2024年高考化學(xué)江蘇卷試卷評(píng)析暨2025屆高考化學(xué)備考策略

2024年高考化學(xué)江蘇試卷評(píng)析暨2025屆高考化學(xué)備考策略01聚焦命題特點(diǎn)總結(jié)高考規(guī)律0203contents目錄解構(gòu)經(jīng)典試題注重教考銜接共享復(fù)習(xí)策略科學(xué)備戰(zhàn)高考聚焦命題特點(diǎn)總結(jié)高考規(guī)律PART01012024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略1．我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是（

）A．O B．P C．Ca D．Fe2．反應(yīng)PbS+4H2O2===PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說(shuō)法正確的是（

）A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．SO42－中S元素的化合價(jià)為+6 D．H2O的空間構(gòu)型為直線形3．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是（

）4．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是（

）A．半徑：r(Al3+)>r(K+)

B．電負(fù)性：χ(O)>χ(S)

C．沸點(diǎn)：H2S>H2O

D．堿性：Al(OH)3>KOHA2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略閱讀下列材料，完成5~7題：

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5催化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中

電催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。5．下列說(shuō)法正確的是（

）A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能

B．C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C．H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（

）A．汽車尾氣處理：2NO+4CO===N2+4CO2B．

電催化為N2的陽(yáng)極反應(yīng)：2+12H++10e－===N2↑+6H2OC．硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)：4NH3+3O2===2N2+6H2OD．CO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O7．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是（

）A．CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C—O鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2催化劑催化劑△2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略8．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH－通過(guò)隔膜向正極移動(dòng)C．環(huán)境溫度過(guò)低，不利于電池放電

D．反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×10239．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是（

）A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．Z不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng) D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（

）A．HCl的制備：NaCl溶液H2和Cl2HClB．金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．純堿工業(yè)：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D．硫酸工業(yè)：FeS2SO2H2SO42024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（

）12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。

實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO3固體

D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(SO42－)>c(Mn2+)B2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略13．二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)△H1=41.2kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)△H2

225℃、8×106Pa下，將一定比例CO、H2混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變△H2>0C．L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過(guò)L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略14．(15分)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。(1)釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1鹽酸酸浸后過(guò)濾得到NdCl3溶液和含鐵濾渣．Nd、Fe浸出率()隨浸取時(shí)間變化如圖所示。

①含鐵濾渣的主要成分為__________(填化學(xué)式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。(2)含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機(jī)胺(R3N)的有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2(SO4)3溶液，原理為：(有機(jī)層)已知：

，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個(gè)Fe原子位于晶胞體對(duì)角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比N(Fe):N(Bi)=________。

(3)凈化后的NdCl3溶液通過(guò)沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為___。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g·mol－1)在氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550~600℃時(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：（1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和________。（2）A→B中有副產(chǎn)物C15H24N2O2生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（3）C→D的反應(yīng)類型為___________；C轉(zhuǎn)化為D時(shí)還生成H2O和__________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物。X分子中含有一個(gè)手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Z不能被銀氨溶液氧化。（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

、

、HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略16．(15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過(guò)程的體積增加)，此時(shí)溶液中Cl－濃度約為

mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12](2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為____________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是____________。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，______[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備](3)Ag的抗菌性能．納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為____________。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是__________。2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略17．(16分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1)利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得_________molH2。(2)一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍磏(N2):n(H2)=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)

。海綿狀的α-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為α-Fe的“骨架”和氣體吸附劑。①H2中含有CO會(huì)使催化劑中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②Al2O3含量與α-Fe表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的原因是___。(3)反應(yīng)H2+HCO3－

====HCOO－+H2O可用于儲(chǔ)氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示．溫度高于70℃，HCOO－產(chǎn)率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CN—NH2，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。氨基能將HCO3－控制在催化劑表面，其原理是

