選修四假期輔導(dǎo)學(xué)案

選修4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化預(yù)習(xí)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1．了解焓變的含義。2．理解反應(yīng)熱與焓變及化學(xué)鍵的斷裂與生成的關(guān)系。3.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷方法。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系：熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)內(nèi)容：【回憶】化學(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量如何變化？【思考】1、氫原子和氫原子分開時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？2、氫原子和氫原子靠近時(shí)，化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？一：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有_____________，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn)_______________________________。2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因___________________________________。3、化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要_______________能量；化學(xué)鍵形成時(shí)需要________能量，總能量的變化取決于上述兩個(gè)過程能量變化的相對大小。4、放熱反應(yīng)：______________________________常見的放熱反應(yīng)有_________________________________________。吸熱反應(yīng)：______________________________常見的吸熱反應(yīng)有_________________________________________。二．反應(yīng)熱焓變1、概念：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。2、符號：用_________表示3、單位；一般采用_______________。能量注意：放熱反應(yīng)：體系環(huán)境，體系將能量釋放給環(huán)境，體系的能量降低，因此，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，為“－”能量吸熱反應(yīng)：環(huán)境體系，體系吸收了環(huán)境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反應(yīng)的ΔH＞0，為“＋”化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖：4、反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，故ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物思考：焓增加----吸熱--─則用“”表示；焓減少-----放熱------則用“”表示。（填“+”或“—”）又稱為焓變（ΔH），二．熱化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2與molO2完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)的熱量是285．8kJ。3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示不表示，因此，它可以是_數(shù)，也可以是數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH。小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“”，放熱用：“”。③系數(shù)單位是“”，而不是“”。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol⑤不注明條件，既指:(25℃，1.01×105例1：書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量；2、2molCu(s)與適量O2（g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；自我檢測：

下列敘述正確的是（）A、物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化下列說法正確的是()A、熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B、熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量D、伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化3.1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9KJ熱,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（） A、H2（g）+1∕2O2（g）=H2O（l）△H=－285.8KJ·mol－1 B、2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=－142.9KJ·mol－1 C、2H2+O2=2H2O△H=－571.6KJ·mol－1 D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H==+571.6KJ·mol－14.同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(氣)+O2(氣)==SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)==SO2(氣)+Q25.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為()A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H36.3molCH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2同時(shí)放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。7．常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。8．1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：C(固、金剛石)+O2(氣)==CO2(氣)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(氣)==CO2(氣)ΔH=－393.51kJ/mol回答有關(guān)問題：（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。9、已知：S(固)+O2(氣)=SO2(氣)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？第一章第二節(jié)燃燒熱能源――學(xué)案教學(xué)目標(biāo)：1.理解燃燒熱的概念，認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，2.了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：燃燒熱的概念；有關(guān)燃燒熱的計(jì)算教學(xué)內(nèi)容：回憶反應(yīng)熱、焓變的知識，解答：1、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）＋O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725．8kJ·mol－1B．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=－725．8kJ·mol－1D．2CH3OH（l）+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452kJ·mol－1鎂片鹽酸飽和石灰水2、如右圖所示，把試管放入盛有25鎂片鹽酸飽和石灰水(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量?！緦W(xué)習(xí)新知】一、燃燒熱1、概念：25℃、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2、單位：__________3、注意事項(xiàng)：（1）研究條件：_____。（2）反應(yīng)程度：________________。（3）物質(zhì)的量：_____。（4）燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△H為“____”或△H_______。4.燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，則以此為標(biāo)準(zhǔn)配平，其燃燒物的物質(zhì)的量。5.燃燒反應(yīng)中熱量的計(jì)算：關(guān)系式：熱量=可燃物物質(zhì)的量ⅹ燃燒熱〔練習(xí)〕寫出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物C:______H2:______CH4:_____金剛石：_____乙醇：______例題分析：例1、10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。例2、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。6.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相同點(diǎn)燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0,單位kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol二、能源1、能源（1）能源就是能提供____的____，它包括化石燃料（）、、__、___、__________以及柴草等。(2)能源是和的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的______和水平。2、我國目前的能源利用狀況（1）我國目前使用的重要能源是，它們的蘊(yùn)藏量，而且不能，最終將會。（2）基于我國目前的水平和水平，能源從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都，浪費(fèi)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，總效率僅為。3、解決方法三、自我檢測1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng).B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng).C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2.下列燃料中,不屬于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然氣D.水煤氣3.我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．從能量變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用4.通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92．4KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol5、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃燒，放出50KJ的熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A、—1000KJ/molB、—1500KJ/molC、—2000KJ/molD、—3000KJ/mol6、甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H==-675.3KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453KJ/mol7、若2.8g乙烯氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)放熱130KJ，則乙烯的燃燒熱為多少？寫出其燃燒的化學(xué)方程式：【課后反思】第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算----學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。2．過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算【學(xué)習(xí)過程】：【溫習(xí)舊知】問題1、什么叫反應(yīng)熱？問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式熱方程式相似點(diǎn)

