【步步高】2015屆高考化學大一輪復習 第四章 富集在海水中的元素二鹵素配套導學案（含解析）魯科版

學案20富集在海水中的元素(二)——鹵素[考綱要求]1.從原子的核外電子排布，了解鹵素(單質(zhì)化合物)的相似性和遞變性。2.了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。知識點一鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)1．Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)溴元素主要以______形式存在于海水中，人們把__________稱之為“海洋元素”。氯、溴、碘三種元素在元素周期表中排在同一縱列里，都屬于____族元素，簡稱“鹵素”。Br2是一種________色____體，易揮發(fā)；I2是一種______色____體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是________，I2溶解在水中的顏色是____________，Br2溶解在CCl4中的顏色是__________，I2溶解在CCl4中的顏色是__________。問題思考1．如何保存液溴？2．鹵素的氧化還原性及海水提取溴、海帶中碘元素的檢驗(1)鹵素單質(zhì)氧化性的順序是：Cl2____Br2____I2；陰離子的還原性順序是：I－____Br－____Cl－。請寫出Cl2與NaBr、KI溶液反應的離子方程式：_________________________、________________________________________________________________________；Br2與KI溶液反應的離子方程式：__________________________________________。(2)從海水中提取溴一般要經(jīng)過________、________、________三步。利用溴的________性，鼓入________或水蒸氣，就可將溶解在苦鹵中的溴分離出來。(3)海水中的碘濃度很低，一般從海產(chǎn)品，如海帶中提取。水eq\x()↓↓eq\x(干海帶)→eq\x(浸泡液)→eq\x(氧化)→eq\x(過濾)→eq\x(提純)→eq\x(碘單質(zhì))問題思考2．請列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？知識點二鹵素離子的檢驗方法1．AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(沉淀，則有Cl－,沉淀，則有Br－,沉淀，則有I－))2．置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制),\s\do5(飽和氯水，振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或),\s\do5(汽油上層，振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明,有,紫色、淺紫色或紫紅色，,表明有))3．氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))________溶液，表示有I－問題思考3．淀粉-KI試紙常用于檢驗哪些物質(zhì)？一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較1．相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能與NaOH溶液反應，試寫出Br2與NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________________________________________。(2)都能與金屬反應生成鹵化物，試寫出Na、Fe分別與Br2反應的方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)與一些還原性離子的反應，試寫出Br2分別與Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。2．遞變性(1)分別寫出I2和Fe的反應，及I－和Fe3＋的反應，體會鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)還有哪些事實說明氧化性Cl2>Br2>I2?(3)鹵素單質(zhì)為什么具有相似性和遞變性？3．鹵素單質(zhì)的特性(1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？(2)你認為鹵素單質(zhì)還有哪些特殊性質(zhì)？請列舉出來。典例導悟1某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。(1)比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序(填各接口的字母符號)g接________，______接______，________接________。(2)裝置④燒瓶中反應的化學方程式為_______________________________________。(3)裝置①中的現(xiàn)象是______________，裝置②中的現(xiàn)象是______________，裝置③的作用是______________。(4)裝置②中反應的離子方程式為________。(5)若將反應的②中的溶液滴入到KI溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。(6)向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應的方程式是________________________________________________________________________。變式演練1下列關于鹵素的敘述中，正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最容易被氧化的是氟化鉀；②溴中溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉溶液再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性；④某溶液與淀粉-碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④二、鹵素互化物和擬鹵素典例導悟2鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O＋BrCl=HBrO＋HClKBr＋BrCl=KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應的化學方程式_________________________________________。②寫出苯(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式________________________________________________________________________。(2)下圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍_____________________________________。三、萃取和分液在鹵素性質(zhì)實驗中的應用問題在做鹵素性質(zhì)實驗時，為什么常采用有機溶劑萃取鹵素單質(zhì)？典例導悟3用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是“化學放大”反應的實驗步驟：①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I－完全氧化成IOeq\o\al(－,3)，煮沸去掉過量的Br2；②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應進行完全；③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水層；④向③得到的CCl4層加入肼(即聯(lián)氨H2N—NH2)的水溶液，振蕩，使I2完全以I－形式從CCl4層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層。經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應而“放大”了的碘，請回答下列問題：(1)寫出步驟②的離子方程式，并標出反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將右圖所示的分液漏斗中的下層液體放出的操作步驟為：①________________________________________________________________________。