高二上學(xué)期化學(xué)周練（三）

高二化學(xué)周練（三）一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共45分）1.下列有關(guān)敘述中正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.碳酸鈣在水里的溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClNaHCO3HNO3Cu弱電解質(zhì)NH3·H2OHClOFe(OH)3CH3COOH非電解質(zhì)BaSO4C2H5OHH2OC12H22O11(蔗糖)A.AB.BC.CD.D3.下列電離方程式書寫不正確的是A.NaHSO4(熔融)==Na++HSO4-B.Fe(OH)3的飽和溶液：Fe(OH)3Fe3++3OH-C.H2CO3溶液：H2CO32H++CO32-D.NaHSO3溶液：NaHSO3==Na++HSO3-4．稀氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c平(OH－)增大，應(yīng)加入適量的①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水

⑤MgSO4固體A．①②③B．③⑤C．③D．③④5．工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4KJ/mol，一般采用700K左右的溫度，其原因是①提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率②適當(dāng)提高氨的合成速率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在700K左右時(shí)活性最大A．只有①B．②④C．②③④ D．①②6.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－17．下列事實(shí)一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO2-、HNO2、OH-、H2O②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③10mL1mol·L-1HNO2溶液恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液中c(H+)<0.1mol·L-1A．①③B．②③C．①④D．②④8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺B．實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣時(shí)，常常加入MnO2固體C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣9.將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是A．的濃度增大 B．OH－的物質(zhì)的量減小C．的值增大 D．的值減小10．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和2mL2mol·L－1醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A．曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)速率更大C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)基本相等D．反應(yīng)過程中鹽酸下降更快11．對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)EC．維持不變，所需時(shí)間為x，維持不變，所需時(shí)間為y，則D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從突然加壓至，再由無(wú)限緩慢降壓至12.已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是 A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù):φ(Ⅱ)<φ(Ⅲ)D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于113.已知反應(yīng)CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，不同溫度下起始時(shí)CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度)。下列有關(guān)說法正確的是A．T1>T2B．b點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O體積分?jǐn)?shù)升高D．減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2的轉(zhuǎn)化率14.下列說法正確的是A.一定溫度下，稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中減小B.相同條件下，100mlc（H+）=0.1mol·L-1的HA溶液與100mlc（H+）=0.1mol·L-1的HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱C.上圖表示溶液中通入至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中的值減小15.溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K=B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17C．容器Ⅱ中起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小D．若改變溫度為T2，且T2＞T1，則k正∶k逆＜0.816．（14分）Ⅰ.常溫下，有c（H+）相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：（1）加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c（H+）（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）加水稀釋10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸鹽酸（填“>”、“=”或“<”）。（3）使溫度都升高，溶液中c（H+）：醋酸鹽酸（填“>”、“=”或“<”）。（4）將的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是（填字母）。a．電離程度增大

b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d．溶液中CH3COOH分子增多Ⅱ.25℃時(shí)，、、三種酸分兩步電離，它們的電離平衡常數(shù)如表。(1)是元酸。(2)在相同條件下，試比較、和的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)椤?3)向溶液中加入足量溶液，反應(yīng)的離子方程式為。17．（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是_____(填字母)。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。(3)圖1表示500℃，60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_______(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________（寫兩條）。18.(12分)(1)工業(yè)上可用H2與CO2制備甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下,將1molCO2與3molH2充入容積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),時(shí)間/h123456p0.900.850.830.810.800.80①用H2表示前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=。

②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③在300℃、8MPa下,將CO2與H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。

②曲線c表示的物質(zhì)為。

③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是（寫一條）。

19.(15分)Ⅰ.NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)①：4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up11(Pt/Ru),\s\do4(高溫))4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.0kJ·mol－1反應(yīng)②：4NH3(g)＋3O2(g)eq\o(,\s\up11(Cu/TiO2),\s\do4(高溫))2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2(1)化學(xué)鍵H—OO===ON≡NN—H鍵能/(kJ·mol－1)463496942391ΔH2＝______________。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，則下列有關(guān)敘述中正確的是________(填字母)。A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)＝6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡C．當(dāng)容器內(nèi)eq\f(nNO,nNH3)＝1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②520℃時(shí)，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常數(shù)K＝________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____(填字母)。A．使用催化劑Pt/RuB．使用催化劑Cu/TiO2C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不變，增大反應(yīng)物的濃度E．降低反應(yīng)溫度Ⅱ.汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0（1）根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是；（2）氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是(寫兩條)。2023年南昌二中高二（上）化學(xué)周練（二）答案1-5ABCCB6-10DCBCA11-15DDCBC16.(14分)Ⅰ.（1）減?。?）>（3）>（4）abⅡ.(1)二(2)(3)17.(14分)(1)2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定條件),\s\do5())2NH3·H2O＋2S↓(2)a90%(3)14.5%(4)(5)Ⅳ對(duì)原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用18.（12分）(1)①0.225mol/(L·h)②40%③148（3分）(2)①<②C2H4③加壓(或不斷分離出水蒸氣)19.（15分）(1)－1260kJ·mol－1(2)A(3)①Ⅰ②eq\f(0.24×0.96,0.44×1.455)（3分）③EⅡ.（1）氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度為400℃（2）在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率最高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快18.解析:(1)①恒溫恒容時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,2h時(shí),p后p前=0.85,設(shè)此時(shí)消耗CO2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔV12xmol2xmol則有(4-2y)mol4mol=0.85,解得x=0.3,故前2h的平均反應(yīng)速率0.225mol/(L·h)。②該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)p后p前=0.80,設(shè)此時(shí)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol,則有(4-2y)③設(shè)開始時(shí)投入CO2與H2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則有:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量/mol1300變化量/mol0.51.50.50.5平衡量/mol0.51.50.50.5則平衡時(shí)p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2O)=8MPa×0.5mol3mol=43MPa,p(H2)=8MPa×1.5mol3mol=4MPa,故該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為(2)①由圖可知,隨著溫度的升高,n(H2)逐漸增大,說明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故ΔH<0。②隨著溫度的升高,n(H2)逐漸增大,由于H2是反應(yīng)物,則另一條逐漸增大的曲線a代表CO2;C2H4(g)、H2O(g)都是生成物,隨著平衡逆向移動(dòng),兩者的物質(zhì)的量逐漸減小,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知,曲線b代表H2O(g),曲線c代表C2H4(g)。③該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可以增大壓強(qiáng)或不斷分離出產(chǎn)物H2O(g)。19.解析：(1)4NH3(g)＋3O2(g)eq\o(,\s\up11(Cu/TiO2),\s\do4(高溫))2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝4×3×391kJ·mol－1＋3×496kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1－6×2×463kJ·mol－1＝－1260kJ·mol－1。(