2022屆山西省名校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

山西名校2021~2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊第五章第一節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氯氣可以用于制漂粉精B.氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.利用焰色試驗(yàn)的原理可制成節(jié)日煙花【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣可以與石灰乳反應(yīng)制漂粉精，A正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，可以用作紅色油漆和涂料，B正確；C．活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒有殺菌消毒能力，C錯(cuò)誤；D．節(jié)日煙花，五光十色，其原理是利用金屬元素的焰色試驗(yàn)制成，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.二氧化硫 C.稀鹽酸 D.硫酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的和，硫酸鈉屬于電解質(zhì)，D正確。故選D。3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．中只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B正確；C．中只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。4.在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Fe3+、K+、H+、、、OH-等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A.Fe3+、H+、 B.CO、OH-、C.K+、OH-、 D.H+、K+、【答案】C【解析】【詳解】已知甲燒杯的溶液顯黃色，說明存在Fe3+，則與Fe3+能夠發(fā)生反應(yīng)的、OH-在甲燒杯中肯定不存在，而存在于乙燒杯中。由溶液呈電中性可知，甲中必須存在陰離子；而H+與、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能共存，故H+只能存在于甲燒杯中，所以乙燒杯的溶液中大量存在的離子有K+、、OH-，故合理選項(xiàng)是C。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.1molO3含有的原子數(shù)目為3NAB.24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，11.2LSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA【答案】B【解析】【詳解】A．O3含有3個(gè)O原子，則1molO3含有的原子數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B．24gMg的物質(zhì)的量n(Mg)==1mol，Mg原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，B正確；C．只有溶液濃度是1mol·L-1MgCl2，缺少溶液的體積未知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，11.2LSO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中含有的原子數(shù)目小于1.5NA，D錯(cuò)誤；故選B。6.分別將足量下列氣體通入Na2S稀溶液中，可以使溶液變渾濁的是A.N2 B.SO2 C.HCl D.CO2【答案】B【解析】【詳解】A．N2不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，B正確；C．利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．生成碳酸氫鈉與硫氫化鈉不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。7.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】【詳解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性白色固體，但二氧化硫具有漂白性、還原性，二氧化碳沒有，所以檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通過酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反應(yīng)，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳，否則不含，答案選D。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)，需要先排除二氧化硫的干擾，二氧化硫具有還原性，吸收二氧化硫可用酸性高錳酸鉀溶液。8.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.從Na到Cl，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱B.因?yàn)镹a原子比Al原子容易失去電子，所以Na元素比Al元素的金屬性強(qiáng)C.從F到I，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低，與氫氣化合難易程度逐漸降低D.O與S為同主族元素，O比S的原子半徑小，故氧氣比硫單質(zhì)的氧化性弱【答案】B【解析】【詳解】A．第三周期從鈉到氯，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．同周期，因?yàn)镹a原子比Al原子容易失去電子，所以Na元素比Al元素的金屬性強(qiáng)，B正確；C．同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫氣化合難易程度逐漸升高，C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子半徑增大、元素非金屬性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)，氧氣比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】

9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.向碳酸鈉固體中加入少量水后，碳酸鈉溶解，并伴隨有吸熱現(xiàn)象B.鈉投入水中，在水面上游動(dòng)并熔化成小球，有氣泡產(chǎn)生C.鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后溶液呈棕黃色D.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧【答案】A【解析】【詳解】A．向碳酸鈉固體中加入少量水后，白色粉末結(jié)塊變成晶體，放出熱量，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，現(xiàn)象為浮、游、熔、響、紅，鈉投入水中，在水面上游動(dòng)并熔化成小球，有氣泡產(chǎn)生，B正確；C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，溶于少量水后，濃度較大，溶液呈棕黃色，C正確；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧為HCl，D正確；答案選A。10.下表中，陳述①和陳述②都正確，而且兩者間有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述①陳述②ASO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性濃硫酸不可用來干燥SO2氣體B膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm碳納米泡沫直徑為6~9nm，碳納米泡沫為膠體C碳酸鈉可用于治療胃酸過多碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)D次氯酸具有強(qiáng)氧化性次氯酸可殺菌、消毒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸與二氧化硫沒有中間價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以濃硫酸可用來干燥SO2氣體，A錯(cuò)誤；B．膠體是一種分散系，屬于混合物，而碳納米泡沫屬于純凈物，不是膠體，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過多，陳述①錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．次氯酸可殺菌、消毒，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，D正確；故選D。11.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO=CaCO3↓B.