2025版《試吧大考卷》全程考評特訓卷 化學科目 檢測特訓卷+詳細解析課練20化學反應速率及影響因素

第七單元化學反應速率和化學平衡課練20化學反應速率及影響因素練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1．[2024·上海黃浦區(qū)一模]在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g)，若反應物的濃度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1，所需反應時間為()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s2．對于化學反應：3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)3．四個相同的容器中，在不同的溫度下(其他條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，反應所處溫度最高的是()A．v(NH3)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－14．[2024·福州三中質(zhì)檢]某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應速率增大B．升高溫度，正反應和逆反應速率都增大C．在容器中加入氦氣，壓強增大，反應速率增大D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大5．對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5?NO2＋NO3快速平衡第二步NO2＋NO3→NO＋NO2＋O2慢反應第三步NO＋NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡。下列表述正確的是()A．v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高6．為了研究一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是()A．pH越小，氧化率越小B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2022·廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻猉→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內(nèi)，v(X)＝1.0mol·L－1·min－18．[2022·河北卷](雙選)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①X=Y；②Y=Z。反應①的速率v1＝k1c(X)，反應②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk～eq\f(1,T)曲線。下列說法錯誤的是()A．隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低B．體系中v(X)＝v(Y)＋v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D．溫度低于T1時，總反應速率由反應②決定9．[2023·遼寧卷，節(jié)選]接觸法制硫酸的關鍵反應為SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)?SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關系如下圖所示，催化性能最佳的是________(填標號)。10．[2023·新課標卷，節(jié)選]研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，Neq\o\al(*,2)表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為________(填步驟前的標號)，理由是________。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·渭南期末]反應2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)經(jīng)amin后SO3的濃度變化情況如圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應速率為0.04mol·L－1·min－1，則a等于()A．0.1B．2.5C．5D．1012．[2024·湖北江陵校際聯(lián)考]O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝4.0，③30℃、pH＝7.0下，分解速率依次增大的順序為()A．①②③B．③②①C．②①③D．③①②13．[2024·濰坊模擬]“接觸法制硫酸”的主要反應2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是()A．使用催化劑只能增大正反應速率B．反應②的活化能比反應①大C．該反應的催化劑是V2O4D．過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成14.[2024·煙臺二模]一定溫度下，向容積恒為VL的密閉容器中充入NO，NO轉(zhuǎn)化為兩種氧化物X和Y，平衡時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。容器內(nèi)NO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應的化學方程式為3NO?NO2＋N2OB．1～3min內(nèi)，v(生成物)＝eq\f(1,4V)mol·L－1·min－1C．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為25%D．充入He，反應速率增大一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·安徽濉溪段考]把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則n是()A．1B．2C．3D．42．在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率如下表，由此可推知當c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時的反應速率為()實驗編號12345c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01520.02280.01520.0228A.0.038mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－13．