2024-2025學年新教材高中化學課時作業(yè)19硫酸酸雨及其防治魯科版必修第一冊

課時作業(yè)19硫酸、酸雨及其防治[學業(yè)達標]1．酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴峻破壞地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)削減或者防止酸雨形成的措施可行的是()①對燃煤進行脫硫②對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物④飛機、汽車等交通工具采納清潔燃料，如自然氣、甲醇等A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④2．某雨水樣品剛采集時測得pH為4.8，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.0。以下敘述正確的是()A．該雨水樣品不屬于酸雨B．該雨水樣品酸性沒有變更C．該雨水樣品pH降低的緣由可能是接著汲取空氣中的CO2D．該雨水樣品中的pH降低的緣由可能是H2SO3漸漸被氧氣氧化成H2SO43．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是()A．上下移動裝置甲中的銅絲可限制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，視察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O4．某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到試驗?zāi)康牡氖?)ABCD試驗?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓娧趸栽囼炑b置5.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖所示。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO26．硫酸能在金星的上層大氣中找到。硫酸在金星大氣中較高較冷的地面為液體，厚厚的、離星球表面約45～70公里的硫酸云層覆蓋整個星球表面。大氣不斷地釋放出酸雨。下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化D．把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L7．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（）①燃煤排放的廢氣中的SO2可形成酸雨②可以運用氫氧化鈉溶液消退硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物③含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染④CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)A．①②④ B．①②③④C．①② D．③④8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生變更的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO49．下列關(guān)于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電實力，導(dǎo)電實力強的是濃硫酸B．常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C．鋁片不能用于鑒別兩種溶液D．兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸10．將肯定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。則下列敘述錯誤的是（）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol[等級突破]11．某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的試驗。下列有關(guān)試驗操作或敘述錯誤的是（）A．打開A中分液漏斗的活塞，加入濃硫酸，充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體B．品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)將E接在A和B之間D．D中溶液變渾濁，即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO212．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是（）A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．加Y加熱過程中，Y被還原C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸干，可制得膽礬晶體13．利用如圖所示裝置進行下列試驗，能得到相應(yīng)試驗結(jié)論的是（）選項①②③試驗結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變更CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性14.用25mL18.4mol·L－1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，所得溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))濃度為3mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol·L－1 B．1.6mol·L－1C．1.8mol·L－1 D．3mol·L－1[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案15.某愛好小組的同學將肯定量的鐵與濃硫酸加熱時，視察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如圖所示的裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分。（1）填寫裝置的作用：B，C，G。（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是。（3）可以證明所產(chǎn)生的氣體中含有H2的買驗現(xiàn)象是：E中，F(xiàn)中。假如去掉裝置D，還能否依據(jù)F中的現(xiàn)象推斷氣體中有H2？（填“能”或“不能”），緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)后A裝置中的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后沒有出現(xiàn)藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，緣由是________________________________________________________________________；要證明有CuSO4生成，待試管冷卻后，。寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為探討鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出視察，鐵釘表面無明顯變更，其緣由是。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要檢驗溶液X中是否含有Fe2＋，應(yīng)選用（填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。[探究二]分析上述試驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究試驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（填序號）。a．A之前 b．A、B間c．B、C間 d．C、D間（6）假如氣體Y中含有H2，預(yù)料試驗現(xiàn)象應(yīng)是。課時作業(yè)19硫酸、酸雨及其防治1．解析：對燃煤脫硫可削減SO2排放，①可行；對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害處理可削減酸雨，②可行；③人工收集雷電產(chǎn)生的氮氧化物不行行；飛機、汽車等交通工具運用清潔燃料可有效防止氮氧化物排放，④可行。答案：C2．解析：題中雨水的pH小于5.6，屬于酸雨，A項錯誤；溶液的pH越小，酸性越強，故某雨水樣品剛采集時測得pH為4.8，放在燒杯中經(jīng)2小時后，再次測得pH為4.0，雨水樣品酸性漸漸增加，B項錯誤；可能是雨水樣品中的H2SO3漸漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4，導(dǎo)致雨水的酸性增加，而不應(yīng)當是接著汲取空氣中的CO2導(dǎo)致，C項錯誤，D項正確。答案：D3．解析：可限制銅絲與溶液接觸面積來限制反應(yīng)速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應(yīng)進步短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。答案：B4．解析：A項中由于分子是在不斷運動的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸汲取，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最終左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，能達到試驗?zāi)康模籅項中濾紙接觸濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，能達到試驗?zāi)康?；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，能達到試驗?zāi)康?；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法推斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，不能達到試驗?zāi)康?。答案：D5．