2013年高考化學(xué) 總復(fù)習(xí)學(xué)案7 離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)

學(xué)案7離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)[考綱要求]1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)1．電解質(zhì)在__________________能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。2．非電解質(zhì)在________________________都不能導(dǎo)電的化合物叫作非電解質(zhì)。問(wèn)題思考1．(1)固體食鹽不導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？(2)鹽酸和金屬銅都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？為什么？2．CO2、NH3、SO3的水溶液能夠?qū)щ?，為什么它們不是電解質(zhì)呢？3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后____電離的電解質(zhì)溶于水后______電離的電解質(zhì)化合物類型____化合物、____化合物____化合物電離程度____電離____電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的__________，不存在________既有電離出的__________，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）；強(qiáng)酸：______、______、______等；強(qiáng)堿：______、______等弱酸：________、________、________、______等；弱堿：NH3·H2O等；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水問(wèn)題思考3．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)嗎？一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有哪些？4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它們是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？試總結(jié)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系。4．電離及電離方程式(1)電離：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水溶液中產(chǎn)生________的過(guò)程。(2)電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)用“________”連接，如H2SO4：________________________________________________________________________。弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根離子)用“________”連接，如CH3COOH：_________。②多元弱酸分步電離，如H2CO3：__________________________________________________________________________________________________________________。多元弱堿一步寫(xiě)完，如Fe(OH)3：______________。問(wèn)題思考5．NaHSO4在水溶液中和在熔融狀態(tài)下的電離相同嗎？寫(xiě)出電離方程式。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：有__________或__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：A．加入BaCl2溶液：________________________________________________________________________，B．加入CH3COONa溶液：________________________________________________________________________，C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________，D．加入Zn粒：________________________________________________________________________，E．加入NaOH溶液：________________________________________________________________________。從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成________的物質(zhì)；③生成________的物質(zhì)；④發(fā)生___________________________________________________。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)從A～E中，混合后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量減少的是____(填序號(hào))；H＋物質(zhì)的量減少的是________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子的物質(zhì)的量的__________________。2．離子方程式(1)離子方程式：用______________________________________________________來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_________________________________________________，還可以表示______________。3．離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水________________________________________________________________________。(2)小蘇打與乙酸溶液混合________________________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸________________________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入鹽酸________________________________________________________________________。通過(guò)上述練習(xí)試歸納離子方程式的一般書(shū)寫(xiě)方法與步驟：一寫(xiě)：_________________________________________________________________。二改：把______________________改寫(xiě)成離子形式，而把________________等用化學(xué)式表示。三刪：刪去____________。四查：查_(kāi)_________________是否守恒。一、與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)因操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。因此在做題時(shí)要根據(jù)題目的要求及量的配比正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。典例導(dǎo)悟1(2011·臺(tái)州模擬)將Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明礬溶液中，有關(guān)的離子方程式為：(1)當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)：________________________________________________________________________。(2)當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量為最大值時(shí)：________________________________________________________________________。典例導(dǎo)悟2(2010·四川理綜，9)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OC．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－eq\o(→,\s\up7(△))CH2BrCOO－＋H2O聽(tīng)課記錄：變式演練1試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足時(shí)：____________________________________________________________NaOH過(guò)量時(shí)：___________________________________________________________②Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)NaOH不足時(shí)____________________________________________________________NaOH過(guò)量時(shí)____________________________________________________________思維升華通過(guò)上面的例題與練習(xí)，試歸納書(shū)寫(xiě)物質(zhì)間發(fā)生多種離子反應(yīng)的離子方程式的方法？二、離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷方法1．看是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。即反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，如Fe和鹽酸反應(yīng)，離子方程式寫(xiě)為：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯(cuò)誤，應(yīng)寫(xiě)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。2．看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否應(yīng)用正確。3．看化學(xué)式拆分是否正確。4．看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。5．看是否配平。一個(gè)配平的離子方程式必須符合兩個(gè)守恒：一是質(zhì)量守恒；二是電荷守恒。二者必須統(tǒng)一，缺一不可。典例導(dǎo)悟3下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O聽(tīng)課記錄：變式演練2(2009·上海，18)下列離子方程式正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋+OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O題組一離子方程式的書(shū)寫(xiě)1．(2009·江蘇－17(4))在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。2．(2009·廣東－24節(jié)選)在0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(2010·北京理綜－27(3))氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。4．[2010·北京理綜，25(3)(4)]有關(guān)資料：Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________________________________。題組二離子方程式的正誤判斷5．(2010·天津理綜，5)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．(2010·海南，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)27．(2010·全國(guó)理綜Ⅰ，8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．