前三周期）中，Na的原子半徑最大，C正確；D、同族元素的價電子層相似，故其原子的化學(xué)性質(zhì)相似；同族元素原子間可能形成離子化合物，比如NaH；D正確；故選A。7．C【詳解】A．F2的氧化性非常強(qiáng)，F(xiàn)2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaF和O2，不可用X2+2NaOH=NaXO+NaX表示，A錯誤；B．HX都極易溶于水，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C．氟單質(zhì)淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質(zhì)紅棕色液體，碘單質(zhì)紫黑色固體，顏色從F2→I2逐漸加深，C正確；D．鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性F>Cl>Br>I，所以X-的還原性強(qiáng)弱依次為F-<Cl-<Br-<I-，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成HF和氧氣，氟氣不能置換其它鹵素單質(zhì)，其它鹵素單質(zhì)之間可以發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤；故選C。8．B【詳解】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。9．D【分析】由元素在周期表中的位置可知X為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，由表中數(shù)據(jù)可知HX不能完全電離，為弱弱酸，HZ為強(qiáng)酸，加入等濃度的時，生成的NaX溶液呈堿性，NaZ的鹽溶液呈中性，結(jié)合物料守恒解答該題。【詳解】A.HX為弱酸，HZ為強(qiáng)酸，加入等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，，，故A錯誤；B.HZ完全電離，而HX部分電離，等濃度的溶液稀釋100倍后，HX的pH較大，故B錯誤；C.F的非金屬性比Cl強(qiáng)，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，但HCl的酸性比弱，可知?dú)浠锏乃嵝耘c非金屬性不存在規(guī)律性的變化，故C錯誤；D.的水溶液中，由物料守恒可知，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷HX是弱電解質(zhì)、HY是強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。10．B【詳解】A．在元素周期表中位于同一主族，，從上向下原子半徑增大，故，A正確；B．與比較，二者核電荷數(shù)相同，電子層相同，比多一個電子，故，B錯誤；C．三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故，C正確；D．三者位于同一周期，從左向右，半徑減小，故，D正確；答案選B。11．D【詳解】A．氫氧化鐵膠體能夠?yàn)V紙，因此不能用過濾方法除去氫氧化鐵膠體中的NaCl，利用膠體不能透過半透膜，溶液可以通過半透膜的方法進(jìn)行除雜和分離，故A錯誤；B．氫氧化鋁膠體可以作凈水劑，但不具有殺菌消毒能力，故B錯誤；C．膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，故C錯誤；D．分散系屬于混合物，氯化鉀溶液屬于分散系，純水屬于純凈物，不屬于分散系，故D正確；答案為D。12．C【分析】根據(jù)元素周期表表格中的信息，a為H，b為C，c為O，d為Si，e為Cl，以此來解析；【詳解】A．a(chǎn)為H、b為C，碳和氫元素組成的化合物可以為C4H10，存在同分異構(gòu)體正丁烷和異丁烷，A正確；B．c為O，氧元素形成的單質(zhì)O2和O3，O2和O3互為同素異形體，B正確；C．c為O、d為Si，氧和硅元素組成的化合物為二氧化硅，為共價晶體，不存在分子，C錯誤；D．e為Cl，氯元素存在和兩種同位素，D正確；故選C。13．B【詳解】在元素周期表的過渡元素區(qū)域的元素都是金屬元素，它們中一些的單質(zhì)或化合物往往對化學(xué)反應(yīng)有催化作用，常是化學(xué)反應(yīng)的催化劑，故可以找到做催化劑材料的元素，故合理選項(xiàng)是B。14．A【分析】鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！驹斀狻考住⒁?、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。15．B【詳解】三維變二維，2s軌道還是1個，2p軌道變成2個，沒有2pz軌道，共計(jì)3個軌道能填充6個電子。所以第二周期只有6種元素。故選B。歡迎會競賽類的老師指正，反饋錯誤或需要溝通可以添加教研老師qq：807204649。16．C【詳解】A．周期表中Re位于第6周期，屬于長周期，A項(xiàng)正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；C．和具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯誤；D．原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為110、75，兩者相差35，D項(xiàng)正確；故選C。17．C【詳解】A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中硝酸的化學(xué)式為HNO3，A錯誤；B.原子和分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，B錯誤；C.目前使用的元素周期表中，ⅢB族包含鑭系和錒系，元素種類最多，C正確；D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)可能是2或8，如PCl5，P原子最外層不符合，D錯誤；答案為C18．B【詳解】A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M，故A錯誤；B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y，則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y，原子失電子能力：X>Y，故B正確；C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F，則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)的大小，故C錯誤；D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N，則以M、N為兩電極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。19．B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，X的簡單離子半徑是同周期中最小的，根據(jù)金屬陽離子電子層數(shù)比原子少一個電子層，陰離子電子層數(shù)與原子相同，且離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，可推知X是Al，X、Y同周期且最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Y是Si，Z元素是最重要的“成鹽元素”，Z是Cl，由于W、Y同主族，可推知W是C元素，然后分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W是C，X是Al，Y是Si，Z是Cl元素。A.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序：X>Y>Z，A錯誤；B.

