化學(xué)（人教版）九年級(jí)上冊(cè)同步課堂講義：5.1 質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”。2.學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。3.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義?！局R(shí)點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！局攸c(diǎn)解析】1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。運(yùn)用這一定律時(shí)，特別要注意“參加化學(xué)反應(yīng)”、“反應(yīng)后生成”、“質(zhì)量總和”等關(guān)鍵字詞，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物，尤其是氣體。

2.在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，都必須在密閉容器中進(jìn)行。

知識(shí)點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運(yùn)用1.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。因此參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒(méi)變、數(shù)目沒(méi)變、每個(gè)原子的質(zhì)量也沒(méi)變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。

2.質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用：（1）解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象中的質(zhì)量關(guān)系，如：鐵生銹質(zhì)量增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。

（2）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。

（3）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

（4）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。

（5）利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。

【重點(diǎn)解析】化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩變、兩可能變”：1.六個(gè)不變：宏觀上①元素的種類不變，②元素的質(zhì)量不變，③物質(zhì)的總質(zhì)量不變；微觀上①原子的種類不變，②原子的數(shù)目不變，③原子的質(zhì)量不變。2.兩個(gè)改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。3.兩個(gè)可能變：宏觀上元素的化合價(jià)可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。知識(shí)點(diǎn)三、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的含義：含義實(shí)例（S+O2SO2）①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

（即質(zhì)量比）S+O2SO232：16×2：（32+16×2）32：32：64③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系

（粒子個(gè)數(shù)比）S+O2SO21：1：13.化學(xué)方程式的讀法（以S+O2SO2為例）：

（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。

（2）量的方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。

（3）粒子方面：每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。

【重點(diǎn)解析】

1.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量之積的比；

2.化學(xué)式前面的數(shù)字之比是反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比?！镜湫屠}】類型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學(xué)式例1.發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式是（）

A．N2B．H2C．O2D．C【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。

【答案】A

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個(gè)C2H8N2分子和2個(gè)N2O4分子中的原子種類和數(shù)目一定與3個(gè)X分子與2個(gè)CO2分子和4個(gè)H2O分子中的相同。在反應(yīng)物中共有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，生成物中有2個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、8個(gè)氧原子；比較反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)，生成物中少6個(gè)氮原子，所以在1個(gè)X分子中有2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2。

【總結(jié)升華】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號(hào)右下角數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，化學(xué)式前的數(shù)字表示微粒的個(gè)數(shù)，在解題時(shí)要注意對(duì)這兩類數(shù)字的處理。例2.（通遼中考）在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測(cè)值；從而判斷反應(yīng)物，生成物；再判定反應(yīng)類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)?！敬鸢浮緿【解析】設(shè)待測(cè)值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加．質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物。A、W可能是單質(zhì)，說(shuō)法正確，故A正確；B、Y質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)，所以可能是催化劑，說(shuō)法正確，故B正確；C、X反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說(shuō)法正確，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，所以說(shuō)法不正確，故D錯(cuò)誤。故選D?！究偨Y(jié)升華】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。舉一反三：【變式1】（2014·上海中考）已知：“O”、“●”和“”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說(shuō)法合理的是（）A．只含○和B．含有●和C．只含●D．只含○【答案】B【變式2】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會(huì)使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4X，則X的化學(xué)式為。【答案】H2O類型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系例3.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)10813下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y

C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3D.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計(jì)算出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。【答案】C【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應(yīng)物，Y、Q的質(zhì)量增加是生成物。Z的質(zhì)量減少（反應(yīng)了）20g-8g=12g，Y的質(zhì)量增加（生成了）8g，Q的質(zhì)量增加（生成了）8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應(yīng)物，X質(zhì)量減少（反應(yīng)了）8g+8g-12g=4g，所以X反應(yīng)后的質(zhì)量為8g-4g=4g。A、B、D都不正確。參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為4g:12g=1:3,故C正確。【總結(jié)升華】解該類題時(shí)，首先要根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式1】在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）A．8gB．18gC．28gD．30g【答案】B【變式2】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)813610反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20031反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為()A．10B．8C．4D．0【答案】C類型三、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究例4.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究：

