高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第3課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課堂10分鐘練習(xí) 魯科版必修1

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué)第3章第2節(jié)第3課時(shí)創(chuàng)新演練大沖關(guān)課堂10分鐘練習(xí)魯科版必修11．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A．稀硝酸B．濃硝酸C．稀硫酸 D．濃鹽酸解析：Al在濃HNO3中鈍化，銅與濃HNO3可反應(yīng)答案：B2．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)[雙選題]下列反應(yīng)中，濃HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．濃HNO3中滴入石蕊試液并微熱B．氧化亞鐵與濃HNO3反應(yīng)C．氫氧化鋁與HNO3反應(yīng)D．碳與濃HNO3反應(yīng)解析：在濃HNO3中滴入石蕊試液，石蕊試液先變紅，表現(xiàn)出酸性，后退色，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO與濃HNO3反應(yīng)生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性。故選AB。答案：AB3．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol解析：濃HNO3在反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的兩部分，前者反應(yīng)后以NOeq\o\al(－,3)形式存在，后者被還原后生成NO或NO2。根據(jù)氮原子守恒：Cu～2HNO3～Cu(NO3)2HNO3～NOHNO3～NO2，可知：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(氣體)＝2×eq\f(38.4×10－3g,64g·mol－1)＋eq\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1)＝2.2×10－3mol。答案：C4．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A．2mol B．1molC．0.5mol D．0.25mol解析：Zn＋HNO3→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，根據(jù)電子守恒，生成1molZn(NO3)2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(1,4)mol。答案：D5.(實(shí)驗(yàn)題)用圖中的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集。(1)實(shí)驗(yàn)前檢查裝置的氣密性的操作是________________。[(2)拔開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol·L－1的稀硝酸和1g薄銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可以觀察到哪些現(xiàn)象？請(qǐng)依次逐一寫(xiě)出________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管中水面先上升的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，遇空氣生成NO2。氣體顏色由無(wú)色→紅棕色。NO2溶于水生成NO，且3NO2eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5())NO，是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)降低。答案：(1)把導(dǎo)管b的末端浸入水中，用手握緊試管a，捂熱后，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，水又會(huì)上升到導(dǎo)管b中，則證明裝置的氣密性良好(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2=2NO2(3)銅片和稀硝酸反應(yīng)，銅片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開(kāi)始時(shí)較慢，逐漸加快，試管a上