W是C，Z是Cl元素，它們可形成CCl4、CCl3-CCl3等化合物，前者只含有極性鍵，后者含有極性鍵、非極性鍵，B正確；C.選項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)是最高價氧化物，其水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO是弱酸，C錯誤；D.

W是C，Y是Si，Z是Cl元素，選項(xiàng)中未強(qiáng)調(diào)是最簡單的氫化物，簡單氫化物沸點(diǎn)符合Z>Y>W，若不是簡單氫化物，其沸點(diǎn)就不符合Z>Y>W，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、周期律的關(guān)系，易錯選項(xiàng)是D，要明確氫化物的種類和性質(zhì)，氫化物不一定是最簡單的氫化物，氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)在比較時要注意晶體類型是否相同，若為分子晶體，還需注意是否存在氫鍵。20．A【分析】甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中戊的簡單氫化物溶于水為常見強(qiáng)酸的溶液，則戊為Cl，甲為N，乙為F，丙為P，丁為S。【詳解】A．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減??；同一主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大；從周期表中的位置可以得知，原子半徑：丁＞戊＞乙，A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強(qiáng)；從周期表中的位置可以得知，非金屬性：戊＞?。颈珺正確；C．由分析可知，甲為N，其氫化物為NH3，NH3與HCl產(chǎn)生白煙（NH4Cl），C正確；D．由分析可知，丙為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，H3PO4能與強(qiáng)堿反應(yīng)，D正確；故選A。21．D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但是HCl和H2SO3不是相應(yīng)元素的最高價含氧酸，B錯誤；C．氫化物的沸點(diǎn)高低不能用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；D．Cl2可以從含有S2-的溶液中將S置換出來，因Cl2的氧化性強(qiáng)于S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，說明非金屬性：Cl＞S，D正確；故答案為：D。22．B【詳解】A．若在短周期，二者原子序數(shù)相差1，若元素在四、五周期，中間相隔10個縱行，二者原子序數(shù)相差11，A錯誤；B．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)為56的元素是鋇元素，屬于金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，B正確；C．鐵是副族元素，F(xiàn)e3+最外層電子為13，不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．非金屬氫化物沸點(diǎn)HF>HCl的原因在于HF分子間有氫鍵，跟非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯誤；答案選B。23．B【詳解】A．第ⅠA族存在H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr七種元素，其中H為非金屬元素，A錯誤；B．元素周期表中有7個橫行，每個橫行代表一個周期，共七個周期；共18個列，除8、9、10三個列為一族，其余每個列一族，共7個主族、7個副族、一個0族，一個Ⅷ族，16個族，B正確；C．稀有氣體元素中He最外層2個電子，其余為8，C錯誤；D．原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性，科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列，D錯誤；故選B。24．B【詳解】Be、O、Li都是第二周期元素，Ar是第三周期元素，故選B。25．B【詳解】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子