云南省玉溪市通海三中2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

云南省玉溪市通海三中20172018學(xué)年度下學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共30小題,每小題2.0分,共60分)1.Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個(gè)電子的原子估計(jì)是()A．LiB．BeC．BD．相差不大2.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為（）A．0molB．1molC．2molD．3mol3.下列各組數(shù)據(jù)分別表示一些物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量.據(jù)此推斷.可能互為同系物的是（）4.水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是—60.7°C，引起這種差異的主要原因是（）A．范德華力B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．相對(duì)分子質(zhì)量5.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．學(xué)科石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料6.烯烴不可能具有的性質(zhì)有（）A．能使溴水褪色B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．C(金剛石)和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2OD．Cl2和KCl8.如下圖所示是元素周期表的一部分(表中數(shù)字和X代表原子序數(shù))，其中X的電子排布式為[Ar]3d104s24p5的是()9.下面各物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物中，只含有葡萄糖的是()A．蛋白質(zhì)B．氨基酸C．蔗糖D．麥芽糖10.金屬晶體具有延展性的原因A．金屬鍵很微弱B．金屬鍵沒(méi)有飽和性C．密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D．金屬陽(yáng)離子之間存在斥力11.元素X的原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A．9B．10C．17D．1812.利用元素的電負(fù)性大小，不能判斷出()A．在化合物中元素原子吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱B．元素在元素周期表中的準(zhǔn)確位置C．某元素是金屬元素還是非金屬元素D．元素在化合物中的化合價(jià)的正負(fù)13.下列說(shuō)法中不正確的是()A．同一原子中，2s、3s、4s軌道離原子核的平均距離依次增大B．同一原子中，2p、3d、4f軌道的軌道數(shù)依次增多C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量也在增多D．對(duì)于npx、npy、npz軌道上的電子，具有相同的能量，其電子云的形狀也相同14.關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是（）A．相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體B．化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體C．同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同D．只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象15.晶胞是構(gòu)成晶體的基本重復(fù)單元．在二氧化硅晶胞中有8個(gè)硅原子位于立方晶胞的8個(gè)頂角，有6個(gè)硅原子位于晶胞的6個(gè)面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開(kāi)排列于晶胞內(nèi)．根據(jù)圖示二氧化硅晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為（）A．4個(gè)B．6個(gè)C．8個(gè)D．18個(gè)16.1個(gè)C原子的單鍵氫化物分子是CH4，2個(gè)C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6，以下各對(duì)分子間不存在類似關(guān)系的是（）A．NH3與N2H4B．H2O與H2O2C．SF6與S2F10D．SCl4與S2Cl217.已知NaCl、CsCl晶體結(jié)構(gòu)中離子配位數(shù)分別為6和8，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④18.下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2乙基丁烷B．3，3二甲基丁烷C．2甲基4乙基庚烷D．3乙基2，3二甲基戊烷19.有A，B，C，D四種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體．下列敘述中不正確的是（）A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過(guò)程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60＞A6020.碳化硅的一種晶體（SiC）具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三種晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③21.2013年7月23日，央視記者分別在北京崇文門附近的麥當(dāng)勞、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰塊進(jìn)行抽樣檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果顯示：3家快餐店食用冰塊菌落總數(shù)嚴(yán)重超標(biāo)．下列說(shuō)法正確的是（）A．肉毒桿菌有毒，可在其中加入硫酸銅使其變性后食用B．肉毒桿菌在體內(nèi)水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C．大腸桿菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大腸桿菌和油脂均為能水解的高分子化合物22.下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)D．三氟化硼(BF3)23.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)B．晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1C．該離子晶體化學(xué)式為A2O2D．晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：124.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．