2025版新教材高中化學(xué)期中質(zhì)量檢測卷新人教版必修第一冊

期中質(zhì)量檢測卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Ba—137第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿C．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”，這是利用了“KNO3的氧化性”D．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色試驗2．關(guān)于膠體的下列說法不正確的是()A．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10－9～10－7mB．液溶膠和溶液都具有澄清、透亮、久置不分層的特點C．用一束紅色聚光分別照耀CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液、膠體、濁液均屬于混合物3．將CO2注入無開采價值的深層煤層替換其中的CH4可以實現(xiàn)CO2的永久儲存，儲存CO2的過程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．CH4屬于化合物B．圖中“注入”的氣體為混合物C．煙氣屬于氣溶膠，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CO2是目前空氣質(zhì)量評價的主要污染物之一4．Cl2是重要的工業(yè)原料，可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑。Cl2可用下列反應(yīng)制備：NaClO＋2HCl(濃)=NaCl＋Cl2↑＋H2O。利用上述反應(yīng)制備Cl2時，下列裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)A.制備Cl2B.除去Cl2中的少量HClC.干燥Cl2D.收集Cl25.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A純堿可用于治療胃酸過多癥純堿可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦CO2中混有少量HCl雜質(zhì)，可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨Na2O2是淡黃色粉末Na2O2可作供氧劑Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如表試驗。由試驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的說明或離子方程式不相符的是()A.試驗①說明新制氯水中含有H＋、HClOB．試驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．試驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．試驗④發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)27．用固體樣品配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是()8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2的質(zhì)量為44gB．含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH－D．含HCl的物質(zhì)的量為0.4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L9．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。依據(jù)上述試驗，以下推斷不正確的是()A．溶液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝0.1mol·L－1B．溶液中c(K＋)≥0.4mol·L－1C．溶液中肯定沒有Ca2＋，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．溶液中肯定存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，K＋是否存在，要進(jìn)行焰色試驗10．將Cl2通入燒堿溶液制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1。據(jù)此，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是氯氣、還原劑是燒堿B．該反應(yīng)生成的鹽有兩種C．該反應(yīng)中Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2D．該反應(yīng)每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移了5mol電子11．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．氧化性Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．若6.72LSO2參與反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O712．下列離子方程式書寫正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Na2CO3溶液中通入少量HCl：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=H2O＋CO2↑C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．Na和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋13．NH4N3(疊氮化銨)發(fā)生分解反應(yīng)生成N2和H2，若得到NH4N3的分解產(chǎn)物(簡稱a)30g，則下列關(guān)于a的說法錯誤的是()A．a(chǎn)中兩種氣體的體積(同溫同壓下)比為1∶1B．a(chǎn)中兩種氣體的質(zhì)量比為14∶1C．a(chǎn)的密度為1.25g·L－1D．a(chǎn)的平均摩爾質(zhì)量為15g·mol－114．常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．硫酸溶液的體積為25mLB．b點時溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的濃度約為0.125mol·L－1C.d點時溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1D．溶液的導(dǎo)電實力：c<d<b<a15．K2SO4、KCl、NaCl三種固體溶于水得到的溶液M中部分別子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測得c(Na＋)隨溶液體積的改變?nèi)鐖D乙所示。下列說法正確的是()A．Y可能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．c1＝0.6C．溶液M中KCl物質(zhì)的量濃度為0.9mol·L－1D．K2SO4與NaCl物質(zhì)的量之比為1∶2第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(10分)精確駕馭化學(xué)基本概念和探討方法是學(xué)好化學(xué)的重要手段。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組HClNaClNa2OCO其次組CH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是________、________(填化學(xué)式)。(2)有以下物質(zhì)：①熔融氯化鈉②鋁③乙醇④氨水⑤氯化氫氣體⑥NaHSO4固體ⅰ.其中能導(dǎo)電的是________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于混合物的是________。ⅱ.寫出物質(zhì)⑥溶于水時的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是________(填字母)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的是鹽D．酸溶液肯定顯酸性，堿溶液肯定顯堿性，鹽溶液肯定顯中性17．(11分)如圖所示，下列各項改變的未知物焰色均呈黃色，E為淡黃色粉末?