2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)13氧化劑和還原劑魯科版必修第一冊(cè)

課時(shí)作業(yè)13氧化劑和還原劑[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．科學(xué)家發(fā)覺(jué)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20～60nm)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，反應(yīng)中氯金酸鈉為氧化劑B．納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物，分散在分散劑中所得的分散系為膠體C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)D．葡萄糖在反應(yīng)中為還原劑，表現(xiàn)了還原性2．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素肯定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不肯定得到金屬單質(zhì)3．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為－1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素養(yǎng)量之比為1∶14.2024年3月21日，世界田聯(lián)認(rèn)可中國(guó)男子百米接力隊(duì)東京奧運(yùn)會(huì)銅牌成果，這是中國(guó)男子4×100米接力歷史性的突破！田徑運(yùn)動(dòng)會(huì)上運(yùn)用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白煙。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.理論上黑火藥中氯酸鉀和紅磷的最佳質(zhì)量配比為5∶6B．白煙是由于猛烈反應(yīng)生成了白色固體小顆粒P2O5和KClC．上述反應(yīng)中KClO3表現(xiàn)出氧化性，紅磷做還原劑D．上述反應(yīng)中消耗3mol磷時(shí)，轉(zhuǎn)移電子15NA5．在反應(yīng)3Cl2＋6KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A．5∶1B．4∶1C．1∶5D．1∶46．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。在該反應(yīng)中H2O()A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑7．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上通過(guò)以下反應(yīng)生產(chǎn)：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．氯元素的化合價(jià)上升B．Fe(NO3)3是氧化劑C．鐵元素被氧化D．NaOH發(fā)生氧化反應(yīng)8．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體蒼老，被稱(chēng)為“生命殺手”?？茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消退人體內(nèi)的活性氧，則在此過(guò)程中Na2SeO3的作用是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．以上均不是9．試驗(yàn)室常利用此反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液漸漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－時(shí)生成“1分子”CuI白色沉淀B．通入SO2后溶液漸漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2做還原劑D．上述試驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2[等級(jí)突破]11．在離子方程式xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中，對(duì)系數(shù)m和R3＋的推斷正確的是()A．m＝4；R2＋是氧化劑B．m＝y(tǒng)；R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2；R2＋是氧化劑D．m＝y(tǒng);R3＋是還原產(chǎn)物12．如圖所示的試驗(yàn)，發(fā)覺(jué)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。推斷下列說(shuō)法中不正確的是()A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有肯定量的H2O2C．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子方程式為Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．將燒杯中溶液換成KI-淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有氧化性13．已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I(xiàn)2＋H2SO4下列結(jié)論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③中生成0.1molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化性強(qiáng)弱依次是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2[答題區(qū)]題號(hào)1234567答案題號(hào)8910111213答案14.含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上將氯氣溶于肯定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)不能和潔廁劑(有效成分是HCl)混用。若混用會(huì)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(3)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是______________________________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是______________________。(4)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(5)在用二氧化氯進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和MnO2的離子方程式為_(kāi)___________________________________。15．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。(1)Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LSO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)依據(jù)反應(yīng)①、②推斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是________________________________。(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________________。(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體；亞硝酸還是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋(淺綠色)氧化成Fe3＋(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。請(qǐng)細(xì)致閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)換為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過(guò)程中敘述不正確的是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。a．亞硝酸鹽被還原b．亞硝酸鹽是還原劑c．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋d．維生素C被氧化(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。a．取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸b．取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI－淀粉溶液(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(4)工業(yè)廢水中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。課時(shí)作業(yè)13氧化劑和還原劑1．解析：鈉元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可求出氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，生成納米金單質(zhì)，氯金酸鈉中金元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故A正確；納米金單質(zhì)顆粒為還原產(chǎn)物，納米金單質(zhì)顆粒直徑為20～60nm，分散在分散劑中所得的分散系為膠體，故B正確；氯金酸鈉在反應(yīng)中做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氯金酸鈉在反應(yīng)中做氧化劑，所以葡萄糖為還原劑，具有還原性，故D正確。答案：C2．