(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。

(2)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如下圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

①查資料得到這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

小劉的實(shí)驗(yàn)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

小李的實(shí)驗(yàn)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。

（3）實(shí)驗(yàn)討論：

①小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。

②小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。

③你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是。

④請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因。

【思路點(diǎn)撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，不同同學(xué)運(yùn)用不同的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。研究質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要注意反應(yīng)中生成的氣體不能散逸到空氣中。

【答案】③小劉反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了

④在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變

【解析】所有化學(xué)反應(yīng)都要遵循質(zhì)量守恒定律。小李同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)是在敞口的容器中進(jìn)行的，生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小。

【總結(jié)升華】進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，如果是在敞口裝置中進(jìn)行反應(yīng)，選擇的反應(yīng)不能生成氣體且反應(yīng)所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應(yīng)；如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。

舉一反三：【變式】在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O），天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在裝置中進(jìn)行?！敬鸢浮糠磻?yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小密閉【中考真題訓(xùn)練】1、【2020湖南湘潭】為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤胛⒘烤哂须y聞氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：，其中X的化學(xué)式為（）A.SO2B.H2SC.COD.H2【答案】A【解析】根據(jù)，反應(yīng)前后碳原子都是4個(gè)，氫原子都是12個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是18個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是18個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，X的化學(xué)式是；故選：A?！痉椒记伞勘绢}考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來(lái)解答。2、【2020甘肅天水】在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100下列說(shuō)法正確的是（）A.x等于90B.b可能是單質(zhì)C.c一定是催化劑D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d為反應(yīng)物，b為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)。c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。A、x=100，錯(cuò)誤；B、b由a、d中的元素組成，故b為化合物，錯(cuò)誤；C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為（40-12）：32=7：8，正確。故選D?！痉椒记伞勘绢}難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。3、【2020湖北】?jī)煞N單質(zhì)X2、Y2發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，相同球代表相同原子。下列說(shuō)法正確的是（）A.X原子、Y原子在化學(xué)變化中是可分的B.X2分子與Y2分子在化學(xué)變化中是不可分的C.完全反應(yīng)時(shí)，X2與Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2D.每1個(gè)Y原子與3個(gè)X原子構(gòu)成1個(gè)生成物分子【答案】D【解析】A、在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不符合題意；B、由圖可知，X2分子與Y2分子在化學(xué)變化中分為X原子和Y原子，X原子和Y原子又重新組合成新的分子，不符合題意；C、由圖可知，1個(gè)Y2分子未參與反應(yīng)，故完全反應(yīng)時(shí)，X2與Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，不符合題意；D、由圖可知，每1個(gè)Y原子與3個(gè)X原子構(gòu)成1個(gè)生成物分子，符合題意。故選D?！痉椒记伞勘绢}是微觀模型考查題，認(rèn)真閱讀分析圖示，看懂每個(gè)圖形表示的含義結(jié)合化合反應(yīng)的定義及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解決此題目的關(guān)鍵。4、【2020湖北】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】A、由化學(xué)方程式，等號(hào)上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故選項(xiàng)正確。C、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由化學(xué)方程式，可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【方法技巧】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。5、【2020河南】下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯(cuò)誤的是（）A．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C．在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【答案】B【解析】A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比，錯(cuò)誤；C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子，正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確；故選B?！痉椒记伞勘绢}難度不大，熟練掌握化學(xué)方程式的意義，一種意義對(duì)應(yīng)著一種讀法，注意“+”讀作和，“=”讀作反應(yīng)生成。【提分突破】1、在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，而A、B、C三項(xiàng)中都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋，只有D是化學(xué)變化因此可用質(zhì)量守恒定律解釋。故選D3、【2020江蘇揚(yáng)州】潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為，其中X的化學(xué)式是（）A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為4；反應(yīng)后鈉原子個(gè)數(shù)為4，碳原子個(gè)數(shù)為2，氧原子個(gè)數(shù)為8，由于X前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2，則X的化學(xué)式是Na2O2，故選C4、【2020湖北鄂州】在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使其在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g36234反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)20320A.丙一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為1:1D.待測(cè)值為2【答案】D【解析】A、丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后未變，則丙可能是反應(yīng)的催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)，故A不正確；B、，待測(cè)=2g，甲的物質(zhì)反應(yīng)前后減少，為反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后增加，為生成物，丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后未變，則丙可能是反應(yīng)的催化劑或沒(méi)有參加反應(yīng)，丁的質(zhì)量反應(yīng)前后增加，為生成物，則反應(yīng)是甲生成丁和乙，此反應(yīng)一定為分解反應(yīng)，故B不正確；C、該反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為，故C不正確；D、，待測(cè)=2g，故D正確。故選D。5、在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6GC，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選：B。6、【2019湖南婁底】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】B【解析】甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲為反應(yīng)物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丁為反應(yīng)物。A、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲為反應(yīng)物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丙為生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丁為反應(yīng)物，則反應(yīng)為甲和丁生成丙，符合多變一，反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A不正確；B、甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲為反應(yīng)物，則甲可能是單質(zhì)，故B正確；C、丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9%：8%=9:8，故C不正確；D、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能沒(méi)參加反應(yīng)，故D不正確。故選B。7、我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價(jià)C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．H2S是無(wú)毒的【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算H2S中S元素為-2價(jià)；反應(yīng)前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。8、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（）A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，d=10%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。9、【2020湖北黃岡】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)基本類型是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知：反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-12%=36%，甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-12%-70%-10%=8%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了32%-8%=24%，乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了70%-10%=60%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)。故選A。10、【2018?山東濱州】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進(jìn)行，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選：C。11、【2020河北】利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲醛的化學(xué)式為CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合價(jià)相同C.生成物丙由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D.參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】C【解析】A、根據(jù)微觀示意圖可知，甲醛的化學(xué)式為CH2O，A正確；B、生成物丙是二氧化碳，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；丁是水，水中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)目，B正確；C、生成物丙是二氧化碳，每個(gè)二氧化碳分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，C不正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故參加反應(yīng)的甲和生成的丁分子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確。故選C。12、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是A.

