新教材2025版高中化學(xué)課時作業(yè)11水的電離溶液的酸堿性與pH新人教版選擇性必修1

課時作業(yè)11水的電離溶液的酸堿性與pH1．25℃時純水中的氫離子濃度與90℃時純水中的氫離子濃度的關(guān)系是()A.前者大于后者B．兩者相等C.前者小于后者D．不能確定2．下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A.HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．Cl－C.Na＋D．3．下列說法正確的是()A.25℃水的電離常數(shù)是1.0×10－14B.中性溶液的c(H＋)＝eq\r(Kw)C.純水在100℃時，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此時純水中c(H＋)>c(OH－)D.pH<7的溶液肯定是酸溶液4．下列推斷正確的是()A.pH＝6的溶液肯定呈酸性B.c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液肯定呈中性C.使石蕊溶液顯紅色的溶液肯定呈酸性D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液肯定呈中性5．[2024·遼寧六校協(xié)作體高二聯(lián)考]某溫度下，重水中存在電離平衡：D2O?D＋＋OD－，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B.將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD－)為1.0×10－10mol·L－16．下列說法正確的是()A.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液中，水的電離程度相同B.25℃時，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的電離程度不同C.某溫度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，則該溶液肯定呈中性D.常溫下，某溶液由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，則該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性7．用pH試紙測定某無色溶液的pH，有關(guān)敘述正確的是()A.將pH試紙放入溶液中，視察其顏色改變并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照B.用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為9.8C.用干燥、干凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，視察其顏色改變并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D.用干燥、干凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在潮濕的pH試紙上，測得的pH肯定偏小8．(雙選)常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A.稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)>c(B－)B.水的電離程度：b＝c>aC.溶液中離子的總物質(zhì)的量：b>a>cD.溶液中離子的總濃度：a>b>c9．室溫下，在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))A.③⑤B．①③⑤C.①③D．②④⑤10．(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a>b>cB.純水僅上升溫度，可從a點變到c點C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>dD.在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH＝611．有一學(xué)生在試驗室測某溶液的pH，試驗時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學(xué)生的操作________(填“正確”或“錯誤”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如不正確，請分析是否肯定有誤差：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用此法分別測定c(H＋)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)只從下列試劑中選擇試驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L－1硫酸和0.01mol·L－1硫酸？________(填“能”或“不能”)，簡述操作過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試劑：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C.甲基橙溶液D．蒸餾水E．氯化鋇溶液F.pH試紙12．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為________。造成水的離子積改變的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃時，若向水溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？________(填“能”或“否”)，請說明緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)100℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。13．試驗表明，液態(tài)時純硫酸的電離實力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O＋H2O?H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在肯定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是________，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且硫酸的電離實力強于硝酸，在此條件下，混合酸中必定發(fā)生________________________________________________________________________(寫離子方程式)反應(yīng)。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為________________。14．回答下列問題：(1)25℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)是pH＝5的鹽酸中由水電離的c(H＋)的________倍。(2)25℃時，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能為________。(3)99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))。(4)25℃時，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。(5)25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“堿”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。課時作業(yè)11水的電離溶液的酸堿性與pH1．解析：水的電離過程是吸熱的，所以90℃時純水電離出的c(H＋)和c(OH－)比25℃時純水電離出的c(H＋)和c(OH－)大。答案：C2．解析：酸、堿均抑制水的電離，而能水解的弱酸根離子或弱堿的陽離子促進水的電離。A項HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))電離出H＋使溶液顯酸性，抑制水的電離；B中Cl－、C中Na＋對水的電離無影響；D項為OH－，抑制水的電離，使溶液的pH增大。答案：A3．答案：B4．解析：未指明溫度，溶液不肯定呈酸性，A錯誤；任何條件下c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生，B錯誤；強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液不肯定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，D錯誤。答案：C5．