2022年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷和答案解析(乙卷)

2022年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷和答案解析（乙卷）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑 C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒2．（6分）一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如圖，下列敘述正確的是（）A．化合物1分子中所有原子共平面 B．化合物1與乙醇互為同系物 C．化合物2分子中含有羥基和酯基 D．化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)3．（6分）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（）A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO34．（6分）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．（6分）化合物（YW4X5Z8?4W2Z）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（）A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y＜X C．100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Z36．（6分）Li﹣O2電池比能量高，在汽車(chē)、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電Li﹣O2電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e﹣）和空穴（h+），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e﹣＝Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+═2Li++O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2═2Li+O2 B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān) C．放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移 D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e﹣═Li2O27．（6分）常溫下，一元酸HA的Ka（HA）＝1.0×10﹣3。在某體系中，H+與A﹣離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中c總（HA）＝c（HA）+c（A﹣），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣） B．溶液Ⅱ中的HA的電離度（）為 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總（HA）之比為10﹣4二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8．（14分）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10﹣87.4×10﹣141.1×10﹣102.6×10﹣9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Pb（OH）2開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因。（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2O2。（?。┠鼙籋2O2氧化的離子是；（ⅱ）H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，其化學(xué)方程式為；（ⅲ）H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，H2O2的作用是。（4）“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是。（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。9．（14分）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（K2[Cu（C2O4）2]）可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸（H2C2O4）溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是（填儀器名稱(chēng)）。（2）長(zhǎng)期存放的CuSO4?5H2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）Ⅱ中原料配比為n（H2C2O4）：n（K2CO3）＝1.5：1，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應(yīng)采取的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括。10．（15分）油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣1036kJ?mol﹣1②4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2＝94kJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH3＝﹣484kJ?mol﹣1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）的ΔH4＝kJ?mol﹣1。（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。（3）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n（H2S）：n（Ar）＝1：4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)Kp＝kPa。（4）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n（H2S）：n（Ar）分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S﹣Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。①n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率，理由是。②n（H2S）：n（Ar）＝1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線，計(jì)算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為kPa?s﹣1。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．（15分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個(gè)雜化軌道與Cl的3px軌道形成C﹣Cl鍵，并且Cl的3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵（Π）。②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C﹣Cl鍵長(zhǎng)的順序是，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C﹣Cl鍵越強(qiáng)；（ⅱ）。（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因。（4）α﹣AgI晶體中I﹣離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag+主要分布在由I﹣構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α﹣AgI晶體在電池中可作為。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α﹣AgI晶體的摩爾體積Vm＝m3?mol﹣1（列出算式）。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12．左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，如圖是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。（5）由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型為。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的總數(shù)為種。a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6：3：2：1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

參考答案與解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【參考答案】解：A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，故B正確；C．青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，故D錯(cuò)誤；故選：B?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及Na及其化合物的性質(zhì)、合金的概念理解與應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。2．【參考答案】解：A．化合物1分子中含有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類(lèi)，乙醇屬于醇類(lèi)，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，故C錯(cuò)誤；D．化合物2分子可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合形成高分子化合物，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為參考答案的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大。3．【參考答案】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)S2O32﹣+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正確，故選：A?！窘馕觥勘究键c(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成。此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中。4．【參考答案】解：A．向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液，其會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)論是否水解，均無(wú)磚紅色沉淀，無(wú)法起到檢測(cè)的作用，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加新制氫氧化銅懸濁液檢測(cè)，故B錯(cuò)誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，該氣體應(yīng)為氯化氫，但可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，故D錯(cuò)誤；故選：C。【解析】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為參考答案的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)。5．【參考答案】解：A．X（B）的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X（H3BO3）＜Y（HNO3），故B錯(cuò)誤；C．已知該200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是結(jié)晶水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈73.6%，則說(shuō)明不是失去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D．化合物（NH4B5O8?4H2O）在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3（B2O3），根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8?4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈64.1%，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確；故選：D?！窘馕觥勘绢}考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為參考答案的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。6．【參考答案】解：A．