山西省太原2024-2025高二化學下學期3月月考試題

山西省太原2024-2025高二其次學期月考化學試題一、選擇題（每小題只有一個正確選項，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分）1.下列化學用語表達正確的是（）A.的電子式：B.鎂原子最外層電子的電子云圖：C.基態(tài)的核外電子排布式為D.基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式：2.下列說法錯誤的是（）A.晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象B.晶體的各向異性干脆取決于微觀粒子的排列是否具有特定的方向性C.液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)，既具有液體的流淌性，又具有晶體的某些物理性質，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，說明它屬于晶態(tài)D.鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性3.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結構簡式如圖所示.下列說法錯誤的是（）A.該分子中所含元素中電負性最小的是B.該分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能C.該分子中全部原子都為雜化D.該分子中鍵與鍵數目之比為4.嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是（）A.原子半徑： B.第一電離能：C.位于元素周期表的區(qū) D．這六種元素中，非金屬性最強的是5.下列各項中，符合分子晶體特征的是（）A.熔點為，易溶于水，水溶液能導電B.無色晶體，熔點，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黃色晶體，熔點，熔融態(tài)不導電D.熔點，沸點，導電6.下列說法錯誤的是（）A.原子光譜上的特征譜線可以確定組成分子元素B.紅外光譜法是用高能電子流等轟擊樣品分子，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等微粒，通過紅外光譜法可以測知有機物所含的官能團C.質譜法能快速、微量、精確測定有機物相對分子質量的方法D.可用射線衍射試驗來鑒別晶體硅和玻璃7.下列比較正確的是（）A.鍵長由小到大：金剛石＜碳化硅＜硂B.熔、沸點由高到低：二氧化碳>氧化鎂>氯化鈉>金剛石C.硬度由大到?。禾蓟?gt;鐵>氯化鈉D.共價鍵的極性由強到弱：8.為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是（）A.中雜化的原子數為B.中氞的價層電子對數為C.（）與（）的混合物中所含共價鍵數為D.所含鍵的數目為9.下列對分子性質的說明中，錯誤的是（）A.易溶于水是因為是極性分子，溶劑水也是極性分子B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C.水很穩(wěn)定（以上才會部分分解）是因為水分子間存在大量的氫鍵D.酸性：是因為原子電負性大，使得羥基鍵極性增加，易電離出10.、、、是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，的最外層電子數為其軌道電子數的3倍，與位于同一主族.下列敘述正確的是（）A.簡潔離子半徑：B.、的最高價氧化物對應水化物的酸性：C.最簡潔氫化物的沸點：D.分子中只含極性共價鍵11.下列關于超分子和協(xié)作物的敘述不正確的是（）A.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性質B.利用超分子的分子識別特征，可以分別和C.與過量濃氨水反應的離子方程式：D.的八面體協(xié)作物（）與溶液作用生成沉淀，則，12.目前，甘肅某醫(yī)藥公司與北京高校共同開發(fā)研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉（Ethaselen）進入臨床探討，其結構如圖.下列說法正確的是（）A.基態(tài)原子的核外電子排布式為B.分子中有8種不同化學環(huán)境的原子C.分子中的碳原子都實行雜化D.價電子層中能量相同的電子有三組13.乙二胺與可形成配離子（如圖所示），下列有關說法不正確的是（）A.該配離子中心離子是，配位數為2B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙二胺在水中溶解度高于D.乙二胺分子中的鍵角小于的鍵角14.某多孔儲氫材料前驅體結構如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數依次增大，基態(tài)原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子.下列說法正確的是（）A.氫化物沸點： B.原子半徑：C.第一電離能： D.陰、陽離子中均有配位鍵15.堿金屬氯化物是典型的離子化合物，和的晶胞結構如圖所示.其中的堿金屬離子能夠與冠醚形成超分子.下列說法不正確的是（）NaCl晶胞CsCl晶胞Na+與冠醚形成的超分子A.在晶體中，距最近的有12個B.晶體中四周緊鄰8個C.堿金屬離子與冠醚通過離子鍵形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以對不同堿金屬離子進行識別16.視察下列模型，推斷下列說法錯誤的是（）金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯A.原子數相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為B.晶體中和鍵個數比為C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數比為D.晶體積累屬于分子密積累17.晶體的晶胞示意圖如圖.每個原子位于原子組成的四面體的中心，已知，的晶胞邊長為，阿伏加德羅常數的值為.下列說法中，不正確的是（）A.每個晶胞中含有4個原子B.每個原子四周距離最近的鎂原子有8個C.另一種晶胞的表示中，原子均位于晶胞內，則原子處于頂點和體心D.晶體的密度為18.常溫下，濃度均為、體積均為的兩種一元酸、的溶液中，分別加入固體，隨加入的物質的量的改變如圖所示.下列敘述正確的是（）A.的酸性弱于B.點由水電離出的C.點溶液中：D.點時酸堿恰好完全中和19.人工光合作用能夠借助太陽能，用和制備化學原料.科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，勝利地實現(xiàn)了以和合成，下列說法不正確的是（）A.該過程實質上是將太陽能轉化為化學能的過程B.表面發(fā)生氧化反應，有產生C.電解液中的從質子交換膜右側向左側遷移D.