②旋開活塞，使下層液體流出到一個小燒杯里，當下層液體全部流出活塞的細孔時，________________________________________________________________________。③從漏斗上口倒出上層液體。④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的燒杯里。(3)若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的________倍。經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的________倍。變式演練2實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟實驗結(jié)論①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘②KBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色(1)完成該實驗需用到的儀器是_______________________________________________；(2)CCl4在實驗中所起的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________；(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為__________________________________________________________________________________________________________；(4)該同學的實驗缺陷是_________________________________________________，改進的辦法是______________________________________________________________________________________________________________________________。1．判斷正誤(1)濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫()(2010·上海－8C)(2)在反應KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()(2010·江蘇－5C)(3)碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度()(2010·全國理綜Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性和還原性依次減弱()(2010·山東理綜－11B)(6)從HF、HCl、HBr、HI的酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律()(2010·福建理綜－8D)2．(2010·四川理綜，27(1))碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整個過程中的還原劑是______________________________________________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變成________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________________________________________________________________________________________________________。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。題組一鹵素的性質(zhì)1.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是()A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl42．(2010·福州模擬)下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)(X2)跟水反應的通式是X2＋H2O=HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl23．(2010·黃岡模擬)某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根據(jù)右圖的轉(zhuǎn)化關系完成下列有關問題：(1)寫出①的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。寫出②的離子方程式：___________________________________________________。(2)推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學式：E________；I________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H氧化能力由弱到強的順序是(寫化學式)__________。題組二鹵素互化合物和擬鹵素5．“XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金屬性：X<Y)，其化學性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。下列說法中正確的是()A．ICl與水反應可生成HCl和HIO，則1molICl參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1molB．某溫度，液態(tài)IF5電離：2IF5IFeq\o\al(＋,4)＋IFeq\o\al(－,6)，則c(IFeq\o\al(＋,4))·c(IFeq\o\al(－,6))不是一個常數(shù)C．BrCl與Zn反應生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn與鹵素單質(zhì)一樣都是非極性分子6．將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是()A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋C．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2題組三化工工藝流程7．(2010·重慶模擬)海洋中有大量寶貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K，控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液吸收，這時，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最后用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的____(填序號)。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2(2)某同學對上述工藝提出改進意見，認為氧化后直接用有機溶劑萃取出溴即可，你認為其建議是否合理。________(填“是”或“否”)，并說明理由________________________________________________________________________。(3)純堿溶液吸收溴的離子方程式____________________________________________，硫酸酸化得到單質(zhì)溴的離子方程式為___________________。(4)工業(yè)上曾用惰性電極電解鹽鹵的方法來獲取溴，當用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴之外，同時還能得到的產(chǎn)品是____________________________________________。8．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)從海水中可以得到食鹽。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是________。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為____________________________________________________________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是________________________________________________________________________。題組四實驗探究9．