廣東省深圳市龍城某中學2022年高考仿真卷化學試題含解析

2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某溶液中有S2-、SO.?\Br，「四種陰離子各0.Imol?，F(xiàn)通入CL,則通入CL的體積（標準狀況）和溶液中相

關離子的物質的量的關系圖正確的是

2、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體

C.秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

3、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是

A.AD.D

4、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實&-O2

XX鮑+|鮑也HAg)

11-一中

V建IIArAZ?

方AHA/Aft

熱水￡.泌,冰水t

匚磷*產(chǎn)整HO(1)~1H——

1Jy2電解水

案格Nd球浸泡在冰水和熱水中

左球氣體顏色加深

結燒瓶中冒氣泡，測得AH為AM、\H1%與O2的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和:1

A.AB.BC.CD.D

5、下列說法不正確的是（）

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質設計的

B.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

C.銅屬于重金屬，化學性質不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒

D.SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應用于某些領域殺菌消毒

6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于常溫下O.lmol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s04溶液的說法正確的是

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

B.lmol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

C.含15.8gNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA

D.Na2s2O3與H2sCh溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉移電子數(shù)為2NA

7、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是。

A.空氣：C2H2、CO2、S（h、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na+、K\NO3\NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na\SO42＞葡萄糖分子

8、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCL、FeCL、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，現(xiàn)

象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)換算成標準狀況）。關于該固體混合物，下列說法正確的是（）

戚石灰濃85股…

5.6OL氣體?體積不變—=—?3.36L氣體

過量濃②

久置

NaOH無明顯變化

14.5g固體―白色沉淀2.9g

A①L無色溶液等

過量稀鹽酸工“6一

白色沉淀*無色溶硬

⑤

A.含有4.5gAl

B.不含F(xiàn)eCL、AlCh

C.含有物質的量相等的(NH5SO4和MgCL

D.含有MgCb、FeCh

9、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應

C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，”Ti和或Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是

A.2Ti比北Ti少1個質子B.；；Ti和當Ti的化學性質相同

C.2Ti的相對原子質量是46D.北Ti的原子序數(shù)為47

11、能正確表示下列反應的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+2

B.NH4HCO3溶液中力口入過量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO3

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

12、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。

下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

13、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

14、是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2Nx

D.密閉容器中，2moiSO2和1molCh催化反應后分子總數(shù)為2NA

15、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽

燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

11so-

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B.負極反應式為H2-2e-+CCh2--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gCh

16、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀（K2Fe（h）并探究其性質。已知：RFeO』為紫色固體，微溶于KOH溶液；具

有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不IE摩的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCI

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

18、加入少許下列一種物質，不能使濱水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

19、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NHFHZO中D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中

20、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：：N

澳化鍍的電子式：：

B.[H/H]'BJ

C.氮原子的結構示意圖：0)7

D.間硝基甲苯的結構簡式:

21、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF<,該

反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化

合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol【rD溶液的pH為13(25℃)0它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確

的是

A.B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：

C6H4FCI濃HN'ccfFCINC,Fe>C6H5FCIN

A濃H2SO：BHCI-____Q_____

D

G/

G：HN

---/A卜若氟沙星:6H18FN3O3

c2H5Br.c.HgNOjH+?C12H9FCINO3_____\

EFIH

已知：

在適當條件下，可由C生成D

呼R一NH-R，

?R.x-l

|NaCbl?R-CN—R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CHZ―>C汨5O-CH=C4-2C：H5OH(R^H)

\、

COOR'COOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結構簡式一___0

(2)下列說法不正確的是____o

A.B到C的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成，氧化，取代,加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCHjCOOH-^RCHCOOH,設計以化合物HCgCzHs｝、C2H50H合成EMME的合成路線(用流程圖

表示，無機試劑任選)。

(4)寫出C-D的化學方程式。

(5)寫出化合物G的同系物M(C6Hi4N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：―

①】H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵；

②分子中含有六元環(huán)狀結構，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

24、(12分)化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：

已知:①急(苯胺易被氧化)

②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似。

回答下列問題：

(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱

⑵寫出有關反應類型：BfC；FfG?

(3)寫出AfB的反應方程式：o

(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構體的結構簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一與FeCL溶液反應顯紫色

③核磁共振氫譜(|H-NMR)顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫

(5)合成途徑中，C轉化為D的目的是

COOH

(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CObO為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線:

Lj—NHCOCH,

25、(12分)圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是o

(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：.

(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為

16g,反應后固體質量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式：o

(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：o

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性質的裝置，如圖所示：

70爺濃琉酸，

氫

氧

亞硫酸鈉化

固體鈉

溶

液

甲乙

(1)儀器A的名稱

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于Sth,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出Ch與Na2s溶液反應的化學反應方程式。

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通（h15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moH/KKh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

O.OOiOnKaL-'KIOs標準溶液

吸收液

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4?+L

③l2+SO2+2H2O=2r+SO4>+4H+

+

@IO3+5r+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是

(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V1

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠遠小于V2,可忽略不計。則設置實驗一的目的是.