表面的電極反應式20.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，其中的每個原子均滿意8電子穩(wěn)定結構，原子坐標為，為，為.下列有關說法正確的是（）A.磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體B.C原子的坐標參數為C.磷化硼晶體的熔點很低D.磷化硼晶體結構中微粒的空間積累方式與氯化鈉晶體相同二、填空題（共50分）21.（9分）如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素.請回答下列問題：（1）①和②形成的一種5核10電子分子，其空間結構為____________，屬于分子（填“極性”或“非極性”）.（2）元素③所在的周期中，最大的是__________（填元素符號），元素⑥和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是：__________（填化學式）.（3）依據元素周期表分區(qū)，元素⑩位于__________區(qū)，其二價離子電子排布式為____________________.（4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸點高.這種化合物屬于的晶體類型為____________.該化合物與溶液反應的離子方程式__________________________________________________.22.（13分）碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最困難的元素.試驗室可用鄰二氮菲（）與形成的紅色協(xié)作物（如下圖）測定鐵的含量.回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子占據的能量最高的能級是_________，基態(tài)原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_________種，的價電子軌道表達式為___________________________.（2）紅色配離子的中心原子的配位數為_________；（3）鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為_________、_________；（4）紅色協(xié)作物中H、C、N、Fe四種元素的電負性從大到小的依次為__________________；（5）紅色配離子中不存在的作用力有_________；A.鍵 B.鍵 C.離子鍵 D氫鍵 E.配位鍵（6）臨床建議服用維生素促進“亞鐵”的汲取，避開生成，從結構角度來看，易被氧化成的緣由是________________________________________；（7）汽車平安氣囊產生氣體的功臣是疊氮化鈉，的空間構型為__________.23.（12分）以、等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢.回答問題：（1）基態(tài)原子的末成對電子有__________個.（2）、等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，緣由是________________________________________________________________________________.（3）鄰苯二甲酸酐（）和鄰苯二甲酰亞胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔點高于前者，主要緣由是________________________________________________________________________.（4）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為_______________________________________________________________.（5）晶體中部分原子被原子替代后可以改善半導體的性能，鍵中離子鍵成分的百分數小于鍵，緣由是_____________________________________________.（6）氧化亞銅的晶胞結構如下圖所示，若最近的與的核間距為，則氧化亞銅晶體的密度是_________（代表阿伏加德羅常數的值，列式即可）.24.（16分）五氧化二釩在冶金、催化劑、磁性材料等領域有重要作用，試驗室以含釩廢料（含有、、、、有機物等）來制備的一種工藝流程如下：已知：I.含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液的關系：主要離子II.時，難溶電解質的溶度積常數如下表所示：難溶電解質請回答下列問題.（1）“焙燒”過程中除了、、、中的物質參與反應外，“焙燒”的另外一個作用為________________.（2）寫出“焙燒”過程中生成的化學方程式_______________________.（3）“調”的作用除了沉淀某些陽離子外，還有的作用是_______________________.（4）加適量的氨水調整得到濾渣1，若“調”為7，通過計算推斷是否沉淀完全_______.（離子濃度，認為沉淀完全）（5）若“凈化II”時干脆加入足量的，可導致的后果為_______________________.（6）“煅燒”時，除生成外，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______________________.（7）全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉扮裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中.其結構原理如圖所示，①充電時，陽極的電極反應式___________________________.②放電時，電路中每轉移電子，酸性電解液儲罐中，改變的數目為_________.高二化學（理）答案一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括20小題，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）題號12345678910答案DCDDBBABCC題號11121314151617181920答案CBADCACCCB二、填空題（除特別標注外每空2分，共50分）21．（除標注外每空2分，共9分）（1）正四面體（1分） 非極性（1分）（2）Ne（1分） HClO4（1分）（3）ds（1分） （1分）（4）共價晶體（1分） 22.（除標注外每空2分，共13分）（1）2p（1分） 15（1分） （1分）（2）6（1分）（3）sp2（1分） sp2（1分）（4）N＞C＞H＞Fe（5）CD（6）Fe2+失去一個e-，3d軌道半充溢，能量更低更穩(wěn)定（7）