二氧化硫通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SOC.Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO【答案】B【解析】詳解】A．石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)，Ca(OH)2應(yīng)該寫成化學(xué)式，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫通入氯水中生成硫酸和鹽酸，B正確；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO，D錯(cuò)誤；故選B。12.用質(zhì)量為2.7g的鋁箔包住2.3g金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，反應(yīng)完全后，收集到的氣體是A.0.2molH2 B.0.05molH2C0.075molH2 D.0.15molH2【答案】A【解析】【分析】【詳解】2.7g鋁和2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量均是0.1mol，用鋁箔包裹金屬鈉，用針尖在鋁箔上扎一些小孔，放入水中，分別發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鈉為0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式得生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉是0.1mol，恰好與0.1mol鋁反應(yīng)又產(chǎn)生0.15mol氫氣，則最終得到氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol+0.15mol＝0.2mol。答案選A。13.已知反應(yīng)2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O，下列說法正確的是A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)中Cu2+和IO均作氧化劑C.每生成1molCuI，有12molI-發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO被氧化【答案】B【解析】【分析】2Cu2++4IO+24I-+24H+=2CuI↓+13I2+12H2O中Cu由+2價(jià)降低為+1價(jià)，IO中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中有的I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22e-，以此來解答?！驹斀狻緼．在該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu2+的+2價(jià)變?yōu)镃uI中的+1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)物中銅元素、IO3-中的碘元素的化合價(jià)均降低，被還原，故Cu2+和IO3-均作氧化劑，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1molCuI，應(yīng)有11molI-發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移22mole-，有4molIO3-被還原，所以當(dāng)有1.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有0.2molIO3-被還原，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14.已知短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是A.原子半徑：B＞C＞D＞AB.B的氧化物為兩性氧化物C.元素D的單質(zhì)是一種有毒氣體D.元素A在元素周期表中位于第三周期第VIA族【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，令B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，A正確；B．氧化鋁既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；C．元素D的單質(zhì)是氯氣，是一種有毒氣體，C正確；D．O元素原子序數(shù)是8，在周期表中位于第二周期、VIA族，D錯(cuò)誤；故選D。15.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+B.b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C.c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+發(fā)生反應(yīng)D.原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2【答案】D【解析】【分析】由于氧化性：Fe3+>Cu2+，故加入鐵粉時(shí)，鐵先與氧化性強(qiáng)的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點(diǎn)溶液中存在的陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)表示加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量增加，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點(diǎn)，由點(diǎn)（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點(diǎn)沒有發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液中，故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時(shí)，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確；故答案為D。二、非選擇題：本題共5大題，共55分。16.對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。II．雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（2）下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_______(填字母)。（3）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_______。（4）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。則X的化學(xué)式是_______，其中H2S在該反應(yīng)中_______(填字母)。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】（1）①.④⑦②.①③（2）C（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（4）①.Ag2S②.D【解析】【小問1詳解】①H2O只有一種微粒，屬于純凈物；H2O能夠微弱的電離產(chǎn)生H+、OH-，因此還物質(zhì)屬于電解質(zhì)；②Cu只有一種微粒，屬于純凈物；Cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)；③BaCO3只有一種微粒，屬于純凈物，該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物；Fe(OH)3膠體不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；⑤酒精是由分子構(gòu)成的化合物，屬于純凈物，該物質(zhì)在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑥CO2是由分子構(gòu)成的化合物，屬于純凈物；CO2在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑦稀硫酸中含有多種微粒，屬于混合物；其不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦；屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是①③；【小問2詳解】離子反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)。如Fe+2H+=Fe2++H2↑既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，同時(shí)也是離子反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C；【小問3詳解】H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，而不是H++OH-=H2O；【小問4詳解】在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根據(jù)元素守恒可知X是Ag2S；在該反應(yīng)中，H2S組成元素H、S兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，因此H2S在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故合理選項(xiàng)是D。