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出A→B的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)寫出C→D的離子方程式：________________________________________。(3)C溶液中含有雜質(zhì)F時，除雜的方法是________________________，反應(yīng)涉及的離子方程式為____________________________。(4)E與CO2反應(yīng)氣體體積減小了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約是________________。(5)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的E，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，固體增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量是________g。18．(10分)試驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的鹽酸配制250mL0.400mol·L－1稀鹽酸。請?zhí)顚懲暾韵略囼灢襟E并回答有關(guān)問題：(1)步驟1：計算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為1.095g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。進(jìn)而計算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。(2)步驟2：量取。本次試驗量取鹽酸所需量筒規(guī)格為________mL。(3)步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，________________________。(4)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需運用________引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2～3次。容量瓶內(nèi)液面未達(dá)瓶頸前將瓶內(nèi)溶液混勻。(5)步驟5：定容、搖勻。加蒸餾水至距離刻度線1～2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用____________逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。(6)運用容量瓶前必需進(jìn)行的一步操作是________________________________；若定容、搖勻后，想起試驗中遺忘了洗滌的步驟，應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________。(7)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是________(填字母)。A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時少量溶液順著容量瓶口流至瓶外E．定容時俯視刻度線F．搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，重新定容至刻度線19．(12分)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。(1)如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN，C為＋2價)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑(已配平)。試指出A的化學(xué)式________，如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________(用NA表示)。(2)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。依據(jù)反應(yīng)條件可推斷氧化劑的氧化實力的強弱：例如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；①2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl。②則氧化性MnO2________KMnO4(填“強于”或“弱于”或“等于”)；標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)某強酸反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：________→________，該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：________(填序號)。A．鹽酸B．稀硫酸C．醋酸(4)用0.2mol·L－1Na2SO3溶液32mL，還原含4×10－3molXOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液，過量的Na2SO3用0.2mol·L－1KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是________。20．(12分)氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在試驗室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的探究。(1)該小組同學(xué)欲用圖1所示儀器及試劑(不肯定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①寫出試驗室制氯氣的化學(xué)方程式：______________________________________；濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的質(zhì)量之比為________。②選擇裝置，將各儀器按先后依次連接起來，應(yīng)當(dāng)是a接________，________接________，________接________，________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。(2)用E裝置汲取氯氣，可得漂白液的有效成分________(填化學(xué)式)；若將氯氣通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(3)該小組同學(xué)設(shè)計并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性，已知碘單質(zhì)遇淀粉會變藍(lán)。①G中的現(xiàn)象是________________，緣由是__________________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是____________________。

期中質(zhì)量檢測卷1．答案：B解析：侯氏制堿法是向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，反應(yīng)生成了溶解度較小的NaHCO3，A正確；白青的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，屬于堿式鹽，B錯誤；火藥發(fā)生反應(yīng)時KNO3中氮元素的化合價降低，KNO3體現(xiàn)氧化性，C正確；依據(jù)鉀元素和鈉元素的焰色不同，可鑒別硝石和樸消，D正確。2．答案：C解析：膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm，A正確；液溶膠屬于介穩(wěn)體系，液溶膠與溶液都具有澄清、透亮、久置不分層的特點，B正確；CuSO4溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；溶液、膠體、濁液都是一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，D正確。3．答案：D解析：CH4是由碳、氫兩種元素組成的化合物，A正確；圖中“注入”的氣體為CO2和N2的混合物，B正確；煙、云、霧都屬于膠體，膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；CO2不是空氣污染物，D錯誤。4．答案：A解析：在錐形瓶中濃鹽酸與NaClO發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl（濃）=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此可以制備Cl2，能夠達(dá)到試驗?zāi)康?