高中化學(xué) 第三章第三節(jié)第二課時訓(xùn)練全程跟蹤 新人教版選修4

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué)第三章第三節(jié)第二課時訓(xùn)練全程跟蹤新人教版選修4(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每題5分，共40分)1．(·長沙四縣聯(lián)考)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是()A．后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡B．兩溶液中存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))前者增大后者減小解析：Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡，A錯誤．兩溶液中都存在Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－，B符合題意．HCOeq\o\al(－,3)水解性比COeq\o\al(2－,3)弱，C錯誤．兩溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大，D錯誤．答案：B2．(·金華質(zhì)檢)25℃時，1mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>b D．c>a>b解析：Cl－不影響NHeq\o\al(＋,4)水解，CH3COO－能促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)水解，H＋能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，故D項正確．答案：D3．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH解析：配制Fe2(SO4)3溶液時，若不加入H2SO4抑制Fe3＋的水解，配制的溶液會較渾濁．答案：B4．在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是()A．水解平衡正向移動B．水解平衡逆向移動C．溶液中H＋濃度不變D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋濃度，水解平衡正向移動，達(dá)到平衡后溶液中H＋濃度增大，但Fe3＋的水解程度減?。鸢福篈5．(·華陽中學(xué)模擬)把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L解析：兩溶液混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa且濃度均為0.005mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正確，B、C錯誤；據(jù)原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005mol/L＋0.005mol/L＝0.01mol/L，D錯誤．答案：A6．(·福建師大附中高二上學(xué)期期末)下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是()A．AlCl3 B．KHCO3C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3解析：加熱蒸干AlCl3溶液時，促進(jìn)了Al3＋的水解，生成了Al(OH)3，灼燒后，Al(OH)3分解，得到固體Al2O3，KHCO3與NH4HCO3受熱分解．答案：C7．(·鞍山市期末)在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式錯誤的是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：根據(jù)物料守恒，D項正確；根據(jù)電荷守恒，C項正確；HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于其水解程度，故B項正確；A項中c(OH－)應(yīng)大于c(COeq\o\al(2－,3))．答案：A8．下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等體積混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：0.1mol/L氫氧化鈉溶液與0.1mol/L醋酸等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，但由于CH3COO－水解，則c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A項不正確；B項，反應(yīng)中醋酸過量，溶液呈酸性，由電荷守恒，B項正確；C項，由電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C項正確；依據(jù)電荷守恒判斷，D項正確．答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)9．(8分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)將飽和FeCl3溶液，滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體．向這種液體中加入稀H2SO4產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________________________________．(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________．(3)在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)________．解析：(1)將FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，得到Fe(OH)3膠體，加入稀H2SO4則膠體聚沉而得到紅褐色沉淀，當(dāng)H2SO4過量時沉淀又溶解生成黃色溶液．(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3.(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入濃鹽酸抑制FeCl3水解．答案：(1)先生成紅褐色沉淀，又逐漸溶解生成黃色溶液(2)Fe2O3(3)加入少許濃鹽酸10．(12分)(·商丘模擬)(1)水溶液中經(jīng)常同時存在著幾種離子．是否有這樣的情況：如果用水稀釋其溶液時，溶液中某種離子濃度變大．若認(rèn)為有這種情況，請舉一例來說明．若認(rèn)為沒有，請加以解釋：_______________________________________________________________________________________________________________________________.(2)鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長．產(chǎn)生堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________，施加少量石膏可降低鹽堿地的堿性，試解釋其原因：__________________________________________________________________________________________________.解析：(1)可從溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系考慮，溫度不變時二者乘積不變，加水稀釋溶液，若c(H＋)變小，則c(OH－)變大．(2)分析清堿性的原因是COeq\o\al(2－,3)的水解，加石膏(主要成分CaSO4)，其中的Ca2＋會消耗COeq\o\al(2－,3).答案：(1)有：稀釋0.1mol/L鹽酸的過程中，c(OH－)增大(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－因石膏中的Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成CaCO3沉淀，c(COeq\o\al(2－,3))減小，故堿性減弱11．(12分)25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________.(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．(3)在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是________．(4)________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol.解析：CH3COONa和HCl溶液反應(yīng)生成CH3COOH，生成的CH3COOH為弱電解質(zhì)；在上述反應(yīng)中CH3COONa溶液過量．解題要注意使用物料守恒．答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②CH3COOHCH3COO－＋H＋③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COOHCH3COO－12．(12分)(·全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_________________________________、C__________、D__________、F__________.解析：由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，有OH－，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與COeq\o\al(2－,3)形成可溶性鹽的只有K＋，所以E是K2CO3.由②中現(xiàn)象可知B中有Ag＋，則應(yīng)是AgNO3.由③中現(xiàn)象知D中無COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4).由④中現(xiàn)象可知F中有Fe2＋.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，應(yīng)是Ba(OH)2.C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，則F中有SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸鉀由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽．六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________.(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？________(選填“是”或“否”)．混合溶液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是______(選填“強(qiáng)”或“弱”)酸．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_