“地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì)，還含有較多的微量元素B．“地溝油”外觀與普通食用油一樣，經(jīng)過(guò)處理的“地溝油”具有固定的熔、沸點(diǎn)C．“地溝油”在加入消泡劑后，消除了其對(duì)人體健康的影響D．“地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油25.在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角是()A．6個(gè)120°B．5個(gè)108°C．4個(gè)109°28′D．6個(gè)109°28′26.下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO427.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．下列說(shuō)法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在CC和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色D．環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色28.下列性質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是()A．易溶于水B．晶體不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)較高D．晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電29.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧30.能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A．任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°B．B—F鍵為極性共價(jià)鍵C．三個(gè)B—F鍵的鍵能相同D．三個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同分卷II二、填空題(共5小題,每小題8.0分,共40分)31.（1）晶體的自范性即的性質(zhì)，是晶體在呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。（2）晶體的特點(diǎn)有3個(gè)：、、．（3）金屬晶體的組成微粒有和．（4）決定離子空間結(jié)構(gòu)的因素有、和離子鍵的純粹程度．（5）在離子晶體中，晶格能越大、熔點(diǎn)越、硬度越．32.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：注：硬度以金剛石的硬度為10為代表。(1)晶體硼的晶體類型屬于__________晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體(如圖所示)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵間的鍵角是__________(填角度)。33.乙酰水楊酸是常見(jiàn)的一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，俗稱阿司匹林。它可用水楊酸在濃磷酸的催化下與醋酸酐()作用制得。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，它既可看作__________類有機(jī)物，又可看作__________類有機(jī)物。34.(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是________。(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_______；B和N相比，電負(fù)性較大的是________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。35.Mn、Fe均為第4周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題：(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)_________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此你的解釋是___________________________________________________________________________________。(2)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為_(kāi)_______。答案解析1.【答案】A【解析】三原子失去一個(gè)電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一個(gè)電子就要失去第一層上的電子，而后兩者將失去與第一次失去的同層的電子，故Li失去第二個(gè)電子要難得多。2.【答案】C【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內(nèi)界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一個(gè)氯離子中內(nèi)界，有兩個(gè)氯離子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的電離方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的氯離子，所以依據(jù)Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生2mol氯離子，由此可推斷1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉的物質(zhì)的量是2mol。3.【答案】A【解析】同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán).所以相對(duì)原子質(zhì)量之間的差量為14n.n代表相差CH2原子團(tuán)個(gè)數(shù)；A.各相對(duì)原子質(zhì)量之間的差量為14的倍數(shù).故A正確；B.各相對(duì)原子質(zhì)量之間的差量不滿足14的倍數(shù).故B錯(cuò)誤；C.各相對(duì)原子質(zhì)量之間的差量為14的倍數(shù).但有機(jī)物中甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量最小是16.故C錯(cuò)誤；D.各相對(duì)原子質(zhì)量之間的差量不滿足14的倍數(shù).故D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】水分子之間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)比硫化氫的高。5.【答案】C【解析】A．苯酚雖有一定毒性，但是當(dāng)溶液中苯酚濃度很低時(shí)，可以作為消毒劑和防腐劑，故A錯(cuò)誤；B．纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分，故C正確；D．石油、煤、天然氣屬于化石燃料，而可燃冰、植物油不屬于化石燃料，故D錯(cuò)誤。6.