；用重氫氣(D2)代替H2，通過(guò)檢測(cè)是否存在___________(填化學(xué)式)確認(rèn)反應(yīng)過(guò)程中的加氫方式。催化劑2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略試題評(píng)價(jià)方向1元素周期表/科技成就2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)鍵、化合價(jià)、空間構(gòu)型)/傳統(tǒng)文化3原理、裝置與操作(溶液配制、鐵釘去油污、鐵鐵釘除銹、鐵釘鍍鋅)/實(shí)驗(yàn)探究4元素周期律(離子半徑、電負(fù)性、沸點(diǎn)、堿性)/生活化學(xué)5催化劑(活化能、選擇性、反應(yīng)速率、焓變)/閱讀材料6化學(xué)方程式(汽車尾氣處理、NO3－電催化制N2、硝酸制備、CO2和H2催化制二甲醚)/閱讀材料7反應(yīng)機(jī)理(化學(xué)鍵斷裂、自由基、原子軌道雜化)/閱讀材料8原電池(反應(yīng)類型、離子遷移、溫度影響、電子轉(zhuǎn)移)/藥物合成9有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(原子共面、H2、Br2/CCl4、KMnO4/H+)/生活化學(xué)10物質(zhì)轉(zhuǎn)化(HCl、Mg、Na2CO3、H2SO4)/化工生產(chǎn)11過(guò)程、現(xiàn)象與結(jié)論(酸性比較、氧化性比較、溶度積比較、結(jié)合H+能力比較)/實(shí)驗(yàn)探究12離子反應(yīng)與平衡(電荷守恒、平衡常數(shù)、物質(zhì)分離、電子守恒)/實(shí)驗(yàn)探究13反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(平衡常數(shù)、焓變、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)速率)/化學(xué)曲線2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略試題評(píng)價(jià)方向試題評(píng)價(jià)方向14(1)①濾渣成分16(1)定量分析(Ksp)(1)②事實(shí)歸因(浸取率)(2)①化學(xué)方程式(2)①事實(shí)歸因(萃取率)(2)②事實(shí)歸因(原電池)(2)②晶胞分析(2)③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(補(bǔ)充方案)(3)①離子方程式(試劑添加)(3)①離子方程式(3)②定量分析(熱重曲線)(3)②事實(shí)歸因(產(chǎn)物覆蓋)15(1)官能團(tuán)名稱17(1)化合價(jià)變化、定量分析(電子守恒)(2)副產(chǎn)物分析(2)①化學(xué)方程式(3)反應(yīng)類型、產(chǎn)物分析(2)②事實(shí)歸因(催化劑、吸附)(4)同分異構(gòu)體(限定條件)(3)①事實(shí)歸因(催化劑、分解反應(yīng))(5)合成路線設(shè)計(jì)(3)②反應(yīng)機(jī)理(氫鍵、同位素示蹤)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略遵循高考評(píng)價(jià)體系要求，依據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，情境選擇關(guān)注核心價(jià)值，任務(wù)設(shè)置與問(wèn)題解決聚焦學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識(shí)，評(píng)價(jià)要求兼顧基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性。在傳承寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力的基礎(chǔ)上，著力落實(shí)新時(shí)代高考立德樹人、服務(wù)選材、引導(dǎo)教學(xué)等評(píng)價(jià)功能考試時(shí)間：75分鐘

總分：100分題號(hào)題型分值1~13單項(xiàng)選擇題39分14~17非選擇題61分2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略2，4，8，93，11，125，6，7，10，14，15，161，13，17情境素材①日常生活②實(shí)驗(yàn)探究③生產(chǎn)環(huán)保④科學(xué)探索2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略1,2,15(1)(3)①,16(2)①17(1)①3,4,5,6,7,8,9,10,14(1)①(2)②,15(2)(3)②,16(1)(3)①,17(1)②(2)①11,12,14(1)②(2)①(3),15(4)②,16(2)③(3)②,17(2)①(3)①②13,15,16(2)②17(3)②①基礎(chǔ)性②綜合性③應(yīng)用性④創(chuàng)新性評(píng)價(jià)要求2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略1,2(3/4),3(3/4),4(3/4),5(1/4),6(3/4),10,11(1/4),12(1/2),14(3)②,16(2)3(1/4),5(3/4),6(1/4),7,8,11(3/4),12(1/2),13,14(1)(2)①(3)①,16(1)(3),172(1/4),4(1/4),7(1/2),14(2)②9,15①必修模塊②原理模塊③結(jié)構(gòu)模塊④有機(jī)模塊知識(shí)分布解構(gòu)經(jīng)典試題注重教考銜接PART02022024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略14．(15分)回收磁性合金釹鐵硼(Nd2Fe14B)可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鉍和光學(xué)材料氧化釹。(1)釹鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Nd2O3、Fe2O3等(忽略硼的化合物)，用0.4mol·L－1鹽酸酸浸后過(guò)濾得到NdCl3溶液和含鐵濾渣．Nd、Fe浸出率()隨浸取時(shí)間變化如圖所示。

①含鐵濾渣的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。Fe2O3、Fe(OH)3上升段，因?yàn)槠鹗糲(H+)大，F(xiàn)e2O3與H+反應(yīng)生成Fe3+；下降段，因?yàn)閏(H+)下降，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀。2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略14．(2)含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鉍。①用含有機(jī)胺(R3N)的有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2(SO4)3溶液，原理為：(有機(jī)層)已知：