②測得V2的體積如表:

序號123

Kith標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為

27、(12分)糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的P%氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以

PM計)的殘留量不超過0.05mg?kg」時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘

留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50xKy4moi?L-iKMnO4溶液的H2sCh酸化)，C中加入足量水，充分

反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

-A

吸收裝置

(1)裝置A中的KMn(h溶液的作用是。

⑵裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的02。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量—(填“偏高”“偏

低”或“不變”)。

(3)裝置E中P%氧化成磷酸，Mn(h被還原為MM+,寫出該反應的離子方程式：.

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0x106moi的Na2s(h標

準溶液滴定，消耗Na2sCh標準溶液20.00mL,反應原理是S02—+Mn0,+H+TS043+Mn2++H2()(未配平)通過計算判斷該

樣品是否合格(寫出計算過程)O

28、(14分)甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

(一)以CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g)UCOg)+H2O(g)AH1

(2)CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

③CCh(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反應①的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態(tài)

C.H00℃時，反應①的K可能為1.5

D.在1000C時，[c(CO2)?C(H2)]/[C(CO)??出0)]約為0.59

(2)比較△出AIW填或“V”)

(3)現(xiàn)利用②和③兩個反應合成CH3OH,已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f=

[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)],則理論上f=時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CH?g)+H2Og)UCO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2>0

在一定壓強下，ImolCHMg)和ImolHzO?在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(i),經(jīng)歷相同時間時，CO的物質的量

(n)隨溫度變化的關系如圖1

(1)下列說法正確的是

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700C時，CO的物質的量保持不變

(2)500℃時，反應⑴在催化劑①的作用下到lOmim時達到平衡，請在圖2中畫出反應(1)在此狀態(tài)下0至12分鐘

內(nèi)反應體系中出的體積分數(shù)。(氏)隨時間t變化的總趨勢

2/3----------

1/2----------

024681012tmin

圖1圖2

(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

(1)產(chǎn)生甲醇的電極反應式為;

(2)甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4,寫出電池工作時的負極反應式:

CHaOH

L擴散層

質子交換膜

2.催化層

（只允許H?通過）

3.質子交換膜

圖3圖4

29、（10分）二草酸合銅（II）酸鉀晶體｛K2[CU（C2O4）2]2H2。｝,微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)

定，加熱時易分解。

I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅（H）酸鉀晶體的流程如下:

乳化銅一

混介50X過渡

淤液一產(chǎn)品

去肉子水加熱

R股微熱'-------?KHCq,沼液一

A

已知：H2C2O4=COT+CO2T+H2O

回答下列問題：

⑴將H2c2。4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是。

（2）將CuO與KHC2O4的混合液在50℃下充分反應，該反應的化學方程式為。

（3）50℃時，加熱至反應充分后的操作是（填字母）。

A.放于冰水中冷卻后過濾B.自然冷卻后過濾

C.趁熱過濾D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾

H.以CUSO4-5H2O晶體和K2c2O4固體為原料制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體。

實驗步驟：將CUSO4BH2O晶體和K2c2。4固體分別用去離子水溶解后，將K2c2。4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶

體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。

（4）用酒精而不用冷水洗滌的目的是o

H.產(chǎn)品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NHrHzO中，并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL,再

加入10mL的稀硫酸，用bmolL”的KMnCh標準液滴定，消耗KMnCh標準液VmL。

（5）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是（填字母），理由為o（夾持部分略去）

試徉

（6）若在接近滴定終點時，用少量蒸儲水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，實驗結果會（填“偏大”偏小”

或“無影響”）。

（7）該產(chǎn)品的純度為（寫出表達式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

離子還原性S2->S0j>I一>B「，故首先發(fā)生反應S2-+C12=SJ+2C「，然后發(fā)生反應

SO^-+C12+H2O=SO：+2C「+2H+,再發(fā)生反應2r+Cl2=I2+2CP,最后發(fā)生反應2Br+Cl2=Br2+2CE,

根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

【題目詳解】

A.由$2-+。2=51+2。一可知，O.lmolS?-完全反應需要消耗（）.lmol氯氣，標準狀況下的C1?的體積為

0.Imolx22.4L?mol_1=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；

B.O.lmolS?一完全反應后，才發(fā)生SO；+C12+H2O=SOj+2c「+2H+,O.lmolS?一完全反應需要消耗O.lmol氯

氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1010￡0；完全反應消耗0.11?01氯氣，故O.lmolSO；完全反應時氯氣的

體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；

C.O.lmolS?一完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO：完全反應消耗0.1mol氯氣，0.1moll完全反應消耗005