1:1

B.

2:1

C.

5:1

D.

4:1【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律知，B參加反應(yīng)的質(zhì)量是8g＋4g－10g＝2g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10∶2＝5∶1。

故答案為：C。

13、【2019黑龍江綏化】在一定條件下，5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC，則生成D的質(zhì)量是（）A．5g B．6g C．7g D．4g【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，5gA和7gB完全反應(yīng)生成6gC，則同時(shí)得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。故選：B。14、【2020遼寧營(yíng)口】在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁。它們微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列敘述錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁微觀示意圖

A.生成物均為氧化物B.甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8C.在該反應(yīng)中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11D.在該反應(yīng)中，甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3【答案】C【解析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的方程式為C2H6O+3O22CO2+3H2O。

A、生成物是水與二氧化碳，兩者均是由兩種元素組成的化合物，且其中一種是氧元素，因此都是氧化物，故A正確；

B、甲即為乙醇，則甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正確；

C、反應(yīng)中生成丙和丁的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)方程式可知在該反應(yīng)中，甲和乙兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)比為1：3，故D正確；

故選C。15、【2020湖南邵陽(yáng)】已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說(shuō)法正確的是（）A.只含有碳、氫元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。因?yàn)樵摲磻?yīng)的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氫、氧三種元素，而反應(yīng)物氧氣中不含碳、氫兩種元素，因此該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素；因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，所以生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該純凈物中碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量等于該純凈物中氫元素的質(zhì)量。因此該純凈物中碳元素的質(zhì)量=，氫元素的質(zhì)量=。因?yàn)?.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以該純凈物中一定含有氧元素。根據(jù)以上分析，該純凈物中一定含有碳、氫、氧三種元素。故選B。16、【2019四川巴中】自來(lái)水廠有一種新型的消毒劑ClO2,其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)______?！敬鸢浮縃Cl【解析】反應(yīng)前，有2個(gè)鈉原子，2個(gè)氯原子，6個(gè)氧原子，反應(yīng)后有4個(gè)氯原子，6個(gè)氧原子，2個(gè)鈉原子，4個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為HCl。17、已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA?！敬鸢浮?0【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則利用計(jì)算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。18、【2019湖南益陽(yáng)】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。（1）該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是（選填“分子”或“原子”），參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為。（2）該反應(yīng)的生成物是（選擇序號(hào)填空）。A．化合物B．單質(zhì)C．混合物（3）該反應(yīng)的微觀示意圖說(shuō)明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是.?！敬鸢浮浚?）分子，3：1，A；（2）A；（3）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。【解析】（1）由微粒的變化可知，該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是分子，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：1。（2）該反應(yīng)的生成物是由同種的分子構(gòu)成，分子是由不同種原子構(gòu)成的，屬于化合物。（3）由反應(yīng)的微觀示意圖中微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，參加原子的種類及數(shù)目保持不變。19、在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中瓶底鋪細(xì)沙的作用是：________．（2）白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結(jié)論是質(zhì)量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上稱量，天平保持平衡．結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是________（填“前一種”或“后一種”）．而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是________．（3）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：________．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是________．（填序號(hào)）

①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類．【答案】（1）防止錐形瓶受熱不均而炸裂

（2）后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力

（3）白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了