解析：非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價(jià)可能上升，也可能降低，既可做氧化劑又可做還原劑，故A錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，元素的化合價(jià)可能上升，也可能降低，故C錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子被還原，元素的化合價(jià)降低，不肯定得到金屬單質(zhì)，如鐵離子得電子被還原生成亞鐵離子，故D正確。答案：D3．解析：NaBH4中氫元素為－1價(jià)，反應(yīng)后生成H2，氫元素化合價(jià)上升，被氧化，H2O中氫元素為＋1價(jià)，反應(yīng)后氫元素化合價(jià)降低為0價(jià)，被還原，故NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑，被氧化和被還原的元素養(yǎng)量之比為1∶1。答案：D4．答案：A5．解析：由反應(yīng)的方程式3Cl2＋6KOH(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KClO3＋5KCl＋3H2O可知，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過(guò)程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的反應(yīng)為被氧化的過(guò)程，Cl2為還原劑。依據(jù)化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1。答案：A6．解析：題給反應(yīng)中，H2O中的部分氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑。答案：A7．解析：氯元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到－1價(jià)，所以氯元素的化合價(jià)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素由＋3價(jià)上升到＋6價(jià)，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵元素化合價(jià)上升，被氧化，C項(xiàng)正確；NaOH中各元素化合價(jià)不變，所以NaOH未發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8．解析：由題意可知，活性氧具有較強(qiáng)氧化性，若要通過(guò)氧化還原反應(yīng)除去人體內(nèi)的活性氧，應(yīng)當(dāng)加入還原劑，故Na2SeO3的作用是還原劑。答案：B9．解析：反應(yīng)中NH4Cl中氮元素化合物上升，NaNO2中氮元素化合價(jià)降低，則NH4Cl是還原劑，NaNO2是氧化劑。答案：A10．解析：由題意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明Cu2＋氧化I－生成I2和Cu＋，同時(shí)Cu＋結(jié)合I－生成CuI，再通入SO2氣體，溶液漸漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2又氧化二氧化硫，自身被還原成I－。依據(jù)得失電子守恒，滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)e－時(shí)生成“2分子”CuI白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入SO2后溶液漸漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性，B錯(cuò)誤；通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2做氧化劑，C錯(cuò)誤；依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)分析，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2，D正確。答案：D11．解析：在反應(yīng)xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由電荷守恒可知，2x＋4＝3m，所以m＝4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)上升，被氧化，則R3＋是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案：B12．解析：由酸性KMnO4溶液褪色說(shuō)明H2燃燒生成了還原性的物質(zhì)；燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明生成了具有氧化性的物質(zhì)，故A、B正確；離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C不正確；換成KI-淀粉溶液，I－有還原性，也能驗(yàn)證生成物具有氧化性，故D正確。答案：C13．解析：反應(yīng)①中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)③中生成0.1molI2時(shí)，消耗0.2molHI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，則反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中Fe2(SO4)3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性強(qiáng)弱依次是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，故D正確。答案：D14．解析：(1)氯氣溶于肯定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)和潔廁劑(有效成分是HCl)混用發(fā)生氧化還原反應(yīng)有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2HCl(濃)=Cl2↑＋NaCl＋H2O。(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制漂粉精的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，是為了使反應(yīng)物充分接觸、充分反應(yīng)；Cl2有毒，可用堿液來(lái)汲取。(4)在酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、H2O和Na2SO4，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可得NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(5)用ClO2氧化除去Mn2＋生成ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))和MnO2，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋MnO2↓＋4H＋。答案：(1)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)NaClO＋2HCl(濃)=Cl2↑＋NaCl＋H2O(3)使反應(yīng)物充分接觸、充分反應(yīng)用堿液汲取(4)2∶1(5)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋MnO2↓＋4H＋15．解析：(1)反應(yīng)Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O中，硒元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋4價(jià)，Se被氧化，為還原劑，硫元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，H2SO4被還原，是氧化劑；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LSO2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol。(2)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以依據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的依次是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。(3)反應(yīng)②中，2molSO2共失去4mol電子，失去的電子被SeO2得到，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為(4)在反應(yīng)SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O中，由SeO2→Se，硒元素化合價(jià)由＋4價(jià)降低到0價(jià)，由KI→I2，碘元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知，SeO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，所以Se的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，依據(jù)原子守恒可知，KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，則HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故化學(xué)方程式為SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。答案：(1)H2SO4Se2(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(3)(4)SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O16．解析：(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C的作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，則維生素C具有還原性，而亞硝酸