新課改后高考化學(xué)的復(fù)習(xí)

PAGEPAGE4新課改后高考化學(xué)的復(fù)習(xí)張燕萍化學(xué)科試題旨在測試考生對中心化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況所應(yīng)具有的觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運用化學(xué)視角，去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題。高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，復(fù)習(xí)的主要目的是幫助學(xué)生將零碎的化學(xué)知識進(jìn)行加工、整理，使之網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化；對知識點、考點、熱點進(jìn)行分析、思考、歸納，以便夯實雙基，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容多，時間緊，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，充分調(diào)動學(xué)生的主動性和積極性，不僅想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路，還要根據(jù)自己的實際情況進(jìn)行調(diào)整。循序漸進(jìn)，打好基礎(chǔ)，理清概念，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)?；瘜W(xué)學(xué)科的特點是碎、散、多、雜，難記易忘。要根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況制定較好的學(xué)習(xí)計劃，使復(fù)習(xí)有計劃、有目的地進(jìn)行。⑴既要全面復(fù)習(xí)，更要突出重點。復(fù)習(xí)要注重基礎(chǔ)，加勁對知識的理解和能力的培養(yǎng)，指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，找出規(guī)律，力求做到“記住——理解——會用”，對不同的內(nèi)容可采取不同的方式。⑵掌握原理，靈活應(yīng)用，注意解題思路?；瘜W(xué)原理如元素守恒原則、氧化還原反應(yīng)、得失電子守恒、化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律，要重點回顧。掌握化學(xué)基本原理和規(guī)律，在解題中靈活應(yīng)用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應(yīng)用守恒法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和準(zhǔn)確性。推斷有機物的結(jié)構(gòu)，要抓住有機物官能團的轉(zhuǎn)化規(guī)律和反應(yīng)的基本類型。如有機物抓住烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關(guān)系。要通過復(fù)習(xí)提高靈活應(yīng)用知識的能力，適當(dāng)做一些綜合性題，并儲存在頭腦中，高考時可以啟發(fā)思維。要注重實驗原理，高考化學(xué)實驗題的比重較大，實驗的復(fù)習(xí)要側(cè)重于實驗的基本操作，實驗的分析、設(shè)計和評價，從“怎么做”到“為什么”，重視實驗原理和實驗方法，學(xué)會比較。⑶布置歸納型作業(yè)加強練習(xí)，溫故知新，提高解題能力。學(xué)科知識訓(xùn)練是高三復(fù)習(xí)的重要環(huán)節(jié)，訓(xùn)練的目的是進(jìn)一步鞏固和落實雙基，掌握各種題型的解題策略，總結(jié)解題的方法與技巧，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。練習(xí)的方法較多，首先可以將做過習(xí)題有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學(xué)參考書，根據(jù)復(fù)習(xí)的進(jìn)展，選作其中同步的練習(xí)題。不要做一題對一題答案，應(yīng)把一節(jié)或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應(yīng)通過一定的方式向同學(xué)或老師請教。還可以把當(dāng)年各地的高考化學(xué)試題作為練習(xí)，檢測一下自己目前的化學(xué)水平。練習(xí)時要注意分析解題的思路和方法。如真針對物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系、等效平衡的應(yīng)用、離子共存的條件、用守恒法解計算題等，多問為什么，不要陷入題海。做題可以檢查對知識的把握程度，能開闊解題思路。針對不同的復(fù)習(xí)階段和不同的復(fù)習(xí)內(nèi)容，可采取不同的練習(xí)方式。⑴單元檢測每復(fù)習(xí)完一個單元或一個知識塊，都應(yīng)進(jìn)行一次專題檢測，指導(dǎo)學(xué)生查找存在的問題，了解自己對化學(xué)基本原理、基本規(guī)律等重點知識的掌握和應(yīng)用情況，以便及時消除疑點、突破難點、掌握重點。⑵題型訓(xùn)練從近幾年高考理綜化學(xué)試題可以看出：高考化學(xué)試題的題型、難度基本保持不變，第Ⅰ卷共分8題選擇題（從09年高考，浙江省自主命題，調(diào)整為7題選擇題），第Ⅱ卷共分4題大型綜合題。針對高考試題的題型特點及命題趨向，應(yīng)做好高考題型訓(xùn)練。根據(jù)從近幾年高考化學(xué)的題型特點及命題趨向，我們可以設(shè)計選擇題常見題型專項訓(xùn)練、無機綜合推斷訓(xùn)練、有機綜合推斷訓(xùn)練、化學(xué)實驗分類訓(xùn)練、數(shù)據(jù)圖表題型訓(xùn)練等。