魯科版高中化學(xué)選擇性必修2第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)分層作業(yè)8共價鍵的鍵參數(shù)含答案

分層作業(yè)8共價鍵的鍵參數(shù)A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.共價鍵的鍵參數(shù)1.反映共價鍵強弱的物理量是()A.鍵能、鍵角 B.鍵角、鍵長C.鍵能、鍵長、鍵角 D.鍵長、鍵能2.下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強的是()A.H—F鍵 B.H—O鍵C.H—N鍵 D.H—C鍵3.下列說法正確的是()A.π鍵比σ鍵更加牢固B.σ鍵鍵能大于π鍵的鍵能C.乙烷分子中C—C鍵的鍵長大于乙烯分子中的CC鍵的鍵長D.H2分子中只含σ鍵,而Cl2分子中還含π鍵4.下列有關(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法正確的是()A.CH4、C2H4、CS2分子中的鍵角依次減小B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次增大D.鍵長越長,鍵能越大題組2.鍵參數(shù)的應(yīng)用5.甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說法正確的是()A.Al3+的核外電子排布式為1s22s22p63s2B.S—H鍵鍵長小于O—H鍵C.CH3SH分子中H—C—H的鍵角為109°28'D.CH3OH與CH3SH中的H—C—H的鍵不相同6.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,下列敘述正確的是()A.分子中既有極性鍵,又有非極性鍵B.分子中N≡C鍵的鍵長小于N≡N鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.(CN)2不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,該過程的總反應(yīng)為NaNO2+NH4ClN2↑+2H2O+NaCl。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.5molNH4Cl含σ鍵數(shù)目為7.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NAC.H2O的沸點高于H2S,說明鍵能O—H>S—HD.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定8.已知各共價鍵的鍵能如表所示,下列說法正確的是()共價鍵Cl—ClF—FH—FH—ClH—I鍵能(E242.7157568431.8298.7A.鍵長越短,鍵能一定越大B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是F—F鍵C.431.8kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7kJ·mol-1D.上述鍵能數(shù)據(jù)可以說明熱穩(wěn)定性的強弱順序為HF<HCl<HI9.如圖為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B.AD2為直線形分子,鍵角為180°C.A、B形成的化合物(AB)2中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為4∶3D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N10.已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看,氮以N2而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是

。B級關(guān)鍵能力提升練以下選擇題中,有1~2個選項符合題意。11.下列有關(guān)說法錯誤的是()A.由于C—H鍵的鍵能比Si—H鍵小,則熱穩(wěn)定性CH4<SiH4B.C≡N鍵的鍵長比C—N鍵的鍵長長C.斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中的化學(xué)鍵,HI消耗的能量少D.F—F鍵鍵長與鍵能均比Cl—Cl鍵小12.已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,H—N鍵鍵能為391kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ·mol-1,則N≡N鍵的鍵能是()A.431kJ·mol-1 B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mol-1 D.896kJ·mol-113.如圖所示化合物是合成納米管的原料之一,W、X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素,且原子序數(shù)均為奇數(shù),Z元素?zé)o正化合價,W、Z同周期,下列敘述正確的是()A.與W同主族的短周期元素形成的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2B.X的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C.該化合物中含有離子鍵、極性鍵D.簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z14.已知N—N鍵、NN鍵、N≡N鍵的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90,而C—C鍵、CC鍵、C≡C鍵的鍵能之比為1.00∶1.17∶2.34。下列有關(guān)敘述,不正確的是()A.乙炔分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對稱性不同B.乙烯分子中σ鍵重疊程度比π鍵小,易發(fā)生加成反應(yīng)C.氮分子與乙炔相比,不易斷裂D.氮氣和乙烯都易在空氣中點燃燃燒15.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識的比較肯定錯誤的是()A.鍵能:C—C鍵<CC鍵<C≡C鍵B.鍵長:H—I鍵>H—Br鍵>H—Cl鍵C.分子中的鍵角:NH3>CO2D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:π鍵>σ鍵16.下列過程中,共價鍵被破壞的是(填字母),理由是

。

A.碘晶體升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.氯化氫氣體溶于水17.CO和N2分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有,CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)、N≡N,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表:(單位kJ·mol-1)

物質(zhì)化學(xué)鍵單鍵雙鍵三鍵CO3587991071.9N2160418945結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:

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C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練18.共價鍵的鍵能是指1×105Pa、298K條件下,氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。如表所示是一些鍵能數(shù)據(jù):共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能H—H436C—Cl339H—F565S—S266C—I216H—Cl431H—S339H—O467C—F453回答下列問題:(1)有同學(xué)認(rèn)為,半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大),由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:(填“能”或“不能”)。

(2)試預(yù)測C—Br鍵的鍵能范圍:kJ·mol-1<E(C—Br)<kJ·mol-1。

(3)根據(jù)H—Cl鍵、H—F鍵的鍵能數(shù)據(jù),無法得出的結(jié)論有(填字母,下同)。A.溶于水時,HCl比HF更容易電離,所以鹽酸的酸性強于氫氟酸的酸性B.H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大,所以HF難分解C.H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的鍵能大,所以HCl更穩(wěn)定(4)意大利羅馬大學(xué)獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出946kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法錯誤的是。

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在σ鍵C.N4分子中N—N鍵鍵角為109°28'D.1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收734kJ熱量答案：1.D解析鍵能是指1×105Pa、298K條件下斷開1mol共價鍵形成氣態(tài)中性原子所需的能量,鍵能越大,則斷開共價鍵時所需的能量就越大,該共價鍵就越強;鍵長越長鍵能反而越小,故反映鍵的強弱的物理量是鍵能和鍵長。2.A解析電負(fù)性:F>O>N>C,成鍵兩原子電負(fù)性差值越大,形成共價鍵的極性越強,則鍵的極性最強的是H—F鍵。3.C解析大多數(shù)π鍵不牢固,易斷裂,A錯誤;σ鍵鍵能與π鍵的鍵能無法直接比較,要看二者的成鍵原子種類,B錯誤;乙烷分子中均為單鍵,乙烯中含CC鍵,有1個π鍵,碳碳單鍵的鍵長大于碳碳雙鍵的鍵長,C正確;H2和Cl2分子中只含單鍵,只有σ鍵,D錯誤。4.B解析三者的鍵角分別為109°28'、120°、180°,依次增大,A項錯誤;因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大,故與H形成共價鍵的鍵長依次增長,B項正確;O、S、Se的原子半徑依次增大,故與H形成共價鍵的鍵長依次增長,鍵能依次減小,C項錯誤;鍵長越長,鍵能越小,D項錯誤。5.D解析Al3+核外電子數(shù)為10,其離子電子排布式為1s22s22p6,A錯誤;S的原子半徑大于O,則S—H鍵鍵長大于O—H鍵,B錯誤;CH3SH的結(jié)構(gòu)式為,C與所連接的4個原子不構(gòu)成正四面體,鍵角不是109°28',C錯誤;CH3OH與CH3SH中O與S電負(fù)性不同,對H—C—H的鍵角影響不同,二者鍵角不同,D正確。6.A解析分子中N≡C鍵是極性鍵,C—C鍵是非極性鍵,A正確;成鍵原子半徑越小,鍵長越短,氮原子半徑小于碳原子半徑,故鍵長:N≡C>N≡N,B錯誤;由(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式可以看出一個分子中含有3個σ鍵和4個π鍵,C錯誤;由于(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),D錯誤。7.B解析NH4Cl為離子化合物,只有NH4+內(nèi)部有4個σ鍵,1.5molNH4Cl含σ鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol,而1個氮氣分子中含2個π鍵,則1mol氮氣中含2NA個π鍵,故B正確;分子的熔、沸點與鍵能無關(guān),故C錯誤;把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫作氮的固定,故8.C解析由于原子半徑:Cl>F,所以鍵長:Cl—Cl鍵>F—F鍵,但由表中數(shù)據(jù)可知鍵能:Cl—Cl鍵>F—F鍵,故A錯誤;鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,因此表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵,故B錯誤;原子半徑:I>Br>Cl,再結(jié)合表中數(shù)據(jù)得到E(H—Br)介于E(H—I)和E(H—Cl)之間,即431.8kJ·mol-1>E(H—Br)>298.7kJ·mol-1,故C正確;鍵能越大,分子越穩(wěn)定,因此表中鍵能數(shù)據(jù)可以說明熱穩(wěn)定性的強弱順序為HF>HCl>HI,故D錯誤。