新教材2025版高中化學章末綜合檢測一原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)魯科版選擇性必修2

章末綜合檢測(一)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．下列說法正確的是()A．氫光譜是元素的全部光譜中最困難的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但勝利說明了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子是在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著2．在學習核外電子排布學問時，甲、乙兩小組對多電子原子能級的有關學問產(chǎn)生了分歧：甲組認為第3周期元素的基態(tài)原子中，不行能出現(xiàn)d電子，而乙組認為第3周期元素基態(tài)原子中確定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是()A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D.3d軌道能量比4s軌道高3．下列表示錯誤的是()A．Na＋的軌道表示式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na原子的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na原子的簡化電子排布式：[Ne]3s14．已知某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關說法正確的是()A.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B．該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該元素基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式為D．該原子結(jié)構(gòu)中共有8個原子軌道上填有電子5．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p4。則下列有關比較正確的是()A．原子半徑：③>②>①B．電負性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③>②>①6．下列各組表述中，兩個微粒確定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子7．下列各項敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期ⅢA族，是p區(qū)元素C．基態(tài)原子最外層電子排布式為ns2的元素都位于周期表ⅡA族D．基態(tài)原子p能級電子半充溢的原子第一電離能確定大于p能級有一對成對電子的原子8．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關兩元素的下列敘述：①離子半徑A>B；②原子序數(shù)A>B；③A的正價與B的負價確定值確定相等；④A的電負性小于B的電負性；⑤A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A．①⑤B．②④C．②③D．②③④⑤9．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列依據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．依據(jù)同周期元素的第一電離能改變趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．依據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C.依據(jù)同周期元素的電負性改變趨勢，推出Ar的電負性比Cl大D．依據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是()A．電負性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3，是一種有刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是()A．由X、Z、W組成的鹽為NH4FB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<ZC．原子半徑：W<Z<Y，而簡潔離子半徑：Y＜W＜ZD．ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同12．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是()A．五種元素形成的單質(zhì)中，Z形成的單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z形成的簡潔陰離子的電子排布都與R原子的相同C．電負性：W>XD．第一電離能：W>Y13．部分短周期元素原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z、R、W五種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)B．同周期元素中，W的電負性最大，Z的第一電離能最小C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W>RD．X、Y、R、W四種元素形成的簡潔氫化物中最穩(wěn)定的是Y的簡潔氫化物14．X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>X>Y，電負性：Y>X>ZB．M為ⅥB族元素，W＋價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價鍵，離子半徑：Y<ZD．X和Y元素的電負性及第一電離能：Y>X15．LDFCB是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種元素最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，Z的沸點最高B．原子半徑：W>X>Y>ZC．W、Z形成的分子中各原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中，Y的價態(tài)相同三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(10分)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素Zn位于元素周期表的第________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價層電子的軌道表示式為____________。(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形態(tài)為________形。(3)黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子須要的能量由大到小排序是________(填字母)。A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的依次是________________。17．(12分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關性質(zhì)如表所示：A2p能級電子半充溢B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子價電子排布式為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充溢請依據(jù)以上狀況，回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子核外有________種能量不同的電子，電子排布式為________________________，F(xiàn)位于元素周期表第________周期________族，寫出F元素基態(tài)原子的價電子排布式：________________。(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式：________________。(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的排列依次為________________(用元素符號表示)。B、C、D三種元素的簡潔離子的半徑由大到小的排列依次為________________(用離子符號表示)。(4)寫出一個化學方程式證明元素B和D的非金屬性強弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(12分)按要求回答下列問題：(1)已知A和B為第3周期元素，其第一至第四電離能如表所示：電離能(I)/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯________價，B的基態(tài)原子核外電子排布式為______________________。(2)如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)改變的關系：①短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是________(填元素符號)。