，A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，導(dǎo)致Cl2中摻入新的雜質(zhì)CO2，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，B錯誤；Cl2能夠與堿石灰反應(yīng)，不能達(dá)到干燥的目的，C錯誤；集氣瓶只有進(jìn)氣口，沒有出氣口，不能用于收集Cl2，D錯誤。5．答案：C解析：純堿的堿性較強，不能用于治療胃酸過多癥，A錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，B錯誤；NaHCO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，向該混合液中加入適量NaOH可除去NaHCO3雜質(zhì)，C正確；Na2O2可作供氧劑，與Na2O2的顏色無關(guān)，D錯誤。6．答案：B解析：向紫色石蕊試液中加入新制氯水變紅，說明新制氯水呈酸性，含有H＋，后溶液褪色是因為新制氯水中含有HClO，A項相符；試驗②中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，HClO的酸性弱于碳酸，不與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應(yīng)，B項不相符；試驗③中生成的白色沉淀為AgCl，說明新制氯水中有Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl－＋Ag＋=AgCl↓，C項相符；試驗④中淀粉變藍(lán)，表明新制氯水中的Cl2將I－氧化生成了I2，其離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，D項相符。7．答案：C解析：固體的溶解在燒杯中進(jìn)行、用玻璃棒攪拌可加速溶解，A正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度線以下，B正確；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，C錯誤；定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次，搖勻操作正確，D正確。8．答案：A解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2是1mol，其質(zhì)量為44g，A正確；含有NA個氮原子的氮氣是0.5mol，故其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，B錯誤；未給出NaOH溶液的體積，無法計算氫氧根的個數(shù)，C錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24L，D錯誤。9．答案：D解析：今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇、或兩者都有，解除鈣離子存在，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，說明兩者都有。生成硫酸鋇沉淀為4.66g，硫酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol，另外還有碳酸鋇沉淀質(zhì)量為8.6g－4.66g＝3.94g，碳酸鋇物質(zhì)的量為0.02mol。依據(jù)前面分析含有碳酸根物質(zhì)的量為0.02mol，溶液體積為200mL，則溶液中c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.1mol·L－1，故A正確；依據(jù)溶液中含有硫酸根和碳酸根，解除鈣離子存在，依據(jù)溶液呈電中性，因此溶液中肯定含有鉀離子，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依據(jù)電荷守恒，鉀離子物質(zhì)的量大于等于0.08mol，則溶液中c（K＋）≥0.4mol·L－1，故B正確；依據(jù)分析溶液中肯定沒有Ca2＋，可能存在NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故C正確；溶液中肯定存在K＋，故D錯誤。10．答案：C解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5∶1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價上升，失電子為（5×1＋1×5）＝10mol故還有10molNaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O；Cl2和NaOH反應(yīng)中只有Cl元素化合價有改變，氧化劑和還原劑都是氯氣，故A錯誤；由反應(yīng)生成NaClO、NaCl、NaClO3，則生成的鹽有三種，故B錯誤；由反應(yīng)方程式為：8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，反應(yīng)中Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為8∶16＝1∶2，故C正確；對于反應(yīng)8Cl2＋16NaOH=5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O，Cl2→NaCl中Cl元素降為－1價，每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移了10mol電子，故D錯誤。11．答案：D解析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以依據(jù)反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋可知，F(xiàn)e3＋做氧化劑，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＞SO2，依據(jù)反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))為氧化劑，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋，因此氧化性強弱依次是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋＞SO2，A正確；K2Cr2O7具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；反應(yīng)中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，所以每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，C正確；6.72LSO2（若標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，反應(yīng)中失去0.3mol×2＝0.6mol電子，1molK2Cr2O7在反應(yīng)中得到6mol電子，所以若6.72LSO2（若標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，但是沒有給出溫度和壓強，不能用標(biāo)況下的Vm進(jìn)行計算，D錯誤。12．答案：D解析：醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)寫成化學(xué)式，A錯誤；Na2CO3溶液與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，B錯誤；HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式，即Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；單質(zhì)Na先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，總反應(yīng)為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋，D正確。13．答案：C解析：疊氮化銨的分解反應(yīng)為NH4N3=2N2↑＋2H2↑；設(shè)生成N2和H2的物質(zhì)的量均為xmol，則28g·mol－1×xmol＋2g·mol－1×xmol＝30g，解得x＝1。同溫同壓下，氣體的體積之比＝物質(zhì)的量之比＝1∶1，A項正確；等物質(zhì)的量的N2和H2的質(zhì)量之比＝摩爾質(zhì)量之比＝28g·mol－1∶2g·mol－1＝14∶1，B項正確；氣體的溫度、壓強未知，無法計算氣體的體積和密度，C項錯誤；N2和H2均為1mol，平均相對分子質(zhì)量為eq\f(m總,n總)＝eq\f(30g,（1＋1）mol)＝15g·mol－1，D項正確。