(2010·課標(biāo)全國(guó)卷，13)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2011·東營(yíng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)B.可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子D.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電2．下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－3．(2011·蚌埠模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)4．(2011·煙臺(tái)模擬)下列物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。A．汞B．氯氣C．CaOD．SO2E．鹽酸F．氯化鈉G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5．有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有()A．6個(gè)B．9個(gè)C．12個(gè)D．15個(gè)6．(2010·全國(guó)理綜Ⅱ，6)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O題組三與量有關(guān)的離子方程式問(wèn)題7．(2011·徐州模擬)對(duì)于下列反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OC．次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑題組四離子方程式正誤判斷9．(2010·江蘇，3)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．(2008·廣東，11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O題組五實(shí)驗(yàn)探究11．(2011·深圳模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是______(填序號(hào))。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________(填序號(hào))曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。12．(2009·全國(guó)理綜Ⅱ，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A_______________、C__________、D____________、F____________。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．水溶液或熔融狀態(tài)下2．水溶液和熔融狀態(tài)下3.強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后完全電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱堿：NH3·H2O等；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水4.(1)自由移動(dòng)離子(2)①=H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)CH3COOHCH3COO－＋H＋②H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－問(wèn)題思考1．(1)固體食鹽是電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故食鹽是電解質(zhì)。(2)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)辂}酸是混合物，Cu是單質(zhì)，它們均不是化合物。2．電解質(zhì)一定是在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液雖能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，故其不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。CO2、SO3、NH3與水反應(yīng)生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能發(fā)生電離，因而能導(dǎo)電，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，而CO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。3．溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以強(qiáng)電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，也不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素有離子的濃度及所帶電荷數(shù)。4．AgCl、BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但不是弱電解質(zhì)。CH3CH2OH、CH3COOH等雖然易溶于水，但不是強(qiáng)電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)直接關(guān)系。5．不同，熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。知識(shí)點(diǎn)二1．(1)離子參加離子生成(2)A.Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．CH3COO－＋H＋CH3COOHC．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋E．H＋＋OH－=H2O難電離易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)(3)AB、C、D、E減少2．(1)實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)(2)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3．(1)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O(3)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O(4)OH－＋H＋=H2O寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)難溶物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、弱電解質(zhì)未參加反應(yīng)的離子原子數(shù)和電荷數(shù)【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1．(1)2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(2)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析氫氧化鋇溶液加入到明礬溶液中，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程，首先由于明礬過(guò)量，故加入的氫氧化鋇完全反應(yīng)，因此有：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，當(dāng)Al3＋完全沉淀后，繼續(xù)加入氫氧化鋇，此時(shí)剩余的SOeq\o\al(2－,4)繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)OH－會(huì)使原來(lái)沉淀的Al(OH)3發(fā)生溶解，因此有：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋BaSO4↓＋4H2O，通過(guò)過(guò)程分析，不難得出結(jié)論。設(shè)起始時(shí)有明礬1mol，隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，Al(OH)3和BaSO4沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不斷增加。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAl(SO4)2＋eq\f(3,2)Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋eq\f(3,2)BaSO4↓＋eq\f(1,2)K2SO4KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，可以看出，當(dāng)加入Ba(OH)2到1.5mol時(shí)，得到沉淀物Al(OH)3為1mol、BaSO4為1.5mol；在此基礎(chǔ)上再多加0.5molBa(OH)2，即加入Ba(OH)2至2mol時(shí)，1molAl(OH)3完全溶解，而2molSOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，即BaSO4沉淀增加了0.5mol。1molAl(OH)3的質(zhì)量為78g,0.5molBaSO4的質(zhì)量為116.5g，可以看出，所加Ba(OH)2從1.5mol到2mol的過(guò)程中，沉淀物的物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量增大。所以，當(dāng)KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶3時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大；當(dāng)KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大。2．A3．A[A符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B項(xiàng)中MgCO3難溶，不能改寫(xiě)成離子；C項(xiàng)中氨水是弱堿，應(yīng)該用NH3·H2O而不用OH－，同時(shí)氨水不能溶解Al(OH)3得AlOeq\o\al(－,2)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)中不符合反應(yīng)的實(shí)際情況，正確的寫(xiě)法是Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。]變式演練1．①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O②Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O思維升華一般采用“定1”規(guī)則即將量相對(duì)少的物質(zhì)的物質(zhì)的量定為1mol，另一物質(zhì)的溶液的離子可取任意值，從而確定生成物的量。2．AD【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋2．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、H＋＋OH－=H2O、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O3．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－4．(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O5．A[B中氧原子不守恒，故B錯(cuò)；C中HClO為弱酸不能拆成離子形式，C錯(cuò)；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D錯(cuò)。]6．D[A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)碳酸鋅寫(xiě)成化學(xué)式(ZnCO3)，不能寫(xiě)成COeq\o\al(2－,3)；C項(xiàng)反應(yīng)原理不正確。]7．A[Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)離子方程式中反應(yīng)前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，D錯(cuò)誤。]8．B[A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確