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽或隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為__________。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備：________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。學案20富集在海水中的元素(二)——鹵素【課前準備區(qū)】知識點一1．Br－溴元素鹵深紅棕液紫黑固橙色深黃色→褐色橙色→橙紅色紫色→深紫色2．(1)>>>>Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Cl2＋2I－=2Cl－＋I2Br2＋2I－=2Br－＋I2(2)濃縮氧化提取揮發(fā)熱空氣(3)氯氣知識點二1．白色淺黃色黃色2．Br－I－3．藍色問題思考1．盛溴的試劑瓶加水，進行水封，瓶塞再用蠟封，瓶塞不能用橡膠塞。2．(1)被H2S、SO2、SOeq\o\al(2－,3)、I－等還原劑還原而褪色。(2)與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應而褪色：Br2＋2NaOH=NaBrO＋NaBr＋H2O。(3)與較活潑金屬(如Mg＋Br2=MgBr2)反應而褪色。(4)能與溴發(fā)生加成反應的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6)能與溴水發(fā)生反應的堿性物質(zhì)，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色。3．檢驗強氧化性物質(zhì)如Cl2、Br2、FeCl3溶液，O3等，工作原理是I－被氧化成I2而使淀粉變藍?！菊n堂活動區(qū)】一、1.(1)Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O(2)2Na＋Br2=2NaBr2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr3(3)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－Br2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－2．(1)Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI22Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(2)①鹵素單質(zhì)和H2反應的條件及氫化物的穩(wěn)定性：例如F2和H2在暗處即能爆炸(劇烈反應)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2則加熱才能發(fā)生等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至HI越來越差。②Cl2能從KBr、NaI溶液中置換出Br2、I2；Br2能從NaI溶液中置換I2，而不能從NaCl溶液中置換Cl2等。(3)這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從F→I，原子的最外電子層都有7個電子，都易得1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。3．(1)常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應：2F2＋2H2O=4HF＋O2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。(2)如F2是氧化性最強的單質(zhì)；Br2在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍色；Cl2是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。三、鹵素單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度。在鹵素性質(zhì)實驗中由于水溶液中鹵素含量較小，常利用萃取和分液的方法，將相關物質(zhì)富集，以便有足夠大的含量，從而進行物質(zhì)檢驗或測定。典例導悟1(1)cdabe(2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)溶液變藍色溶液變橙黃色吸收剩余Cl2(4)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(5)溶液變棕黃色(6)藍色褪去I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O解析根據(jù)鹵素單質(zhì)的氧化性強弱來驗證，應該將Cl2通入到NaBr和KI溶液中，觀察現(xiàn)象。實驗中剩余的Cl2必須進行處理，故應用NaOH溶液吸收。根據(jù)反應原理知Cl2通入到NaBr溶液中置換出Br2，溶液應變?yōu)槌赛S色，Cl2通入到KI-淀粉溶液中置換出I2，溶液應變藍色。①中加入NaOH溶液，I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，會使藍色褪去。2(1)①KI＋IBr=KBr＋I2②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間解析(1)①據(jù)KBr＋BrCl=KCl＋Br2可直接寫出。②根據(jù)eq\o(H,\s\up6(＋1))—OH＋Beq\o(r,\s\up6(＋1))—Cl=H—O—Beq\o(r,\s\up6(＋1))＋eq\o(H,\s\up6(＋1))Cl規(guī)律，可在H2O分子中，eq\o(H,\s\up6(＋1))原子位置應該由Beq\o(r,\s\up6(＋1))Cl中的Beq\o(r,\s\up6(＋1))原子代替，推知當C6H6與eq\o(I,\s\up6(＋1))Cl發(fā)生取代反應時，eq\o(H,\s\up6(＋1))原子的位置應由eq\o(I,\s\up6(＋1))原子代替。(2)鹵素單質(zhì)與XX'型鹵素互化物固態(tài)時均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點逐漸升高。(3)由(2)中規(guī)律，ICl的相對分子質(zhì)量為162.5，與這個值大小最接近的范圍是Br2為160，IBr為207，可得。3、(1)或者(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]②迅速關閉活塞(3)66n解析考查氧化還原和萃取分液的實驗操作。，經(jīng)過該反應得到的I2又和H2N—NH2發(fā)生氧化還原反應生成I－，這樣得到的I－是原來的6倍，所以經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的6n倍。變式演練1C[①在鹵素的鉀鹽中，氟化鉀最難氧化；③AgI也具有感光性；④能氧化I－→I22(1)試管、量筒、膠頭滴管(2)萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象(3)由無色逐漸變?yōu)榧t棕色(4)不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗④，步驟為：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置、觀察CCl4層顏色解析利用非金屬單質(zhì)間的置換反應來比較單質(zhì)的氧化性強弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2?！菊n后練習區(qū)】高考集訓1．(1)×解析濃H2SO4能將Br－氧化。(2)×解析應轉(zhuǎn)移5NA。(3)√(4)√(5)×解析H－F、H－Cl、H－Br、H－I鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。(6)×解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸性的強弱。2．紫黑色升華3．(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58解析(2)根據(jù)題意，反應過程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cl2過量時I2繼續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個過程中還原劑為KI和I2。(3)Cl2與KBr反應生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色。Cl2不能繼續(xù)氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；