一定溫度下，反應①C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH>0，反應②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH<0。下列有關以上兩個反應的說法正確的是()A．降低溫度反應①的速率減小，反應②的速率增大B．增大壓強反應①的速率不變，反應②的速率增大C．增大壓強反應①的速率增大，反應②的速率增大D．升高溫度反應①的速率增大，反應②的速率減小4．科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻篈＋B→AB(K為催化劑)，①A＋K→AKEa1，②AK＋B→AB＋KEa2。下列說法錯誤的是()A．第①步為決速步驟B．升高溫度，該反應的速率加快C．該反應的ΔH＝－EakJ·mol－1D．催化劑降低了活化能，加快了反應速率5．為研究不同狀態(tài)(塊狀、粉末狀)碳酸鈣固體與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的是()A．曲線甲表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應B．隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率不斷降低C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2～t3時間內(nèi)平均反應速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．兩次實驗，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多6．已知反應：2NO(g)＋Br2(g)?2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)?NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)?2NOBr(g)慢下列有關該反應的說法正確的是()A．該反應的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應的催化劑C．正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率7．某恒容密閉容器中進行反應：SO2(g)＋NO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小組通過實驗測出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說法正確的是()A．10～15min內(nèi)反應速率小于15～20min的反應速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應速率小于20～40min的反應速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應速率大于40～50min的反應速率，P為減小壓強D．該反應中，隨著反應物濃度的減小，反應速率一直減小8．[2021·廣東卷]反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.a為c(X)隨t的變化曲線B．t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)9．[2024·河北名校聯(lián)盟模擬]反應2H2(g)＋2NO(g)=2H2O(g)＋N2(g)的速率方程為v＝kcα(H2)cβ(NO)，該反應在不同條件下的反應速率如下：溫度c(H2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)反應速率T10.10.1vT10.20.28vT10.30.212vT20.30.216v下列說法正確的是()A．T2<T1B．α＝2，β＝1C．其他條件不變時，反應體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應物濃度改變對v有影響，且c(NO)影響較大D．T2、c(NO)＝0.1mol·L－1條件下，反應速率為8v，則c(H2)＝0.3mol·L－110．反應S2Oeq\o\al(2－,8)＋3I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋Ieq\o\al(－,3)的反應機理為①S2Oeq\o\al(2－,8)＋I－=S2O8I3－，②……，③I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)(快反應)，改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：c(S2Oeq\o\al(2－,8))/(mol·L－1)c(I－)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)0.0380.0601.4×10－50.0760.0602.8×10－50.0760.0301.4×10－5下列說法正確的是()A．該反應的速率方程為v＝k·c(S2Oeq\o\al(2－,8))·c3(I－)B．該反應的速率常數(shù)k的值為6.14×10－3C．第②步的反應方程式為S2O8I3－＋I2=2SOeq\o\al(2－,4)＋3I－D．3步反應中反應③的活化能最大二、非選擇題：本題共2小題。11．Ⅰ.下列各項分別與影響化學反應速率的哪個因素關系最為密切？(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢：________________________________________________________________________。(2)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：_____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正______v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為________。(3)t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率為________________________。(4)如果升高溫度，則v逆________(填“增大”“減小”或“不變”)。12．某化學反應2A?B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為________mol·L－1·min－1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝____mol·L－1。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3________v1，且c3______1.0mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