【答案】C【解析】烯烴含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，能夠與氫氣、鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，不具有的性質(zhì)是取代反應(yīng)，故選：C。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，晶體類型不同；B項(xiàng)，化學(xué)鍵晶體類型均不同，D項(xiàng)，化學(xué)鍵和晶體類型均不同。8.【答案】A【解析】[Ar]3d104s24p5代表35號(hào)元素。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知，同主族相鄰兩周期的元素，原子序數(shù)之差可以是2,8,18,32。A項(xiàng)中X上方的原子序數(shù)為17，與X相差18，X的序數(shù)為35；B項(xiàng)中X上方的原子序數(shù)為27，處在第四周期與X相差18，X應(yīng)為45；C項(xiàng)中X下方的原子序數(shù)為75，X為43；D項(xiàng)中X下方的原子序數(shù)為52，因此X應(yīng)為34。9.【答案】D【解析】對(duì)蛋白質(zhì)、氨基酸、蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物要牢固掌握10.【答案】C【解析】金屬鍵沒(méi)有方向性，當(dāng)金屬受外力作用時(shí)，金屬原子之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用。因此，在一定強(qiáng)度的外力作用下，金屬可以發(fā)生形變，表現(xiàn)出良好的延展性。11.【答案】C【解析】根據(jù)核外電子排布中能量最低原理，n－1＝2，則n＝3，即最外層電子排布為3s23p5，為氯元素。12.【答案】B【解析】電負(fù)性大的元素的原子吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素的原子吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，還可以根據(jù)電負(fù)性推斷元素的種類。通常，金屬元素的電負(fù)性小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性大于1.8。13.【答案】C【解析】同一原子中，電子層數(shù)越多，表示原子軌道離原子核的平均距離越大，A正確；2p、3d、4f軌道的軌道數(shù)依次為3、5、7，依次增多，B正確；無(wú)論在哪個(gè)電子層，p軌道數(shù)都是3個(gè)，C錯(cuò)誤；同一電子層形狀相同的原子軌道的能量相等，其電子云的形狀也相同，只是電子云的空間伸展方向不同，D正確。14.【答案】B【解析】A．相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇與甲酸的相對(duì)分子量相同，二者的分子式不同，所以具有相同的相對(duì)分子量的物質(zhì)不一定互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．不同的化合物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，故B正確；C．互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物具有不同的結(jié)構(gòu)，所以其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，二者的性質(zhì)差別較大，故C錯(cuò)誤；D．自然界中同分異構(gòu)現(xiàn)象是較普遍存的現(xiàn)象，很多有機(jī)物都存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。15.【答案】C【解析】每個(gè)晶胞中的硅原子數(shù)為8×0.125+6×0.5+4×1=8，氧原子數(shù)為16個(gè)，即每個(gè)晶胞中含有（SiO2）8個(gè)，即每個(gè)晶胞內(nèi)所含“SiO2”基元數(shù)為8，故選為C．16.【答案】D【解析】A.每個(gè)N原子能形成3條單鍵，兩個(gè)N原子形成NN，氫原子減少2個(gè)，2×32=4，故A正確；B.一個(gè)O原子形成兩條單鍵，兩個(gè)O原子形成OO單鍵，氫原子減少2個(gè)，2×22=2，故B正確；C.一個(gè)S原子形成6條單鍵，兩個(gè)S原子形成了SS單鍵，F(xiàn)原子減少2個(gè)，2×62=10，故C正確；D.在SCl4中一個(gè)S原子形成4條單鍵，2×42=6，兩個(gè)S形成SS單鍵所得到的分子式應(yīng)為S2Cl6，故D錯(cuò)誤。17.【答案】B【解析】由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl﹣同樣每個(gè)Cl﹣周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+，圖①中符合條件，圖④中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，故符合條件。18.【答案】C【解析】A，2位上不可能出現(xiàn)乙基，所選主鏈不是最長(zhǎng)的，故A錯(cuò)誤；B，3，3二甲基丁烷不是從離支鏈最近一端編號(hào)，應(yīng)該為2，2二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C，2甲基4乙基庚烷符合烷烴的命名原則，故C正確；D，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面，正確的名稱為：2，3二甲基3乙基戊烷，故D錯(cuò)誤。19.【答案】D【解析】有A，B，C，D四種元素，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，故A由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素，A，B，C屬于同一周期，B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子，B的p能級(jí)容納3的電子，故B為氮元素，C元素可分別與A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，C，D屬于同族元素，故C為氧元素，D為硫元素20.【答案】A【解析】在原子晶體中，原子半徑越小、鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高。題目中所給的信息是有關(guān)SiC的結(jié)構(gòu)知識(shí)，通過(guò)加工信息，并比較碳原子和硅原子的半徑，應(yīng)得出Si－Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si－C鍵比C－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能由高到低的順序應(yīng)該是：C－C鍵>C－Si鍵>Si－Si鍵，由此可推出熔點(diǎn)由高到低的順序是：①③②21.【答案】B【解析】A．肉毒桿菌是一種生長(zhǎng)在缺氧環(huán)境下的細(xì)菌，在罐頭食品及密封腌漬食物中具有極強(qiáng)的生存能力，是毒性最強(qiáng)的毒素之一．銅離子是重金屬離子，它可以使肉毒桿菌變性，但也會(huì)對(duì)人造成危害，導(dǎo)致中毒，所以不能再食用，故A錯(cuò)誤；B．