解析：D2O的離子積常數(shù)為1.0×10－12，pD＝6的溶液為中性；溶液中c(OD－)＝0.1mol·L－1，則c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，A不正確；pD＝6的溶液為中性，DCl的重水溶液稀釋100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正確；混合溶液中c(OD－)＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，則c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，C正確；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水電離出來，pD＝10，說明c(D＋)＝1.0×10－10mol·L－1，重水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，D正確。答案：A6．解析：相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離的抑制程度相同，但等物質(zhì)的量濃度的酸、堿溶液電離出的氫離子、氫氧根離子的濃度不肯定相同，如等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液，所以水的電離程度不肯定相同，故A錯誤；25℃時，同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，氫離子濃度相同，對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故B錯誤；溶液的酸堿性由c(H＋)和c(OH－)的相對大小確定，若c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，氫氧根離子的濃度未知，則該溶液不肯定呈中性，故C錯誤；常溫下，某溶液由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，酸或堿能抑制水的電離，所以該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故D正確。答案：D7．解析：用pH試紙測定溶液的pH時，不能將pH試紙放入溶液中，這樣會污染溶液，正確的操作方法為用干燥、干凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，視察其顏色改變并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，A項錯誤、C項正確；廣泛pH試紙測得的pH為整數(shù)，B項錯誤；用潮濕的pH試紙測定，會稀釋待測液，使測得的酸溶液的pH偏大，堿溶液的pH偏小，中性溶液的pH不變，D項錯誤。答案：C8．解析：依據(jù)圖像可知，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液的pH＝5，HB溶液的pH：3<pH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸。稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA>HB，溶液中c(A－)<c(B－)，A錯誤；溶液的pH：a<b＝c，酸溶液中OH－全部來自水的電離，水的電離程度：b＝c>a，B正確；a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)小于a點溶液中c(B－)，溶液中離子的總物質(zhì)的量：a>c，b點相對于a點，加水稀釋促進HB的電離，溶液中離子的總物質(zhì)的量：b>a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b>a>c，C正確；c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)小于a點溶液中c(B－)，溶液中離子的總濃度：a>c，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，故溶液中離子的總濃度：a>b＝c，D錯誤。答案：BC9．解析：常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液。①堿溶液中該組離子不反應(yīng)，但酸溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與S2－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；②堿溶液中Fe2＋與OH－結(jié)合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應(yīng)，錯誤；③該組離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，肯定能大量共存，正確；④酸溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與H＋結(jié)合生成CO2和H2O，堿溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))與OH－結(jié)合生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H2O，生成的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，錯誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，肯定能大量共存，故⑤正確。答案：A10．解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水的離子積常數(shù)增大，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>a＝d，溫度關(guān)系為b>c>a＝d，C項正確，A項錯誤；a點和c點的c(OH－)相等而c(H＋)不相等，若純水僅上升溫度，c(OH－)與c(H＋)都增大，B項錯誤；b點的Kw＝1×10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，pH＝6，D項正確。答案：CD11．解析：本題主要考查pH試紙的運用、弱電解質(zhì)的電離平衡及相關(guān)學(xué)問的綜合應(yīng)用。(1)用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)若溶液呈酸性或堿性，稀釋必定會造成誤差，若溶液呈中性，則不會造成誤差。(3)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進它的電離，故對OH－濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來說，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度較小，誤差較小。(4)分別測定這兩種硫酸的pH，pH較小的是濃度較大的溶液，pH較大的是濃度較小的溶液。答案：(1)錯誤測得的pH是稀釋后溶液的pH(2)該學(xué)生操作錯誤，但不肯定產(chǎn)生誤差。若原溶液是酸性或堿性溶液，稀釋后溶液的pH會發(fā)生肯定程度的改變，若原溶液為中性溶液，稀釋后不會產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中，促進了NH3·H2O的電離，減弱了因稀釋造成的OH－濃度減小的程度(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，其中pH較大的是0.01mol·L－1硫酸12．解析：(1)B點對應(yīng)的c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12。(3)由水電離產(chǎn)生的H＋濃度等于溶液中OH－的濃度，即c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－12,5×10－4)＝2×10－9mol·L－1。答案：(1)1×10－12水的電離要吸熱，溫度上升，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不行能處于B點(3)2×10－9mol·L－113．解析：題干信息告知我們純硫酸存在電離平衡，且電離程度強于純硝酸和純水，仿照純水的電離方程式，可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4?H3SOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4?H3SOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H＋的抑制，因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。同時，無水條件下，混合酸中必定發(fā)生H＋＋HNO3?H2NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的反應(yīng)。答案：(1)2H2SO4?H3SOeq\