解析：①中生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，②中白霧是氯化氫遇水蒸氣所致，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，所以還原性Br－>Cl－，故A正確；③中生成二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，所以不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，故C錯誤；③中的化學反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是強酸制弱酸，故D錯誤。答案：A6．解析：濃硫酸不能干燥氨氣等氣體，故A錯誤；濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸中的硫化合價降低，只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化，故C正確；把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸漸漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此2molH2SO4與足量銅反應(yīng)得到氣體物質(zhì)的量小于1mol，即氣體體積在標準狀況下小于22.4L，故D錯誤。答案：C7．解析：煤燃燒排放的廢氣中含有SO2，它遇水后可形成酸雨，①正確；硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物能溶于NaOH溶液，利用NaOH溶液可消退氮氧化物尾氣，防止污染空氣，②正確；磷元素是植物的養(yǎng)分元素，濃度過大會造成浮游植物的瘋長，使水體缺氧，動植物大量死亡，導(dǎo)致水體污染，③錯誤；CO2是一種溫室氣體，大量排放CO2將導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，④正確。答案：A8．解析：依據(jù)工藝流程圖可知，該過程中Fe2（SO4）3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學方程式為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅汲取了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；依據(jù)A中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案：C9．解析：稀硫酸中硫酸完全電離，濃硫酸中硫酸幾乎沒有電離，稀硫酸中離子濃度較大，因此常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電實力，導(dǎo)電實力強的是稀硫酸，A錯誤；常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸混合都沒有明顯現(xiàn)象，不能用銅片鑒別兩種溶液，B錯誤；鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，與濃硫酸混合無明顯現(xiàn)象，可以鑒別兩種溶液，C錯誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，D正確。答案：D10．解析：濃硫酸與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，當H2SO4濃度降低到肯定程度后產(chǎn)生H2，A項正確；反應(yīng)的化學方程式為Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。依據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1mol，則剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的氣體的物質(zhì)的量是0.75mol。依據(jù)題意可列下列方程組：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（H2）＋n（SO2）＝0.75mol,n（H2）＋2n（SO2）＝1.35mol))解得n（SO2）＝0.6mol，n（H2）＝0.15mol，B項正確；m（Zn）＝0.75mol×65g·mol－1＝48.75g，C項錯誤；轉(zhuǎn)移電子0.75mol×2＝1.5mol，D項正確。答案：C11．解析：濃硫酸有脫水性，向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸，蔗糖脫水炭化并放出大量的熱，濃硫酸具有強氧化性，與C反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2，使黑色固體膨化，故A正確；反應(yīng)體系中只有SO2可以使品紅溶液褪色，故B正確；因為B、C、D中盛放的都是水溶液，所以檢驗水蒸氣時，應(yīng)將E接在A和B之間，故C正確；C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2，只有酸性KMnO4溶液不褪色，D中溶液變渾濁，才能證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，故D錯誤。答案：D12．解析：相對于途徑①，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體而污染空氣，途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量膽礬須要的硫酸少，且途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，A項正確；由Cu（OH）2轉(zhuǎn)化為Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，則Y具有還原性，被氧化，故B錯誤；硫酸銅分解生成Cu2O、O2、SO3及SO2，依據(jù)2CuSO4=Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、硫元素化合價只有降低，無元素化合價上升，故C錯誤；將CuSO4溶液蒸干，會導(dǎo)致起先得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水，故D錯誤。答案：A13．解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；在常溫下，Cu和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；鹽酸的酸性比碳酸強，依據(jù)強酸制弱酸的原理可知，CO2不與CaCl2反應(yīng)，C項正確；溴水褪色說明產(chǎn)生了SO2，證明白濃硫酸的強氧化性，D項錯誤。答案：C14．解析：反應(yīng)前n（H2SO4）＝0.025L×18.4mol·L－1＝0.46mol，n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.46mol，反應(yīng)后n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝3mol·L－1×0.1L＝0.3mol，則削減的n（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝0.46mol－0.3mol＝0.16mol，所以生成二氧化硫為0.16mol，由Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知n（CuSO4）＝0.16mol，則c（CuSO4）＝eq\f(0.16mol,0.1L)＝1.6mol·L－1。答案：B15．解析：（1）熄滅A裝置中酒精燈時，試管中氣體冷卻，壓強減小，C裝置中溶液易進入A中試管產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止發(fā)生倒吸；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是驗證有SO2生成，同時除去SO2；空氣中含有水蒸氣，假如沒有G裝置，水蒸氣進入F裝置干擾H2的檢驗，所以G的作用是防止空氣中的H2O進入F。（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫與足量酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺。（3）生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體是氫氣，氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，生成的水遇無水硫酸銅時白色固體變藍色，所以證明含有氫氣的現(xiàn)象是E中黑色的氧化銅變成紅色，F(xiàn)中白色粉末變成藍色；制取的氣體中含有水蒸氣，假如去掉D裝置，會干擾H2的檢驗。（4）Fe2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故檢驗Fe2＋的方法是：取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋。（5）因為濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，所以反應(yīng)后生成的硫酸銅大多以白色固體的形式存在；要證明有CuSO4生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍色；銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。答案：（1）防止倒吸驗證有SO2生成，同時除去SO2防止空氣中的H2O進入F（2）C中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（3）黑色固體變成紅色白色粉末變成藍色不能混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗（4）取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明有Fe2＋（5）濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍色Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O16．解析：（1）鐵釘放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵鈍化，鐵釘