氧化還原反應(yīng) 第二課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)一、教材分析氧化劑和還原劑位于人教版高中化學(xué)必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)的內(nèi)容，本節(jié)內(nèi)容主要包括認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性，以及從價(jià)態(tài)變化預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性。本節(jié)課是學(xué)生在已經(jīng)建立氧化還原反應(yīng)概念的基礎(chǔ)上，用辯證的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及他們之間的關(guān)系，豐富認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的視角即氧化劑和還原劑，豐富認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的視角即氧化性和還原性，完善氧化還原反應(yīng)理論模型。本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)是概念多、抽象，理論性強(qiáng)、容易混淆，因此我主要采用口訣的方式方便大家記憶，并采用微觀可視化的教學(xué)策略幫助學(xué)生深入理解化合價(jià)升高的原因是失去電子、化合價(jià)降低的原因是得到電子。二、學(xué)情分析1.已知點(diǎn)：學(xué)生在第一課時(shí)中已經(jīng)知道了氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，清楚四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2.發(fā)展點(diǎn)：能熟練掌握用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移；理清氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系；豐富認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的視角即氧化劑和還原劑，豐富認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的視角即氧化性和還原性。3.障礙點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系溶液混淆，較難判斷一種物質(zhì)屬于氧化劑還是還原劑三、教學(xué)目標(biāo)1.通過練習(xí)，熟練掌握用雙線橋法分析化學(xué)方程式；2.通過分析一系列化學(xué)方程式，理清氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系；3.發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類的新視角和認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角；4.對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能指出其中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，了解常見的氧化劑和還原劑，并能初步預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)。四、教學(xué)重難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)模型的建立；借助催化劑、干燥劑等使學(xué)生理解氧化劑、還原劑的作用分別是氧化其他物質(zhì)、還原其他物質(zhì)通過方程式的探究認(rèn)識(shí)氧化劑是化合價(jià)降低的反應(yīng)物，生成還原產(chǎn)物；還原劑是化合價(jià)升降的反應(yīng)物，生成氧化產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性完善氧化還原反模型通過鈉和氯氣微觀示意圖認(rèn)識(shí)化合價(jià)升高原因是失去電子，化合價(jià)降低原因是得到電子借助催化劑、干燥劑等使學(xué)生理解氧化劑、還原劑的作用分別是氧化其他物質(zhì)、還原其他物質(zhì)通過方程式的探究認(rèn)識(shí)氧化劑是化合價(jià)降低的反應(yīng)物，生成還原產(chǎn)物；還原劑是化合價(jià)升降的反應(yīng)物，生成氧化產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性完善氧化還原反模型通過鈉和氯氣微觀示意圖認(rèn)識(shí)化合價(jià)升高原因是失去電子，化合價(jià)降低原因是得到電子總結(jié)雙線橋法步驟尋變價(jià)-畫雙橋-標(biāo)電子總結(jié)雙線橋法步驟尋變價(jià)-畫雙橋-標(biāo)電子學(xué)生學(xué)以致用總結(jié)判斷物質(zhì)是氧化劑還是還原劑的方法總結(jié)判斷物質(zhì)是氧化劑還是還原劑的方法六、教學(xué)過程素材線活動(dòng)線講解線知識(shí)線素養(yǎng)線復(fù)習(xí)引入學(xué)生回憶氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，作答PPT展示的4道題目-氧化還原反應(yīng)特征、本質(zhì)、與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系鈉和氯氣反應(yīng)的微觀示意圖；1.學(xué)生標(biāo)出鈉和氯氣反應(yīng)的化合價(jià)升降、發(fā)生的反應(yīng)類型。2.認(rèn)真聽講，理解化合價(jià)升高的原因是失去電子，化合價(jià)降低的原因是得到電子。3.記憶雙線橋法的具體步驟4.跟著老師一起用雙線橋法分析冶煉鐵的化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)變化、電子得失，發(fā)生的反應(yīng)等。5.獨(dú)自用雙線橋法分析PPT上展示的化學(xué)方程式化合價(jià)變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和電子對(duì)的偏移。鈉原子最外層一個(gè)電子不穩(wěn)定，需要失去一個(gè)電子形成鈉離子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而使其化合價(jià)從0價(jià)到+1價(jià)，氯原子最外層7個(gè)電子也不穩(wěn)定，需要得到一個(gè)電子，哎正好鈉原子的一個(gè)電子給了它之后，形成氯離子穩(wěn)定，從0價(jià)降低到-1價(jià)元素化合價(jià)。所以我們得出化合價(jià)升高的原因是失去電子，化合價(jià)降低的原因是得到電子。一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，那么兩個(gè)鈉原子失去兩個(gè)電子，生成兩個(gè)鈉離子。我們用這樣的雙線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)得失電子的情況、化合價(jià)升降情況、發(fā)生的反應(yīng)類型等，這樣的方法叫做雙線橋法。1.化合價(jià)升高的原因是失去電子，化合價(jià)降低的原因是得到電子；2.雙線橋法的具體步驟第一步標(biāo)出化合價(jià)，尋找變價(jià)元素，第二步從反應(yīng)物到生成物畫出雙線橋，第三標(biāo)化合價(jià)升降、電子得失、反應(yīng)類型等宏微結(jié)合素養(yǎng)催化劑、防腐劑、干燥劑1.認(rèn)真聽講，理解氧化劑作用是氧化其他物質(zhì)，還原劑的作用是還原其他物質(zhì)。3.利用冶煉鐵的化學(xué)方程式認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物3.用雙線橋法分析化學(xué)方程式，標(biāo)出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物4.理解氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性5.做筆記，氧化還原模型6.填寫氧化劑和還原劑對(duì)應(yīng)的化合價(jià)變化、電子得失、發(fā)生的反應(yīng)類型、過程及結(jié)果等。1.催化劑、防腐劑、干燥劑的對(duì)象都是別人，在氧化還原反應(yīng)中根據(jù)其作用可將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，氧化劑即氧化另一種物質(zhì)，還原劑即還原另一種物質(zhì)；2.結(jié)合大家的分析結(jié)果，我們看到C、H2、CO是還原劑，還原的對(duì)象都是CuO，因此C、H2、CO體現(xiàn)還原性；CuO是氧化劑，氧化的對(duì)象是C、H2、CO，體現(xiàn)氧化性1.氧化劑即元素化合物降低的反應(yīng)物；還原劑即元素化合價(jià)升高的2.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；3.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。4.氧化還原反應(yīng)模型1.結(jié)合核心元素常見化合價(jià)分析，下列哪些物質(zhì)可以做氧化劑，那些物質(zhì)可以做還原劑；隨老師一起分析前三個(gè)物質(zhì)屬于