課練20化學反應速率及影響因素狂刷小題夯基礎1．答案：C解析：反應物的濃度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，0～20s內(nèi)反應速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（0.1－0.06）mol·L－1,20s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應速率不變，反應物濃度由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1所需的時間t＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(（0.06－0.036）mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝12s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減小，則反應物濃度由0.06mol·L－1降低到0.036mol·L－1所需的時間大于12s，C項正確。2．答案：C解析：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則根據(jù)化學方程式3W（g）＋2X（g）=4Y（g）＋3Z（g）可知，v（W）∶v（Z）＝3∶3＝1∶1，A錯誤；v（X）∶v（Z）＝2∶3，B錯誤；v（X）∶v（Y）＝2∶4＝1∶2，C正確；v（W）∶v（X）＝3∶2，D錯誤。3．答案：C解析：合成氨的反應為N2（g）＋3H2（g）eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3（g），溫度越高，反應速率越快。根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系，將四個選項中反應速率轉(zhuǎn)化為v（H2），A項，v（H2）＝eq\f(3,2)v（NH3）＝0.15mol·L－1·min－1，C項，v（H2）＝3v（N2）＝0.9mol·L－1·min－1，則C項表示的反應速率最快，反應所處的溫度最高。4．答案：B解析：升溫，正、逆反應速率均增大，B正確；體積一定時加入氦氣，物質(zhì)的量濃度不變，不影響反應速率，C錯誤；壓縮體積，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，D錯誤。5．答案：C解析：第一步反應快速平衡，說明第一步反應的正、逆反應速率都較大，則第一步反應的逆反應速率大于第二步反應的反應速率，A錯誤；反應的中間產(chǎn)物除NO3外還有NO，B錯誤；有效碰撞才能發(fā)生化學反應，第二步反應慢，說明僅部分碰撞有效，C正確；第三步反應快，說明反應活化能較低，D錯誤。6．答案：D解析：由②③可知，溫度相同時，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大，A、B錯誤；Fe2＋的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等，C錯誤。7．答案：D解析：由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；使用催化劑Ⅰ時，在0～2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L－1，則v（Y）＝eq\f(Δc（Y）,Δt)＝eq\f(4.0mol·L－1,2min)＝2.0mol·L－1·min－1，v（X）＝eq\f(1,2)v（Y）＝eq\f(1,2)×2.0mol·L－1·min－1＝1.0mol·L－1·min－1，故D正確。8．答案：AB解析：由圖甲中的信息可知，隨c（X）的減小，c（Y）先增大后減小，c（Z）增大，因此，反應①的速率隨c（X）的減小而減小，而反應②的速率先增大后減小，A錯誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v（X）＝v（Y）＋v（Z），但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v（Z）＝v（X）＋v（Y），B錯誤；升高溫度可以加快反應①的速率，但是反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的，且反應②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間，C正確；由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應②為慢反應，總反應速率由慢反應決定，D正確。9．答案：d解析：為了提高催化劑的綜合性能，科學家對催化劑進行了改良，從圖中可以看出標號為d的催化劑催化性能最佳，故答案選d。10．答案：（ⅱ）在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H—H鍵的大很多，因此，在上述反應機理中，速率控制步驟為（ⅱ）解析：由圖1中信息可知，eq\f(1,2)N2（g）=N（g）的ΔH＝＋473kJ·mol－1，則N≡N的鍵能為946kJ·mol－1；eq\f(3,2)H2（g）=3H（g）的ΔH＝＋654kJ·mol－1，則H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1。在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H—H鍵的大很多，因此，在題述反應機理中，速率控制步驟為（ⅱ）。11．答案：C解析：由題圖可知，0～amin內(nèi)Δc（SO3）＝0.4mol·L－1，則有v（SO3）＝eq\f(0.4,a)mol·L－1·min－1。根據(jù)反應速率與化學計量數(shù)的關系可得，v（O2）＝eq\f(1,2)v（SO3）＝eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1，又知“0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應速率為0.04mol·L－1·min－1”，則有eq\f(0.2,a)mol·L－1·min－1＝0.04mol·L－1·min－1，解得a＝5，C項正確。12．答案：C解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高反應速率越快，pH越大反應速率越快，所以40℃、pH＝3.0時，所需時間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時，所需時間>231min；30℃、pH＝7.0時，所需時間<15min，則分解速率依次增大的順序為②①③，故選C。