，其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速增多的原因是_________。②反萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸鉍。鐵酸鉍晶胞如圖所示(圖中有4個(gè)Fe原子位于晶胞體對(duì)角線上，O原子未畫出)，其中原子數(shù)目比N(Fe):N(Bi)=________。pH增大，①c(H+)下降

②c[(R3NH)2SO4]增大

③c(SO42－)增大，共同導(dǎo)致萃取反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2:14+8×1/2=82024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略14.(3)凈化后的NdCl3溶液通過(guò)沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式為_______。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質(zhì)量為221g·mol－1)在氮?dú)夥諊斜簾?，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。550~600℃時(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為NdaOb(CO3)c，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中n(Nd3+):n(CO32－)的比值__________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

2Nd3++3CO32－+H2O===2Nd(OH)CO3↓+CO2↑2:1化合物MnNd(OH)CO32210.04Nd2O(CO3)24240.02Nd4O4(CO3)27600.01Nd2O33360.02n(Nd3+)=n[Nd(OH)CO3]=8.48mg/221g·mol－1=0.04mmoln(CO32-)=n(CO2)=(7.60mg－6.72mg)/44g·mol－1=0.02mmoln(Nd3+):n(CO32-)=0.04mmol:0.02mmol－1=2:10.04×3=2x+2y0.04×144+16x+60y=6.72y=0.02mmolNd3++CO32－+H2O===Nd(OH)CO3↓+HCO3－2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中間體，其合成路線如下：

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和________。(2)A→B中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。(3)C→D的反應(yīng)類型為___________；C轉(zhuǎn)化為D時(shí)還生成和___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。羰基消去反應(yīng)N(CH3)32024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。堿性條件下水解后酸化，生成X、Y和Z三種有機(jī)產(chǎn)物。X分子中含有一個(gè)手性碳原子；Y和Z分子中均有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Z不能被銀氨溶液氧化。13C/4O/6Ω4C—OOC——COO—CH3—CH——OOC——CH—CH3CH3CH22024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略(5)已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

、、

、

HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)水解，氧化，遷移(A→B)，遷移(E→F)①②③④16．(15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過(guò)程的體積增加)，此時(shí)溶液中Cl－濃度約為____________mol·L－1。[已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12]（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為_________________________________。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是______________。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，

______________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備]2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略9×10－6Fe+2AgCl===2Ag+FeCl2Fe、Ag與鹽酸構(gòu)成原電池，AgCl在Ag表面得到電子被還原用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，滴加稀硝酸與硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成；在通風(fēng)設(shè)備中，向?yàn)V渣中加入足量稀硝酸并加熱，若無(wú)固體殘留，則AgCl完全轉(zhuǎn)化。2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略（3）Ag的抗菌性能．納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響．①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為________________________________。②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是___________________________________________________________________________。4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O溶解氧濃度過(guò)高，隨著Ag的溶解，pH增大，產(chǎn)生Ag2O(AgOH)覆蓋在鈉米銀表面17．(16分)氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有_________；含CO和H2各1mol的混合氣體通過(guò)該方法制氫，理論上可獲得______molH2。（2）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍磏(N2):n(H2)=1:3混合勻速通入合成塔，發(fā)生反應(yīng)

海綿狀的α-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為α-Fe的“骨架”和氣體吸附劑。①H2中含有CO會(huì)使催化劑中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。②Al2O3含量與α-Fe表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示．Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的原因是

______________________________________________________________________。2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略C、H、Fe16/9CO+CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3===CH3COO[Cu(NH3)3CO]①導(dǎo)致α-Fe表面積減小，催化活性下降；②Al2O3吸附NH3的量增大2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略（3）反應(yīng)H2+HCO3－====HCOO－+H2O可用于儲(chǔ)氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol·L－1NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示．溫度高于70℃，HCOO－產(chǎn)率下降的可能原因是__________。②使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CN－NH2，CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd－Au催化劑儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。氨基能將HCO3－控制在催化劑表面，其原理是_________________________________；用重氫氣(D2)代替H2，通過(guò)檢測(cè)是否存在___________________(填化學(xué)式)確認(rèn)反應(yīng)過(guò)程中的加氫方式。催化劑活性降低，NaHCO3分解，H2溶解度下降—NH2與HCO3－之間形成氫鍵—NHD、DCOO－催化劑共享復(fù)習(xí)策略科學(xué)備戰(zhàn)高考PART03032024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略強(qiáng)化學(xué)科理解提升信息素養(yǎng)追求練習(xí)效率矯正行為習(xí)慣內(nèi)容結(jié)構(gòu)化審答規(guī)范化方法模型化練習(xí)仿真化2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略強(qiáng)化學(xué)科理解(知識(shí)結(jié)構(gòu)化)構(gòu)成要素：電極材料，電極反應(yīng)，電子導(dǎo)體，離子導(dǎo)體能量轉(zhuǎn)換裝置辨識(shí)電極辨識(shí)電勢(shì)高低離子遷移電極反應(yīng)式