不同點(diǎn)含義

書寫

【學(xué)習(xí)新知】一、蓋斯定律閱讀教材，回答下列問題：問題1、什么叫蓋斯定律？問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。二、反應(yīng)熱的計(jì)算例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？【本節(jié)小結(jié)】：【自我檢測】：1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJ·mol－1。2、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJ·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJ·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q23、已知熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1則氫氣的燃燒熱為（）A．241．8kJ·mol－1 B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1 D．571．6kJ·mol－14、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（）。A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶45.已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn（S）+1/2O2（g）==ZnO（S）⊿H1②Hg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）⊿H2則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）==Hg（l）+ZnO（s）⊿H3，則⊿H3為（）A、⊿H1-⊿H2B、⊿H2-⊿H1C、⊿H1+⊿H2D、—(⊿H1+⊿H26.紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式,由此可知，紅磷比白磷。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）7、在101kPa時(shí)，H2與1.00molO2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。8、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol9、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ【學(xué)習(xí)反饋或反思】：選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個(gè)正確答案）1．某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是(）A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ2．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（）=1\*GB3①原料來源廣=2\*GB3②易燃燒、熱值高=3\*GB3③儲存方便=4\*GB3④制備工藝廉價(jià)易行A．=1\*GB3①=2\*GB3② B．=1\*GB3①=3\*GB3③ C．=3\*GB3③=4\*GB3④ D．=2\*GB3②=4\*GB3④3．下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)D．在101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱4．2010年廣州亞運(yùn)會的使用過的火炬燃料是丙烷，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．丙烷燃燒過程中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=－2221.5kJ/molC．丙烷是石油分餾的一種產(chǎn)品，光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃燒放出的熱量小于2221.5kJ5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1

③S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（）

A．△H3＝+0.33kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)==S(正交，s)

△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定6．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol7．下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④D．①②③8、已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ??mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ??mol-1

則2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是（）

A．－824.4kJ?mol-1B．－627.6kJ?mol-1

C．-744.7kJ?mol-1D．-169.4kJ?mol-19．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=–57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(–57.3)KJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=－2×283.0KJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）11．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為（）A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol12．已知：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO和NO2的混合氣體至N2的整個(gè)過程中放出的熱量為202.7kJ，則混合氣體中NO和NO2的體積比為（）A．2：1B．1：1C．1：2D．2：3二、填空題13．（6分）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。14．(21分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲將右圖裝置稍加改進(jìn)后用于測量中和熱，主要試劑為①50mL0.5mol/L的鹽酸，②50mL0.55mol/L的NaOH溶液，(1)改進(jìn)裝置的方法是，溫度計(jì)的位置應(yīng)是；____________要完全浸在溶液中，且沒有靠在容器的底部或壁上。(2)將NaOH溶液倒入到鹽酸中時(shí)為何要快__________________；所用NaOH溶液的濃度比鹽略大的原因是。(3)下面是幾次實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)值實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃t2-t1/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.73.45220.320.523.8321.521.624.9填寫上表中空白處，若溶液溫度近似看作是1g/mL，比熱容為4.18J/(g·℃)，則測得的ΔH=_______________，導(dǎo)致此測量值與理論值差異的原因可能有_____________________________________(任答一條)。(4)若用相同濃度的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。15、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_____________________(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。16．(6分)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)

(放熱Q1kJ)

途徑Ⅱ：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

(吸熱Q2kJ)