氯氣，故澳離子開始反應時氯氣的體積為0.25010以22.41/0!01=5.61,由28廣+3=8弓+20一可知，O.lmolBr-

完全反應消耗0.05mol氯氣，故B1完全反應時消耗的氯氣體積為0.3molx22.4L/mol=6.72L,圖象與實際符合，

C正確；

D.O.lmolS?-完全反應需要消耗O.lmol氯氣，O.lmolSO1完全反應消耗0.1mol氯氣，O.lmol「完全反應消耗

0.05mol氯氣，故I一完全時消耗的氯氣體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

氧化還原競爭型的離子反應，關鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強

先反應原則依次分析。

2、C

【答案解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；

B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故C正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯誤。

故選C。

3、A

【答案解析】

A、NO2溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

4、B

【答案解析】

A.反應2NO2（g）aN2O￡g）的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度

增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏色變淺，

能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、C1的非金屬性強

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO31，也可能是由于發(fā)生反應：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3l,無法用元素周期律解釋，B符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：4H=4H\+4Hz,能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與02的物質的量之比2:1,結合阿伏伽德羅定律可知，%與Ch的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項是B。

5、A

【答案解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質設計的，不是膠體帶電，故A錯誤；

B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時

間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；

C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Ct?+,能使人體內(nèi)的蛋白質變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；

D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應所形成的新物質能起到殺死細菌、清潔消毒的作用，所以可以應用于

某些領域殺菌消毒，故D正確；

故選Ao

6、C

【答案解析】

A.lLpH=l的H2s溶液中,c(H+)=0.1molL-1,含H+的數(shù)目為0.1010卜1以1LXNA=0.1NA,故A錯誤;

B.lmol純H2s04中以分子構成，離子數(shù)目為0,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉是強堿弱酸鹽，一個S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個OH：含15.8g即O.lmolNa2s2O3的溶液種陰離子數(shù)

目大于0.1NA,故C正確；

D.22.4L氣體不能確定是不是標準狀況，故D錯誤；

故選C。

7、C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NOT、NHylhO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

8、C

【答案解析】

5.60L標況下的氣體通過濃硫酸后，體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NHRSO*由白色沉淀久置不變色，可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質

29。

的量為=0.05〃?。/；由無色溶液中加入少量鹽酸，可得白色沉淀，加入過量鹽酸，白色沉淀溶解，可確定

58g/mol

此沉淀為A1(OH)3,溶液中含有A1CL。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4,MgCL、AlCb,一定不含有FeCL

【題目詳解】

A.由前面計算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質量為2.7g,A錯誤；

B.從前面的推斷中可確定，混合物中不含F(xiàn)eC12,但含有AlCb,B錯誤；

C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NHQzSCh和MgCL物質的量

相等，C正確；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCb,D錯誤。

故選C。

9、A

【答案解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NCh-中化合態(tài)的N,其中第一個反應是“將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

10、B

【答案解析】

A.：；Ti和*Ti:質子數(shù)都是22,故A錯誤；

B.；；Ti和；；Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質相同，故B正確；

C.46是;;Ti的質量數(shù)，不是其相對原子質量質量，故C錯誤；

D.：；Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

11、A

【答案解析】

A.Fe?+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+,反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確；

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4\HCO3-都會發(fā)生反應：

2+

NHZ+HCO/+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3-H2O,B錯誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOt+8H2O,C錯誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3'.D錯誤；

故合理選項是A。

12、D

【答案解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機物中含有竣基，能與NazCOs反應，故B錯誤；

C、Imol此有機物中含有Imol較基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有Imol的”這種結構，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機物共消耗氫氧化鈉3m01,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

13,C

【答案解析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應，故D不選。

故選C。

14、B

【答案解析】

A.16.25gFeCh的物質的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；

B.氨的質子數(shù)為18,氧氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為Imol,含有的質子數(shù)為18NA,故B

正確；

C.NaAKh水溶液中不僅有NaAlCh,還有H2O,LOLLOmolL」的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯

誤；

故答案為B。

【答案點睛】

本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

15、B

【答案解析】

原電池工作時，山失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32二2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應為O2+2COz+4e-=2CO32，

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導電的作用，和氫離子結合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時，也失電子在負極反應，負極反應為H2+CO32--2b=H2O+CO2,故B正確；

C,電池工作時，電子從負極電極a-負載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應中電子守恒正極的電極反應為O2+2CO2+4e12CO32-,電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應氧

氣0.05mol,消耗O2質量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：B.

16、C

【答案解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCL選項A正確；

B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；

C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；

D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D

正確；

答案選C。

17、C

【答案解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗目的，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選C。

18、C

【答案解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+IhOUHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.Mg與溟水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.浸水與四氯化碳發(fā)生萃取，使浸水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

19、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=》Mg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH”正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故