（4）①②⑤【解析】（1）圖中瓶底鋪細(xì)沙的作用是防止錐形瓶受熱不均而炸裂．故填：防止錐形瓶受熱不均而炸裂．（2）結(jié)論正確的是后一種；而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．故填：后一種；白磷燃燒放熱，氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力．（3）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．故填：白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，導(dǎo)致錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球更癟了．（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子種類，原子數(shù)目，元素種類．故填：①②⑤．

20、關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說(shuō)法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。21、化學(xué)方程式C+O2CO2表示（）A．碳加氧氣等于二氧化碳 B．碳與氧氣混合生成二氧化碳 C．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 D．在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與16份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成28份質(zhì)量的二氧化碳【答案】C【解析】A、加號(hào)讀作和或跟，等號(hào)讀作生成，條件要讀出來(lái)，故A錯(cuò)；B、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，不是簡(jiǎn)單的混合，故B錯(cuò)；C、該方程式的正確讀法為：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，故C正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故D錯(cuò)。故選：C。22、【2020山西】碳酸氫銨區(qū)別于其他氮肥的重要特點(diǎn)是在常溫下就能聞到強(qiáng)烈的氨味，其反應(yīng)原理是：。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是（）A.H2OB.H2C.COD.N2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式：，反應(yīng)物中含1個(gè)氮原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子，生成物中含1個(gè)氮原子、3個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為：H2O。故選A。23、下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】A、該反應(yīng)可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是32：（16×2）=1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)可表示參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選B。24、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中肯定沒(méi)有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類.A.①③⑤B.①④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是①原子數(shù)目，③元素的種類，④物質(zhì)總質(zhì)量，⑥原子的種類，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C正確。故選C。25、關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯(cuò)誤；C．表述錯(cuò)誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D．表述正確，故D正確。故選D。26、氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理之一是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑，某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息：①反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生變化；③反應(yīng)前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒(méi)有變化；④反應(yīng)的速度比較慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是（）①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】D【解析】該反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故①正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目沒(méi)有改變，而分子的數(shù)目發(fā)生了變化，故②正確，③不正確；根據(jù)化學(xué)方程式不能判斷反應(yīng)速率，故④不正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知碳酸氫鈉受熱能分解，故⑤正確。故選D。27、我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式是Ag2S B．H2S中S元素為-2價(jià)C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．H2S是無(wú)毒的【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷X的化學(xué)式是Ag2S；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算H2S中S元素為-2價(jià)；反應(yīng)前后元素的種類不變；H2S是有刺激性的、有毒的氣體。故選D。28、【2019貴州】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。下列說(shuō)法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g82812反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g416X2A．反應(yīng)后X的值為8B．參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：5C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．丙一定為該反應(yīng)的催化劑【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的質(zhì)量減少了8g-4g=4g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為16g-2g=14g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為12g-2g=10g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。

A、由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量不變，反應(yīng)后X的值為8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、參加反應(yīng)的甲、丁兩種物質(zhì)的