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放熱Q3kJ)試回答：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“小于”、或“等于”）途徑Ⅱ放出的熱量。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量生成物所具有的總能量17、(9分)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（寫出計(jì)算過程）第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算學(xué)習(xí)過程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述物理量,是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位:5、注意事項(xiàng)：二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算如反應(yīng)方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶N2+3H2=2NH3起始濃度（mol/L）82005min后（mol/L）6濃度變化（mol/L）則V（N2）=△C/△t=；V（H2）=△C/△t=；V（NH3）=△C/△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=學(xué)與問∶一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義,速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比。練習(xí)：(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，開始時(shí)測得C（H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？(2)在下列過程，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(3)某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)SHAPE據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____。三、化學(xué)反應(yīng)的速率的測量化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)分析∶（實(shí)驗(yàn)２一１）結(jié)論：反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。小結(jié)：(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(2)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。[自我檢測]1、在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（）A.0.4mol·（L·s）－1B.0.3mol·（L·s）－1C.0.2mol·（L·s）－1D.0.1mol·（L·s）－12、反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②3、反應(yīng)2A＋3B＝C＋2D在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（）A.v(C)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.03mol·L－1·s－1C.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.02mol·L－1·s－14、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【學(xué)習(xí)反饋或反思】：第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程：[溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識并回答：定義數(shù)學(xué)表達(dá)式單位規(guī)律：對于同一反應(yīng)（mA+nB=pC+qD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:[學(xué)習(xí)新知]影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：外因：主要有一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)2-2，得出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于的濃度，與的濃度關(guān)系不大（填反應(yīng)物或產(chǎn)物）2.對于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于兩種物質(zhì)的濃度，與兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使反應(yīng)的速率增大，不會影響反應(yīng)的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)二】思考并回答下列問題：1、一定溫度下，一定質(zhì)量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)有何關(guān)系？2、對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，反應(yīng)物的濃度如何改變？此時(shí)反應(yīng)速率如何改變？。通過以上的分析，你得出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會。注意：1.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)。2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們在分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。3.對于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。[探討]N2+3H2==2NH3反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行1.容器若為恒定容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則化學(xué)反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)，原因是_________2.容器若為恒壓容器,在容器內(nèi)充入惰性氣體,則反應(yīng)速率_____(加快,不變,減慢)原因是___。三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)三】觀察實(shí)驗(yàn)2-3，得出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率；降低溫度，反應(yīng)的速率。解釋：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)2-4，得出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O22.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。3.對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度?！颈竟?jié)小結(jié)】[自我檢測]1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率（B）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）。（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減?。–）υ1增大，υ2減小（D）υ1減小，υ2增大4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度℃)ABCDMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16mol·L-1硝酸10mL3mol·L-1鹽酸10mL3mol·L-1L鹽酸103mol·L-1硫酸10mL606060606．容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（氣）+2B（氣）2C（氣）以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（）。（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少（B）B的物質(zhì)的量濃度的減少（C）C的物質(zhì)的量增加（D）B的物質(zhì)的量減少7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度8．下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃9．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是____。（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_____。9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；問：開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。10.在2L的密閉容器里充入2molN2和3molH2，在一定條件下使其反應(yīng)，5分鐘后測得反應(yīng)混合物中NH3占25％（體積分?jǐn)?shù)），則此時(shí)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為【學(xué)習(xí)反饋或反思】：第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)：1.熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡的判斷標(biāo)志，正確分析平衡移動的方向。2.熟練運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)：1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：理解勒夏特列原理的含義。教學(xué)過程：一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、可逆過程（1）可逆過程當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。（2）表述：約定采用“”來代替反應(yīng)式中原來用的“”，把從左向右的過程稱作；由右向左的反應(yīng)稱作。如溶解、結(jié)晶過程可表示為2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（1）可逆反應(yīng)在下，既能向同時(shí)又能的反應(yīng)。（2）不可逆反應(yīng)在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡的建立以CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.1molCO和0.1molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)：a．反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。b．反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度，逆反應(yīng)速率。v(逆)vtv(逆)vtv(正)v(正)=v(逆)此時(shí)，反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度也。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。2、定義：在一定條件下的里，相等，反應(yīng)混合物中保持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)特征：a．“逆”化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。b．