江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期表第3課時同主族元素的性質(zhì)分層作業(yè)蘇教版必修第一冊

第3課時同主族元素的性質(zhì)A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.按Li、Na、K、Rb、Cs依次的下列敘述不正確的是()A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中簡潔失電子,表現(xiàn)出強(qiáng)還原性B.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次降低C.單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D.原子半徑漸漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增加2.[2024·天津?qū)氎嬉恢衅谀常溫下，下列幾種金屬均能與水反應(yīng)，其中反應(yīng)程度最猛烈的是()A.Li B.Na C.Mg D.Cs3.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的改變趨勢，其中遞變關(guān)系正確的選項是()A. B.C. D.4.某元素R位于元素周期表的第四周期ⅡA族。下列說法錯誤的是()A.R的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性 B.R的單質(zhì)能夠和水發(fā)生反應(yīng)C.R元素最高化合價為+2價 D.R5.下列大小比較正確的是()A.離子半徑：Na+>MgB.穩(wěn)定性：HF>H2O>C.堿性：CsOH>KOH>MgOH2>NaOHD.酸性：HClO>H2SO6.[2024·陜西西安期末]同主族元素的性質(zhì)較為相像，下列關(guān)于同主族元素性質(zhì)推想正確的是()A.Li、Na同主族，因?yàn)镹a在空氣中加熱生成Na2O2，所以LiB.F、Cl同主族，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)酸，所以HF也是強(qiáng)酸C.Ca、Ba同主族，因?yàn)镃aOH2微溶于水，所以D.F、Cl同主族，因?yàn)镃l2能與水反應(yīng)，所以F7.下列有關(guān)ⅠA、ⅡA族元素的敘述，錯誤的是()A.ⅠA的元素均為堿金屬元素B.鈉單質(zhì)燃燒時其焰色呈黃色C.同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增加D.由MgCO3難溶于水，可推斷SrCOB級關(guān)鍵實(shí)力提升練8.“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論不正確的是()A.其次周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次是HF>H2O>B.ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次是GeH4>SiH4>C.銣Rb在氧氣中的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更困難D.AgCl為不溶于稀硝酸的固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸9.依據(jù)元素周期律對下列事實(shí)進(jìn)行的歸納推想錯誤的是()選項事實(shí)推想AP與H2高溫時反應(yīng)，Cl2與S與H2BHCl在1500℃時分解，HI在230HBr的分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba（ⅡA族）與水反應(yīng)更快10.已知溴是第四周期ⅦA族元素，下列有關(guān)說法不正確的是()A.高溴酸的化學(xué)式為HBrO4 B.BrC.Br元素的最高正化合價為+711.動力電池賽道又跳出來一個競爭者“銻電池”。銻?51Sb與砷A.可能是半導(dǎo)體材料 B.屬于第四周期元素C.最高正化合價為+3價 D.得電子實(shí)力比As12.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危急品，鉈Tl與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3A.Tl+B.氧化性：Tl3C.TlOH3與D.鉈位于第五周期ⅢA族13.科學(xué)家依據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)料，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)料正確的是()A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小14.[2024·浙江麗水期末]碲被譽(yù)為工業(yè)領(lǐng)域的“維生素”，已知碲?52Te與A.元素碲位于周期表的第四周期ⅥA族 B.單質(zhì)碲在常溫下是液體C.H2Te比15.[2024·廣東深圳期末]元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物學(xué)問的重要工具，除了同周期、同主族元素的改變規(guī)律外，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)相像，稱為對角線規(guī)則，如鈉與鈣的化學(xué)性質(zhì)相像。已知堿土金屬元素鈹Be、鎂、鈣、鍶、鋇是周期表中ⅡA族從上到下排列的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鍶元素的最高正化合價為，從鈹?shù)戒^的金屬性漸漸；從原子結(jié)構(gòu)角度分析，堿土金屬元素化學(xué)性質(zhì)相像的緣由是。（2）預(yù)料氫氧化鍶屬于（填“強(qiáng)”或“弱”）堿，寫出金屬鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）鈹元素與鋁的化學(xué)性質(zhì)相像，氫氧化鈹具有兩性，難溶于水，寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。（4）試驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制備過氧化氫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相像性和遞變性試驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象（見表，表中的“試驗(yàn)方案”與“試驗(yàn)現(xiàn)象”前后不肯定是對應(yīng)關(guān)系）。