通過訓(xùn)練，以便總結(jié)各類試題的解題要點，解題思路和方法，從而提高解題的速率和準(zhǔn)確性。題型訓(xùn)練可以通過專項訓(xùn)練書面作業(yè)兩種形式進(jìn)行練習(xí)。⑶綜合訓(xùn)練在第二輪復(fù)習(xí)中，要著力做好學(xué)科內(nèi)的綜合訓(xùn)練，要充分利用學(xué)校每周（或2周一次）安排的訓(xùn)練時間做好定時強化訓(xùn)練，通過訓(xùn)練使學(xué)生對所學(xué)知識真正理解，融會貫通，熟練掌握，從而提高學(xué)生的綜合分析能力。如理綜化學(xué)實驗部分試題所考查的內(nèi)容都是中學(xué)化學(xué)實驗的基本內(nèi)容，但試題的呈現(xiàn)方式并不是教材中實驗情景的簡單再現(xiàn)，而是發(fā)生了一定的變化。這就要求考生能依據(jù)實驗基本原理，以審清題意、達(dá)成實驗?zāi)康臑榛境霭l(fā)點，借鑒和運用中學(xué)化學(xué)中的基本實驗方法，全面考慮實驗器材和藥品、實驗要求等限制條件和實驗安全、尾氣處理、方法選用等方面的問題，完成對化學(xué)實驗的設(shè)計、分析和評價。在第三輪復(fù)習(xí)中，要著力指導(dǎo)學(xué)生做好理科綜合臨考模擬訓(xùn)練，在訓(xùn)練中，從學(xué)生的答題規(guī)范，各科的答題時間分配、及心理調(diào)適等方面給予指導(dǎo)，使學(xué)生及早適應(yīng)高考。無論是單元檢測、題型訓(xùn)練、還是綜合訓(xùn)練，都要精心選編習(xí)題，切忌搞題海戰(zhàn)術(shù)。每練必評，針對學(xué)生的做題情況，邊點邊評，發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。要抓住方法的總結(jié)，解題思路要清晰，爭取做到舉一反三。突出主干知識，突出重點和疑點復(fù)習(xí)要突出重點、掃除忙點、加強弱點。分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出錯的怪圈”除了思想上要予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正；對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓(xùn)練。每一次練習(xí)或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。訓(xùn)練中出現(xiàn)的錯誤，反映了學(xué)生中存在的薄弱環(huán)節(jié)，糾正訓(xùn)練中出現(xiàn)的錯誤，對每個學(xué)生來說有很強的針對性，通過糾錯，可以查漏補缺，防微杜漸，迅速提高化學(xué)學(xué)習(xí)成績，達(dá)到事半功倍的效果。在每次訓(xùn)練后，都應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真分析，將出現(xiàn)的錯誤進(jìn)行分類，找出錯誤原因，制訂策略，各個擊破。每一次作業(yè)、練習(xí)或測試之后，都應(yīng)對差錯做出詳盡的分析，及時反思，及時糾正，這樣才會是問題越來越少，成績越來越好。高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)工程，只有科學(xué)地安排復(fù)習(xí)時間，恰當(dāng)?shù)倪\用有效的復(fù)習(xí)方法，正確處理好課本、教學(xué)大綱、習(xí)題模擬題之間的相互關(guān)C．碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：NH＋OH－＝＝＝NH3↑＋H2OD．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca2＋＋2HCO＋4OH－＋Mg2＋＝＝＝2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O【答案】D【解析】選項A條件是Ca（HCO3）2與少量NaOH溶液反應(yīng)，因為OH－少量，所以只有部分HCO參加反應(yīng)，則Ca(HCO3)2中Ca2＋與HCO可以不配比，正確離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－＝＝＝CaCO3↓＋H2O．B選項錯在不配比，即每1molFe2＋被氧化同時必有2molBr－被氧化．C選項錯在反應(yīng)產(chǎn)物不對，除NH與OH－反應(yīng)外，還應(yīng)有Ba2＋與CO反應(yīng)生成正鹽的過程．D正確．【6】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】NH3·H2O是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2ONH4++OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因為c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。綜合起來，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)?！?】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4++Cl-。因為NH4Cl是強酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)。綜合起來，不難得出：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?！?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】4.48LCO2通入100mL的NaOH溶液中，反應(yīng)生成0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3。