3.1.2鐵鹽亞鐵鹽課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3

、Fe2(SO4)3

FeCl2

、FeSO4

鐵鹽：亞鐵鹽：Fe3+溶液：棕黃色Fe2+溶液：淺綠色

通過已學(xué)知識(shí)，有哪些方法可以鑒別Fe3+、Fe2+溶液？①觀察溶液顏色②加NaOH溶液FeCl3FeCl2加NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向以上兩支裝有氯化鐵和氯化亞鐵溶液的試管中，加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)一】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化FeCl2FeCl3結(jié)論：KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+【實(shí)驗(yàn)二】Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)36影視片中一種道具———血1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：()

A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3AC【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】2.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開的試劑是(

)A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液

KSCN能不能檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子呢？能否把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+進(jìn)行檢驗(yàn)，如果能，選擇什么樣的試劑？Fe2+Fe3+Cl2、H2O2、O2

、HNO3、濃H2SO4

、KMnO4（H+）氧化劑2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===

2Fe3＋＋2H2O9氯水如果將KSCN與氯水交換順序是否可行？KSCN【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水立即出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2+?！緦?shí)驗(yàn)三】不可以！檢驗(yàn)Fe2+化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

還原劑氧化劑離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀開始無明顯現(xiàn)象，加入新制氯水后溶液變紅色紅色檢驗(yàn)方法小結(jié)Fe3+Fe2+弱還原劑Fe3+是否可以轉(zhuǎn)化Fe2+，如果能，選擇什么樣的試劑？Fe、Cu、I-、S2-Al、C、H2、CO等強(qiáng)還原劑Fe溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液無顏色變化。滴加氯水，溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)四】1.實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉，為什么？分析：防止Fe2+被氧化成Fe3+

學(xué)以致用Fe+2Fe3+＝3Fe2+2.在無線電工業(yè)上常用FeCl3溶液來刻蝕銅板，制造印刷線路，你知道這是利用了Fe3＋的什么性質(zhì)嗎？利用了Fe3＋的氧化性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋16【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】C17B(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(

)××3.判斷正誤×4.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束，廢腐蝕液中含有的金屬陽離子有

。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋

取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋(4)腐蝕結(jié)束后，通過以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為______________________；有關(guān)離子方程式：_______________________________________________________________。②可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：______________________________________________________________。過量鐵粉和稀鹽酸，過濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)Fe、Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化所需試劑，把它填到線上。Cl2

、O2、H2O2

、HNO3、KMnO4Fe、S2-、I-、CuH+Cu2+Fe3+ZnCCOH2Fe