②同主族內(nèi)不同元素的X值改變的特點是________________________________________________________________________；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的改變總趨勢是________。周期表中X值的這種改變特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________改變規(guī)律。③X值較小的元素集中在元素周期表的________(填字母)。a.左下角b．右上角c．分界線旁邊④下列關于元素此性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。a.X值可反映元素最高正化合價的改變規(guī)律b.X值可反映原子在分子中吸引電子的實力c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱19．(12分)現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn＋1；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素；D元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素形成的正三價離子的3d軌道為半充溢狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充溢，N層只有一個電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能；A、B、C三種元素的電負性由小到大的依次為______________________(用元素符號表示)。(2)D元素基態(tài)原子的價層電子排布式為______________________。(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式為__________________；E3＋的離子符號為________。(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(5)G元素可能的性質(zhì)是________(填序號)。A.其單質(zhì)可作為半導體材料B.其電負性大于磷C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒(6)活潑性：D________(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)________I1(Al)，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，請依據(jù)下列相關信息，回答有關問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八縱行(1)C2A4的電子式為________(A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。(2)B元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。(3)某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外軌道表示式為該同學所畫的軌道表示式違反了，該元素原子的I3遠遠大于I2，其緣由是_______________________________________________________________。(4)D、E、F三種元素的簡潔離子半徑由大到小的依次是（用離子符號表示）。(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為________________________________。(6)H位于元素周期表中區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為，試驗室用一種黃色溶液檢驗H2＋時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的離子方程式為__________________________________章末綜合檢測(一)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．解析：A項氫光譜是元素的全部光譜中最簡潔的光譜；C項玻爾理論勝利地說明了氫原子光譜，但對說明多電子原子的光譜卻遇到困難；D項原子中電子沒有確定的半徑，原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。答案：B2．解析：第3周期中，只有3個電子層，假如有3d電子，必定有4s電子，因為3d軌道能量比4s軌道高，電子層則變?yōu)榱?層，不符合實際。答案：D3．解析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Na＋的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，則B、C、D正確；A中的軌道表示式違反了泡利不相容原理，應為，A錯誤。答案：A4．解析：由K層最多只能容納2個電子，推得x＝2，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即硅元素，A項錯誤；依據(jù)構(gòu)造原理，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，B項錯誤；依據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，該元素基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式為，共有8個原子軌道上填有電子，C項錯誤，D項正確。答案：D5．解析：四種元素分別為①1s22s22p63s23p2，為Si；②1s22s22p63s23p3，為P；③1s22s22p3，為N；④1s22s22p4，為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③，A錯誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負性漸漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負性越小，則電負性：O>N>P>Si，④>③>②>①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢，但核外電子處于全充溢或半充溢時，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C錯誤；N、P的最高正價為＋5價，Si的為＋4價，O的為0價(一般狀況下)，則最高正化合價：③＝②>①>④，D錯誤。答案：B6．解析：A項，3p能級有一個空軌道，說明3p上填2個電子，因填1個電子有2個空軌道，填3個電子或3個以上電子無空軌道，則3p上有2個電子，3s上確定已填滿，最外層電子排布為3s23p2，因此A中兩微粒相同。M層全充溢而N層為4s2，M層上有d軌道，即：3s23p63d10，明顯是鋅元素，3d64s2是鐵元素，B選項符合題意。C中最外層電子排布為4s24p5，則3d上已排滿10個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子，可按下述方法探討：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5不行能，最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10不行能，同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子。D中2p能級有一個未成對電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不確定屬于同種元素的原子。答案：B7．解析：基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，須要汲取能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯誤；價電子排布式為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最終一個電子排在p軌道，所以該元素位于第5周期ⅢA族，是p區(qū)元素，故B正確；基態(tài)原子最外層電子排布式為ns2的元素有的位于周期表ⅡA族，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布式為4s2，位于ⅡB族，故C錯誤；基態(tài)原子p能級電子半充溢的原子第一電離能不確定大于p能級有一對成對電子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第一電離能小于氧(1s22s22p4)，故D錯誤。答案：B8．解析：依據(jù)題干信息可確定A、B在元素周期表中的位置為A在B的下一周期，且A為金屬，B為非金屬，⑤錯。兩者離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但A的核電荷數(shù)大于B，其離子半徑反而小，①錯；③是不確定的，它們可能存在多種價態(tài)。答案：B9．解析：Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中F沒有正價，B錯誤；Ar最外層已達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電負性比Cl小很多，C錯誤；H2CO3的酸性強于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋HClO，因此只有D正確。