9.C解析由短周期元素的位置可知,A為碳元素,B為氮元素,C為氧元素,D為硫元素。碳與氧形成CO、CO2,均為共價化合物,A正確;由分析可知AD2為CS2,S與O同主族,CS2與CO2的結(jié)構(gòu)相似,為直線形分子,鍵角為180°,B正確;由分析可知(AB)2為(CN)2,分子中有2個N≡C鍵和1個C—C鍵,所以σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶4,C錯誤;由分析可知B2為N2,N原子最外層有5個電子,N2中N原子之間形成3個共用電子對,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為N≡N,D正確。10.答案1個N≡N鍵的鍵能大于3個N—N鍵的鍵能之和,而6個P—P鍵的鍵能之和大于2個P≡P鍵的鍵能之和解析從能量角度看,分子所含有的化學(xué)鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定。11.AB解析由于C—H鍵的鍵能比Si—H鍵大,則熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,A錯誤;C≡N鍵中有π鍵,原子軌道重疊程度更大,鍵長比C—N鍵的鍵長短,B錯誤;H—I鍵鍵能比H—Cl鍵小,斷裂等物質(zhì)的量的HI和HCl中的化學(xué)鍵,HI消耗的能量少,C正確;F原子半徑比Cl小,F—F鍵鍵長比Cl—Cl鍵小,由于F原子半徑太小,造成兩個F原子核之間由于靠得近,排斥力比較大,使F—F鍵不穩(wěn)定,鍵能反而比Cl—Cl鍵鍵能小。12.B解析本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān),N≡N鍵、H—H鍵的斷裂需要吸收能量,而N—H鍵的形成需要放出能量,根據(jù)焓變的計算可得如下關(guān)系式:Q+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-92.4kJ·mol-1,解得Q=945.6kJ·mol-1。13.AC解析W、X、Z、Y為原子半徑逐漸減小的短周期主族元素,且原子序數(shù)均為奇數(shù),Z元素?zé)o正化合價,W、Z同周期,由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知,W、X、Z、Y分別為B元素、X為N元素、Z為F元素、Y為H元素。與硼元素同主族的短周期元素為鋁元素,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故A正確;氮元素的氧化物對應(yīng)的水化物亞硝酸為弱酸,故B錯誤;由化合物中陰陽離子的結(jié)構(gòu)可知,化合物中含有極性鍵和離子鍵,故C正確;F—H鍵的鍵能大于N—H鍵,則氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣,故D錯誤。14.BD解析σ鍵的電子云形狀呈軸對稱,π鍵的電子云形狀呈鏡面對稱,A正確;由鍵能之比可知,乙烯分子中的π鍵不牢固,易發(fā)生加成反應(yīng),B錯誤;氮分子結(jié)構(gòu)中每增加兩條鍵其鍵能大于原來的3倍,要破壞需要吸收的能量更多,乙炔結(jié)構(gòu)中每增加兩條化學(xué)鍵其鍵能增加量卻小于原來的3倍,要破壞需要吸收的能量更少,C正確;由鍵能知,氮分子中的N≡N鍵非常牢固,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易發(fā)生氧化反應(yīng),D錯誤。15.CD解析碳原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;原子半徑:I>Br>Cl,則鍵長:H—I鍵>H—Br鍵>H—Cl鍵,B正確;NH3分子中鍵角是107.3°,CO2分子中鍵角是180°,C錯誤;一般情況下,相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的鍵能大,D錯誤。16.答案D氯化氫溶于水電離成自由移動的氫離子和氯離子。解析碘晶體升華是固體碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體碘分子,碘分子沒有被破壞,化學(xué)鍵未被破壞;溴蒸氣被木炭吸附,溴單質(zhì)未發(fā)生變化,分子內(nèi)化學(xué)鍵未被破壞;酒精溶于水乙醇分子未發(fā)生改變,分子內(nèi)化學(xué)鍵未被破壞;HCl氣體溶于水后發(fā)生電離,分子內(nèi)共價鍵被破壞。17.答案σ鍵和π鍵CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量比N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量小,CO中的一個π鍵較容易斷裂,因此CO較活潑解析CO與N2結(jié)構(gòu)相似,分子中都包含的共價鍵有σ鍵和π鍵。1mo