14．答案：D解析：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，二者以1∶1反應(yīng)，且c（H2SO4）＝c[Ba（OH）2]，二者完全反應(yīng)時消耗兩溶液的體積相等，由題圖可知，加入氫氧化鋇溶液20mL時二者恰好反應(yīng)，所以V（H2SO4溶液）＝V[Ba（OH）2溶液]＝20mL，A錯誤；b點時SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沉淀一半，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的濃度為eq\f(0.25mol·L－1×0.5,1.5)≈0.083mol·L－1，B錯誤；d點時Ba（OH）2過量，c（OH－）＝eq\f(0.25×10×2,50)mol·L－1＝0.1mol·L－1，C錯誤；c點時二者恰好完全反應(yīng)，離子濃度近乎為零，導(dǎo)電實力最小，a點后，無論是由于反應(yīng)，還是由于加入Ba（OH）2溶液造成的稀釋，離子濃度均減小，則a點導(dǎo)電實力最強，b點時溶液中溶質(zhì)為H2SO4，d點時溶液中溶質(zhì)為Ba（OH）2，二者物質(zhì)的量均為0.25mol·L－1×10×10－3L＝2.5×10－3mol，但d點時溶液體積大，離子濃度小，導(dǎo)電實力弱，則溶液的導(dǎo)電實力：c<d<b<a，D正確。15．答案：D解析：若溶液中沒有氯化鉀，則鉀離子和硫酸根離子的濃度比等于2∶1，溶液中有氯化鉀，則鉀離子和硫酸根離子的濃度比大于2∶1，圖示中鉀離子和Y的濃度比為1∶1，所以Y不行能是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故A錯誤；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1mol·L－1＝eq\f(0.16mol·L－1×1L,0.2L)＝0.8mol·L－1，故B錯誤；c（Na＋）＝0.8mol·L－1，Y不是SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，則Y是Cl－，c（Cl－）＝0.90mol·L－1，X表示SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.40mol·L－1，所以溶液M中KCl物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1，故C錯誤；c（K2SO4）＝c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1，c（NaCl）＝c（Na＋）＝0.8mol·L－1，K2SO4與NaCl物質(zhì)的量之比為1∶2，故D正確。16．答案：（1）COH2O2（2）ⅰ.①②④③①⑤⑥④ⅱ.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（3）C解析：（1）第一組中CO不能與堿溶液反應(yīng)，即CO不屬于酸性氧化物，其次組中H2O2是過氧化物，不屬于堿性氧化物。（2）ⅰ.①能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)；②能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④能導(dǎo)電，但屬于混合物；⑤不能導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)。綜上所述，能導(dǎo)電的是①②④，屬于非電解質(zhì)的是③；屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥，屬于混合物的是④。ⅱ.NaHSO4溶于水時能完全電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（3）化合物電離時，生成的陽離子全部是H＋的是酸，生成的陰離子全部是OH－的是堿，A、B錯誤；酸溶液肯定顯酸性，堿溶液肯定顯堿性，但鹽溶液不肯定顯中性，如Na2CO3溶液顯堿性，D錯誤。17．答案：（1）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑（2）2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O（3）滴加適量的NaOH溶液HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O（4）6.02×1023（5）9解析：結(jié)合各未知物焰色均呈黃色，且E為淡黃色粉末，可確定E是Na2O2；結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化可確定A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，F(xiàn)為NaHCO3。（1）Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，其化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。（2）Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O，其離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O。（3）可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3雜質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O。（4）依據(jù)化學(xué)方程式和體積差量法，依據(jù)題意得：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2ΔV2mol22.4Ln（Na2O2）11.2L即參與反應(yīng)的n（Na2O2）＝1mol，依據(jù)反應(yīng)中化合價改變可知2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1023。（5）混合氣體燃燒生成CO2、H2O，結(jié)合Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)可知，固體增重的質(zhì)量與參與反應(yīng)的CO、H2的質(zhì)量相等，由固體增重7.5g，可知CO、H2質(zhì)量為7.5g，則混合氣體中O2的質(zhì)量為16.5g－7.5g＝9g。18．答案：（1）6.00（2）20（3）待溶液溫度復(fù)原至室溫（4）玻璃棒（5）膠頭滴管（6）檢查容量瓶是否漏水或檢漏重新配制該溶液（7）CDF解析：（1）由c＝eq\f(1000ρω,M)mol·L－1可知，c（HCl）＝eq\f(1000×1.095×20.0%,36.5)mol·L－1＝6.00mol·L－1。（2）依據(jù)稀釋公式，設(shè)配制該鹽酸，須要濃鹽酸的體積為V濃，即6.00mol·L－1×V濃＝0.400mol·L－1×0.25L，解得V濃≈0.0167L＝16.7mL，量取16.7mL溶液應(yīng)選用20mL量筒。（3）稀釋鹽酸后，待溶液溫度復(fù)原至室溫才可轉(zhuǎn)移。（4）轉(zhuǎn)移溶液時，為防止溶液濺出，應(yīng)用玻璃棒引流至250mL容量瓶中。（5）定容加蒸餾水至距離刻度線1～2cm處時，為防止加入的蒸餾水超過刻度線，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線水平相切。（6）為防止容量瓶漏液導(dǎo)致試驗失敗，運用容量瓶前必需檢查容量瓶是否漏水或漏液。假如試驗過程中遺忘洗滌，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制該溶液。（7）A項，容量瓶中殘留蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對溶液配制無影響；B項，量筒內(nèi)的殘留液是標(biāo)定以外的，不能洗出，洗出后會導(dǎo)致溶質(zhì)增多，其濃度偏高；C項和D項操作均會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，即所配溶液濃度偏低；E項，該操作導(dǎo)致溶液體積偏小，即所配溶液濃度偏高；F項，重新定容至刻度線使溶液的體積偏大，即所配溶液濃度偏低。綜合分析可知C、D、F均符合題意。19．答案：（1）KHCO30.6NA（2）弱于2KMnO4＋16HC10e－l（濃）=2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl（3）MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))Mn2＋B（4）＋3解析：（1）依據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，A的化學(xué)式