試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4A.浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4C.浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報告。（1）試驗(yàn)?zāi)康模?。?）試驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L?1NaBr②儀器：、、鑷子、小刀、玻璃片等。（3）試驗(yàn)內(nèi)容（請把表中與試驗(yàn)方案對應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象的字母和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：試驗(yàn)方案試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2②A2Na+③④（4）試驗(yàn)結(jié)論：。第3課時同主族元素的性質(zhì)A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]金屬鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰。2.D[解析]同主族元素從上到下金屬性依次增加,因此金屬性：Cs>Na>Li,又因金屬性:Na>Mg，故Cs與水反應(yīng)最猛烈。3.A[解析]同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性:F>Cl>Br,A正確;非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性:F2>Cl2>Br2,B錯誤;非金屬性越強(qiáng),其簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr,C4.D[解析]R位于元素周期表的第四周期ⅡA族,R是Ca元素。Ca是活潑金屬,具有強(qiáng)還原性,A正確;Ca是活潑金屬,能夠和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,B正確;Ca最外層有2個電子,最高化合價為+2價,C正確;Ca是活潑金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,D5.B6.D[解析]Li在空氣中加熱生成Li2O,A錯誤;HF是弱酸,B錯誤;BaOH2易溶于水,C錯誤;F、Cl同主族,氟氣的氧化性比氯氣的氧化性強(qiáng),因?yàn)镃l2能與水反應(yīng),所以F7.A[解析]ⅠA族的氫元素不屬于堿金屬元素,A錯誤;鈉單質(zhì)或含鈉元素的化合物在灼燒時其火焰呈黃色,即Na元素的焰色為黃色,B正確;同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同,從上到下原子核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,最外層電子離核越遠(yuǎn),越簡潔失去電子,元素的金屬性漸漸增加,C正確;由MgCO3、CaCO3、BaCO3均難溶于水,可推斷SrCO3B級關(guān)鍵實(shí)力提升練8.B9.C[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時能反應(yīng)，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，B正確；ⅤA族元素由非金屬元素和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬元素外，其余均為金屬元素，C錯誤；元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈，故Ba與水反應(yīng)會更快，D10.B[解析]由高氯酸的化學(xué)式可推出高溴酸的化學(xué)式為HBrO4,A正確;Br2有較強(qiáng)的氧化性,B錯誤;由主族序數(shù)=最高正化合價知,Br元素的最高正化合價為+7價,C正確;液溴沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),11.A[解析]銻?51Sb在金屬、非金屬分界線旁邊,可能是半導(dǎo)體材料,A正確;銻?51Sb屬于第五周期元素,B錯誤;銻?51Sb與砷?33As屬于同主族元素,位于ⅤA族,最高正化合價為+5價,C錯誤;同主族由上而下,金屬性增加,非金屬性變?nèi)?，銻12.B[解析]由Tl與Al同主族知Tl原子最外層有3個電子,則Tl+最外層有2個電子,A錯誤;依據(jù)Tl3++2AgTl++2Ag+知氧化性:Tl3+>Ag+,同理可知氧化性:Ag13.C[解析]類鉛元素位于第七周期ⅣA族,可知該元素的原子的最外層電子數(shù)為4,A錯誤;由于同一主族從上到下元素的金屬性漸漸增加,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),所以類鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比鉛的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng),B錯誤;同一主族從上到下元素的金屬性漸漸增加,C正確;原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,由于類鉛在鉛的下一周期,所以原子半徑比鉛大,D錯誤。14.D[解析]元素碲的原子序數(shù)是52,位于周期表的第五周期ⅥA族,A錯誤;依據(jù)同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知單質(zhì)碲在常溫下是固體,B錯誤;同主族從上到下非金屬性漸漸減弱,簡潔氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱,所以H2S比H2Te穩(wěn)定,C15.（1）+2[解析]鍶元素為ⅡA族元素,原子最外層電子數(shù)為2,則Sr元素的最高正化合價為+2（2）強(qiáng);Ca+2[解析]鍶與鈣都是ⅡA族元素,鍶位于鈣的下方,金屬性比鈣強(qiáng),氫氧化鈣是強(qiáng)堿,則可預(yù)料氫氧化鍶屬于強(qiáng)堿,金屬鈣與水反應(yīng),生成氫氧化鈣和氫氣,化學(xué)方程式:Ca