2025版新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度知識(shí)手冊(cè)蘇教版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE2專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變更第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)問點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的________?？捎胈_______________來表示。2．表示方法：v表示________；Δc表示________；Δt表示________；反應(yīng)速率可表示為：v＝________；3．常用單位：________或________；【小結(jié)】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的留意事項(xiàng)：(1)化學(xué)反應(yīng)速率均取________值，表示的是一段時(shí)間內(nèi)的________速率，而不是瞬時(shí)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變更表示時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的________即：對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________。(3)肯定條件下，對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是________的，但是意義________。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必需指明用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物。(4)因?yàn)榧円后w或固體的濃度為定值，一般不用純液體或純固體表示。學(xué)問點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．主要因素(內(nèi)因)：________。2．外界因素有：__________、__________、__________和__________等。此外________、________等對(duì)反應(yīng)速率也有影響?！窘Y(jié)論】其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的________越大，化學(xué)反應(yīng)速率大，反之也然；反應(yīng)的________越高，化學(xué)反應(yīng)速率大，反之也然；增大反應(yīng)體系的________，化學(xué)反應(yīng)速率大，反之也然；運(yùn)用________能顯著地改變更學(xué)反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物的________，化學(xué)反應(yīng)速率大，反之也然。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)問點(diǎn)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在________下，既能向________同時(shí)又能向________的反應(yīng)。反應(yīng)物________完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)有肯定的________。列舉你熟識(shí)的可逆反應(yīng)：________、________。學(xué)問點(diǎn)2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)：________在肯定條件下進(jìn)行到肯定程度時(shí)，________相等，反應(yīng)物和生成物的________不再發(fā)生變更，反應(yīng)達(dá)到________的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種________平衡，在化學(xué)平衡狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)________進(jìn)行，但反應(yīng)混合物的組成保持________。當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生________時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被________，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到________。學(xué)問點(diǎn)3化學(xué)平衡建立過程分析以下圖像填空：1．反應(yīng)剛起先時(shí)：反應(yīng)物的濃度為________，正反應(yīng)速率________。生成物的濃度為________，逆反應(yīng)速率為________。2．反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度________，正反應(yīng)速率________。生成物的濃度________，逆反應(yīng)速率________。3．最終有一時(shí)刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度________，生成物的濃度也________，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，如上圖所示?！拘〗Y(jié)】(1)可逆反應(yīng)的特征________________________。(2)化學(xué)平衡探討的對(duì)象：________________________________。(3)化學(xué)平衡的特征：逆________；等________；動(dòng)________；定________；變________(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定依據(jù)________________________。第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)問點(diǎn)11．快慢單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加2．化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度的增加量或生成物濃度的削減量一段時(shí)間eq\f(Δc,Δt)3．mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1（1）正平均（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d（3）不同相同學(xué)問點(diǎn)21．反應(yīng)物的性質(zhì)2．濃度溫度壓強(qiáng)催化劑反應(yīng)物的接觸面積光照濃度溫度壓強(qiáng)催化劑接觸面積第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)問點(diǎn)1同一條件正反應(yīng)方向進(jìn)行逆反應(yīng)方向進(jìn)行不能限度Cl2＋H2O?HCl＋HClO2SO2＋O2?2SO3學(xué)問點(diǎn)2可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率濃度化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)仍在不變變更打破新的平衡狀態(tài)學(xué)問點(diǎn)31．最大最大零零2．減小減小增大增大3．相等不變不變（1）反應(yīng)不能進(jìn)行究