“動”指化學(xué)平衡是一種，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止。c．“等”指和相等，都大于零。d．“定”指平衡體系混合物中，一定，不再隨時(shí)間改變而改變。e.“變”指當(dāng)改變時(shí)，原平衡被破壞，會使，在新條件下建立新的平衡。說明：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變。一經(jīng)建立平衡狀態(tài)，不會因時(shí)間的變化而變化，但外部條件的改變會引起化學(xué)平衡的改變。4、化學(xué)平衡的判斷a、直接判據(jù)：①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率（同一種化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成）②各物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量不再改變，即各組成成分的百分含量不變百分含量：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)b、間接判據(jù)：①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變②產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變（了解）產(chǎn)率是指實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來說，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大③平衡體系的顏色保持不變（說明有色物質(zhì)的濃度保持不變）c、特殊判據(jù)：以上判斷依據(jù)對任何可逆反應(yīng)都適應(yīng)，以下判斷只能用來判斷非等體反應(yīng)，而等體反應(yīng)則不可。①混合氣體的總物資的量不變②混合氣體總壓強(qiáng)不變③混合氣體的總體積不變④混合氣體的平均相對分子自量保持不變⑤混合氣體的密度保持不變（P=m/v）d、補(bǔ)充說明：①濃度之比、物質(zhì)的量之比、同一方向的速率之比不可以作為判斷的依據(jù)，若告訴不同方向的速率之比(V正、V逆)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則可以。②等容條件下的非等體反應(yīng)，體積、密度不可作為判據(jù)，但等容條件下有固體參加或生成的等體反應(yīng)，密度可做判據(jù)。5、化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素①濃度對化學(xué)平衡的影響：觀察實(shí)驗(yàn)2-5：現(xiàn)象是是反應(yīng)的離子方程式是實(shí)驗(yàn)2-6：現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式是[總結(jié)]：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡②壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)，在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積了。下表列入的是450℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著移動。注意：1.對于有些可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。2.固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。3.加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。③溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。觀察試驗(yàn)2-7，得出結(jié)論：如果升高溫度，平衡向的方向移動；降低溫度平衡向的方向移動。④催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，但是對化學(xué)平衡的移動不產(chǎn)生影響?？偨Y(jié)：勒夏特列原理：三、化學(xué)平衡常數(shù)：1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：k=在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)注意：反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作是“1”而不代入公式。2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的大小不隨而改變，只隨改變而改變。即，K=f（T）。（2）平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示也就是說，；反之，K越小，反應(yīng)就越，。3、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算（課本29、30頁例1、例2）自我檢測：1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A、C生成的速率與C分解的速率相等 B、A、B、C的濃度不再變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：22.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥3．能引起化學(xué)平衡移動的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。C、由于某一條件的改變，使平衡混合物各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑4．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是 （）A.在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B．加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．500℃5．對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強(qiáng) D．使用催化劑6.在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（）A．減小容器體積B.降低溫度C．加入催化劑D.恒容下充入HI氣體7.已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.0005mol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為_________；8.等物質(zhì)的量的ABCD四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測得A減少nmol，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)abcd(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則A態(tài)，B態(tài)，D態(tài)。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是反應(yīng)。9．將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)2C(氣)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9∶10。求(1)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。(2)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。(3)反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比。影響化學(xué)平衡移動的因素及圖像問題學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.掌握影響化學(xué)平衡移動的因素及平衡圖像題的解法，能夠運(yùn)用圖像解決相關(guān)問題。學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像題的解法與技巧。復(fù)習(xí)過程：一、化學(xué)平衡移動1．概念2．過程3．平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正____v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正____v逆，平衡不移動。(3)v正____v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。二、影響化學(xué)平衡移動的條件1．影響化學(xué)平衡的外界因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向______方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向______方向移動壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向______________的方向移動減小壓強(qiáng)向______________的方向移動反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)溫度升高溫度向____反應(yīng)方向移動降低溫度向____反應(yīng)方向移動催化劑使用催化劑2.勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠____________的方向移動。注意:該原理適用于化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。【例1】恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是()

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c【變式練習(xí)1】（2010重慶高考）COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫

②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑

⑥恒通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥【變式練習(xí)2】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是 ()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺【變式練習(xí)3】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體②鐵在潮濕的空氣中容易生銹③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④常溫下，將1mLpH＝3的醋酸加水稀釋至100mL，測得其pH<5⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù)．①②③B．②⑥C．①③④⑤D．②⑤⑥三、圖像問題1.物質(zhì)的量（濃度）－時(shí)間（n(c)-t）圖像【例2】右圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．2.速率——時(shí)間圖（v-t圖像）【例3】已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3+92.4KJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是（）【變式練習(xí)4】對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是()A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體3.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖【例4】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0【變式練習(xí)5】在溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（）A、P1＞P2，n＜3B、P1＜P2，n=3C、P1＜P2，n＞3D、P1＞P2，n＞3【變式練習(xí)6】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2