13．答案：D解析：使用催化劑正、逆反應速率都加快，A錯誤；由圖可知，②的反應速率快于①，則反應②的活化能比反應①小，B錯誤；催化劑在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變，由圖可知V2O5參加化學反應，但反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒發(fā)生改變，則該反應的催化劑是V2O5，C錯誤；由圖可知①歷程中有V—O的斷裂，②歷程中有V—O的形成，則過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成，D正確。14．答案：A解析：A選項，根據(jù)題圖可知，3min時反應達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量的變化量為3mol，平衡時NO和X、Y的物質(zhì)的量相等，均為1mol，參與反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為3NO?X＋Y，根據(jù)原子守恒，可知反應的化學方程式為3NO?NO2＋N2O，正確；B選項，根據(jù)題圖可知，1～3min內(nèi)，每個生成物的物質(zhì)的量的變化量均為eq\f(1,3)mol，故v（生成物）＝eq\f(\f(1,3)mol,VL×2min)＝eq\f(1,6V)mol·L－1·min－1，錯誤；C選項，Δn（NO）＝3mol，α（NO）＝eq\f(3,4)×100%＝75%，錯誤；D選項，恒溫恒容，充入He，濃度不變，反應速率不變，錯誤。綜合測評提能力1．答案：A解析：v（W）＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/（L·min），又因v（Z）＝0.01mol/（L·min），即v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶n，故n＝1。2．答案：B解析：對比實驗1和實驗2可知，HI的濃度增大2倍，則反應速率增大2倍，對比實驗1和實驗4可知，H2O2的濃度增大2倍，則反應速率增大2倍，再對比實驗1和3以及實驗1和5可以得出結(jié)論：反應速率與c（HI）和c（H2O2）的變化成正比，所以當c（HI）＝0.500mol·L－1，c（H2O2）＝0.400mol·L－1時，v＝0.0076mol·L－1·s－1×5×4＝0.152mol·L－1·s－1，故選B。3．答案：C解析：降低溫度反應速率減小，升高溫度反應速率增大，A、D錯誤；對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強反應速率增大，減小壓強反應速率減小，B錯誤，C正確。4．答案：C解析：第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2，所以反應速率：①<②，而總反應速率取決于慢反應，故決速步驟為①，A正確；溫度升高，反應速率加快，B正確；Ea是該反應正反應的活化能，C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，D正確。5．答案：A解析：粉末狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積更大，反應速率更快，曲線甲表示的平均反應速率比曲線乙表示的平均反應速率快，A正確；由圖像可知，t1～t2時間段內(nèi)反應速率比0～t1時間段內(nèi)反應速率快，B不正確；t2～t3時間段內(nèi)曲線甲的平均反應速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，曲線乙的平均反應速率大于eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1，C不正確；由圖像可知，兩次實驗最終生成的CO2的量相等，D不正確。6．答案：C解析：反應速率主要取決于慢的一步，所以該反應的速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；NOBr2是反應過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應的催化劑，故B錯誤；由于該反應為放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應的活化能比逆反應的活化能小akJ·mol－1，故C正確；增大Br2（g）濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多，所以能加快反應速率，故D錯誤。7．答案：A解析：在相同時間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應中消耗的反應物越多，反應速率越大。由表中數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個時間段內(nèi)反應速率較快，隨著反應的進行，反應物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，A正確，C、D錯誤；10～20min、20～40min兩個時間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化率分別改變了8.2%、10.3%（注：時間間隔不同），故10～20min反應速率快，B錯誤。8．答案：D解析：由題圖知，a起始濃度最大，在整個反應過程中濃度一直減小，所以a代表c（X）隨t的變化曲線，A說法正確；t1時，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說法正確；結(jié)合題給反應判斷，先增加后減小的是c（Y），隨t變化的曲線，一直增大的是c（Z），隨t變化的曲線，t2時，c（Y）在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，只有Y和Z，X完全反應，結(jié)合反應①②可得出c（Z）＝2c0－2c（Y），D說法錯誤。9．答案：C解析：根據(jù)表格中第三行和第四行的數(shù)據(jù)可以判斷，當c（H2）、c（NO）都相同時，T2溫度下反應速率更大，則T2>T1，A項錯誤；將表格數(shù)據(jù)代入速率方程，由第一行數(shù)據(jù)可得v＝k×0.1α×0.1β①，由第二行數(shù)據(jù)可得8v＝k×0.2α×0.2β②，由第三行數(shù)據(jù)可得12v＝k×0.3α×0.2β③，聯(lián)立①②可得：α＋β＝3，聯(lián)立②③可得：α＝1，則β＝2，B項錯誤；由速率方程可知，其他條件不變時，反應體系中四種物質(zhì)濃度的改變，只有反應物濃度改變對v有影響，α<β，證明c（NO）影響較大，C項正確；將第四行數(shù)據(jù)代入速率方程可知，T2時16v＝k×0.3α×0.2β，解得k＝eq\f(16v,0.3×0.22)