充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e﹣＝Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+═2Li++O2），總反應(yīng)可用陰陽(yáng)極反應(yīng)式相加，方程式為：Li2O2＝2Li+O2，故A正確；B．充電時(shí)，電子驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)，空穴驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反應(yīng)，即充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故B正確；C．放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，正極為光催化電極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)總反應(yīng)與充電時(shí)相反，方程式為2Li+O2＝Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e﹣＝Li2O2，故D正確；故選：C。【解析】本題考查了主要考查了可充放電的二次電池，涉及電極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握電極上發(fā)生的反應(yīng)，分析圖中的信息為參考答案關(guān)鍵，題目難度不大。7．【參考答案】解：A．常溫下溶液I的pH＝7.0，則溶液I中c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣7mol/L，c（H+）＜c（OH﹣）+c（A﹣），故A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH＝1.0，溶液中c（H+）＝0.1mol/L，Ka＝＝1.0×10﹣3，c總（HA）＝c（HA）+c（A﹣），則＝1.0×10﹣3，解得＝，故B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c（HA）相等，故C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH＝7.0，溶液I中c（H+）＝1×10﹣7mol/L，Ka＝＝1.0×10﹣3，c總（HA）＝c（HA）+c（A﹣），＝1.0×10﹣3，溶液I中c總（HA）＝（104+1）c（HA），溶液II的pH＝1.0，溶液II中c（H+）＝0.1mol/L，Ka＝＝1.0×10﹣3，c總（HA）＝c（HA）+c（A﹣），＝1.0×10﹣3，溶液II中c總（HA）＝1.01c（HA），未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c（HA）相等，溶液I和II中c總（HA）之比為[（104+1）c（HA）]：[1.01c（HA）]＝（104+1）：1.01≈104，故D錯(cuò)誤；故選：B?！窘馕觥勘绢}為2022年全國(guó)乙卷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意從溶液電中性的角度分析。二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8．【參考答案】解：（1）“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq），由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp（PbCO3）＝7.4×10﹣14，Ksp（PbSO4）＝2.5×10﹣8，反應(yīng)PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝≈3.4×105＞105，說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失，故答案為：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq）；反應(yīng)PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝≈3.4×105＞105，說(shuō)明PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3；（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，主要原因是反應(yīng)BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝≈0.04＜＜105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，故答案為：反應(yīng)BaSO4（s）+CO32﹣（aq）?BaCO3（s）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝≈0.04＜＜105，說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化；（3）（i）過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，故答案為：Fe2+；（ii）過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb（Ac）2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc＝Pb（Ac）2+2H2O，故答案為：Pb+H2O2+2HAc＝Pb（Ac）2+2H2O；（iii）過(guò)氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（Ac）2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbO2是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑，故答案為：作還原劑；（4）酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；（5）依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+，故答案為：Ba2+、Na+?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)反應(yīng)流程及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度較大。9．【參考答案】解：（1）由CuSO4?5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的CuSO4?5H2O固體，將稱(chēng)量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSO4?5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管，故答案為：分液漏斗和球形冷凝管；（2）CuSO4?5H2O含結(jié)晶水，長(zhǎng)期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅為白色固體，故答案為：CuSO4?5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅；（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，故答案為：CuO；（4）草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5：1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2C2O4+2K2CO3＝2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑，故答案為：3H2C2O4+2K2CO3＝2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑；（5）為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌，故答案為：分批加入并攪拌；（6）Ⅲ中將混合溶液加熱至80﹣85℃，應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻，故答案為：水?。唬?）從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為參考答案關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息獲取與遷移運(yùn)用，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0．【參考答案】解：（1）已知：①2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣1036kJ/mol②4H2S（g）+2SO2（g）＝3S2（g）+4H2O（g）△H2＝+94kJ/mol③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H3＝﹣484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律（①+②）×﹣③即得到2H2S（g）＝S2（g）+2H2（g）的△H4＝（﹣1036+94）kJ/mol×+484kJ/mol＝+170kJ/mol，故答案為：+170；（2）根據(jù)蓋斯定律（①+②）×可得2H2S（g）+O2（g）＝S2（g）+2H2O（g）△H＝（﹣1036+94）kJ/mol×＝﹣314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成，因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高，故答案為：副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高；（3）假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和4mol，根據(jù)三段式可知：2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）起始（mol）100變化（mol）x0.5xx平衡（mol）1﹣x0.5xx平衡時(shí)H2S和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即1﹣x＝x，解得x＝0.5，所以H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為＝50%，所以平衡常數(shù)Kp═＝≈4.76kPa，故答案為：50%；4.76；（4）①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，故答案為：越高；n（H2S）：n（Ar）越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n（H2S）：n（Ar）越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n（H2S）：n（Ar）＝1：9，對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n（H2S）：n（Ar）＝1：9，反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24，假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：2H2S（g）═S2（g）+2H2（g）起始（mol）100變化（mol）0.240.120.24平衡（mol）0.760.120.24此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為＝24.9kPa?s﹣1，故答案為：d；24.9?！窘馕觥勘绢}考查蓋斯定徤的應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意（3）為參考答案易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）11．【參考答案】解：（1）F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故a正確；b．1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，故b錯(cuò)誤；c．1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，故c錯(cuò)誤；d．1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故d正確；而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，故答案為：ad；d；（2）①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為，碳為雙鍵碳，采取sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C﹣Clσ鍵，故答案為：sp2；σ；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C﹣Cl鍵越強(qiáng)，C﹣Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取sp3雜化，一氯乙烯中碳采取sp2雜化，一氯乙炔中碳采取sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C﹣Cl鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝椋疽宦纫蚁疽宦纫胰?，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C﹣Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中