肉毒桿菌產(chǎn)生的肉毒毒素可阻斷神經(jīng)末梢分泌乙酰膽堿，麻痹肌肉．人體在進(jìn)食含有肉毒桿菌外毒素的食物引起中毒后，臨床上以惡心、嘔吐，所以肉毒桿菌在體內(nèi)水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B正確；C．大腸桿菌是細(xì)菌，細(xì)菌由細(xì)胞膜，細(xì)胞質(zhì)，細(xì)胞核區(qū)組成，蛋白質(zhì)廣泛分布于細(xì)胞膜，細(xì)胞質(zhì)以及核區(qū)中，只要含有蛋白質(zhì)，就必然在其分子中含有羧基和氨基，故C錯(cuò)誤；D．油脂能水解，但相對(duì)分子質(zhì)量較小，故不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。22.【答案】C【解析】8電子(氫是2電子)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但并不是所有分子中的所有原子的價(jià)電子層都會(huì)達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)，XeF6中必然有6對(duì)共用電子，Xe不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，HClO的電子式為，其中Cl、O達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而H只有2個(gè)電子；C項(xiàng)，S2Cl2的電子式為，可見(jiàn)S、Cl都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，BF3的電子式為，可見(jiàn)B原子不是8電子結(jié)構(gòu)。此類題目一般可總結(jié)為：(1)氫原子不可能達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，凡含氫的化合物均不選；(2)一般這類題目要注意各原子的連接順序，如含氧酸中氫是連接在氧原子上的；(3)一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)＝該原子的價(jià)電子數(shù)＋成鍵數(shù)。23.【答案】D【解析】選取一個(gè)A+為研究對(duì)象，然后選取一個(gè)過(guò)氧根離子為研究對(duì)象，通過(guò)該離子沿X、Y、Z三軸對(duì)晶體進(jìn)行切割．A，選取一個(gè)A+為研究對(duì)象，通過(guò)該離子沿X、Y、Z三軸對(duì)晶體進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，每個(gè)A+周圍距離最近的A+有12個(gè)，故A正確．B，根據(jù)圖片知，每個(gè)A+周圍有6個(gè)過(guò)氧根離子，每個(gè)過(guò)氧根離子周圍有6個(gè)A+，所以該晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故B正確．C，根據(jù)圖片知，每個(gè)A+周圍有6個(gè)過(guò)氧根離子，每個(gè)過(guò)氧根離子周圍有6個(gè)A+，所以該晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1，該離子的化學(xué)式為AO2，故C錯(cuò)誤．D，該晶體中0價(jià)氧原子和﹣2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比為：所以是1.5：0.5=3：1，故D正確．24.【答案】D【解析】“地溝油”是混合物，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)，其主要成分是油脂，而且有一定的毒性，加入消泡劑后，不能消除其對(duì)人體健康的影響。25.【答案】D【解析】在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)是6；金剛石中，每個(gè)碳原子周圍與4個(gè)碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)CC鍵間的夾角是109°28′，選D。26.【答案】B【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。27.【答案】B【解析】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，正四面體烷中只有1種H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物有1種，故A錯(cuò)誤；B．乙烯基乙烯的分子式為C4H4，乙炔與乙烯基乙炔的最簡(jiǎn)式相同為CH，等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔耗氧量相同，故B正確；C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在CC和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤。28.【答案】B【解析】離子晶體易溶于水，許多分子晶體也易溶于水，故A錯(cuò)；原子晶體和有的金屬晶體的熔點(diǎn)也較高，故C錯(cuò)誤；許多離子晶體、分子晶體的水溶液都能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；常溫下固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的只有離子晶體。29.【答案】D【解析】①稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；②晶體含有陰離子，則一定含有陽(yáng)離子，但金屬晶體由陽(yáng)離子與自由電子構(gòu)成，沒(méi)有陰離子，故②錯(cuò)誤；③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長(zhǎng)C﹣C＜Si﹣C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；④共價(jià)化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、銨鹽等，故④錯(cuò)誤；⑤以頂點(diǎn)Ti4+離子研究，與之最近的O2﹣位于面心上，每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2﹣相緊鄰，故⑤正確；⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si﹣O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確30.【答案】A【解析】三個(gè)B—F鍵中任意兩個(gè)鍵之間的夾角為120°，說(shuō)明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心、三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。31.【答案】（1）晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形；微觀空間里；（2）自范性、各向異性、固定的熔點(diǎn)；（3）金屬陽(yáng)離子，自由電子；（4）幾何因素、電荷因素；（5）高；大【解析】（1）晶體的自范性是晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面