電源負(fù)載外接原電池電解池電極材料電荷移動(dòng)反應(yīng)類型外接電池電流方向異性相吸陽(yáng)離子

(質(zhì)子)陰離子

氯堿工業(yè)電鍍/精煉銅電冶金

(電子守恒)離子交換膜表征方法

正誤判斷定量分析

真實(shí)應(yīng)用化學(xué)能?電能雙液電池(鹽橋)燃料電池(介質(zhì))電化學(xué)腐蝕(水膜)二次電池(放電/充電)金屬防護(hù)(外加電流/犧牲陽(yáng)極)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略碳骨架變化官能團(tuán)變化碳骨架建構(gòu)途徑官能團(tuán)轉(zhuǎn)化途徑轉(zhuǎn)化順序合成路線圖信息遷移規(guī)范表達(dá)基礎(chǔ)再現(xiàn)信息遷移基團(tuán)保護(hù)定位效應(yīng)轉(zhuǎn)化條件起始原料目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)比較基于事實(shí)兼顧可能理解信息高度匹配提升信息素養(yǎng)(方法模型化)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略(5)已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質(zhì)相似。寫出以

、、

、

HSCH2CH2SH和HCHO為原料制備

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)水解，氧化，遷移(A→B)，遷移(E→F)①②③④2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略2019在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾。向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH試紙測(cè)量溶液pH，當(dāng)pH介于5~8.5時(shí)，過(guò)濾2018邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾。2017向?yàn)V液中滴加

2mol·L－1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)。同時(shí)用1mol·L－1H2SO4吸收反應(yīng)中放出的NH3，等溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，過(guò)濾、洗滌，干燥。操作細(xì)節(jié)完成特征關(guān)鍵數(shù)據(jù)加熱至恒重；

分批加入，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

通入，滴入，加入；不再有氣泡產(chǎn)生，固體不再溶解，沉淀不再增加，調(diào)pH至××~××;有晶膜生成；

蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾；

取最后一次洗滌濾液；當(dāng)加入最后一(半)滴××，溶液顏色由××變成××，且30s內(nèi)不變。

提升信息素養(yǎng)(方法模型化)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略16．(15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環(huán)處理高氯廢水。（1）沉淀Cl－。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42－濃度約為5×10－3mol·L－1，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過(guò)程的體積增加)。（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量0.5mol·L－1鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風(fēng)設(shè)備]用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，滴加稀硝酸與硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀生成；在通風(fēng)設(shè)備中，向?yàn)V渣中加入足量稀硝酸并加熱，若無(wú)固體殘留，則AgCl完全轉(zhuǎn)化。2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略[2020-20]CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO－，其離子方程式為___；其他條件不變，HCO3－轉(zhuǎn)化為HCOO－的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3－催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是____。(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開。①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為____；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為____(填化學(xué)式)。②圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_____。HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成_____(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_____。HD

追求作業(yè)效率(練習(xí)仿真化)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略近年來(lái)，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如圖：2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略(1)A的化學(xué)名稱為

。(2)產(chǎn)物H的手性碳原子數(shù)為

。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱

。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為

。

(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為

。(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有

(填字母)。

a.含苯環(huán)的醛、酮

b.不含過(guò)氧鍵(—O—O—)

c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3:2:2:1

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料用不超過(guò)三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為

，另一種為

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開______，判斷的依據(jù)是_______。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_______。③圖3中，當(dāng)

時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(MPa)―1(化為最簡(jiǎn)式)。

2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略與命題人對(duì)話精準(zhǔn)領(lǐng)悟要求與閱卷人交流規(guī)范表達(dá)結(jié)果審

答題

題矯正行為習(xí)慣(審答規(guī)范化)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略單項(xiàng)選擇題：每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意答題攻略能確定，直選；有盲點(diǎn)，淘汰；

遇繁難，繞行。基于化學(xué)科學(xué)分析的判斷思維外顯2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略9．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A．X分子中所有碳原子共平面 B．1molY最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．Z不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng) D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色√單鍵環(huán)2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是√2024高考試卷評(píng)析暨2025高考備考策略12．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10－2，Ka2(H2SO3)=6.2×10－8。實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(HSO3－)+c(SO32－)>c(H+)B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(SO32－)>c(HSO3－)C．