二者電離出來的的物質(zhì)的量濃度相等，但的水解程度大于，水解時又生成，故；二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致；又由于鹽類水解程度很小，所以，答案為D項?！?】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-【解析】判斷溶液中離子能否共存的規(guī)律歸納起來就一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。這些內(nèi)容在復(fù)習(xí)時都以強調(diào)我就不多說了。另外，判斷離子共存問題應(yīng)看清前置條件，如“在強酸性溶液中”“在無色透明溶液中”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)”等等，再分析離子間相互反應(yīng)情況?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為C【10】下列離子方程式正確的是（）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【答案】本題的正確選項為B?！窘馕觥緼項電荷不守恒；C項實質(zhì)上是H+與HCO3-的反應(yīng)；D項不符合反應(yīng)事實。離子方程式正誤判斷1.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實2.看=↓↑必要的條件是否正確齊全。3.看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確4.看電荷是否守恒5.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確6.看是否漏掉離子反應(yīng)[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]7.看是否符合題設(shè)的要求，如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響?！?1】某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮浚?）OH－、Cl－、K＋（2）鐵粉、Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋，KNO3?！窘馕觥浚?）甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于C1－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K＋（因為陽離子中只剩K＋可供選擇了）。所以甲廠廢水含OH－、C1－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO3－。（2）加入鐵粉回收銀：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓。（3）混合后OH－與Fe3＋、Ag＋；C1－與Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO3?！?2】有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:（1）測知溶液顯強酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變?yōu)閴A性,此過程無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。 問：=1\*GB3①原溶液中肯定存在的離子是 ； ②肯定不存在的離子是 ； ③不能確定是否存在的離子是 ?！敬鸢浮竣? ②③【解析】根據(jù)題意有：（1）測知溶液顯強酸性,說明c(H+)大,所以CO不存在。（2）樣品中加新制氯水和CCl4,CCl4層顯紫紅色,說明樣品有含I－,因為I－有還原性發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)Cl2+2I－=2Cl－+I2,I2溶在CCl4中為紫紅色。因為I－離子存在,又為強酸性溶液,所以Fe3+、NO不能存在（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。（3）樣品中加入稀NaOH溶液,使溶液變堿性此過程中無沉淀生成,這就確定不存在,因為Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3為不溶性堿。（4）在堿性溶液中加Na2CO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀說明Ba2+存在,同時否定了SO的存在（因為Ba2+與SO不共存）。（5）加熱堿性溶液,經(jīng)檢驗放出了使?jié)窦t色石蕊試紙變蘭的氣體必為NH3氣,肯定了樣品中含NH4+。對以上分析進(jìn)行歸納,可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、,肯定不存在,不能確定是否存在的離子是K+、Cl－?！?3】將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1mol·L－1FeBr2溶液中,寫出總反應(yīng)離子方程式？【答案】2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【14】某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式?！敬鸢浮竣僖欢螘r間保持原樣H＋＋OH－=H2O，②開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，③沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】因為AlO2－、CO32－、OH－都要和H+反應(yīng)，反應(yīng)如下：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O①CO32－＋H＋=HCO3－