17.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①~①的元素回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）元素②形成的單質(zhì)氣體含有___________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。（3）元素③、⑨與H原子以原子個(gè)數(shù)比為1：1：1化合物的電子式為___________。（4）第三周期中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的物質(zhì)是___________，這兩種物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）元素③、⑤、⑨形成簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）（2）非極性（3）（4）①.NaOH②.③.（5）【解析】【分析】根據(jù)周期表種的位置關(guān)系，可得①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖?！拘?詳解】氮?dú)庵行纬闪说g的非極性鍵?！拘?詳解】O、Cl與H形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物為HClO，其電子式為。【小問4詳解】同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，故第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；具有兩性的為；氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子方程式為。【小問5詳解】一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Cl-最大；核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故大小關(guān)系為。18.分別向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品紅溶液、④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）試管③中的現(xiàn)象：___________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：___________。（4）試管④中的現(xiàn)象：___________。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅制SO2的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.紫色石蕊試液變紅色②.SO2+H2O=H2SO3（2）①.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.SO2+NaOH=NaHSO3（3）①品紅溶液紅色褪去②.溶液恢復(fù)紅色（4）溶液紫色褪去（5）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【解析】【小問1詳解】SO2是酸性氣體，與水發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，生成亞硫酸，使紫色石蕊試液變紅色；【小問2詳解】向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫，先發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫過量又發(fā)生反應(yīng)為SO2+NaOH=NaHSO3；【小問3詳解】SO2氣體具有漂白性，品紅溶液紅色褪去；與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的絡(luò)合物，加熱溶液重新變成紅色；【小問4詳解】SO2氣體具有還原性，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和銅制SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。19.已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________、F___________。（2）寫出②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：②___________；③___________。（3）設(shè)步驟③中所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F為0.5g，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量為___________，X中FeO與CuO的質(zhì)量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.H2（2）①.：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2②.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（3）①.56g②.9：5【解析】【分析】X為FeO和CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①中發(fā)生FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以溶液A中含HCl、FeCl2、CuCl2，反應(yīng)②中發(fā)生CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2，固體B中含F(xiàn)e、Cu，氣體C為CO2，B與A反應(yīng)生成F為H2，還原性Fe＞Cu，固體中的Fe與A中陽離子反應(yīng)，反應(yīng)③發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。所得固體D是兩份X中CuO中Cu質(zhì)量為32g，固體D為Cu，溶液E中只含一種金屬離子，E一定含F(xiàn)eCl2，再根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，由固體D銅的質(zhì)量，可求得混合物X中CuO的質(zhì)量，由與鐵反應(yīng)生成銅、氫氣的質(zhì)量，可計(jì)算出固體B中鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X中FeO與CuO的質(zhì)量及混合物的總質(zhì)量，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】根據(jù)分析可知D為Cu；F為H2；【小問2詳解】根據(jù)分析可知：②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuOCu+CO2、CO+FeOFe+CO2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；【小問3詳解】所得固體D質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，根據(jù)③發(fā)生的反應(yīng)可知：E一定含F(xiàn)eCl2，固體D為Cu，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氣為0.5g=0.25mol，可知與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為m(Fe)=，兩份產(chǎn)生中Cu質(zhì)量相等，由題意可知一份X中含Cu的質(zhì)量為32g÷2=16g，則每份中CuO的物質(zhì)的量為n(CuO)=n(Cu)=，m(CuO)=0.25mol×80g/mol=20g；根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molCu，反應(yīng)需消耗1molFe，每一份X中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25mol，需消耗Fe的質(zhì)量是m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，則每一份X中Fe的質(zhì)量為14g+14g=28g，根據(jù)Fe元素守恒可知：n(FeO)=n(Fe)=，所以取用的每份X(FeO與CuO的質(zhì)量和)的質(zhì)量為0.5mol×72g/mol+0.25mol×80g/mol=56g；X中FeO與CuO的質(zhì)量比為0.5mol×72g/mol：0.25mol×80g/mol=36：20=9：5。20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：___________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入物質(zhì)的組合是___________(填字母)。編號abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰水濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