答案：D10．解析：由圖示關系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負性關系為F>Cl>S，故A項不正確；離子半徑關系為S2－>Cl－>F－，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層軌道表示式為，故D項不正確。答案：C11．解析：R的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故R為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)均小于O，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為H、Y為Be；W無正價，則W為F；甲的化學式為ZX3，是一種有刺激性氣味的氣體，則Z為N，甲為NH3；乙是由X、Z、W組成的鹽，則乙為NH4F；Y、T位于同主族，則T為Mg或Ca。由X、Z、W組成的鹽為NH4F，A項正確；非金屬性：N<O<F，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O<HF，B項錯誤；同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小，故原子半徑：F<N<Be，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同時，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故簡潔離子半徑：Be2＋<F－<N3－，C項正確；化合物NO2中氧元素為－2價，MgO2(或CaO2)中氧元素為－1價，D項錯誤。答案：AC12．解析：依據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Ar元素、Z為Br元素、Y為S元素、W為P元素、X為N元素。Br2在常溫下為液體，而S和P在常溫下為固體，所以五種元素的單質(zhì)中，沸點最高的不是Br2，A項錯誤；S2－的電子排布與Ar原子的相同，而Br－的電子排布與Ar原子的不同，B項錯誤；N的電負性大于P的電負性，C項錯誤；同周期元素，從左到右，第一電離能總體上呈增大趨勢，但部分第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故第一電離能：P>S，D項正確。答案：D13．解析：由圖可知，X、Y位于第2周期，Z、R、W位于第3周期，X元素原子的最外層電子數(shù)為6，則X為O，Y元素原子的最外層電子數(shù)為7，則Y為F，Z、R、W元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、6、7，則Z為Na，R為S，W為Cl。O沒有＋6價，F(xiàn)沒有＋7價，故A錯誤；一般來說，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，電負性越來越大，第一電離能呈增大趨勢，故第3周期元素中，Cl的電負性最大，Na的第一電離能最小，故B正確；HClO為弱酸，而H2SO4為強酸，未說明最高價氧化物對應水化物，故C錯誤；O、F、S、Cl四種元素中F的非金屬性最強，則四種元素形成的簡潔氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故D正確。答案：BD14．解析：由X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素，X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11可知，X為N元素、Y為O元素或X為P元素、Y為S元素；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2，則Z為Mg元素，則由原子序數(shù)依次遞增可知X為N元素、Y為O元素?；鶓B(tài)M原子有6個未成對電子，則M為Cr元素；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子，則W為Cu元素。元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于氮元素，則電負性Y>X，故A正確；W為Cu元素，位于元素周期表ⅠB族，銅原子失去一個電子形成Cu＋，Cu＋的價電子排布式為3d10，故B錯誤；硝酸鎂為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，離子半徑O2－>Mg2＋，故C錯誤；同一周期從左往右元素的電負性漸漸增大，故電負性O>N，但同一周期第ⅤA族元素第一電離能大于第ⅥA族，即N>O，故D錯誤。答案：A15．解析：Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且Y能形成化合物，則X的核外電子總數(shù)最多為7，依據(jù)該陰離子中X的成鍵特點可知X應為ⅣA族元素，則X為C，Y的最外層電子數(shù)為6，四種元素同周期，均為其次周期元素，所以Y為O元素；Z只能形成1個共價鍵，位于ⅦA族，則Z為F；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20－4－6－7＝3，為B元素。F、O的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，沸點低，B、C的單質(zhì)常溫下為固態(tài)，沸點高，故A錯誤；同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：W>X>Y>Z，故B正確；BF3中，B原子最外層電子數(shù)為6，不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；O元素與其他C、B元素形成二元化合物顯－2價，與F元素形成二元化合物OF2，顯正價，O的價態(tài)不同，故D錯誤。答案：B16．解析：(1)Zn是30號元素，依據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，簡化電子排布式為[Ar]3d104s2，處于周期表中第4周期第ⅡB族，屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，故價電子排布式為3d104s2，處于ds區(qū)；價層電子的軌道表示式為；(2)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，核外電子所占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，占據(jù)該能層4s電子的電子云輪廓圖形態(tài)為球形；(3)①和③分別代表鋅原子和銅原子，由于鋅失去4s2軌道上的電子，4s軌道全充溢，較穩(wěn)定，因此鋅的第一電離能大于銅的第一電離能。②和④分別表示Zn＋和Cu＋，再失去一個電子分別失去4s1和3d10上的電子，3d軌道全充溢，較穩(wěn)定，故銅的其次電離能大于鋅的其次電離能，對于同種元素I1<I2，故選A；(4)元素非金屬性：Zn<Ge<O，元素的非金屬性越強，吸引電子的實力越強，元素的電負性越大，故電負性：O>Ge>Zn。答案：(1)ⅡBds(2)N球(3)A(4)O＞Ge＞Zn17．解析：2p能級處于半充溢狀態(tài)的元素是氮，A為氮元素，則B為氧元素；C元素核外有11個電子，為鈉元素；由D元素的價電子排布式可知為S；由于半充溢狀態(tài)也是穩(wěn)定狀態(tài)，故Cr是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素，E為鉻元素；F＋各能級都全充溢，故為銅元素。(2)鈉與氧可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，其中Na2O2既有離子鍵又有共價鍵。(3)留意氮原子的2p能級處于半充溢狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定導致其第一電離能比氧大。(4)利用非金屬的置換反應證明氧、硫的非金屬性強弱關系。答案：(1)71s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)4ⅠB3d104s1(2)Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋(3)N＞O＞S＞NaS2－＞O2－＞Na＋(4)2H2S＋O2=2S↓＋2H2O(5)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以確定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量18．解析：(1)由于A元素的電離能I3?I4，所以A元素的常見化合價為＋3價，則A為Al元素；由于B元素的電離能I2?I3，說明B最外層為2個電子，則B為Mg元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s2。(2)①p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的短周期元素，只能是1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O和Mg。②視察Li、Na、K……或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素的X值的改變規(guī)律。視察每一